九年級科學上冊第1章物質(zhì)及其變化復(fù)習題(新版)浙教版

1、第一章復(fù)習測試題一、單選題（共11題；共22分）1、（2013 寧波）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列判斷合理的是（）A、丙可能是碳酸鈉溶液B、丁可能是氫氧化鈣溶液C乙必須通過置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵D 、甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)2、（2014 紹興）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是人長的崎A()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ANaNONkCO滴入足量稀鹽酸至不再廣生氣泡BKCl&SQ滴入適量Ba（NQ）2溶液、過濾CCOCQ通過灼熱的氧化銅粉末DH

2、2HCl先通過NaOH液，再通過濃硫酸3、（2014 紹興）下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（A在一定量AgNO和Zn（NQ）2的混合溶液中加入鐵粉B、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸C常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOHA、圖甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系B、圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO的情況下，產(chǎn)生的02質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系C圖丙表示往鋅中加入足量的稀H2SO ,產(chǎn)生的H2質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系D圖丁表示往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴人NaO聆液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量已與NaOH質(zhì)量m的關(guān)

3、系5、（2014 寧波）物質(zhì) X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）,則（）A X一定是Cu（NO） 2B、X的式量比Y大C Y中陰離子的化合價為-2D、該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)6、（2012 寧波）為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化鎰粉末（碳粉）水過濾7、（2014 麗水）小科在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液。該實驗過程的操作如圖所示，下列有關(guān)操作與目的分析均

4、正確的是（）A、甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止手被腐蝕B、乙中將滴管伸入試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外C 丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D戊中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺8、（2013 臺州）下列關(guān)于科學實驗的“操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述正確的是（）A、在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B、在某溶液中加入氯化鋼溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10）,該溶液一定是堿性溶液D在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酗:試液不變色，可以斷定兩者恰好完全

5、反應(yīng)9、（2013 湖州）圖像能直觀地反映某些科學規(guī)律。下列圖像正確的是（）斗得靖I電R.舟置罡嶼鄭比V人斗峰常趨陽 何加油+LU K就他河演入 D-加值KC1Q,與 量氣化情幫能MnO,粘帆氣10、（2016?波）如圖是一瓶飲用天然水標簽的部分內(nèi)容，下列說法正確的是（）飲用天然水特征，性1旨標部分成分含量（4耳】00mL，鈣二400鍥、50鉀工”衲力10偏硅驗三工甑pRa25七） 7.30一5A該飲用天然水是純凈物B、該飲用天然水一定呈堿性C該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等金屬單質(zhì)D 100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸180dg11、（2016便召興）下列利用空氣某成分物理性質(zhì)的是（）A、

6、氧氣可以供給呼吸B 、氮氣可以制造化肥C干冰用于人工降雨D 、稀有氣體用作保護氣二、探究題（共5題；共12分）12、（2013 金華）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究?！驹硭悸贰坷?NaCQ與稀HSO反應(yīng)產(chǎn)生CO,通過CO質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計 算樣品純度。（1）【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱。（2）【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會

7、導致難以避免的誤差 （填序號）。加入的稀硫酸量不足裝置內(nèi)空氣中的 CO沒有排出反應(yīng)產(chǎn)生的CO未被完全吸收干燥管與空氣直接相通（3）【方案改進】為減少誤差，使CO質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是 。（4）【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的 C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將 （填“偏高”、“偏低”或“無 影響”）。（5）【拓展提高】已知NaCO溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成 NaHCO ,當NaCO全部轉(zhuǎn)化為NaHC航，生成的NaHCO

8、能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO?，F(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應(yīng)后所得 X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成 。13、（2014 湖州）為增加拉面的韌性，制作過程中添加了用蓬草燒制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科學興趣小組猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO，小組成員分甲、乙兩組進行部分探究。甲組實膾:乙組實瞼:實驗過程中的操作 A的名稱是 。你認為 （選“甲”或“乙”）組實驗方法比較理 想。14、（2013 湖州）實驗室有瓶標簽殘缺（如圖）的試劑，實孩員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯 化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定試劑成分，小明進行

