大學(xué)普通化學(xué)課件之第四章 反應(yīng)速率

1、 Chapter VIIChapter VII OHO21H2221mrmolkJ2 .237 GOHOHH21rm79.9kJ molG 化學(xué)動(dòng)力學(xué)經(jīng)歷了近兩個(gè)世紀(jì)。近百年來(lái)，化學(xué)動(dòng)力學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)方法都獲得了很大發(fā)展。那么是什么決定了反應(yīng)的速度？為什么一些那么是什么決定了反應(yīng)的速度？為什么一些反應(yīng)可以瞬間完成？而另外一些反應(yīng)的進(jìn)程反應(yīng)可以瞬間完成？而另外一些反應(yīng)的進(jìn)程卻需要以年為單位計(jì)算呢？卻需要以年為單位計(jì)算呢？ 反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度（ ）：表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。）：表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。BBB)0()(nn 的單位為的單位為mol如果選擇的始態(tài)其反應(yīng)進(jìn)度不為零，則應(yīng)表示為反如果選擇的始態(tài)其反應(yīng)進(jìn)

2、度不為零，則應(yīng)表示為反應(yīng)進(jìn)度的變化應(yīng)進(jìn)度的變化BBnv1dd e fBBdnv反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度 B 為反應(yīng)式中相應(yīng)物質(zhì)為反應(yīng)式中相應(yīng)物質(zhì)B 的的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)(stoichiometric number)第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 ：一定條件下單位時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)椋阂欢l件下單位時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾?。生成物的速率?：v ：tV dd1defv 濃度單位通常用濃度單位通常用molL-1，時(shí)間單位視反應(yīng)快慢，可分別用秒，時(shí)間單位視反應(yīng)快慢，可分別用秒(s)、分、分(min)或小時(shí)或小時(shí)(h)等表示：等表示：tpvrBdd1

3、BA(aq)+ B(aq)Y(aq)+ Z(aq)abyz ABYZ1 d1 d1 d1 d=ddddccccatbtytzt v=如如: 某給定溫度下某給定溫度下,在密閉容器中氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)在密閉容器中氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨生成氨,各物質(zhì)變化濃度如下各物質(zhì)變化濃度如下: N2 + 3H2 2NH3 起始起始 (mol/L) 1.0 3.0 0 3秒后濃度秒后濃度(mol/L) 0.7 2.1 0.6計(jì)算該反應(yīng)速度。計(jì)算該反應(yīng)速度。解解: )sL(mol1 . 03)0 . 17 . 0(1 -1 -2Nv 且存在著且存在著:)sL(mol3 . 03) 0 . 31 . 2(1 -1 -2Hv

4、)sL(mol2 . 03) 06 . 0(1 -1 -3NHv3222131NHHNvvv同樣，同樣， -220limtNd Ntdt 測(cè)定不同時(shí)刻的濃度則有以下方法：n 化學(xué)方法：用化學(xué)分析方法測(cè)定濃度。需要驟冷、沖稀、加阻化劑或分離使反應(yīng)“凍結(jié)”。n 物理方法：測(cè)定反應(yīng)體系與濃度有關(guān)的物理量隨時(shí)間的變化。如壓力、體積、旋光度、折光率、電導(dǎo)率等。n(3) 飛秒化學(xué)（激光）2022-5-28飛秒反應(yīng)動(dòng)力學(xué)飛秒反應(yīng)動(dòng)力學(xué)Ahmed H.Zewail（阿米（阿米德德澤維爾）教授因澤維爾）教授因“利利用快速激光技術(shù)來(lái)觀察用快速激光技術(shù)來(lái)觀察原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的運(yùn)動(dòng)。的運(yùn)動(dòng)。他

