第二章 軟飲料用水及水處理

1、第二章第二章 軟飲料用水及水軟飲料用水及水處理處理人的人的衰老衰老是水分丟失的過程是水分丟失的過程80%70%5060%90%90% 世界衛(wèi)生組織世界衛(wèi)生組織WHO調(diào)查發(fā)現(xiàn)：人類疾病調(diào)查發(fā)現(xiàn)：人類疾病80與水有關(guān)與水有關(guān)，現(xiàn)代營養(yǎng)學(xué)家認為：飲水質(zhì)量是我們生活質(zhì)量的重要，現(xiàn)代營養(yǎng)學(xué)家認為：飲水質(zhì)量是我們生活質(zhì)量的重要組成部分。組成部分。（1 1）飲料生產(chǎn)用水為什么要處理）飲料生產(chǎn)用水為什么要處理？ （2 2）飲料生產(chǎn)用水怎樣處理）飲料生產(chǎn)用水怎樣處理？ 一、水源的分類及其特點一、水源的分類及其特點（一）（一） 地表水地表水 包括河水、江水、湖水和水庫等。常含有包括河水、江水、湖水和水庫等。常含有

2、粘土、砂、水草、腐植質(zhì)、鈣鎂鹽類、其它鹽粘土、砂、水草、腐植質(zhì)、鈣鎂鹽類、其它鹽類及細菌等。類及細菌等。 近年來，由于工業(yè)的發(fā)展，大量含有有害近年來，由于工業(yè)的發(fā)展，大量含有有害成分的廢水排入江河，引起地表水污染，也增成分的廢水排入江河，引起地表水污染，也增加了工業(yè)用水的困難。加了工業(yè)用水的困難。（二）地下水（二）地下水 地下水主要是指井水、泉水和自流井等地下水主要是指井水、泉水和自流井等 。由于經(jīng)。由于經(jīng)過地層的滲透和過濾而溶入了各種可溶性礦物質(zhì)，如鈣、過地層的滲透和過濾而溶入了各種可溶性礦物質(zhì)，如鈣、鎂、鐵的碳酸氫鹽等，其含量多少取決于其流經(jīng)的地質(zhì)鎂、鐵的碳酸氫鹽等，其含量多少取決于其流經(jīng)

3、的地質(zhì)層中的礦物質(zhì)含量。層中的礦物質(zhì)含量。( (二二) )天然水源中雜質(zhì)的特征天然水源中雜質(zhì)的特征. .懸浮物質(zhì)懸浮物質(zhì) 天然水中凡是料度大于天然水中凡是料度大于0.1um0.1um的雜質(zhì)統(tǒng)稱為懸浮的雜質(zhì)統(tǒng)稱為懸浮物。這類雜物使水質(zhì)呈混濁狀態(tài)，在靜置時會自行物。這類雜物使水質(zhì)呈混濁狀態(tài)，在靜置時會自行沉降。懸浮雜質(zhì)主要是泥土、砂粒之類的無機物質(zhì)，沉降。懸浮雜質(zhì)主要是泥土、砂粒之類的無機物質(zhì)，也有浮游生物（如藍藻類、綠藻類、硅藻類）及微也有浮游生物（如藍藻類、綠藻類、硅藻類）及微生物。生物。 懸浮物質(zhì)在成品飲料中能沉出來，生成瓶底積懸浮物質(zhì)在成品飲料中能沉出來，生成瓶底積垢或絮狀沉的蓬松性微粒。