9、如下實驗：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酗:試液無色酚Mt試液另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋼溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀（1）根據(jù)步驟現(xiàn)象，小的實驗現(xiàn)象是“無色酚明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據(jù)是步驟由:試液 ”。（2）由步驟可確定該試劑為 溶液。15、（2016?麗水）透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學課堂的精髓，借助科學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生產(chǎn)或 沉淀、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應(yīng)是否發(fā)生.-4d K船港酷澹 氯化溶暗麗澹得鹽醺M銅港 毒化溶防配試滿優(yōu)厚 轄界遁悌鹽酸（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認.如圖

10、甲，實驗中 的現(xiàn)象出 現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應(yīng)；（2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可見.如圖乙，通過觀察 現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反向.本實驗選用無色酚酗:試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是16、（2016殮華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋼、氯化銀中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：I.稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液.n. I中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)

11、量為 2.33克.出.把I中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二 溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀.根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)僅根據(jù)第m步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是(2)寫出黑白色固體的所有可能組成 三、綜合題(共1題；共6分)17、(2014 義烏)科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到白鐵、銅固體混合物進行含量測定。稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。(1)10克固體混合物中銅的質(zhì)量為 克。(2)所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)四、填空

12、題(共6題；共16分)18、(2015?胡州)現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。(1)往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用 o(2)裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學式是 。(3)上述溶液中，屬于鹽溶液的是 。19、(2015?胡州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二 氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題：?小明同學聯(lián)想到再做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘.酒精能否溶解氫氧 化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知：氫

13、氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成 無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于 酒精。至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。(1)小明同學的解決方案是(3)寫出解決方案中涉及到的化學方程式： 。20、(2015%衢州)興趣小組的同學在做鎂條和鹽酸反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧，白 霧是什么呢？I.同學們作出猜想猜想一：是小水滴.因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口 成小水滴(填物態(tài)變化名稱)猜想二：是鹽酸小液滴.因為濃鹽酸具有 性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成 鹽酸小液滴。同學們將

14、干燥的藍色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應(yīng)的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。 n .小柯提出質(zhì)疑為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應(yīng)過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應(yīng)時試管外壁很燙，于是想到：白霧的形成可能與溫度有關(guān). （填操作），試紙他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后 變紅。得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反應(yīng)放熱促使鹽酸形成白霧。21、（2015?舟山）對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法，某同學在學習了硫酸 的化學性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（”表示相 連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，五

15、個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）。（1）已知X是金屬單質(zhì)，則 X可以是 .（填一種即可）（2）請寫出稀硫酸與 Y反應(yīng)的一個化學方程式： 22、（2015閣興）酒精具有殺菌消毒的作用，能使細菌的蛋白質(zhì)脫水、凝固、變性，這種變化屬于 變化，要配置100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 75%勺消毒酒精，溶解時要用 攪拌.23、（2015甘國建）有 CO、Nb、Q三種氣體，能讓燃著的木條燃燒更旺的是 .小柯將二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，他可能要探究的問題是 所得溶液的pH 7 （選填“V、 =”或）.五、解答題（共7題；共35分）24、（2015淅州）有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋼中

16、的一種或幾種物質(zhì)組成， 為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題。透室水沉淀全部洛.解（1）白色沉淀I與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式。（2）白色沉淀H的化學式 。（3）原白色固體中含有的物質(zhì) 3白色沉淀I CO喲杵晶25、（2015殮華）實驗室有一久置的生石灰樣品，科學小組同學利用該樣品進行了一系列探究活動，具體操作步驟如下：稱取0.75克樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液 A和0.1克沉淀B。將濾液A等分成2份，一份先加少量酚酬:試液再滴加稀鹽酸至過量，得混合物C,另一份加過量的碳酸鈉溶液，得混合物D。將混合物 C D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色沉淀且

17、上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣。向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）則濾液E中一定含有的溶質(zhì)是 。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是 。26、(2015?波)通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重銘酸等，其中重銘酸是一種可溶性的酸。(1)該鈍化液 pH 7 (填 “”、V” 或=)。(2)重銘酸(HCrz。)中銘元素的化合價為 。(3)反應(yīng)過程中會產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是 。27、如圖表示NaCl、NaCO、AgNQ BaCL、HCl五種溶液之間的部分反應(yīng)關(guān)系，線條相連