5、的研究他的研究使我們了解并預(yù)測(cè)重要使我們了解并預(yù)測(cè)重要反應(yīng)的過(guò)程，因而對(duì)化反應(yīng)的過(guò)程，因而對(duì)化學(xué)及其相關(guān)科學(xué)領(lǐng)域的學(xué)及其相關(guān)科學(xué)領(lǐng)域的研究，帶來(lái)革命性影響研究，帶來(lái)革命性影響”而獲而獲1999年化學(xué)獎(jiǎng)。年化學(xué)獎(jiǎng)。 注意！注意！M2ClMCl2HHClHCl2ClHClClH2MClMClCl22HClClH222HBrBrH22M2BrMBr2HHBrHBr2BrHBrBrH2BrHHBrH2MBrM2Br2 反應(yīng)反應(yīng) PA*HHClHCl22HIHII2。(reaction rate equation)： 對(duì)于元反應(yīng)：對(duì)于元反應(yīng)： aA + bB dD+eE 則反應(yīng)速率：則反應(yīng)速率： v =

6、 k AaBb 112k CONOu 對(duì)于非元反應(yīng)對(duì)于非元反應(yīng) H2O2+2Br-+2H+2H2O+Br2 其速度方程其速度方程 v = kH2O2H+2Br-2如如HHBrHBr22HBrHBrddckctcMIMII2M2IIdd21ckctc注注意意242(C H Br )(KI)k ccv 如何確定復(fù)合反應(yīng)的速率方程？如何確定復(fù)合反應(yīng)的速率方程？242243C H Br +3KIC H +2KBr+KI 24224C H Br +KIC H +KBr+I+Br KI+ BrI+ KBr 3KI+ 2IKI （）（）（） 復(fù)合反應(yīng)根據(jù)組成復(fù)合反應(yīng)的元反應(yīng)的速率方程導(dǎo)出。復(fù)合反應(yīng)根據(jù)組成復(fù)

7、合反應(yīng)的元反應(yīng)的速率方程導(dǎo)出。 A(aq)+ B(aq)Z(aq)ab 11/mol LsvABk ccv211111.2 10 mol Ls =(1.0mol L )(1.0mol L )k211112.4 10 mol Ls =(2.0mol L )(1.0mol L )kABk ccv21111211111.2 10 mol Ls =(1.0mol L )(1.0mol L )4.8 10 mol Ls =(1.0mol L )(2.0mol L )kk注注 意意否則即使否則即使由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)速率與由質(zhì)量作用定律由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)速率與由質(zhì)量作用定律寫(xiě)出的速率方程一致，也不能說(shuō)明該反應(yīng)寫(xiě)

8、出的速率方程一致，也不能說(shuō)明該反應(yīng)是元反應(yīng)。如是元反應(yīng)。如H2+I2=2HI如，反應(yīng)如，反應(yīng) C(s) + O2(g) = CO2(g) v = kc(O2)如，反應(yīng)如，反應(yīng) C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6 v = kc(C12H22O11) CH3-CH2-CH3 )()(非冪函數(shù)型不具有級(jí)數(shù)的速率方程冪函數(shù)型具有級(jí)數(shù)的速率方程速率方程2HBrBrH22的速率方程式為的速率方程式為)()(1)()(22/122BrcHBrckBrcHkcv：2HIIH2222IHckcr 2HClClH2221ClH22ckcr 2HBrBrH22222BrHBr21

9、BrH/1cckckcr ABrkc ck612661262112212OHCOHCOHOHC（蔗糖） （葡萄糖） （果糖）ckctc6O2Hdd，當(dāng) 2H Occ，則 cktcdd“” 討論：反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)討論：反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)如：如：2H2O2 = 2H2O + O2v = k H2O2 m =1 為一級(jí)反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)S2O82-+2I- = 2SO42-+I2 v = kS2O82-I- m =1,n =1,S2O82-、I-分別為一級(jí)反應(yīng)分別為一級(jí)反應(yīng) m + n =2 即整個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。即整個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。PA1kAPAddddkctctcvkctcddtcctkcc