4、有害的微生物不僅影響垢或絮狀沉的蓬松性微粒。有害的微生物不僅影響產(chǎn)品風味，而且還會導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)。產(chǎn)品風味，而且還會導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)。. .膠體物質(zhì)膠體物質(zhì) 膠體物質(zhì)的大小大致為膠體物質(zhì)的大小大致為0.001-0.10m0.001-0.10m。具有兩個。具有兩個很重要的特性：很重要的特性：（）光線照射上去，被散射而呈混濁的丁達爾現(xiàn)象。（）光線照射上去，被散射而呈混濁的丁達爾現(xiàn)象。（）因吸附水中大量離子而不能自行下沉，即具有穩(wěn)定性。（）因吸附水中大量離子而不能自行下沉，即具有穩(wěn)定性。 膠體物質(zhì)多數(shù)是粘土性無機膠體，它造成水質(zhì)混濁。高分膠體物質(zhì)多數(shù)是粘土性無機膠體，它造成水質(zhì)混濁。高分子有機膠體是分子量

5、很大的物質(zhì)，一般是動植物殘骸經(jīng)過腐蝕子有機膠體是分子量很大的物質(zhì)，一般是動植物殘骸經(jīng)過腐蝕分解的腐植酸、腐植質(zhì)等分解的腐植酸、腐植質(zhì)等 ，是造成水質(zhì)，是造成水質(zhì)帶色的原因。帶色的原因。. .溶解物質(zhì)溶解物質(zhì) 這類雜質(zhì)的微粒在這類雜質(zhì)的微粒在0.001um0.001um以下，以分子或離子以下，以分子或離子狀態(tài)存在于水中。溶解物主要是溶解氣體、溶解鹽狀態(tài)存在于水中。溶解物主要是溶解氣體、溶解鹽類和其它有機物。類和其它有機物。（）溶解氣體：（）溶解氣體：天然水源中的溶解氣體主要是氧天然水源中的溶解氣體主要是氧氣和二氧化碳，此外是硫化氫和氯氣等。這些氣體氣和二氧化碳，此外是硫化氫和氯氣等。這些氣體的存

6、在會影響碳酸氣飲料中的存在會影響碳酸氣飲料中CO2CO2的溶解量及產(chǎn)生異味。的溶解量及產(chǎn)生異味。 （）溶解鹽類：（）溶解鹽類：天然水中常含的無機鹽離子天然水中常含的無機鹽離子, ,所所含溶解鹽的種類和數(shù)量，因地區(qū)不同差異很大。這含溶解鹽的種類和數(shù)量，因地區(qū)不同差異很大。這些無機鹽構(gòu)成了水的硬度和堿度。些無機鹽構(gòu)成了水的硬度和堿度。 . .水的硬度水的硬度: :硬度是指水中離子沉淀肥皂的能力。硬度是指水中離子沉淀肥皂的能力。 硬脂酸鈉硬脂酸鈉+ +鈣或鎂離子鈣或鎂離子 硬脂酸鈣或鎂硬脂酸鈣或鎂 ( (肥皂肥皂) () (沉淀物沉淀物) ) 水的硬度決定于水中鈣、鎂鹽類的總含量。即水的硬度決定于水

7、中鈣、鎂鹽類的總含量。即水的硬度大小，通常指的是水中鈣離子和鎂離子鹽水的硬度大小，通常指的是水中鈣離子和鎂離子鹽類的含量。類的含量。 硬度分為總硬度、碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。硬度分為總硬度、碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。 碳酸鹽硬度（又稱暫時硬度），主要化學(xué)成分碳酸鹽硬度（又稱暫時硬度），主要化學(xué)成分是鈣、鎂重碳酸鹽，其次是鈣、鎂的碳酸鹽。由于是鈣、鎂重碳酸鹽，其次是鈣、鎂的碳酸鹽。由于這些鹽類一經(jīng)加熱煮沸就分解成為溶解度很小的碳這些鹽類一經(jīng)加熱煮沸就分解成為溶解度很小的碳酸鹽，硬度大部份可除去，故又稱暫時硬度。酸鹽，硬度大部份可除去，故又稱暫時硬度。 Ca(HCO3) CaCO3 +CO2 +

