湖南省株洲市二中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、株洲市二中2015年下學(xué)期高二年級(jí)期末考試試卷化學(xué)試題時(shí)量: 90分鐘 分值: 100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Ag-108一、選擇題（共18小題，每小題只有一個(gè)答案符合題意，每小題3分，共54分）1化學(xué)與STSE（社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境）密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)氟化物防止齲齒所涉及到的化學(xué)原理其實(shí)就是沉淀的轉(zhuǎn)化煤氣中毒或救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過(guò)程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)A B C D2下圖實(shí)驗(yàn)裝置

2、一般不用于分離物質(zhì)的是3. 最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程4. 己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A該有機(jī)物屬于芳香烴 B該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C該分子對(duì)稱性好，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)D該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面5. 請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)：C(s)O2(g) = CO2(g)H1 CO2(g)C(s) = 2CO(g)H22C

3、O(g)O2(g) = 2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g) = 2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s) = 3CO2(g)2Fe(s)H5關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H56. 有機(jī)物 的名稱為A2，2，3-三甲基-1-戊炔  B3，4，4-三甲基-l-戊炔C3，4，4-三甲基辛炔     D2，2，3-三甲基-4-戊炔 7. 某學(xué)生欲完成反應(yīng)2Ag+2HCl = 2AgClH2，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是8高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊從不

4、同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析，以下觀點(diǎn)中不正確的是放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行； 鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)。AA.BCD9下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是A. B. C D10. 下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是A. 碳酸氫鈉溶于水：HCO3+H2OH3O+CO32 B. 氯化鐵溶于水Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C.硫氫化鈉溶于水： HS+H2OH2S+OH D. 甲酸溶于水：HCOOH+H2OHCOO+H

5、3O+11. 由乙炔為原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中，最可行的是A先與HBr加成后，再與HCl加成B先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代C先與HCl加成后，再與Br2加成D先與Cl2加成后，再與HBr加成12. 用一種試劑鑒別1-己烯、碘化鉀溶液、苯、四氯化碳四種液體，應(yīng)選用A鹽酸        BFeCl3溶液       C水    D溴水 13. 25時(shí)，在10 mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3&#

6、183;H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na)D加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl) c(NH4) c(Na)14. 實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是 A. B. C. D. 15. 如下8種物質(zhì)中：甲烷 聚乙烯 苯 氯乙烯 2-丁炔 環(huán)己烷 鄰二甲苯 2-甲

7、基-1,3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是A B C D16對(duì)于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是  A向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離Bc(Na+)=2c(S2-)c(OH-)c(HS-)  C向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小 D溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S2-)c(OH-)c(HS-) 17. 下列敘述正確的是A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時(shí)，0.1mol&#

8、183;L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)18用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl+ 2OH2e- = ClO+ H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2 + 2OHD除去CN的反應(yīng)：2CN+ 5ClO+2H+ =N2+2CO2+5Cl+H2O二、非選擇題（共5小題，共46分 ） 19. （8分）在一定溫度下，將2 mo

9、lA和2 molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成了0.8 molD，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）x值等于_； （2）A的轉(zhuǎn)化率為 ；（3）生成D的反應(yīng)速率為 ；（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。20.（8分）（1）今有CH3COOH HCl H2SO4三種溶液，當(dāng)它們溫度相同、pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是 （用序號(hào)表示）。（2）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-

10、7mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH-)為_(kāi)mol/L。（3）在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，請(qǐng)寫出最先生成沉淀的離子方程式為 。（已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10-11，KspCu(OH)2=2.2×10-20）。（4）下列說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C. 除去氯化鈉溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，說(shuō)明相同溫度時(shí)Mg(OH)2的溶解度比MgCO

11、3大D. 沉淀反應(yīng)中常加適當(dāng)過(guò)量的沉淀劑，其目的是使相關(guān)離子沉淀完全21. （10分）有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是 ，則A的分子式是_；（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)是 ；（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（4）請(qǐng)寫出官能團(tuán)與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。22. （12分） I炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)

12、紅色銹斑。請(qǐng)回答： 寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式： 。II. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質(zhì)是 ；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用平衡移動(dòng)移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用: 。.（1）按右圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電 解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： ；（2） 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的（3） 現(xiàn)象是 。23.（8分）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5 L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)），一定條件下生成

13、氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表： 物質(zhì) T/ 活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1時(shí)的平衡常數(shù)K1= ；（3）上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 ；（4）右圖為在T1達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一個(gè)反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。請(qǐng)判斷該反應(yīng)H 0（填“”

14、或“”）。株洲市二中2015年下學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)班級(jí)： 姓名： 缺考考生標(biāo)記，由監(jiān)考員用2B鉛筆填涂注意事項(xiàng)：1. 選擇題作答必須用2B鉛筆，修改時(shí)用橡皮擦干凈。筆答題作答必須用黑色墨跡簽字筆或鋼筆填寫，答題不得超出答題框。2. 保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破。%#貼條形碼區(qū)（正面朝上，切勿貼出虛線方框）一、選擇題（共18題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分）1-5 BDCDC 6-10 BCDDB 11-15CDBAC 16-18DCD二、非選擇題（共5小題，共46分）19（8分）（1）X值為 _2_ ； （2）A的轉(zhuǎn)化率為 _60%_ ；（3）D的反

15、應(yīng)速率 _0.2mol·L-1·min-1 ； （4） _不變_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。20. （8分）（1） _ （用序號(hào)表示）。 （2） 2.0×10-7 mol/L。（3） 離子方程式Cu2+2NH3·H2O = Cu(OH)2+2NH4+ 。 （4）_BC_ (填序號(hào))。21（10分）（1） _ 90 ， _ C3H6O3 _； （2）A的 官能團(tuán)是 羧基或COOH ；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ CH3CHOHCOOH 或其他規(guī)范寫法 _； （4）官能團(tuán)與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ HOCH2CH2COOH 或CH2OHCH2COOH或其他規(guī)范合理寫法。22. （12分）.正極的電極反應(yīng)式 _