10、0dd0ktcc0ln一級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程一級(jí)反應(yīng)一級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程一級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程ktcc0lnktcce0303. 2lg0ktcc0lnlncktc1/2AAln20.693Tkk 掌握掌握1/2AAln20.693Tkkktcc0lnktcce0303.2lg0ktcc0lnlncktcA,0AA3111100%lnln14d100%6.85%5.07 10 dcktc 1/231A0.6930.693137d5.07 10 dTkA,0AA311ln1100%ln5.07 10 d100%90.0%454dctkc%1010. 1130c%105.3814ca572021t12ln2

11、0.693tkkktcc0ln 2AAAAddck ct vAAA ,011ktcc1/2AA,01Tk cAAA ,011ktcc1/2AA,01Tk c AAAddckt vAAA,0ck tc A,01/2A2cTk 31mol ms AAA,0ck tc A,01/2A2cTkt/h481216c0.4800.3260.2220.151代入代入(A0) = 0.480 mg/100 cm3和和(A) = 0.222 mg/100 cm3, 得得 k = 0.0964 h-1 t1/2 = 0.693/k = 7.2 h 303.2lgA,0ktccA 02.3032.3030.480l

12、glg2.700.370AthkAkcA,0cA nk Ak = 2 mol-1dm3s-1 22312 0.150.30k Amol dmsn1901法國(guó)化學(xué)家范德霍夫年研究化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和法國(guó)化學(xué)家范德霍夫年研究化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)反應(yīng)歷程獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)反應(yīng)歷程獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)n1956年，瑞典科學(xué)院和諾貝爾基金會(huì)，為了表彰蘇年，瑞典科學(xué)院和諾貝爾基金會(huì)，為了表彰蘇聯(lián)化學(xué)家聯(lián)化學(xué)家謝苗諾夫謝苗諾夫和英國(guó)化學(xué)家和英國(guó)化學(xué)家欣謝烏德欣謝烏德在在化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和反應(yīng)歷程研究中應(yīng)動(dòng)力學(xué)和反應(yīng)歷程研究中所取得的成就，讓他兩所取得的成就，讓他兩人分享了該年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人分享了該年度的

13、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 n謝苗諾夫在榮獲諾貝爾獎(jiǎng)金時(shí)，發(fā)表了著名的演講，謝苗諾夫在榮獲諾貝爾獎(jiǎng)金時(shí)，發(fā)表了著名的演講，他在演講中十分強(qiáng)調(diào)地指出：他在演講中十分強(qiáng)調(diào)地指出：“在化學(xué)理論的研究在化學(xué)理論的研究方面，要大大加強(qiáng)對(duì)化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)復(fù)雜過(guò)程的方面，要大大加強(qiáng)對(duì)化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)復(fù)雜過(guò)程的研究，從而進(jìn)一步弄清化學(xué)反應(yīng)歷程，對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究，從而進(jìn)一步弄清化學(xué)反應(yīng)歷程，對(duì)化學(xué)反應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)定量化。逐步實(shí)現(xiàn)定量化?！薄啊薄皩?shí)現(xiàn)對(duì)各種化學(xué)反應(yīng)速度和實(shí)現(xiàn)對(duì)各種化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)反應(yīng)方向的精確定量的控制，這是化學(xué)理論研化學(xué)反應(yīng)方向的精確定量的控制，這是化學(xué)理論研究的長(zhǎng)遠(yuǎn)任務(wù)。究的長(zhǎng)遠(yuǎn)任務(wù)。 ONOCOONOOC(

14、A)(B) 3. 3. 發(fā)生有效碰撞兩個(gè)條件：發(fā)生有效碰撞兩個(gè)條件： 碰撞分子碰撞分子需有需有足夠足夠的的能量能量； 碰撞時(shí)碰撞時(shí)要有要有合適合適的的方向。方向。定向碰撞定向碰撞例例： CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)3. 3. 發(fā)生有效碰撞兩個(gè)條件：發(fā)生有效碰撞兩個(gè)條件： 碰撞分子碰撞分子需有需有足夠足夠的的能量能量； 碰撞時(shí)碰撞時(shí)要有要有合適合適的的方向。方向。定向碰撞定向碰撞例例： CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)OCOHHOHHOCOHHOCOHHOCOCOHHOCOHHOCOHHOCOHHOHHOCOHHOCOHHOCO