8、H2OCa(HCO3) CaCO3 +CO2 +H2O Mg(HCO3) Mg(OH)2 + CO Mg(HCO3) Mg(OH)2 + CO 非碳酸鹽硬度（又稱永久硬度）表示水中鈣、非碳酸鹽硬度（又稱永久硬度）表示水中鈣、鎂的氯化物（鎂的氯化物（CaCl2CaCl2、 MgCl2MgCl2）、硫酸鹽）、硫酸鹽 (CaSO4(CaSO4、MgSO4)MgSO4)、硝酸鹽、硝酸鹽Ca(NO3)2,Mg(NO3)2 Ca(NO3)2,Mg(NO3)2 等鹽類的含等鹽類的含量。這些鹽類經(jīng)加熱煮沸不會發(fā)生沉淀，硬度不變量。這些鹽類經(jīng)加熱煮沸不會發(fā)生沉淀，硬度不變化，故又稱永久硬度?；?，故又稱永久硬度。

9、v. .堿度：堿度：水中堿度取決于天然水中能與水中堿度取決于天然水中能與結(jié)合的結(jié)合的OHOH- -、COCO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -的總含量的總含量, ,合稱為水的總堿度。合稱為水的總堿度。 其中其中OHOH- -的含量稱氫氧化物堿度，的含量稱氫氧化物堿度，COCO3 3- -的含量稱碳的含量稱碳酸鹽堿度，酸鹽堿度，HCOHCO3 3- -的含量為重碳酸鹽的含量為重碳酸鹽 。水中。水中OHOH- -、COCO3 32-2-、 HCOHCO3 3- -的總含量為水的總堿度。的總含量為水的總堿度。 天然水中通常不含天然水中通常不含OHOH- -，又由于鈣、鎂碳酸鹽，又由于鈣、鎂碳

10、酸鹽的溶解度很小，所以當水中無鈉、鉀存在時，的溶解度很小，所以當水中無鈉、鉀存在時，COCO3 3- -的的含量也很小。因此，天然水中僅有含量也很小。因此，天然水中僅有HCOHCO3 3- -存在。只有在存在。只有在含含NaNa2 2COCO3 3或或K K2 2COCO3 3的堿性水中，才存在有的堿性水中，才存在有COCO3 3- -離子。離子。飲料加工用水的處理飲料加工用水的處理水處理的目的水處理的目的消除懸浮物、顏色、過高的堿消除懸浮物、顏色、過高的堿度和硬度，脫鹽，殺菌。度和硬度，脫鹽，殺菌。混凝、絮凝和過濾混凝、絮凝和過濾石灰純堿、離子石灰純堿、離子交換、交換、ED或或RO懸浮雜質(zhì)懸

11、浮雜質(zhì)膠體膠體溶解性雜質(zhì)溶解性雜質(zhì)一一 、混凝沉淀混凝沉淀 自然沉淀自然沉淀水的沉淀水的沉淀加藥物（混凝）加藥物（混凝）沉淀沉淀除去水中較大的除去水中較大的不溶性懸浮性雜不溶性懸浮性雜質(zhì)質(zhì)溶解性或懸浮于溶解性或懸浮于水中的細小粒子水中的細小粒子(膠體膠體)混凝機理混凝機理通過添加混凝劑后，膠體顆粒表面通過添加混凝劑后，膠體顆粒表面電荷被中和，破壞了膠體穩(wěn)定性，電荷被中和，破壞了膠體穩(wěn)定性，促使小顆粒變成大顆粒而下降，促使小顆粒變成大顆粒而下降，從而得到澄清。從而得到澄清。膠體穩(wěn)定的原因膠體穩(wěn)定的原因同一種膠體的顆粒帶有同一種膠體的顆粒帶有相同電性的電荷相同電性的電荷1 1常用的混凝劑常用的混凝