18、的溶液之間可以發(fā)溶液。兩溶液之間(填字母)。生化學反應(yīng)。(1)圖中還缺少一條連線，此線應(yīng)連在(2) E是 溶液。(3) A和B反應(yīng)有氣體生成，則 C是28、 (2015?臺州)如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，A、曰C D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)。請你據(jù)圖回答。(1) A曰C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是反應(yīng)的實驗現(xiàn)象(2)能同時實現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是29、(2015佛州)運用酸、堿、鹽的性質(zhì)可以解決工業(yè)生產(chǎn)中的許多問題。(1)工業(yè)上常選用 來除去鐵銹。(寫一種具體物質(zhì))(2)某工廠向含有 AgNO、Cu (NO) 2的

19、廢水中加入一定量的鋅粉(Zn)以回收金屬，充分反應(yīng)后，得到的 金屬組成可能由哪幾種情況?。30、(2016%雷州)在科學拓展性課程學習中，小柯做了如下實驗：先在水槽里的支架上放兩個小燒杯，一個盛有較多正在萌發(fā)的種子，另一個裝有適量的NaOH溶液，再往水槽內(nèi)注入一定量的水，最后用一個大燒杯罩住兩個小燒杯(如圖)，持續(xù)一段時間后，觀察到大燒杯內(nèi)的水面上升，水槽的水面下降，為什么杯外 的水會進入杯內(nèi)呢？請分析實驗過程，并結(jié)合所學知識作出解釋.浙教版九上第一章復(fù)習測試題答案解析部分一、單選題1、【答案】A【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的推斷【解析】【分析】首先根據(jù)所給的物質(zhì)的

20、性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找到題中的題眼進行推斷解題，硫酸會和其余 的四種物質(zhì)反應(yīng)，可以知道丁就是硫酸，然后根據(jù)其他物質(zhì)的性質(zhì)進行驗證推導。要發(fā)現(xiàn)題眼，要先了解它 們之間的相互是否會反應(yīng)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：鐵氧化鐵硫酸氫氧化鈣碳酸鈉鐵不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)氧化鐵不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)箍酸會反應(yīng)會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)會反應(yīng)氫氧化鈣不會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)微酸鈉不會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)不會反應(yīng)【解答】A根據(jù)上面可以看出，碳酸鈉會和兩種物質(zhì)反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鈣都會和兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以甲和丙要從碳酸鈉和氫氧化鈣中選，丙可能是碳酸鈉溶液，故 A

21、正確；B、根據(jù)上表可以看出，會與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B錯；C、只有氧化鐵會轉(zhuǎn)化成鐵，但是不一定都是置換反應(yīng)，比如一氧化碳還原氧化鐵就不是置換反應(yīng)，故C錯;D、中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，丁是硫酸，屬于酸，但是甲可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉，所以不-一定是中和反應(yīng)，故 D錯。故選A2、【答案】D【考點】二氧化碳的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化【解析】 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能

22、與原能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】A.鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，選項錯誤；B.硝酸鋼與雜質(zhì)硫酸鉀反應(yīng)生成硝酸鈉新雜質(zhì)，選項錯誤；C.通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，選項錯誤；D.雜質(zhì)氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，先通過NaOH溶液能除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，再通過濃硫酸能除去水得到純凈的氫氣，選項正確；故選3、【答案】A【考點】金屬的化學性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化，pH 值的變化【解析】【分析】：坐標曲線類試題，一般先要觀察橫縱坐標所表示的量，然后觀察曲線的特點，包括起

23、點、轉(zhuǎn)折點、終點和變化趨勢?！窘獯稹浚?A. 起點位置不正確，再加入鐵粉質(zhì)量為“0”時，溶液中不可能有三種溶質(zhì)，另外依據(jù)金屬活動性順序表可知，鐵的活動性比銀強比鋅弱，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應(yīng)，故在加入足量鐵時，硝酸銀完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵兩種；故圖像錯誤。B. 開始加鹽酸時，鹽酸不足完全反應(yīng)時，氯化氫的質(zhì)量相等，由化學方程式可知生成氫氣的質(zhì)量也相等，開始一段直線重合；加入的鹽酸逐漸增多時，金屬完全反應(yīng)，由化學方程式可知，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)鐵比鋅生成的氫氣多；當金屬完全反應(yīng)后，再加入鹽酸，反應(yīng)不再繼續(xù)，氫氣不再增多，圖像是一段水平線；選項圖像正確。C. 開始時硝

