我的酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)(上課用)

1、課題課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)酸酸（H+ + 酸根離子）酸根離子）3.在酸中加入鋅粒，會看到在酸中加入鋅粒，會看到 ， 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會 ， 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。有大量的氣泡冒出有大量的氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色，加入無色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，這說明了酸能跟，這說明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。 紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑1.常見的酸有：常見的酸有： 鹽酸（

2、鹽酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等2.在堿中加入紫色石蕊試液變在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色色，加入無色 酚酞溶液變酚酞溶液變 色，這說明了堿能色，這說明了堿能 跟反應(yīng)。跟反應(yīng)。 堿堿（金屬離子（金屬離子 + OH-）3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變 說明堿能跟說明堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化物非金屬氧化物1.常見的堿有常見的堿有 ； 其中比較便宜的是其中比較便宜的是 ，它可以用，它可以用 與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰

3、在試管中加入少量在試管中加入少量NaOH溶液，滴入幾滴溶液，滴入幾滴酚酞酚酞溶液，溶液，再用滴管慢慢滴入再用滴管慢慢滴入稀鹽酸稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液顏，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變成無色為止。色恰好變成無色為止。+酚酞溶液酚酞溶液+稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液為什么滴入稀鹽酸后，為什么滴入稀鹽酸后，紅色消失紅色消失呢？呢？演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)中和反應(yīng)中和反應(yīng)在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸NaOHHClNaClH2O玻璃片上的玻璃片上的物質(zhì)是物質(zhì)是NaCl現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色, ,玻璃片上有白色固體生成。玻璃片上有白色固體生成。視頻視頻P58

4、:P58:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10109 9中和反應(yīng)中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl +H2O堿堿酸酸鹽鹽？金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是：酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是：酸溶液中的酸溶液中的氫離子氫離子與堿中的與堿中的氫氧根離子氫氧根離子結(jié)合生成了結(jié)合生成了水水。 微觀展示微觀展示一、中和反應(yīng)：一、中和反應(yīng)：酸酸和和堿堿作用生成作用生成鹽鹽和和水水的反應(yīng)的反應(yīng)1. 酸酸+堿堿 鹽鹽+水水2. 鹽鹽（化合物）：（化合物）：金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子判斷：化學(xué)式中判斷：化學(xué)式中金屬在前金屬在前，酸根在后酸根在后例如：例如：NaCl、Na2SO4、AgNO3

5、、CaCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質(zhì)在組種物質(zhì)在組成上有什么成上有什么共同點(diǎn)？共同點(diǎn)？二、中和反應(yīng)的應(yīng)用二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1.1.改變土壤的酸堿性：改變土壤的酸堿性：用用熟石灰熟石灰Ca(OH)2中和，降低土壤的酸性中和，降低土壤的酸性2.2.處理工廠的廢水：處理工廠的廢水：硫酸廠的污水用硫酸廠的污水用Ca(OH)2中和處理中和處理Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O3.3.用于醫(yī)藥：用于醫(yī)藥： 胃酸過多胃酸過多

6、 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O 蚊蟲叮咬蚊蟲叮咬：涂：涂肥皂水肥皂水或或NH3 H2O等堿性藥水等堿性藥水可用可用生石灰生石灰代替熟石灰，代替熟石灰，因?yàn)橐驗(yàn)?CaO+H2O= Ca(OH)2 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于下列物質(zhì)屬于鹽鹽的是（的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按填寫下表（類別按酸酸、堿堿、鹽鹽、氧化物氧化物填寫）填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe

7、2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一3.下列反應(yīng)，屬于下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)中和反應(yīng)的是（的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4.完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣碳酸鈣和和氫氧氫氧化鎂化鎂）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl

8、2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO25.某工廠原來用某工廠原來用氫氧化鈉氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（ ） A無需變動無需變動 B減小流量減小流量 C加大流量加大流量 D無法確定無法確定 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH

9、 + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98C6.6.消化藥片所含的物質(zhì)能消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過中和胃里過多的胃酸多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如。某種消化藥品的標(biāo)記如右圖。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開右圖。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：出服用此藥的處方為：每日每日3 3次，次，每次每次2 2片片。試計(jì)算，患者按處方服。試計(jì)算，患者按處方服用該藥一天，理論上可用該藥一天，理論上可中和中和HCl多多少毫克少毫克? ?（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）Stomachease 幫助消化幫助消化 減緩胃痛減緩胃痛 每片含每片含250mg氫氧化鎂氫氧化鎂Mg(OH)2 +