12、劑 自身先溶解形成膠體，在與水中雜質(zhì)作用，以自身先溶解形成膠體，在與水中雜質(zhì)作用，以中中和或吸附和或吸附的形式使雜質(zhì)凝聚成大顆粒而沉淀。的形式使雜質(zhì)凝聚成大顆粒而沉淀。鋁鹽：明礬、硫酸鋁、堿式氯化鋁。鋁鹽：明礬、硫酸鋁、堿式氯化鋁。鐵鹽：硫酸亞鐵、硫酸鐵、三氯化鐵。鐵鹽：硫酸亞鐵、硫酸鐵、三氯化鐵。(1)常用的有鋁鹽和鐵鹽常用的有鋁鹽和鐵鹽(2)作用機理作用機理v（1 1） 明礬明礬 KAlKAl2 2(SO(SO4 4) )2 212H12H2 2O O或或 K K2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 324H24H2 2O O；v一種復(fù)鹽，在水中一種復(fù)鹽，在水中Al

13、Al2 2(SO(SO4 4) )3 3發(fā)生水解作用生發(fā)生水解作用生成氫氧化鋁成氫氧化鋁 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 32Al2Al3+3+3SO+3SO4 42-2- Al Al3+3+H+H2 2OAl(OH)OAl(OH)2+2+H+H+ + Al(OH) Al(OH)2+2+H+H2 2OAl(OH)OAl(OH)2 2+ +H+H+ + Al(OH) Al(OH)2 2+ +H+H2 2OAl(OH)OAl(OH)3 3 +H+H+ + AlAl（OHOH）3 3凝聚機理凝聚機理1在近中性的水中，在近中性的水中，氫氧化鋁帶正電荷，氫氧化鋁帶正電荷，而天然水中的自然而天然

14、水中的自然膠體，大多帶負電膠體，大多帶負電荷，荷，起電性中和的起電性中和的作用作用2氫氧化鋁可氫氧化鋁可吸附吸附水中水中的自然膠體和懸浮物的自然膠體和懸浮物使用時的注意事項使用時的注意事項水的水的pH值值水溫水溫攪拌攪拌一般要求待處一般要求待處理水的理水的pH為為6.5-7.5；一般要求水溫一般要求水溫25-35；當溫度高于當溫度高于40生成的生成的絮凝物細小，絮凝物細小，不利于沉淀不利于沉淀剛加入混凝劑剛加入混凝劑時應(yīng)快速攪拌時應(yīng)快速攪拌明礬的加入量v一般為0.001-0.02，為了加速混凝，加入前需把明礬塊弄碎，并在加入后用木棒攪1-2min。2 2 助凝劑助凝劑v 為了提高混凝的效果，經(jīng)

15、常需要加入一些輔助藥為了提高混凝的效果，經(jīng)常需要加入一些輔助藥劑，稱劑，稱助凝劑助凝劑。v常用的助凝劑有很多，如用來調(diào)節(jié)常用的助凝劑有很多，如用來調(diào)節(jié)pHpH值的值的堿、酸、堿、酸、石灰石灰等。等。v有時水中的混濁度不穩(wěn)定，為加快混凝，加入有時水中的混濁度不穩(wěn)定，為加快混凝，加入粘土粘土以加快粒子間的碰撞機會。以加快粒子間的碰撞機會。v有機合成的絮凝劑可與其它混凝劑協(xié)同使用，也可有機合成的絮凝劑可與其它混凝劑協(xié)同使用，也可單獨使用，如單獨使用，如藻酸鈉、聚丙烯酸鈉、藻酸鈉、聚丙烯酸鈉、CMC-NaCMC-Na等等。二、水的過濾二、水的過濾過濾是使水中的膠粒、懸浮物被截留在濾層的孔隙中或表面。