24、酸鉀的不飽和溶液一定量，加入硝酸鉀晶體會逐漸溶解，溶液質(zhì)量增加，達到飽和后不再溶解，溶液質(zhì)量不再增加，選項圖像正確；D.開始時，溶液是稀鹽酸，pH小于7,逐漸加入 NaO聆液(pH大于7),溶液pH逐漸增大，當恰女?反應(yīng)時溶液pH=7,當氫氧化鈉過量時pH大于7,選項圖像正確。4、【答案】D【考點】金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，影響化學反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】A、根據(jù)電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量關(guān)系分析；B、根據(jù)雙氧水放出氧氣的質(zhì)量與有無催化劑無關(guān)分析；C、根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成的氫氣和時間的之間的關(guān)系分析；D、往稀鹽酸和 CuCl2混合液中滴入 NaOHB液，首先稀鹽酸與

25、NaOHB液反應(yīng)，當稀鹽酸反應(yīng)完，CuCb再與NaOH液反應(yīng)生成沉淀。【解答】A、電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1: 8,故A錯誤；B、雙氧水放出氧氣的質(zhì)量與有無催化劑無關(guān)，生成的氧氣的質(zhì)量相等，故B錯誤；C、鋅與硫酸反應(yīng)生成的氫氣隨時間的增加而增大，故 C錯誤；D、向含有鹽酸和 CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，因為如果生成氫氧化銅沉淀也會被鹽酸溶解當鹽酸完全和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后開始生成沉淀，當氯化銅完全和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后不再生成沉淀，故 D 正確。故選D。5、【答案】B【考點】堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)元素化合價的計算，識別化學反應(yīng)基

26、本類型【解析】【分析】A.根據(jù)X+2NaOH=2Y+Cu(OH)可知，X應(yīng)是可溶性銅鹽，而可溶性銅鹽有氯化銅、硝酸銅或硫酸銅等，可以據(jù)此判斷。B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解答。C.根據(jù)化學方程式中的系數(shù)關(guān)系進行解答。D.根據(jù)組成元素進行解答?！窘獯稹緼. X可能是硝酸銅，也可能是氯化銅，都符合這個關(guān)系式，A選項說法不正確；B. 2NaOH勺式量總和是80, Cu （OH上的式量是98,由質(zhì)量守恒定律可知，X-2Y=18, X的式量比Y大，B選項說法正確；C.因為化學方程式的化學計量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比，即 1: 2: 2: 1, Na為+ 1價，所以生成的 鈉鹽的陰離子應(yīng)該是-1價，C

27、選項說法不正確；D.該反應(yīng)是兩種化合物之間相互交換成分，生成兩種新的 化合物，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，而非置換反應(yīng)，D 選項說法也不正確。故選項B 符合題意。6、【答案】A【考點】金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純） ，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物 質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可，能 除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故

28、選項所采取除雜試劑和分離方法都正確。B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應(yīng)，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤。C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質(zhì) 除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤。D、二氧化鎰粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾的方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤。故選：A。7、【答案】C【考點】鹽的性質(zhì)及用途，濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋，常見實驗操作【解析】【分析】本題主要考察液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋。A、從甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止藥液流下時腐蝕標簽去分析解答；

29、B、從用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，去分析解答；C、從丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時使瓶中試劑受污染；H從稀釋濃硫酸的方法去分析解答。【解答】A、甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止藥液流下時腐蝕標簽，故 A錯誤；B 、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故 B 錯誤；C 、丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時使瓶中試劑受污染，故 C正確；D 、稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌， 切不可把水倒進濃硫酸里； 如果將水注入濃硫酸里， 由于水的密度較小， 水會浮在濃硫酸的上面

30、，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液7向四周飛濺，這是非常危險的，故D錯誤。故答案為： C8、【考點】 酸的化學性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用，常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體分析；B、依據(jù)在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀的知識解答；C、依據(jù)溶液的酸堿性和 pH的關(guān)系分析；DK根據(jù)酸不能使酚配變色分析?！窘獯稹緼、由于碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽；B 、由于在某溶液中加入氯

31、化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；C、由于pH大于7時溶液呈堿性，所以pH=10的溶液一定是堿性溶液；D 、堿性溶液能使酚酞試液變紅酸性溶液不能使酚酞變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色有可能是酸過量，因此無法判斷兩者恰好完全反應(yīng)；故答案選 C9、【答案】A【考點】酶的催化作用，熔化和凝固的溫度時間圖象，實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】結(jié)合人體中酶的活性受溫度影響較大，在正常體溫時活性最強；晶體受熱熔化的過程中，開始時吸熱溫度不斷升高，當達到熔點時，溫度不再升高，完全

