人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

1、期考復(fù)習(xí)整理第一部分：關(guān)于物質(zhì)一.空氣和水1 空氣的組成體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%；ü 測(cè)定空氣中氧氣的含量反應(yīng)原理：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5。操作及要點(diǎn)：選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒，常選用紅磷。結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占1/5。2空氣污染及防治主要污染源：可吸入固體顆粒； 有害氣體（SO2 NO2 CO）等。社會(huì)熱點(diǎn)問題：空氣質(zhì)量報(bào)告、霧霾、沙塵暴等。3 水及其組成水的物理性質(zhì)：水是無色、無味的液體，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固點(diǎn)為0 ，沸點(diǎn)是100 ，水在0 4 之間有反常膨脹現(xiàn)象（即熱

2、縮冷脹）。ü 電解水的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：2H2O通電2H2+ O2電源：直流電；加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性裝置及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置水電解器現(xiàn)象(1)兩電極表面都產(chǎn)生氣泡，與正極相連的試管和與負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體的體積之比為2:1。(2)與電源正極相連的電極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。結(jié)論（1）水是由氫、氧元素組成的（宏觀）。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的（微觀）。（2）化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。4水的凈化² 自來水的生產(chǎn)流程：沉降過濾吸附消毒² 硬水和軟水：定義：硬水是含較多可溶性

3、鈣、鎂化合物的水，軟水是含較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的水。檢測(cè)方法及現(xiàn)象：加入肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較少泡沫或不產(chǎn)生泡沫的是硬水。硬水處理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工業(yè)上常用蒸餾的方法。² 凈化水效果由低到高的是： 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。5.過濾操作一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒的作用：引流液體6愛護(hù)水資源² 水的分布：地球表面積的71%被水所覆

4、蓋；生物體中大量含水。但是淡水資源缺乏，可直接使用的淡水資源不到總水量的1%。海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是O。² 愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染² 水污染與防護(hù)水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用及生活污水的任意排放。防治污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。二.氧氣的性質(zhì)和制取1氧氣的物理性質(zhì)：通常為無色、無味氣態(tài)。不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧

5、淡藍(lán)色。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。ü 相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（1）炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C + O2點(diǎn)燃CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體（2）硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S + O2 點(diǎn)燃SO2 現(xiàn)象：硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量（3）磷在空氣中燃燒4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量（4）鐵絲在氧氣中燃燒3 Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生

6、成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂（5）氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸。（6）蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。3氧氣的制備² 工業(yè)制氧：分離液態(tài)空氣。（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）ü 實(shí)驗(yàn)室制氧反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 MnO22KCl+3O22H2O2 MnO22H2O+ O2選擇裝置：

7、發(fā)生裝置：氯酸鉀、高錳酸鉀制氧選擇固固加熱型裝置，過氧化氫溶液制氧選擇固液不加熱型裝置。收集裝置：根據(jù)氧氣的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空氣法（密度大于空氣）。操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）查裝定點(diǎn)收離熄注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部氧氣的驗(yàn)滿：用

8、帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)三.碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途1.金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。2.石墨是深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯；有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可制作電極。3. C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的足球狀分子，可用于超導(dǎo)體，新材料等。4.這幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途存在很大的差異，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Ø 常溫下：化學(xué)性質(zhì)不活潑。Ø 高溫下：能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可燃性：氧氣充足時(shí)：C + O2點(diǎn)燃CO2氧氣不足時(shí)：2C +

9、O2點(diǎn)燃2CO注意：碳在空氣中燃燒常同時(shí)發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，由于氧氣不充足時(shí)，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的CO氣體，所以應(yīng)保持空氣流通，讓碳充分燃燒。還原性：碳還原氧化銅：2CuO + C高溫 2Cu + CO2氧化劑：氧化銅，還原劑：C?，F(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。碳還原CO2 ：CO2+ C高溫2CO氧化劑：CO2，還原劑：C 。四. 一氧化碳的性質(zhì)和用途1. 物理性質(zhì)：通常是無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣的密度。2. 化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2?，F(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)涂有石灰水的燒杯，燒杯壁有白色物質(zhì)

10、。還原性：與CuO等某些金屬氧化物的反應(yīng)：CO還原 CuO：CuO + CO Cu + CO2。現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。毒性：CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體中毒性缺氧，甚至死亡。3. 用途：作燃料；冶煉金屬。五. 二氧化碳的性質(zhì)和用途1物理性質(zhì)：通常是無色無味的氣體，可溶于水，密度大于空氣的密度。固體CO2俗稱干冰。2化學(xué)性質(zhì)：1一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸跟水反應(yīng)：CO2 + H2O=H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，但H2CO3 不穩(wěn)定，H2CO3 = H2O+ CO2，所以加熱后，石蕊試液又變成紫色。