16、過濾的方法適合于混濁度低、污染比較輕的水的處理。阻力截留（濾料表層）阻力截留（濾料表層）重力沉降（濾料深層）重力沉降（濾料深層）接觸凝聚（濾料深層）接觸凝聚（濾料深層）（二）過濾的工藝過程（二）過濾的工藝過程過濾過程過濾沖洗生產(chǎn)清水濾料再生方法反沖1. 砂濾池過濾法 無煙煤 細砂 中砂 粗砂 小卵石 大卵石濾料層濾料層墊墊 層層（三）過濾的形式（三）過濾的形式v過濾池中濾層厚度為過濾池中濾層厚度為60-70cm,60-70cm,其中濾料層厚度其中濾料層厚度45-50cm45-50cm，墊層厚度，墊層厚度20-30cm20-30cm。v常用的濾料有：常用的濾料有：天然砂、人工破碎的石英砂、活天然

17、砂、人工破碎的石英砂、活性炭、磁鐵礦石、大理石性炭、磁鐵礦石、大理石等；等；v濾料的作用：具有吸附懸浮顆粒的表面，是完成濾料的作用：具有吸附懸浮顆粒的表面，是完成過濾作用的基本介質(zhì)。過濾作用的基本介質(zhì)。v墊層的作用是防止過濾時濾料進入配水系統(tǒng)，沖墊層的作用是防止過濾時濾料進入配水系統(tǒng)，沖洗時能平均布水。洗時能平均布水。2 2 砂濾棒過濾器砂濾棒過濾器v砂濾棒又名砂濾棒又名砂芯砂芯；采用；采用硅硅藻土和骨灰藻土和骨灰等可燃性物質(zhì)等可燃性物質(zhì)，在高溫下焙燒，溶化，在高溫下焙燒，溶化，可燃性物質(zhì)變?yōu)闅怏w逸散可燃性物質(zhì)變?yōu)闅怏w逸散，形成直徑，形成直徑2-42-4m m的小孔；的小孔；v適用于用水量較少

18、，原水適用于用水量較少，原水中只含少量有機物、細菌中只含少量有機物、細菌及其它雜質(zhì)。及其它雜質(zhì)。（1 1）基本原理）基本原理 待處理水在外壓作用下，通過砂芯，水中存待處理水在外壓作用下，通過砂芯，水中存在的少量有機物及微生物被微孔吸附截留在砂濾在的少量有機物及微生物被微孔吸附截留在砂濾棒表面。棒表面。 濾出的水，可達到基本無菌。濾出的水，可達到基本無菌。（三）（三） 凈水器凈水器 1 1：特點：特點v能除去水中的能除去水中的異色、異味異色、異味；v能除去水中的汞、鉛、鎘、鋅、鐵、錳、鉻等能除去水中的汞、鉛、鎘、鋅、鐵、錳、鉻等重金屬物質(zhì)，除去氫化物、硫化物、余氯等高分重金屬物質(zhì)，除去氫化物、硫

19、化物、余氯等高分子有機化合物，除去鍶、鐳等放射性物質(zhì)和其它子有機化合物，除去鍶、鐳等放射性物質(zhì)和其它一些致癌物質(zhì)；一些致癌物質(zhì)；v設(shè)備體積小，不耗能，效率高。設(shè)備體積小，不耗能，效率高。 主要用于除去水中的有機物、余氯、不良主要用于除去水中的有機物、余氯、不良氣味，降低色度等。氣味，降低色度等。2 2 結(jié)構(gòu)及工作原理結(jié)構(gòu)及工作原理 63-86%63-86%的膠體物質(zhì)的膠體物質(zhì)50%50%左右的鐵；左右的鐵；47-60%47-60%的有機物；的有機物；95%95%左右的細菌；左右的細菌；97%97%左右的大腸菌群左右的大腸菌群?；钚蕴靠沙セ钚蕴靠沙ト⑺能浕幚砣?、水的軟化處理溶解性雜質(zhì)包