32、熔化后維續(xù)加熱時，溫度又會升高；顯酸性的溶液pH 7,顯中性的溶液pH=7;催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變四個 方面的知識進行分析解答。【解答】人體睡液淀粉酶在人體正常體溫37時活性最強，低于或高于37時活性會降低，A 圖象正確。 海波“屬于晶體，開始受熱時溫度不斷升高，當達到熔點時開始熔化，溫度不再升高，當海波完全熔化后，繼續(xù)加熱時溫度又會升高， B 圖象不正確?！傲蛩帷睂儆谒?，pH小于7,當?shù)稳雺A性氫氧化鈉溶液時，稀硫酸不斷被中和，酸性減弱， pH變大, 最后氫氧化鈉溶液過量pH大于7, C圖象不正確。加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，二氧化錳作催化劑 ，能夠加快氯酸鉀的分解，

33、但反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變， D 圖象不正確。故選A。10、【答案】 D【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】A、根據(jù)題意，該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，進行分析判斷.日當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的 pH小于7時，呈酸性；當溶液的 pH大于7時，呈堿性.G食品、藥 品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣、鎂、鉀、鈉”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述.D、根據(jù)題意，100ml該飲用天然水中含有偏硅酸A 180 dg，進行分析判斷本題難度不大，掌握混合物與純凈物的判別方法、溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關(guān)系、元素的應(yīng)用等

34、是正確解答本題的關(guān)鍵【解答】解：A、該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，屬于混合物，故選項說法錯誤.B、該飲用天然水的 pH為7.3 0.5,可能呈酸性、中性或堿性，故選項說法錯誤.C、該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鎂、鉀、鈉”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，故選項說法錯誤D、100ml該飲用天然水中含有偏硅酸R 180dg，則 100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸180d g,故選項說法正確故選： D11、【答案】C【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【解析】【分析】物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是

35、指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)， 據(jù)此進行分析判斷 本題難度不大， 區(qū)分物質(zhì)的用途是利用了物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，關(guān)鍵就是看利用的性質(zhì)是否需要通過化學變化體現(xiàn)出來.【解答】解：A、氧氣可以供給呼吸，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質(zhì)，故選項錯誤B、氮氣可以制造化肥，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質(zhì)，故選項錯誤.C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項正確D、稀有氣體用作保護氣，是利用了稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定的性質(zhì)，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質(zhì)，故選項錯誤故選C二、探究題12、【答案】

36、（ 1 ）錐形瓶（2）（ 3 ）關(guān)閉c 、打開a、 b（ 4 ）偏低（5） NaSQ和 HkSO； NaSO; N*SQ和 NaHCG【考點】誤差分析，酸的化學性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化，物質(zhì)的推斷【解析】 【分析】要熟悉各種儀器的名稱和用途；加入稀硫酸的量可以通過分液漏斗控制，裝置中的空氣、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否被完全吸收、干燥管是否與空氣直接相通都能夠影響實驗結(jié)果；改進后的裝置中，氫氧化鈉溶液可以除去空氣中的二氧化碳，濃硫酸可以除去水，干燥管中的堿石灰可以防止空氣中的二氧化碳和水進入U 型管；根據(jù)加入稀硫酸的量可以確定反應(yīng)后所得 X 溶液中的溶質(zhì)。【解答】【實驗方案】儀器 A 的名

37、稱是錐形瓶?！窘涣饔懻摗考尤氲南×蛩崃坎蛔銜r，可以繼續(xù)加入，而裝置內(nèi)空氣中的CO沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的 CO未被完全吸收、干燥管與空氣直接相通等因素會導致難以避免的誤差。故填：?！痉桨父倪M】反應(yīng)前通空氣時，關(guān)閉c、打開a、b,可以把B、C裝置中的二氧化碳排出，使實驗結(jié)果更準確。故填：關(guān)閉 c 、打開 a 、 b?！緮?shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，水和二氧化碳同時被D裝置中的堿石灰吸收，使計算出的碳酸鈉結(jié)果偏大，從而導致氫氧化鈉的含量偏低。【拓展提高】向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體，說明稀硫酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，剩余的稀硫酸和碳酸鈉完全反應(yīng)后仍然有剩余，不然就不會生成二氧化碳了。當

