初中化學競賽試題及答案

1、中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽試題題號一二三四總分得分試題說明：1.本試卷共8頁，滿分10bh （附加題供選用）2 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:1373 .考試時間：2小時2 .第29屆奧林匹克運動會將于 2008年8月8日在北京舉行。下列措施不符合綠色奧運理念 的是（）A .奧運場館周圍的路燈采用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)B .在奧運場地使用電動汽車和新型清潔燃料汽車C .場館附近的綠化采用微灌或滴灌智能控制技術(shù)D .將奧運村的生活垃圾全部集中深埋3 . 199

2、1年碳納米管被發(fā)現(xiàn)。碳納米管是由石墨中的碳原子層卷曲而成的管狀的材料，管的 直徑一般為幾納米到幾十納米，管的厚度僅為幾納米。碳納米管由于其獨有的結(jié)構(gòu)和奇特的 物理、化學特性以及潛在的應用前景而受到人們的關注。下列 有關碳納米管的說法中正確的是（）A .碳納米管是一種新型的高分子化合物B .碳納米管的化學性質(zhì)常溫時很穩(wěn)定C .碳納米管導電屬于化學變化D .碳納米管的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與金剛石均相同4 .閃電時空氣中有臭氧（Q）生成。下列說法中正確的是（）A . O3和O2混合得到的是純凈物B . O2比O3穩(wěn)定C.等質(zhì)量的Q和Q含有的氧原子數(shù)之比是 2 : 3 D. Q與Q的相互轉(zhuǎn)化是物理變化5 .“三

3、效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確.的是（）甲乙A .乙和丙中所含元素種類相同BC .該反應中共有三種元素D6.常溫常壓下，10 mL某氣態(tài)物質(zhì)含有10 20個原子，則判斷該物質(zhì)是一種（A .單質(zhì)BC .混合物D7.對于反應：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu（OH）A . Y中一定含有鈉元素B丙丁.甲和丁中同種元素化合價不相等.化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為18.04 X2.68 X 10 20個分子，而在這些分子里又含有）.化合物.以上都有可能I ,下列分析中正確的是（）.

4、X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18C . X 可能是 CuCl2或 Cu（NO）2D . Y 可能是 NaSO8 .法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻,其研究成果可以簡單描述為如下的反應（R R8為H-、CH-、GH-等）。上述反應類似于無機反應中的（）A .置換反應B.分解反應C .復分解反應D.化合反應9 .產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關的是（）A .固體燒堿要密封存放B .濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀C .夏季空調(diào)冷氣吹到的地方可看到有“冷氣霧”D .銅制品長期放在空氣中會產(chǎn)生“銅銹”又稱“銅綠”，化學式為 Cs（OH）2CO10 .如圖，將

5、兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時 還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā)：從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是（）A.用濕毛巾捂住鼻子B.成站立姿勢跑出C .沿墻角伏低身子迅速爬向門外D.打開窗戶跳出11 .右圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列綠色植物通過光合作用說法綠能植物通過產(chǎn)生佗中儲存:能最動我體內(nèi)的氨通過氧化竹用肝或能M不正確的是（） A . X是 QB . QH2C6是有機物C .綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能D . QH2C6與X反應生成 CO和H2O屬于置換反應12 .某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下

6、列物質(zhì)中和后再排放:物質(zhì)CaCOCa(OH)2NHNaOH市場參考價（兀/kg ）1.82.06.511.5如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應選擇（）A. CaCO B . Ca（OH）2C . NHD . NaOH13 .燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液（溶液密度約為1 g / cm 3）,全部傾倒后燒杯內(nèi)仍殘留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸儲水沖洗了 2次，此時燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為原 先的（）A . 1/81 B . 1/820 C . 1/1681 D .無法確定14 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH+、Ba2+、C、CO2一、SO

7、2,現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaOH液，加熱，收集到氣體0.68 g ;第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g ,經(jīng)足量鹽酸洗滌、 干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A . 一定不存在 Ba2+, NhT可能存在 B . CO* 一定存在C . Na卡 一定存在D. 一定不存在 Cl15 .下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水。M N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（） A .都升溫10c