20、括：溶解性雜質(zhì)包括：六種含量大的離子六種含量大的離子：CaCa+、MgMg+、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、SOSO4 4= =、ClCl- -兩種含量小的離子兩種含量小的離子：FeFe+ + SiOSiO3 3= = 兩種氣體兩種氣體：O O2 2 CO CO2 2 vCaCa+、MgMg+含量的總和叫含量的總和叫水的硬度水的硬度；vCaCa+、MgMg+、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、SOSO4 4= =、ClCl- -等陰陽離子的等陰陽離子的總含量叫總含量叫含鹽量含鹽量。飲料工業(yè)用水處理包含兩個內(nèi)容：飲料工業(yè)用水處理包含兩個內(nèi)容：v只降低水中只降低水中CaCa+和

21、和MgMg+含量的處理，叫含量的處理，叫水的軟化水的軟化；v降低全部陰、陽離子含量的處理，叫降低全部陰、陽離子含量的處理，叫水的除鹽水的除鹽。（一）水的軟化（一）水的軟化 1 1 熱水軟化法熱水軟化法 根據(jù)化合物在不同溫度根據(jù)化合物在不同溫度條件下，在水中溶解度不條件下，在水中溶解度不同而進行的軟化方法。同而進行的軟化方法。 一般用加熱法除去一般用加熱法除去碳酸碳酸鹽硬度鹽硬度。 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2MgCOMgCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 MgCO M

22、gCO3 3+H+H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+CO+CO2 2 1、石灰軟化法石灰軟化法 v此法適合于碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，此法適合于碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，而且對水質(zhì)而且對水質(zhì)不要求高度軟化不要求高度軟化的水的處理。的水的處理。 將生石灰將生石灰CaOCaO配制成石灰乳：配制成石灰乳： CaO+H2OCa(OH)2CaO+H2OCa(OH)2 用石灰乳除去水中重碳酸鈣用石灰乳除去水中重碳酸鈣Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2、重碳酸鎂、重碳酸鎂Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2和和CO2CO2。v COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2

23、CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O 除去除去COCO2 2 (a)(a)Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H2 2O (b)O (b) Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+CaCO+CaCO3 3 (c) (c) MgCOMgCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+CaCO+CaCO3 3 (d) (d) 2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3+Na+Na2

24、2COCO3 3+2H+2H2 2O O (e) (e)與以上反應(yīng)同時還進行下述反應(yīng)：與以上反應(yīng)同時還進行下述反應(yīng)：4Fe(HCO4Fe(HCO3 3) )2 2+8Ca(OH)+8Ca(OH)2 2+O+O2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3+8CaCO+8CaCO3 3 +6H+6H2 2O OFeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Ca(OH)+3Ca(OH)2 2 2Fe(OH) 2Fe(OH)3 3 +3CaSO+3CaSO4 4H H2 2SiOSiO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaSiOCaSiO3 3+2H+2H2 2O Om Hm H2 2SiOSi

25、O3 3+n Mg(OH)+n Mg(OH)2 2n Mg(OH)n Mg(OH)2 2. .m Hm H2 2SiOSiO3 32. 2. 離子交換法離子交換法v離子交換軟化法，是用離子交換劑，即使用離子離子交換軟化法，是用離子交換劑，即使用離子交換樹脂將水中所含的鈣、鎂離子吸附起來，使交換樹脂將水中所含的鈣、鎂離子吸附起來，使水質(zhì)軟化。水質(zhì)軟化。v離子交換，就是水中的離子和離子交換樹脂上的離子交換，就是水中的離子和離子交換樹脂上的離子，當量等電荷進行的反應(yīng)。離子，當量等電荷進行的反應(yīng)。3. 3. 反滲透反滲透(RO)(RO)裝置裝置v 反滲透是反滲透是6060年代發(fā)展起來的新的薄膜分離技術(shù)