38、稀硫酸過量時， X 中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；當硫酸適量時，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸氫鈉，稀硫酸再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，X 中的溶質(zhì)是硫酸鈉；當稀硫酸不足時，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸氫鈉，再和部分碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，X 中的溶質(zhì)是硫酸鈉和碳酸氫鈉。故填：Na2SO4 和 H2SO4； Na2SO4； Na2SO4 和 NaHCO3。13、【答案】（ 1 ）過濾；乙【考點】鹽的性質(zhì)及用途，過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，實驗方案設(shè)計與評價【解析】 【分析】根據(jù)過濾可用于分離難溶性固體，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生

39、沉淀不能證明含有碳酸根離子，而濾液和鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，從而證明濾液中含有碳酸根離子進行解答?！窘獯稹窟^濾可用于分離難溶性固體，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀不能證明含有碳酸根離子，例如含有硫酸根離子也會出現(xiàn)一樣的現(xiàn)象，而濾液和鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，從而證明濾液中含有碳酸根離子，所以乙組實驗方法比較理想。故答案為：過濾；乙。14、【答案】（ 1 ）不變色（或無色）（ 2 ）硫酸鈉（或Na2SO4）【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸堿指示劑及其性質(zhì)，常見物質(zhì)的鑒定【解析】 【分析】（1 ）根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性

40、及酚酞試液在溶液中變色的情況進行分析；（ 2）根據(jù)小明得出的結(jié)論及這兩種物質(zhì)與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論。【解答】（ 1）酚酞試液是一種酸堿指示劑，它在酸性和中性溶液顯 無色，在堿性溶液中顯紅色。氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液均是中性溶液，因此不能使酚酞試液變色；（2）因為向該溶液中滴入幾滴氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)步驟已排除碳酸 鈉和氫氧化鈉的存在，剩余的硫酸鈉和氯化鈉中硫酸鈉能夠和氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鈉和氯化鋼不反 應(yīng)，故是硫酸鈉。15、【答案】（1）藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色的酚酬:變色時更容易觀察【考點】酸的化學性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】本

41、題考查了酸堿指示劑的變色情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.（1）根據(jù)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水解答；（2）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)進行分析，酚配遇堿變紅，遇酸性和中性溶液不變色.【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，如圖甲，實驗中藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色 的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應(yīng)；（2）氫氧化鈉呈堿性，能使酚酬:變紅，稀鹽酸呈酸性，使酚酬:試液不變色，如圖乙，通過觀察溶液由紅色變?yōu)闊o色的現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化 學反向.用紫色石蕊指示時，顏色變化是從藍色變成紅色，使用無色酚血:指示時，顏色是從紅色變成無色， 所以酚酬:溶液更適合用于

42、驗證二者恰好完全反應(yīng)，理由是：酚酬:變色時更容易觀察.答案：（1）藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色的；酚酬:變色時更容易觀察.16、【答案】（1）碳酸根離子、根離子、硫酸根離子（2）氯化鈉、硫酸鈉、氯化銀、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化銀、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化銀、 碳酸鈉、碳酸鋼【考點】酸、堿、鹽的鑒別，有關(guān)化學式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋼會生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鈉和氯化鋼會生成不溶于酸的硫酸 根沉淀，碳酸鋼溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋼的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化 類和碳酸鈉的質(zhì)量等知識進行分析.在解此類題時，首先分析

43、題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后 依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可.【解答】解：碳酸鈉和氯化鋼會生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鈉和氯化鋼會生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀， 碳酸鋼溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋼的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化銀和碳酸 鈉的質(zhì)量，所以（1）碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和頸離子會生成硫酸鋼沉淀， 所以把I中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二 溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子、根離子、硫酸根 離子；2）生成2.33g硫

44、酸鋼需要氯化鋼的質(zhì)量為 x,硫酸鈉的質(zhì)量為 y BaCl2+NaSO=BaSOj +2NaCl208142233二打 | :x二:一y2.33g = =:x=2.08gy=1.42g生成1.97g碳酸鋼需要氯化鋼的質(zhì)量為成碳酸鈉的質(zhì)量為 nBaCl2+NaCO=BaCOj +2NaCl 208106197m；-6I.- n1.97g=m=2.08 n=1.06g所以參加反應(yīng)的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼的質(zhì)量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g,稱取的固體樣品是15g,所以白色固體的所有可能組成氯化鈉、硫酸鈉、氯化銀、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化銀、碳酸鈉， 氯化鈉、硫酸鈉

