第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)提綱(修改)

1、番禺區(qū)實驗中學(xué)高中高二化學(xué)科第一學(xué)期講學(xué)案系列選修4 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)提綱執(zhí)筆： 許敏霞 備課組審核班別： 姓名： 學(xué)號： 一、本章單元知識整合 二、考點、例題、練習(xí)與鞏固（一）化學(xué)反應(yīng)速率【題型一】：反應(yīng)速率的計算1在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL2、已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反應(yīng)速率分別用VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，則正確的關(guān)系是： A.

2、4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO3在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng): 2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol4、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，測得c(H2)0.5mol/

3、L，c(HBr)4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是 A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)【題型二】：反應(yīng)速率大小比較5在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1 C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s16.由下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10mL、2mol鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 A、20mL, 3molL-1 B、2

4、0mL,2molL-1 C、 10mL, 4molL-1 D、10mL, 2molL-1 7.在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05molL H2SO4【題型三】：化學(xué)方程式系數(shù)的確定8、某溫度下,在V升容器中進行如下反應(yīng)XA(氣) +3B氣)=YC(氣),開始時充入10amolA,30

5、amolB, t分鐘后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 則X,Y值分別是 （A）X=2，Y=1 （B）X=1，Y=3 （C）X=1，Y=2 （D）X=3，Y=19、把0.6mo1X氣體和0.4mo1Y氣體混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0lmol(Lmin)，則n的值為 A 4 B 3 C 2 D 1【題型四】：反應(yīng)速率與圖象結(jié)合10.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如上圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式為_ _。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。【題型五】：外界因素對反應(yīng)速率的影響11.100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 (A)碳酸鈉固體 (B)醋酸鈉固體 (C)硫酸鉀固體 (D)硫酸銨固體12.設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為V1； N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為 A.同時增大 B.同時減少 C.V1增大，V2減小 D.V1減小，V2增大13用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大

7、反應(yīng)速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D （二）化學(xué)平衡【題型一】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B. P和S的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化2、下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同

8、時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成3、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量4、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2 ，同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2 ，同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 ：2 ：1 混合氣體的壓強不再改變 混合氣體的

9、顏色不再改變 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變ABCD以上全部【題型二】化學(xué)平衡移動的方向(勒夏特列原理的應(yīng)用)5從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H(溶液)In(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液加入NaOH粉末，則溶液顏色為 A 、 紅色變深 B、 黃色變淺 C 、 黃色變深 D 、 褪為無色6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A、打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出 B、在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C、氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處 D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣7在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2

10、NH3(g)，H0，達到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù) D加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)8下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的

11、反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABC D9、對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）Y（g） 2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動10在密閉容器中下列反應(yīng)達平衡時，若降低溫度可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是A4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；H0BN2(g)

12、+3H2(g) 2NH3(g) ；H0DH2(g)+I2(g) 2HI(g) ；H011、右圖表示：x(氣)+y(氣) 2Z(氣) H 0反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時間變化關(guān)系圖中t2t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的 A降低溫度B增大了壓強C增加了x和y的濃度D使用了催化劑【題型三】有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計算12在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為A67% B50% C25% D5%13、合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反

13、應(yīng)為： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJmol1對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A增大壓強B升高溫度C增大水蒸氣的濃度D增大CO的濃度14將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1其中正確的是A B C D15在密閉容中發(fā)生下列反

14、應(yīng)aA(g) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd【題型四】有關(guān)圖象類型的題目16、今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2 時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)右圖回答:從t2t3的曲線變化是由哪種條件引起的A增大X或Y的濃度 B增大壓強 C增大Z的濃度 D升高溫度17、已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A和C隨溫 度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A、該反應(yīng)在

15、T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動18、右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是A、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0B、4NH3(g) + 5O2 4NO(g) + 6H2O(g) H0D、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H019CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小C反

16、應(yīng)開始4 min內(nèi)，溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在2 min到4 min內(nèi)消耗CaCO3的質(zhì)量為20 g20、右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時 間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是 X的轉(zhuǎn)化率時間A 升高溫度 B加大X的投入量 C、加催化劑 D、增大體積21、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)若升高溫度，平衡常數(shù)K值將A、增大 B、減小 C、不變 D、無法判斷22、反應(yīng)mA(固)