8、后，M N點均向右平移B .加水稀釋（假設溫度都不變）時， M N點均不 動C .都降溫10c后，M點沿曲線向左下移，N點向左 平移D .蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變） 時，先是M點不動，得分評卷人、填空題（本題包括 9個小題，共40分）N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M N點都不16. （2分）用于2008年奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE,它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有許多優(yōu)異的性能：具有特有的表面抗粘著的性能； 使用壽命至少為25 35年，是用于永久性多層可移動屋頂結(jié)構(gòu)的理想材料； 達到B1、DIN4102防火等級標準，且不會自燃；質(zhì)量很輕，只有同等大小的玻璃質(zhì)量的

9、1 %;韌性好、抗拉強度高、不易被撕裂，延展性大于400 %; 能有效地利用自然光，透光率可高達95 %,同時起到保溫隔熱的性能，節(jié)省能源。（1）說明ETFE的化學性質(zhì)在自然條件下較 （填“穩(wěn)定”或“活潑”）;（2）上述特點中，屬于 ETFE的物理性質(zhì)的有 17. （3分）請按CH、NH、HQ HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律:這五種物質(zhì)中除 (填化學式)外，各分子所含核外電子總數(shù)均為 個。18. (3分)2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德埃特爾，以表彰他在“固體表面的 化學過程”研究中取得的杰出成就。不同物質(zhì)接觸面的過渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時， 這種界面通常

10、稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實質(zhì)的科學 稱為表面化學。(1)界面的類型形式上可以根據(jù)物質(zhì)的三態(tài)來劃分，如液 -固界面等。表面現(xiàn)象主要研 究的是、界面上發(fā)生的各種物理化學現(xiàn)象。(2)下列哪些研究屬于表面化學研究的范疇 (填字母編號)。a .鋼鐵的生銹b .以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨c .以鉗、銬等為催化劑，將汽車尾氣中的NO、CO等轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)19. (4分)二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地 球上它的含量比天然氣、石油和煤的總和還多數(shù)倍。(1)以CO和NH合成尿素CO(NH) 2是固定和利用 CO的成

11、功范例，寫出經(jīng)以上途徑合成 尿素的化學方程式 。若按上 述方法生產(chǎn)1000萬噸尿素，可固定的 CO將達 萬噸。(2)英國Nature ,2005,437 :681報道，目前海洋表層海水中溶解的 CaCO 20 C S(CaCO) =0.0013 g/100gH 2O 處于飽和狀態(tài)，海洋吸收大氣中的CO可以減弱溫室效應，但卻使海水中碳酸鈣濃度降低，該變化的化學方程式為CaCQ + H 2O + CO = Ca(HCQ) 2。海水中CaCO濃度降低會造成 。20. (5分)下列有關的物質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，都與人類生活有密切關系，其中 A B、M E均為 常見單質(zhì)，F(xiàn)為難溶于水的白色沉淀。 一定量的A在B

12、中點燃可生成 C和D的混合物，且 C D均為無色氣體，C是常見的還 原劑，可與B進一步反應生成 DoM + B-G (此反應是人類獲取能量的最佳反應) D + L-F+ G C + 2 D+ E(1)寫出D和F的化學式：D，F(xiàn)。(2)轉(zhuǎn)化在金屬冶煉中常用來煉 。(3) A在B中燃燒可能發(fā)生反應的化學方程式(寫兩個)：21. (3分)有一種技術(shù)可將糖通式為G(H2O)b發(fā)酵進行無氧分解，生成兩種化合物，其中一種物質(zhì)是沼氣的主要成分。寫出糖發(fā)酵進行無氧分解的化學方程式： ,指出a、b之間的關系 22. (5分)(1) CaCl2溶液和NaHCO液反應生成 CaCO沉淀。為表示這個反應寫出了下列 兩

13、個反應方程式：CaCl 2 + NaHCO3 = CaCO3 J + NaCl + HClCaCl2 + 2 NaHCO3 = CaCO3 J + 2 NaCl + CO 2 T + H2O你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由。Mg(OH)加到 FeCl3(2)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。將白色 溶液中有紅棕色沉淀生成。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。23. (7分)地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有 MgCb、CaCl2、MgSO以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案