15、COHHOCOHH3. 3. 發(fā)生有效碰撞兩個(gè)條件：發(fā)生有效碰撞兩個(gè)條件： 碰撞分子碰撞分子需有需有足夠足夠的的能量能量； 碰撞時(shí)碰撞時(shí)要有要有合適合適的的方向。方向。定向碰撞定向碰撞例例： CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)OCOHHOHHOCOHHOCOHHOCOCOHHOCOHHOCOHHOCOHHOHHOCOHHOCOHHOCOCOHHOCOHHl Eal物理含義在于：由反應(yīng)物到產(chǎn)物所要逾越的物理含義在于：由反應(yīng)物到產(chǎn)物所要逾越的“能量障礙能量障礙”。l活化能越大，活化分子數(shù)就越小，反應(yīng)物分子的有效碰撞就活化能越大，活化分子數(shù)就越小，反應(yīng)物分子的有效碰撞就

16、越少，反應(yīng)速率就越少。越少，反應(yīng)速率就越少。l不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的活化能不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的活化能 化學(xué)反應(yīng)速率不同的根化學(xué)反應(yīng)速率不同的根本原因。本原因。一定溫度下，若一定溫度下，若 E 知道（即知道（即Ea知道）知道）氣體分子運(yùn)動(dòng)論氣體分子運(yùn)動(dòng)論根據(jù)根據(jù)活化分子分?jǐn)?shù)（活化分子分?jǐn)?shù)（f ） /總碰撞頻率有效碰撞頻率RTEaef單位時(shí)間單位體積內(nèi)分子碰撞的總數(shù)單位時(shí)間單位體積內(nèi)分子碰撞的總數(shù)（Z）（單位體積內(nèi)碰撞頻率）單位體積內(nèi)碰撞頻率）v = f zv = p f z方位因子方位因子能量因子能量因子二、過(guò)渡狀態(tài)理論（二、過(guò)渡狀態(tài)理論（ACT）活化絡(luò)合物能量高, 不穩(wěn)定. 它既可以進(jìn)一步發(fā)

17、展, 成為產(chǎn)物; 也可以變成原來(lái)的反應(yīng)物. 于是, 反應(yīng)速率決定于活化絡(luò)合物的濃度活化絡(luò)合物的濃度, 活化絡(luò)合活化絡(luò)合物分解成產(chǎn)物的幾率和分解成產(chǎn)物物分解成產(chǎn)物的幾率和分解成產(chǎn)物的速率的速率. 然后然后再分解為產(chǎn)物再分解為產(chǎn)物+ + 反應(yīng)物反應(yīng)物 活化配合物活化配合物生成物生成物 (始態(tài)始態(tài)) (過(guò)渡狀態(tài)過(guò)渡狀態(tài)) (終態(tài)終態(tài))如如 NO2+ + CO ONOCONO + CO2 rHm= Ea正正-Ea逆逆若 Ea Ea, rH 0, 吸熱反應(yīng) 若 Ea Ea, rH 0, 放熱反應(yīng) 濃度濃度溫度溫度催化劑催化劑 2NOO2NO2意義：溫度每升高意義：溫度每升高 10 K，化學(xué)反應(yīng)速率大約增

18、加到原來(lái)的，化學(xué)反應(yīng)速率大約增加到原來(lái)的2 4 倍。倍。按此式可粗略估計(jì)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。按此式可粗略估計(jì)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。1884年年 提出：提出：Hofft Van10K24kkTT或或指前因子指前因子A: ARTEaklnln1. 表示式表示式 RTEaAek/RTEae/（1）對(duì)某反應(yīng)其對(duì)某反應(yīng)其Ea、R、A 為常數(shù)。為常數(shù)。 所以所以 lgk 或或 lnk 與與 1/T 成成線性關(guān)系。線性關(guān)系。BAckcr RTEaAek/ARTEaklnln RTEae/RTEaAek/ （3）當(dāng)溫度變化相同時(shí)，不同的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度變化相同時(shí)，不同的化學(xué)反應(yīng)， 的反應(yīng)的反應(yīng)若已知若已知E

