蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理一輪復(fù)習(xí)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理一輪復(fù)習(xí)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的焓變1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：_變化和_變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：_守恒和_守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：_、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為_的變化。2焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在_條件下進(jìn)行的反應(yīng)的_。(2)符號(hào)：_。(3)單位：_或_。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。 (2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量H=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和(4)常

2、見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(5)常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。4蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是_完成，還是_完成，其反應(yīng)的焓變是_的。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：AB(H)途徑二：ACB(H1+H2)則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為H=。1同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？2放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對(duì)嗎？3做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精

3、燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？4某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過程可表示為 BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為HE1E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)5(2011·重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的

4、反應(yīng)熱H為_?？键c(diǎn)二熱化學(xué)方程式1概念:表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和_變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJ·mol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子

5、守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。6已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1CH2(g)

6、O2(g)=H2O(g)H242 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol17實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 ()A40% B50% C80% D90%(1)熱化學(xué)方程式表示已完成的數(shù)量，計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)要注意其不能進(jìn)行到底。(2)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反。(3)“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤：看方程式是否配平；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看H的“”、“”符號(hào)是否正

7、確，“”一般省略；看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol1；看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。考點(diǎn)三中和熱和燃燒熱比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化_反應(yīng)HH_0，單位：_不同點(diǎn)反應(yīng)物的量_ mol (O2的量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反應(yīng)熱的含義_時(shí)，_ mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同_中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 _ mol H2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為_ kJ·mol18下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.

8、3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3) kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H(2×283.0) kJ·mol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量925 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確

9、的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ·mol1BKOH(aq)H2SO4(濃)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ·mol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ·mol1(1)燃燒熱是1 mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；如C生成的為CO2，而不是CO，H2生成的應(yīng)為H2O(l)而不是H2O(g)。(2)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)

10、堿的稀溶液生成1 mol H2O放出的熱量，為57.3 kJ·mol1，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3 kJ。(3)對(duì)于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“”，但其焓變還為負(fù)值?？键c(diǎn)四能源1概念:能提供_的自然資源。2發(fā)展階段:_時(shí)期_時(shí)期_時(shí)期。3分類(1)化石燃料種類：_、_、_。特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且_再生。(2)新能源種類：_、_、_、_、_和_等。特點(diǎn)：資源豐富，_再生，沒有污染或污染很小。4能源問題(1)我國目前使用的主要能源是_，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料

11、的大量使用帶來嚴(yán)重的_問題。5解決能源問題的措施(1)提高能源的使用效率改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)?？茖W(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有_，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有_，如將固體_，使液體_等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。102009年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活

12、垃圾推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染A B C D第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1下列說法中錯(cuò)誤的是()A燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小2已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ·mol1下

13、列關(guān)系式中正確的是()Aa<c<0 Bb>d>0 C2ab<0 D2cd>03已知燃燒7.80 g乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9 kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H389.9 kJ·mol1B2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H2 599.2 kJ·mol1CC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 299.6 kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2

14、H2O(l) H1 299.6 kJ·mol14已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ·mol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ·mol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓變?yōu)開。能力提升訓(xùn)練1下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是 ()AH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ·mol1BH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ·mol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ·mol1D2HCl(g)=H2(g)Cl

15、2(g)H183 kJ·mol12下列對(duì)熱化學(xué)方程式：H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJ·mol1的敘述中，正確的是()A1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需要吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量3100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占體積，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJ·mol1CO(g)O2(g)=

16、CO2(g) H282.57 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H392.92 kJ·mol1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ4下列說法正確的是()A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化5已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1和H2的關(guān)系是() AH1H2 B

17、H1>H2 CH1<H2 D無法確定6已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJ·mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ·mol1下列關(guān)系式正確的是()Aa<c<0 Bb>d>0 C2ab<0 D2cd>07在同溫同壓下，下列選項(xiàng)符合H1>H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H

18、2BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H1CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H28已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B的反應(yīng)熱為 22

19、1 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量9已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對(duì)于放熱反應(yīng)AB=CD，以下說法正確的是()AEA>EC BEA>ECED CEAEB>ECED DEAEB<ECED10火箭新兵“長三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫，已知在298 K時(shí)，2 g H2與O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8 kJ。則下列有關(guān)判斷正確的是()A在298 K時(shí)，11.2 L H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的

20、熱量為142.9 kJBH2(g)的燃燒熱是285.8 kJ，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1C在298 K時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H<571.6 kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol111已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是、。(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，H(填“<”或“>”)0。12已知某反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

21、。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的H_kJ·mol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“減小”或“不變”)。13金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谌紵^程中氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒，(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱

22、的熱化學(xué)方程式：_。 (2)在通常狀況下，金剛石和石墨，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：_。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為 kJ。14煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ·mol1途徑：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ·mol1試回答下列問題：(1)燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱

23、量_途徑放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，那么在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(4)簡述煤通過途徑作為燃料的意義_。第二單元原電池的工作原理 化學(xué)電源考點(diǎn)一原電池1概念:把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2工作原理以鋅銅原電池為例電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K+移向正極，Cl-移向負(fù)極3原電池構(gòu)成條件(1)兩個(gè)_的電極。(2)將電極插

24、入_中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_。(4)能自發(fā)進(jìn)行的_。4正、負(fù)極判斷1有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A.CaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池2分析右圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D

25、中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2(1)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(2)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。(3)原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。(4)原電池電極的“正”極與“負(fù)”極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)?？键c(diǎn)二化學(xué)電源1堿性鋅錳干電池一次電池總反應(yīng)式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；負(fù)極反應(yīng)：_。2鋅銀電池一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn2OH2e=ZnOH2O；正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反