45、、氯化銀、碳酸鈉、碳酸鋼.故答案為：(1)碳酸根離子、根離子、硫酸根離子；(2)氯化鈉、硫酸鈉、氯化銀、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化銀、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化銀、碳酸鈉、碳酸鋼.三、綜合題17、 【答案】 (1) 4.4g(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入 49g稀硫酸時消耗鐵的質(zhì)量是10g-7.2g=2.8g，設(shè)49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Fe+HzSO FeSO+H2T56982.8gx= x=4.9g 所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：49g x100%=10%【考點】 金屬的化學性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算 【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量

46、不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，再進行計算。(2)根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算出消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式解答即可。 【解答】(1)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，10克固體混合物中銅的質(zhì)量為4.4g。 (2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入 49g稀硫酸時消耗鐵的質(zhì)量是10g-7.2g=2.8g ,設(shè)49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 Fe+HzSO FeSO+Hj 56982.8gx=4.9g-t-所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：跖7 X100%=10%四、填空題18、【答案】石蕊試液CaCO氯化鈉溶液【考點】 堿的化學性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別【解析】

47、【分析】(1)根據(jù)紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色進行分析；(2)根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳會生成白色的碳酸鈣沉淀進行分析；(3)根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物進行分析?！窘獯稹?1)紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色，取樣品，滴入石蕊，顯紅色的是鹽酸，顯紫色的是氯 化鈉溶液，顯藍色的是澄清石灰水；(2)氫氧化鈣和二氧化碳會生成白色的碳酸鈣沉淀，所以裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要 成分的化學式是CaCO;(3)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以屬于鹽溶液的是氯化鈉溶液。故答案為：(1)石蕊試液(2) CaCO (3)氯化鈉溶液19、【答案】 能否讓二氧化

48、碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中CO+2NaO+ N&CO+H2O【考點】 堿的化學性質(zhì)，書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】根據(jù)題干信息分析，將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，生成的碳酸鈉不與酒精反應(yīng) 也不溶于酒精，會有晶體析出?！窘獯稹坑深}干“氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象”可 以聯(lián)想到：能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。(1)由于氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶 液與氫氧化鈉的水溶液化學性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，所以將二氧化碳通

49、入氫氧化鈉的 酒精溶液中，生成的碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，會有晶體析出。(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO+2NaOHHNaCOj+HO故答案為：能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。(1)將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中(2) CG+2NaOHFN&CO+H2O20、【答案】液化；揮發(fā)；加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口【考點】酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】I、猜想一：根據(jù)水受熱的狀態(tài)變化來分析；猜想二：根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)來分析；【解答】解：I、猜想一：水受熱，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在試管口遇冷液化為液態(tài)的水。猜想二：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的

50、氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴。；n、根據(jù)猜想可知，升高溫度后，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口觀察是否變紅色來檢驗。故答案為：液化 揮發(fā)加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口21、【答案】 鋅等BaCl2+H2SOBaSOj +2HC1 （合理即可）【考點】酸的化學性質(zhì)，書寫化學方程式、文字表達式【解析】 【分析】（1 ）根據(jù)酸能與活潑金屬反應(yīng)，進行分析解答（ 2 ）根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹浚?1）酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知 X 是金屬單質(zhì)，則 X 可以是鋅、鐵等金屬。（ 2 ）由題意，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別

51、，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X 為金屬，則Y應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為BaCl2+H2Sr BaSOJ + 2HC1（合理即可）。故答案為：（1）鋅等（2） BaCl2+H2SO BaSOj +2HC1 （合理即可）22、【答案】化學；玻璃棒【考點】化學變化和物理變化的判別，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【解析】【分析】1 、根據(jù)蛋白質(zhì)變性的條件進行分析，酒精消毒是因為酒精能使蛋白質(zhì)變性，據(jù)此解答。 2、溶解要用玻璃棒攪拌?！窘獯稹拷猓翰【泻械鞍踪|(zhì)，酒精能使蛋白質(zhì)變性，使病菌失去生理活性，起到消毒之目的，這種變化屬于化學變化；在物質(zhì)溶于水時溫度、溶劑、溶質(zhì)等因素不變時，要