19、a便可求得不同溫度下的速度常數(shù)。便可求得不同溫度下的速度常數(shù)。)()11(lnln21122112TTTTREaTTREakkARTEaklgln22ARTEaklgln11)(ln211212TTTTREakk設(shè)某反應(yīng)在設(shè)某反應(yīng)在T1時(shí)測(cè)得速度常數(shù)為時(shí)測(cè)得速度常數(shù)為k1 在在T2時(shí)測(cè)得速度常數(shù)為時(shí)測(cè)得速度常數(shù)為k2 1 22a211()ln( )RTTk TETTk T1131518.314J molK273K 303K1.63 10 sln303K 273K2.46 10 s4119.62 10 J mol96.2kJ mol)(ln211212TTTTREakk例例6 某反應(yīng)的活化能某反

20、應(yīng)的活化能Ea=1.14105Jmol-1在在600K時(shí)時(shí)k=0.75Lmol-1s-1計(jì)算計(jì)算700K時(shí)的時(shí)的k。解：已知：解：已知：T2=700K，T1=600K，k1=0.7526. 3)600700600700(314. 81014. 175. 0ln52k)(ln211212TTTTREakk根據(jù)根據(jù)k2=20Lmol-1s-12022-5-28RTEATkmexpATmRTEklnlnln2dlndRTmRTETkmRTEEa當(dāng) 時(shí)， ，上式表明了與溫度的定量關(guān)系。EmRTaEE2022-5-28Arhenius是瑞典杰出的物理化學(xué)是瑞典杰出的物理化學(xué)家，電離學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者，也是物家

21、，電離學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者，也是物理化學(xué)創(chuàng)始人之一。阿倫尼烏斯理化學(xué)創(chuàng)始人之一。阿倫尼烏斯的最大貢獻(xiàn)是的最大貢獻(xiàn)是1887年提出電離學(xué)年提出電離學(xué)說(shuō)。這一學(xué)說(shuō)是物理化學(xué)發(fā)展初說(shuō)。這一學(xué)說(shuō)是物理化學(xué)發(fā)展初期的重大發(fā)現(xiàn)，對(duì)溶液性質(zhì)的解期的重大發(fā)現(xiàn)，對(duì)溶液性質(zhì)的解釋起過(guò)重要的作用。它是物理和釋起過(guò)重要的作用。它是物理和化學(xué)之間的一座橋梁?；瘜W(xué)之間的一座橋梁。1889年提年提出活化分子和活化熱概念，導(dǎo)出出活化分子和活化熱概念，導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)速率公式（阿倫尼烏斯化學(xué)反應(yīng)速率公式（阿倫尼烏斯方程）。阿倫尼烏斯因創(chuàng)立電離方程）。阿倫尼烏斯因創(chuàng)立電離學(xué)說(shuō)而獲學(xué)說(shuō)而獲1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 Arheniu

22、s1. 溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間分子間碰撞次溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間分子間碰撞次數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。(次要原因）次要原因）2. 溫度升高，能量低的分子獲得能量成為活化分子，溫度升高，能量低的分子獲得能量成為活化分子，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加。增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加。(主要原因）主要原因）EcEk第六節(jié)第六節(jié) 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響( (了解了解) )n 。正正催化劑催化劑能加快反應(yīng)速率的催化劑；能加快反應(yīng)速率的催化劑；如如: 硫酸生產(chǎn)中使用的硫酸生產(chǎn)中使用的V2O5。負(fù)負(fù)催化劑催化劑能減緩反