17、+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是 A到平衡后，加入催化劑則C%增大B達到平衡后，若升溫，平衡左移C化學(xué)方程式中ne+fD達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動23、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析錯誤的是A圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時刻通入氦氣對反應(yīng)速率的影響D圖表示t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響【鞏

18、固練習(xí)】 1下列說法中有明顯錯誤的是A對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率2下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl

19、和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)3四位同學(xué)同時進行反應(yīng)：A3B2C 2D 的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/(LS); v(B)= 0.6mol/(LS) v(C)= 0.5mol/(LS) v(D)= 3.0mol/(Lmin)。其中，反應(yīng)進行得最快的是 A B C D4對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反

20、應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）5在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO2)為A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol6、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g)HH2OCO2 D以上說法都不正確 8(2009年高考江蘇化學(xué))I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)I(aq) I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)

21、與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()A反應(yīng)I2(aq)I(aq)=I(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v(正)v(逆)D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大9. 把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)： 3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)10（14分）下列反應(yīng)在210達到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5104 COCl2(g)CO

22、(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_ _，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。（2）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2) 反應(yīng)和反應(yīng)的K值表達式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2濃度，反應(yīng)的K值 _ (填“增大”、“減少”或“不變”) （4）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是 A反應(yīng)、反應(yīng)同時升

23、高溫度 B反應(yīng)、反應(yīng)同時降低溫度 C反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持21011(2010年高考全國理綜)在溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ； 。(2)實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_。(3)該反應(yīng)H_0，其判斷理由是_。(4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：實驗：vB_；實驗：vC_。12. (10分)恒溫下,將a mol N2與18 mol

24、H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(1) 若反應(yīng)進行到某時刻時，（N2）=10 mol, (NH3)=4 mol,計算a的值。（4分）(2) 反應(yīng)達平衡時，混合氣體中N2的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的35%。計算平衡時H2的物質(zhì)的量。8 【第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 大題強化訓(xùn)練】(期末復(fù)習(xí)20140106)1（15分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響?？晒┻x擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.1 mol

25、L1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 molL1、0.2 molL1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。 （1）實驗設(shè)計：請完成以下實驗設(shè)計表。實驗編號T/KKMnO4濃度molL1H2C2O4濃度molL1實驗?zāi)康?980.01 molL10.1 molL1為以下實驗做對照探究濃度對反應(yīng)速率的影響（2）實驗準備：配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有 。（3）實驗過程：實驗時控制溫度為323K的方法是 。（4）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是 。2（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活

26、中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+ H2(g) H2O(g)+CO（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K7008008501000K/(molL1)20.60.91.01.7完成下列問題：該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）Av正(H2) = v逆(H2O) Bc(CO2) = c(CO)C容器內(nèi)壓強保持不變 D混合氣體中CO的濃度保持不變3（13分）80

27、時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2 H0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時間（s）n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）計算20s40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 （2）計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號) A增大N2O4的起始濃度 B向混合氣體中通入NO

28、2C使用高效催化劑 D升高溫度（5）下圖是80時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。（6）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 4（18分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜

29、，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。 圖3在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_ _。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影

30、響；原因：_；原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對

31、反應(yīng)具有加速作用。5（18分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_mol/（Lmin）。（2）在實驗2，A的初始濃度c

32、2_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是_。6.（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。（圖1） （圖2） （圖3）請回答下列問題：（1）在“圖1”中， 曲線（填：a或b）表

33、示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說法正確的是 .A起始充入的CO為2molB增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減?。?）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H2)=_；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)_ _（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲

34、線（在曲線上標出P1、P2，且P1P2）。(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。選修4 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)提綱 答案（一）化學(xué)反應(yīng)速率1-9：B D B B B A D C D 10.3X+Y=2Z 0.05mol/(l.min) 11-13 B A B（二）化學(xué)平衡1-3 B AC BC 4-11 A C B D D C A A 12-15 B C B AD16-23 D BC B A C B BC AC【鞏固練習(xí)】 1-5 C C C A D 6-8 D C BC 920% 2 0.75mol/l 10.(1)反應(yīng)正向進行的程度越大 可能增大也可能