江蘇省南京、鹽城市2014屆高三第二次模擬(淮安三模)化學(xué)

1、江蘇省南京、鹽城市2014屆高三第二次模擬（淮安三模） 化 學(xué) 試 題 2014.03本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。共120分?？荚囉脮r(shí)100分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號(hào)寫在答題卡上。考試結(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1Li 7B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生B減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

2、C“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2下列化學(xué)用語表示正確的是AN2分子的電子式：B中子數(shù)為18的氯原子的原子符號(hào)：ClCCH4分子的球棍模型：DHOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOB加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCND0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用B

3、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰DNaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下，22.4 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB0.1 molL1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NAC7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是A圖1：稀釋濃硫酸B圖2：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣C圖3：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸

4、乙酯D圖4：檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸銀溶液中滴加過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O8甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖5。其中甲和X不可能是A甲為C、X為O2B甲為Fe、X為Cl2C甲為SO2、X為NH3H2OD甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液9短周期元素X、Y、Z、W原子序

5、數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是A單質(zhì)的還原性：YZB原子半徑：YZWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWDY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)10利用圖6所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是Aa為直流電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO2He=S2O2H2OC陽極的電極反應(yīng)式為：SO22H2O2e=SO4HD電解時(shí)，H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)

6、或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說法正確的是A一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0，S0B溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀12尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又

7、能與氫氧化鈉反應(yīng)B1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2C對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)D1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 mol NaHCO313下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B證明CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液C比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pHD除去苯中混有的苯酚向混合液中加入過量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾14.T時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g

8、)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是A0t min內(nèi)，v(I2)molL1min1B若T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為2/3C圖7制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)D圖7中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T215H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2OB0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)C

9、pH5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2)不變非選擇題(共80分)16(12分)工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_。（3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_。（4）“電解”時(shí)用惰

10、性電極，陽極的電極反應(yīng)式為_。（5）“50碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_?！?0碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；_；_。17(15分)碘海醇是一種非離子型XCT造影劑。下面是以化合物A(分子式為C8H10的苯的同系物)為原料合成碘海醇的合成路線R為CH2CH(OH)CH2OH：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào))。（3）寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱：硝基、_。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。含1個(gè)手性碳原子的氨基酸；苯環(huán)上有3個(gè)取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；能發(fā)生銀鏡

11、反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）已知：呈弱堿性，易被氧化請(qǐng)寫出以和(CH3CO)2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18(12分)三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖9)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為_。（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待

12、測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1500 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)；重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_；配制0.1500 molL1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O35H2O的質(zhì)量為_；計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過程)。19(1

13、5分)CoxFe3xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3xO4的主要步驟如下：FeSO4FeOOH晶種FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3xO4（1）步驟是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_；（2）步驟將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是_，吹入空氣的作用為_。（3）步驟將FeOOH在200300下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的_(填字母)。a蒸

14、發(fā)皿b燒杯c坩堝d泥三角e酒精燈（4）步驟通入H2，加熱至300400，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為_。（5）步驟加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO47H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaO

15、H溶液)：用N甲基吡咯烷酮在120下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。_。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。_。將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO47H2O晶體。20(14分)LiBH4為近年來儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH2B3H2，生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（2）圖10是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H_。（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)AlLiBH4

16、體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：圖11為25水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖11可知，下列說法正確的是_(填字母)。a25時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)b25時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c25時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大圖12為25和75時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料(LiBH4)25%與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖12分析，25時(shí)AlLiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是_ _ _(填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(O

17、H)3的化學(xué)方程式為_ _。（4）圖13是直接硼氫化鈉過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ _ _。21(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)用Cr3摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖14所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。（1）Cr3基態(tài)的核外電子排布式可表示為_。（2）氮化鋁的化學(xué)式為_。（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖15所示。在

18、Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O33CCl4=2AlCl33COCl2。其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為_。一種與CCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式為_。（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子中碳原子的雜化類型為_。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)對(duì)叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等。實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯(CH3)3CCl等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖16組裝儀器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。步驟2：向X中加入無水AlCl

19、3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8 g。（1）儀器X的名稱為_。（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若該反應(yīng)過于激烈，可采取的一種措施為_。（3）圖16中倒扣漏斗的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是_(填字母)。（5）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為_。江蘇省南京、鹽城市2014屆高三第二次模擬（淮安三模） 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2014.03選擇題(共40分)題號(hào)123456789101112

20、131415答案DADCCDBBACBDACBDB非選擇題(共80分)16(12分)（1）MnO2SO2=MnSO4或H2OSO2 =H2SO3、MnO2H2SO3=MnSO4H2O(2分)（2）Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)（3）Na2S會(huì)增大回收的(NH4)2SO4中Na含量(2分)（4）2H2O4e=O24H或4OH4eO22H2O(2分)（5）Mn22HCOMnCO3CO2H2O(2分)NH4HCO3與H反應(yīng)，防止MnCO3沉淀溶解損失；NH4HCO3受熱分解損失(2分)17(15分)18(12分)（1）HClO(2分)（2）溶液藍(lán)色褪去，且30 s內(nèi)不變色(2分)3.72 g(2分)3次消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的平均值為24.00 mL(1分)根據(jù)反應(yīng)：Cl22