26、應(yīng)式：_。3二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是_，正極材料是_。(1)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：_正極反應(yīng)：_總反應(yīng)：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(2)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：_陽極反應(yīng)：_總反應(yīng)：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4(3)可充電電池原理示意圖：4燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH電池總反應(yīng)式2H2O2=2H2O3鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

27、(1)電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_，B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。4(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的pH_。(填“變小”、“增大”或“不變”)(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的pH_。(填“變小”、“增大”或“不變”)考點(diǎn)三原電池原理的應(yīng)用1加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增

28、大。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。2比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。3用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。5有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生

29、氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()AA>B>C>D BA>C>D>B CC>A>B>D DB>D>C>A6將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是()第二單元原電池的工作原理 化學(xué)電源課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，其中將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是()高溫AZnAg2OH2OZn(OH)22Ag B2C2H25O2點(diǎn)燃,4CO22H2OC6H2O6CO2C6H12O66O2 DCaCO3

30、=CaOCO22下列說法中正確的是()A在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B在原電池中，電子由正極流向負(fù)極C在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng) D在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極3甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流。下列敘述不正確的是()A通甲烷的電極為負(fù)極B正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC通甲烷的電極的電極反應(yīng)式為CH42O24e=CO22H2OD負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2O4鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。該電池的電解質(zhì)溶液為K

31、OH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2已知Ni(OH)2、Cd(OH)2、NiOOH都難溶于KOH溶液。下列關(guān)于充電及放電時(shí)的電極反應(yīng)式正確的()A放電時(shí)，正極：Cd2e=Cd2B放電時(shí)，正極：2NiOOH2H2O2e=2Ni(OH)22OHC充電時(shí)，陽極：Cd(OH)22e=Cd22OHD充電時(shí)，陰極：2Ni(OH)22e2OH=2NiOOH2H2O能力提升訓(xùn)練1下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()2如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一

32、段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是()A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高3某學(xué)生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是()4查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH2e=X2H。下列說法中正確的是 ()A電池內(nèi)部H由正極向負(fù)極移動(dòng)B另一極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4

33、OHC乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池總反應(yīng)式為2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O5下列敘述正確的是 ()A銅、鋅、稀硫酸形成的原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向銅電極移動(dòng)B充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極C鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕D堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH6一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)是 ()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2e BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq

34、)6e DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)7某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 ()A正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移8高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是 ()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH

35、)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)9Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S24H2O8e=SO8H。有關(guān)該電池的下列說法中正確的是 ()A若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B. 質(zhì)子由正極移向負(fù)極C該電池的總反應(yīng)為S22O2=SO D正極的電極反應(yīng)式為2O28e4H2O=8OH10以

36、氨作為燃料的固體氧化物(含有O2)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是 ()A該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH35O2=4NO6H2OB固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動(dòng)C電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH33O26e=N23H2OD外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b11如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬

37、圈)()A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜12銀器皿日久表面會(huì)逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀(Ag2S)，有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失。試回答：(1)食鹽的作用是_。(2)在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為_，原電池總反應(yīng)方程式為_。13根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3Fe=3FeCl2

38、。要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。14(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4溶液中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()_，Cu片()_。(2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？_(填“能”或“不能”)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()_，Cu片()_。第三單元電解池的工作原理及應(yīng)用金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)一電解的原理1電解定義：在_作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生_和_的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式：_轉(zhuǎn)化為_。3電解池(1)構(gòu)成條

39、件：有與_相連的兩個(gè)電極。_(或_)。形成_。(2)電極名稱及電極反應(yīng)(3)電子和離子移動(dòng)方向電子：從電源_流向電解池的_；從電解池的_流向電源的_。離子：陽離子移向電解池的_；陰離子移向電解池的_。4分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag>Fe3>Cu2>H(酸)>Fe2>Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na>Ca2>K。陽極：活潑電極&

40、gt;S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。5用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)電極產(chǎn)物溶液pH變化的原因、結(jié)果電解質(zhì)溶液復(fù)原加陽極陰極含氧酸(如H2SO4)陽極：_陰極：_水減少，酸溶液的濃度_，pH_強(qiáng)堿(如NaOH)陽極：_陰極：_水減少，堿溶液的濃度_，pH_活潑金屬的含氧酸鹽(如Na2SO4)陽極：_陰極：_水減少，鹽溶液

41、的濃度_，pH_無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：_陰極：_H放電，c(H)減小，pH_不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：_陰極：_pH基本不變活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：_陰極：_H放電，c(H)減小，c(OH)增大，pH_不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：_陰極：_OH放電，c(OH)減小，c(H)增大，pH_1電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？2用惰性電極電解，若要使電解后的溶液復(fù)原，應(yīng)怎樣操作？ (1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，

42、且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))陰極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2離子反應(yīng)方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制_、_和_。2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作_極，鍍層金屬銀作_極。(2)電解質(zhì)溶液是_。(3)電極反應(yīng)：陽極：_； 陰極：_。 (4)特點(diǎn)：_極溶解，_極沉積，電鍍液的濃度_。3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為_；陰極為_。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu

43、2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：_； 陰極：_。4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)2NaCl2電極反應(yīng)：陽極：_； 陰極：_。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al3O2電極反應(yīng)：陽極：_； 陰極：_。3(1)如何檢驗(yàn)電解飽和食鹽水時(shí)的陽極產(chǎn)物？(2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？4工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示：(1)該電解槽的陽極反應(yīng)式是_。(2)通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因_。(3)除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口(填“A”或“B”)導(dǎo)出。5利用電解法可將含有Fe、Z