14、，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：粗鹽溶解 BaCl2 NaOH N的CO1、過濾沉淀在液蒸發(fā)、結(jié)晶,烘發(fā)回答下列問題:(1)操作能否改用硝酸鋼溶液？說明原因。 (2)進行操作后，判斷 BaCl2過量的方法是 (3)加入 N&CO的目的是 。為什么不先過濾而后加N&CO溶液，其理由是 。(4)濾液的主要成分有 。此實驗方案尚需完善，具體步驟是(5)請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為： 24. (8分)按表中要求收集四瓶氫氣和空氣混合氣，并點火實驗，結(jié)果列于表中。VH2):M 空氣)2 : 84 : 66 : 48 : 2點火處理炸炸炸不炸(1)如何收集混合氣以V(H2): V(空氣)=

15、2 : 8 為例?(2)由點火實驗的結(jié)果可知，氫氣在空氣混合氣中爆炸范圍的上限在% (體積，下同)到 % 之間。(3)為進一步精確探究爆炸范圍的上限，請再收集三瓶混合氣并點火實驗。寫出具體的方案、結(jié)論： 得分評卷人三、實驗題(本題包括4個小題，共20分)25. (4分)A、B是實驗室二種常見的玻璃儀器。(1)下表內(nèi)已繪制其中 2種儀器上部約1的局部特征，請你分別根據(jù)其用途補繪剩余4部分。儀器ADIBD主要用途用作少量試劑的反應 容器，收集少量氣體，裝配 小型氣體發(fā)生器。用作反應物較多、加熱 時間較長的反應器，如制取 氣體等。（2）下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關隨?！钡臍怏w發(fā)生裝置。請?zhí)顚懰?/p>

16、用儀器的止水央: 試管序號： （夾持、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制 取的氣體有 （任填兩種）。球管直向零管履管O Y0干煤管 蒲:卜 姚杯26. （3分）某同學為了探究木炭還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并設計如圖所示裝置進行 實驗，預期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論如下： 若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。請你回答：（1）該同學的猜想是否嚴謹？若不嚴謹，請作補充。（2）請你對該實驗裝置予以評價。27. （5分）小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。查閱資料：2屋2H2O+ OT;

17、常溫下氧氣密度為 1.42 g/L。設計原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化鎰混合，測定反應產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出H2Q的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。過程方法：（1）小海首先設計（如左圖）：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5 g氧化鎰，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為95.1 g,則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是 g ,雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (2)小林對小海的設計提出質(zhì)疑后,設計如中圖的方案 (只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管)，請你說明小林質(zhì)疑的理由是 。(3)小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計如右圖的方案 (試劑用量

18、不變)。請你說明小明認為他們誤差較大的原因：。如果要滿足小明的要求，該實驗需用mL的量筒。28. (8分)某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗:稱取x g膽磯晶體，研細后加入 10 mL蒸儲水溶解； 將足量的NaOH液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀， 過濾后洗滌沉淀； 將所得沉淀轉(zhuǎn)移到增期中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏?研細備用；按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO的催化效果做比較，實驗時間均以生成 50 mL氣體為準 (見圖甲)，其他可能影響實驗的因素均忽略。編PKCQ質(zhì)量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待測數(shù)據(jù)12.0/22.0CuO 0.532.0

19、MnO 0.5回答下列問題:(1)步驟中的x應至少稱取g(結(jié)果保留1位小數(shù))，上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是 (填序號)。(2)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指 。(3)為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應注意(填字母編號)。a .視線與凹液面最低處相平;Ab .讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管c .保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)匕;巴d .讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)乙(4)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL,刻度A為20,則此時氣體的讀數(shù)為 (5)如果要進一步探究 CuO在反應中是否起到催化作用，請完

20、成后續(xù)實驗。(提示：可從催化劑的概念完成實驗。)實驗步驟設計這一步驟的目的實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O的速率比未 加入時快得多CuO能加快KCQ的分解得分評卷人四、計算題（本題包括2個小題，共10分）29. （4分）現(xiàn)有16 g Fe203和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %勺氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。30. （6分）在100 mL稀鹽酸中加入?1合均勻的 NaHCO 和KHCO固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出。右 圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CQ （該狀況下，氣體的密度為1.