26、。年代發(fā)展起來的新的薄膜分離技術(shù)。是依靠反滲透膜在壓力下使溶液中的溶劑與溶質(zhì)進行分離的是依靠反滲透膜在壓力下使溶液中的溶劑與溶質(zhì)進行分離的過程。過程。 v原理：原理：對于濃溶液施加比自然滲透壓力更大的壓力，對于濃溶液施加比自然滲透壓力更大的壓力，使?jié)B透向相反方向進行，把原水中的水分子壓到半使?jié)B透向相反方向進行，把原水中的水分子壓到半透膜的另一邊，變成潔凈的水，從而達到除鹽的目透膜的另一邊，變成潔凈的水，從而達到除鹽的目的。的。 4. 4. 電滲析法電滲析法 (1)(1)工作原理工作原理 利用離子在利用離子在電場下定向遷移現(xiàn)象電場下定向遷移現(xiàn)象和和離子交換離子交換膜的選擇透過性膜的選擇透過性達到

27、除鹽的效果。達到除鹽的效果。 在外加直流電場的作用下，水中離子作定向在外加直流電場的作用下，水中離子作定向遷移，使一部分水中的大部分離子遷移到另一部遷移，使一部分水中的大部分離子遷移到另一部分中，從而達到除鹽的目的。分中，從而達到除鹽的目的。 原水原水 陰極陰極 - - - - - - - - - - - - - - - 極室極室 + Na+ + +陽膜 淡水淡水 淡水排放淡水排放陰膜 濃水濃水 - + - + -陽膜 淡水淡水 淡水排放淡水排放陰膜 濃水濃水 濃水排放濃水排放陽膜 極室極室 + + + + + + + + + + + + + 原水原水 陽極陽極（2） 電滲析法的特點 處理過程

28、連續(xù)化；處理過程連續(xù)化； 無外加任何化學(xué)試劑；無外加任何化學(xué)試劑； 不需再生劑和任何再生過程；只需倒換電極；不需再生劑和任何再生過程；只需倒換電極； 不能除去膠體物質(zhì)；不能除去膠體物質(zhì)； 不能徹底除鹽；不能徹底除鹽； 水的利用率低，僅水的利用率低，僅40%40%左右，有大量濃鹽水排放。左右，有大量濃鹽水排放。第三節(jié)第三節(jié) 水的消毒水的消毒v水的消毒指殺滅水中的病原菌及水中的其它有害微水的消毒指殺滅水中的病原菌及水中的其它有害微生物，防止因水中的致病菌導(dǎo)致消費者產(chǎn)生疾病，生物，防止因水中的致病菌導(dǎo)致消費者產(chǎn)生疾病，并非將所有微生物全部殺滅。并非將所有微生物全部殺滅。v常用的消毒方法有：常用的消毒

29、方法有： 氯化法氯化法 臭氧消毒臭氧消毒 紫外線消毒紫外線消毒一、一、 氯消毒氯消毒 氯消毒指在水中通氯氣或其它含有有效氯的化合物。氯消毒指在水中通氯氣或其它含有有效氯的化合物。v基本原理基本原理 氯在水中反應(yīng)如下：氯在水中反應(yīng)如下： ClCl2 2+H+H2 2O O HOCl +H HOCl +H+ +Cl+Cl- - HOCl HOCl Ocl Ocl- - +H+H+ +v氯的消毒作用是通過它產(chǎn)生的次氯酸氯的消毒作用是通過它產(chǎn)生的次氯酸HOClHOCl的作用，的作用，而不是氯氣本身，也不是氫離子或次氯酸根（而不是氯氣本身，也不是氫離子或次氯酸根（OClOCl）的作用。的作用。vHOClHOCl是一個中性的分子，可以擴散到帶負電的細菌是一個中性的分子，可以擴散到帶負電的細菌內(nèi)部后，由于氯原子的氧化作用，破壞了細菌某些內(nèi)部后，由于氯原子的氧化作用，破壞了細菌某些酶的系統(tǒng)，最后導(dǎo)致細菌的死亡。酶的系統(tǒng)，最后導(dǎo)致細菌的死亡。v次氯酸根次氯酸根O