10、2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73250mg32XX=1888mg 問：取問：取1 1滴滴稀硫酸稀硫酸于試管中，于試管中，加入適量的水加入適量的水， 判斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)?？判斷酸性變?qiáng)還是變?nèi)酰?答：答：變?nèi)踝內(nèi)鯁枺喝芤旱乃嵝?、堿性有強(qiáng)有弱，如何表示問：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何表示 出溶液出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度酸堿性強(qiáng)弱程度呢？呢？ 1.1.pH的取值范圍：的取值范圍： 0142 2. pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿酸堿度度 酸堿酸堿性性 pH = 7 溶液呈溶液呈中性中性 pH 7 溶液呈溶液呈堿性堿性三、酸堿度的表示方法三、酸堿度的表示方法pH

11、溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度pH越小越小,酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)pH越大越大,堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)3.pH的測定方法的測定方法最簡便的方法：使用最簡便的方法：使用pH試紙?jiān)嚰坧H值的測定：值的測定：用干燥潔凈的用干燥潔凈的玻璃棒玻璃棒蘸取被測溶蘸取被測溶液點(diǎn)液點(diǎn)( (滴滴) )在在pH試紙?jiān)嚰埳?，把試紙顯示的顏色與上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)比色卡準(zhǔn)比色卡對照，即可得到溶液對照，即可得到溶液pH值值（讀整數(shù)讀整數(shù)）注意：注意：pH試紙應(yīng)放在玻璃片上或表面皿上試紙應(yīng)放在玻璃片上或表面皿上 。 不能先用蒸餾水將不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。試紙潤濕。 不能直接將不能直接將pH試紙浸入待測

12、溶液中，試紙浸入待測溶液中，防止待測液受到污染。防止待測液受到污染。( (或用或用膠頭滴管膠頭滴管吸取吸取) )4.pH與酸堿指示劑關(guān)系與酸堿指示劑關(guān)系紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液無色酚酞溶液pH7紅色紅色無色無色紫色紫色無色無色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色身邊一些常見物質(zhì)的pH身邊一些物質(zhì)的身邊一些物質(zhì)的pH活動與探究：用活動與探究：用PH試紙測定一些溶液的試紙測定一些溶液的PH（1）測定幾種）測定幾種酸酸或或堿堿的稀溶液的的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（2）測定生活中的一些物質(zhì)的）測定生活中的一些物質(zhì)的PH，說明它們的酸堿性，說明它們的酸堿性PH酸

13、堿性酸堿性PH酸堿性酸堿性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自來水自來水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗潔精洗潔精3.5酸性酸性2.8酸性酸性7中性中性7中性中性6.5酸性酸性7中性中性4.2酸性酸性11堿性堿性10堿性堿性12.5堿性堿性(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH可以了解可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH 溶液中才能進(jìn)行；溶液中才能進(jìn)行；(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH 為為7或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長；(3)測定雨

14、水的測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況， 正常雨水的正常雨水的PH約為約為5.6，酸雨的酸雨的PH小于小于5.6；5.酸堿度的意義：酸堿度的意義：P62SO2+H2O= H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O= 2HNO3+NO人體內(nèi)的一些液體和排泄物人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常的正常PH范圍范圍血漿血漿 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 膽汁膽汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 糞便糞便 4.6-8.41.1.強(qiáng)酸性食品：強(qiáng)酸性食品：蛋黃、乳酪、

15、白糖做的西點(diǎn)或柿子、烏蛋黃、乳酪、白糖做的西點(diǎn)或柿子、烏魚子、柴魚等。魚子、柴魚等。 2.2.中酸性食品：中酸性食品：火腿、熏肉、雞肉、鮪魚、豬肉、鰻魚、火腿、熏肉、雞肉、鮪魚、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥、奶油等。牛肉、面包、小麥、奶油等。3.3.弱酸性食品：弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章魚、泥鰍。海苔、文蛤、章魚、泥鰍。4.4.弱堿性食品：弱堿性食品：紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍(lán)菜、洋蔥、豆紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍(lán)菜、洋蔥、豆腐等。腐等。5.5.中堿性食品：中堿性食品：蘿卜干、大豆、紅蘿卜、蕃茄、香蕉、蘿卜干、大豆、紅蘿卜、蕃茄、香蕉

16、、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、檸檬、菠菜等。橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、檸檬、菠菜等。6.6.強(qiáng)堿性食品：強(qiáng)堿性食品：葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶芽、海帶等。葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶芽、海帶等。食物的酸堿性食物的酸堿性活動與探究活動與探究 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液酸堿度對頭發(fā)的影響無明顯變化無明顯變化 無明顯變化無明顯變化 黃、無光澤黃、無光澤不易斷不易斷不易斷不易斷極脆、易斷極脆、易斷 洗頭時先用洗發(fā)液（顯中性或堿性），洗頭時先用洗發(fā)液（顯中性或堿性），除去油污，后用護(hù)發(fā)素（顯酸性），發(fā)生中除去油污，后用護(hù)發(fā)素（顯酸性），發(fā)生中和反應(yīng)，和反應(yīng)，使頭發(fā)處于中性或弱酸性的環(huán)境中，使頭發(fā)處于中性