11、與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。ü 提示：該反應(yīng)是用于檢驗(yàn)CO2的方法。與C反應(yīng)：CO2+ C高溫2CO3用途：植物的光合作用，滅火，化工原料，氣體肥料。干冰可作制冷劑、人工降雨等六. 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1.藥品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（HCl）。2.反應(yīng)原理： CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO23.發(fā)生裝置：固體與液體反應(yīng)不需要加熱的裝置4.收集方法：向上排空氣法。5.檢驗(yàn)：把氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。6.驗(yàn)滿：把燃燒的木條放在集氣瓶中，木條熄滅（不要伸入瓶

12、中）。注意：藥品不能用稀硫酸和塊狀石灰石，因反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4 ，覆蓋著石灰石表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。也不能用濃鹽酸和石灰石，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出的HCl氣體混入CO2 中，使制得的氣體不純。七.氫氣的性質(zhì)和制取1.物理性質(zhì)：通常為無色無味氣體比空氣?。ㄔ诟鞣N氣體中，氫氣的密度最?。?，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O (點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純)現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧生成。用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬還原性H2+CuO加熱 H2O +Cu現(xiàn)象：試管壁有水珠，黑色粉末變紅色。用途：冶煉金屬3.氫氣的驗(yàn)純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口

13、，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氣體不純，若聲音很小則表示氣體較純。4.氫氣的制取：反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2發(fā)生裝置：固、液不加熱型裝置收集方法：排水集氣法、向下排空氣法八. 燃燒及其利用1.燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物          （2）氧氣（或空氣）      （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2.滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物  &

14、#160;   （2）隔絕氧氣（或空氣）  （3）降溫到著火點(diǎn)以下3.影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積   使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4.爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。        一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。5.三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混

15、合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；     煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；     汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。6.兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4   （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,

16、無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。  化學(xué)性質(zhì):     可燃性  CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇  (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì):     可燃性  C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣  

17、0;            （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO 8.新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料。?yōu)點(diǎn)有：資源豐富，放熱量多，無污染。第二部分基本概念一.物質(zhì)的變化² 物理變化和化學(xué)變化:物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化

18、不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。化合反應(yīng)和分解反應(yīng)：化合反應(yīng)：.兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：. 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)² 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。二.物質(zhì)分類² 純凈物和混合物：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成。 例如，空氣、鹽酸、澄清的石灰水、碘酒純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

19、 例如：水、 水銀² 單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀?；衔铮河刹煌N（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。催化作用和催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。三.物質(zhì)構(gòu)成的奧秘² 分子、原子和離子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子由原子構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。² 分子的基本特性及運(yùn)用：特征：分子的體

20、積和質(zhì)量都很??；分子間有一定間隔；在分子不斷運(yùn)動(dòng)。運(yùn)用：在物理變化中，分子本身不變、只是間隔改變，在化學(xué)變化中，分子組成和種類都改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。物質(zhì)的三態(tài)變化是由分子間隔發(fā)生變化引起的。熱脹冷縮、氣體可壓縮等現(xiàn)象也和分子間隔變化有關(guān)。² 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質(zhì)。² 分子與原子的比較：分子由原子構(gòu)成。在化學(xué)變化中分子可分為原子，原子不能再分。² 元素與原子的比較：元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。*原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定元素的種類。

21、*元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。*物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成。*元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。² 原子的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。*在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)*普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。² 核外電子排布與元素的性質(zhì)：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層

22、電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。稀有氣體原子或離子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到穩(wěn)定結(jié)不一定是稀有氣體原子。金屬元素最外層電子數(shù)小于，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子。非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子。² 化合價(jià)的基本知識(shí)：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?；蟽r(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0。第三部分化學(xué)用語(yǔ)一.元素符號(hào)如O：氧元素表示某種元素一個(gè)氧原子表示該種元素的一個(gè)原子意義*注意：1.有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si2.在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只有微觀意義，沒有

23、宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子二.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。意義：表示某物質(zhì)。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子。 表示該物質(zhì)由何種元素組成。 表示一個(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成。寫法:1.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。2.化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外），約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉互換寫在元素符號(hào)右下腳。*注意：化學(xué)式中的原子團(tuán)有多個(gè)時(shí)要用括號(hào)，原子團(tuán)的個(gè)數(shù)寫在括號(hào)外。三.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Mg為例）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282+12原子核電子層ü 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽(yáng)離子、陰離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖四.離子的符號(hào) 將離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)右上角，其電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。常見離子有：陽(yáng)離子:NaMg2 Al3+NH4+Fe