23、應(yīng)速率的催化劑。能減緩反應(yīng)速率的催化劑。如如: 防止橡膠、塑料老化的防老劑。防止橡膠、塑料老化的防老劑。通常所說(shuō)的催化劑是指正催化劑。通常所說(shuō)的催化劑是指正催化劑。催化劑三大特點(diǎn)催化劑三大特點(diǎn) 高效性高效性：用量少，作用大：用量少，作用大 選擇性選擇性： a、某種催化劑只能催化某一類反應(yīng)、某種催化劑只能催化某一類反應(yīng) b、同一反應(yīng)物用不同催化劑可能得到不同產(chǎn)物、同一反應(yīng)物用不同催化劑可能得到不同產(chǎn)物 如如反應(yīng)反應(yīng)CO + H2 200-300p 、573K, Cu催化催化 CH3OH10-20p 、473K、 Fe-Co催化催化 烷、烯烴烷、烯烴 常壓、常壓、53K、Ni催化催化 CH4 +

24、H2O150p 、423K、Ru催化催化 固體石蠟固體石蠟 反應(yīng)前后，本身不變反應(yīng)前后，本身不變催化劑參與反應(yīng)，并在生成產(chǎn)物的同時(shí)，催化劑得到再生，因此在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)組成不變，而其物理性質(zhì)可能變化。（2）加入催化劑）加入催化劑 k 后后Ea （1）未加催化劑）未加催化劑 k 時(shí)，活化能時(shí)，活化能Ea催化劑與反應(yīng)物形成一種勢(shì)能較低的活催化劑與反應(yīng)物形成一種勢(shì)能較低的活化配合物，使活化能降低，使活化分子化配合物，使活化能降低，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。速率增大。2022-5-28如：合成氨反應(yīng)如：合成氨反應(yīng): : N2 +

25、3H2 2NH3無(wú)催化劑時(shí)，無(wú)催化劑時(shí)，Ea = 326.4 kJmol-1 Fe催化時(shí)，催化時(shí)，Ea = 176 kJmol-1反應(yīng)反應(yīng): : 2SO2 + O2 2SO3無(wú)催化劑時(shí)，無(wú)催化劑時(shí)，Ea = 251 kJmol-1 Pt催化時(shí)，催化時(shí)，Ea = 63 kJmol-12022-5-28影響多相反應(yīng)的因素影響多相反應(yīng)的因素相相體系中物理性質(zhì)和化學(xué)組成完全相體系中物理性質(zhì)和化學(xué)組成完全相同的均勻部分。同的均勻部分。相與相之間有界面。相與相之間有界面。化學(xué)反應(yīng)可分為：化學(xué)反應(yīng)可分為：?jiǎn)蜗喾磻?yīng)單相反應(yīng)(均相反應(yīng)均相反應(yīng))反應(yīng)體系中只有反應(yīng)體系中只有一個(gè)相的反應(yīng)。如氣相反應(yīng)、液相反應(yīng)。一個(gè)相的反應(yīng)。如氣相反應(yīng)、液相反應(yīng)。多相反應(yīng)多相反應(yīng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在兩個(gè)或反應(yīng)體系中同時(shí)存在兩個(gè)或兩個(gè)以上相的反應(yīng)。如氣固反應(yīng)、氣液反兩個(gè)以上相的反應(yīng)。如氣固反應(yīng)、氣液反應(yīng)、液液反應(yīng)、固固反應(yīng)。應(yīng)、液液反應(yīng)、固固反應(yīng)。2022-5-28影響多相反應(yīng)的因素影響多相反應(yīng)的因素加快多相反應(yīng)的方法加快多相反應(yīng)的方法多相反應(yīng)是在相與相之間的界面上進(jìn)多相反應(yīng)是在相與相之間的界面上進(jìn)行的，因此增大相與相的接觸面積和行的，因此增大相與相的接觸面積和改變界面的物理或化學(xué)性質(zhì)，可增加改變界面的物理