17、或弱酸性的環(huán)境中，有利于頭發(fā)的健康有利于頭發(fā)的健康。1. 某溶液某溶液pH=0，則該溶液（，則該溶液（ ）（A）呈酸性）呈酸性 （B）呈堿性）呈堿性（C）呈中性）呈中性 （D）無法判斷酸堿性）無法判斷酸堿性2. 人體內(nèi)一些液體的近似人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下值如下:血漿血漿7.357.45，膽汁膽汁7.17.3，胰液，胰液7.58.0, 胃液胃液0.91.5，其中一種，其中一種液體液體呈酸性呈酸性，該液體是（，該液體是（ ） (A)血漿血漿 (B)膽汁膽汁 (C)胰液胰液 (D)胃液胃液3.已知蘋果汁的近似已知蘋果汁的近似pH值為值為2.93.3，在蘋果汁中滴入，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液

18、紫色石蕊試液，顯示的顏色是，顯示的顏色是 ( ) (A)無色無色 (B)紅色紅色 (C)藍(lán)色藍(lán)色 (D)紫色紫色4.下列各下列各pH值表示溶液值表示溶液酸性最強(qiáng)酸性最強(qiáng)的是（的是（ ） (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0ADB課堂練習(xí)二D5. 鹽酸的鹽酸的pH 7, 氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的pH 7, 把把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH值逐值逐漸漸(升高、降低或不變升高、降低或不變) 。恰好中和時。恰好中和時pH 7。 小于小于大于大于降低降低等于等于6把把20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的燒堿溶液和的燒堿溶

19、液和20g質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液充分反應(yīng)后的硫酸溶液充分反應(yīng)后,滴入紫色滴入紫色石蕊試液，則溶液呈石蕊試液，則溶液呈 色。色。2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O80 98藍(lán)藍(lán)20g20% 20g20%堿過量，混合后堿過量，混合后溶液呈堿性溶液呈堿性課本課本P64：1.填空題（填空題（1）（）（2）7.在在氫氧化鈉氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的溶液的pH值變化的曲線是值變化的曲線是( )7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPHD指導(dǎo)：一看起點(diǎn)指導(dǎo)：一看起點(diǎn) 二看趨勢二看趨勢 三看終點(diǎn)

20、三看終點(diǎn)解圖像題的解圖像題的“三看三看”方法規(guī)律：方法規(guī)律： 向溶液中加入水，只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，使向溶液中加入水，只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，使溶液的溶液的pHpH逐漸接近逐漸接近7 7，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即堿性溶液無論加多少水稀釋都不會變成酸性溶液堿性溶液無論加多少水稀釋都不會變成酸性溶液。8.下列測定溶液下列測定溶液pH值的方法正確的是值的方法正確的是( )A.將將pH試紙伸入試劑試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo)中，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照準(zhǔn)比色卡對照B.先將先將pH試紙濕潤試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏

21、色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.以上都可以以上都可以C9用用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試先將試紙用蒸餾水濕潤紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則測得，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實(shí)際的的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較比較( ) A.偏低偏低 B.偏高偏高 C.相等相等 D.無法比較無法比較10.用用PH試紙測定稀氨水的試紙測定稀氨水的PH值，第一次把稀氨值，第一次把稀氨水滴在水滴在PH試紙上，

22、測得的試紙上，測得的PH值為值為12，第二次先第二次先將將PH試紙用水潤濕試紙用水潤濕后，再把稀氨水滴在后，再把稀氨水滴在PH試紙?jiān)嚰埳?，則測得的上，則測得的PH值將值將( ) A.大于大于12 B.小于小于12 C.等于等于12 D.無法確定無法確定相當(dāng)于加水稀釋酸，酸性減弱，相當(dāng)于加水稀釋酸，酸性減弱，pH變大。變大。B相當(dāng)于加水稀釋堿，堿性減弱，相當(dāng)于加水稀釋堿，堿性減弱，pH變小。變小。B1、酸和堿能發(fā)生、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿，生成鹽和水。酸堿 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用、溶液的酸堿度可用PH表示，用表示，用PH試紙?jiān)嚰埧煽?以測定溶液的酸堿度以測定溶液的酸堿度酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義3、鹽鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根 離子的化合物離子的化合物在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰熟石灰熟石灰Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+（說明：該地區(qū)的酸雨為硫酸型酸雨）（說明：該地區(qū)的酸雨為硫酸型酸雨）胃樂說明書胃樂說明書藥品