21、964 g / L ）體積的關系。請計算：（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量。（2）若該鹽酸為120 mL時，加入粉末為58.5 g ,求產(chǎn)生CO的體積。（3）若粉末的質(zhì)量為 x g ,該鹽酸的體積為140 mL,產(chǎn)生的CO體積為y L。試寫出粉 末質(zhì)量x （g）與產(chǎn)生CO體積y （L）之間的關系。附加題（10分）：取MnO和KCIO3的固體混合物25 g ,加熱至恒重。在一定溫度下，將殘留的固體加入12 g水中，有12 g固體未溶，再加入 5 g水，仍有10 g固體未溶。KCl在不同溫度下的 溶解度見下表。求原混合物中可能含有KCIQ的質(zhì)量。表KCl的溶解度溫度（C）020406080100溶解度（

22、g/100g H 2。28.034.440.345.851.156.32008年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽（第十八屆天原杯）復賽試題參考答案(3) C+ Q點燃CO 2C + O點燃2CO (各1分)、選擇題題號12345678答案DDBBDDA、CC題號9101112131415答案B、CA、CDBCB、CB、D二、填空題：16. （ 2分，每空1分）（1）穩(wěn)定（2）（全對1分，有錯不給分）17. （3分）相對分子質(zhì)量依次增大；除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大（每空1分）（其他合理答案同樣給分）HCl 10（共1分）18. （3分）（1）氣-液、氣-固（共1分）（2） a b c （2分

23、，漏1個扣1分，扣完為止）19. （4 分）（1） CO + 2 NH 3 = CO（NH2）2 + H 2O（2 分） 733.3（1 分）（2）某些海洋鈣質(zhì)生物（如珊瑚）難于形成外骨架（由碳酸鈣構(gòu)成）。（1分）20. （5 分）（1） CO CaCO3 （各 1 分） （2）鐵（1 分）21. （3分）2 Ca（H2O）b = bCH + （2a b） CO （2分）（其他合理答案同樣給分）a = b（1 分）22. （5分）（1）第一個化學方程式不合理，因為CaCO各與HCl反應（2分）（2） 3 Mg（OH）2 + 2 FeCl 3 = 3 MgCl 2 + 2 Fe （OH） 3J（

24、2 分）Fe （OH）3比 Mg（OH 更難溶（1 分）23. （7分）（每空1分）（1）否，因為引入新的雜質(zhì)離子NO-（1） 取少量上層清液，滴加 NaSO溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量。（其他合理答案同樣給分）（2） 除去Ca2+、Ba2+一次過濾，簡化實驗步驟（4） NaCl、NaOH NaCO應在濾液中加入適量的 HCl,中和NaOH 除去過量的NaCO（5） NaOH BaCL、N&CO （其他合理答案同樣給分）24. （8分）（1）集氣瓶中盛20% （其容積）的水，蓋上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集氣法收集 H至滿，在水下蓋上玻璃片，從水中取出倒置放在桌面

25、上。（2分）（2） 60 80（各 1 分）（3） 按優(yōu)選法（取中值，氫氣占 0.7,下同）收集。點火實驗，若發(fā)生爆炸，在0.7 0.8中優(yōu)選繼續(xù)；若不爆炸，在 0.6 0.7 中優(yōu)選繼續(xù)；（4分）(1 按0.65、0.70、0.75收集實驗分）發(fā)生爆炸的上限為：發(fā)生爆炸的最大值（發(fā)生爆炸的最大值+ 0.05 ）（2分）三、實驗題:（1分）（1分）若產(chǎn)生的（各1分）26. （3分）（1）不嚴謹還可能是二氧化碳和一氧化碳的混合氣體（2）該裝置的缺陷是：若產(chǎn)生的氣體中有一氧化碳，則會造成空氣污染;氣體為二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，則無法驗證27. （5分，每空1分）（1） 0.4; 4.25%（

26、2）氧氣會帶走水蒸氣（3）托盤天平的精確度為 0.1g ,誤差較大；需用 500 mL量筒（因為產(chǎn)生氧氣的體積約 是 282 mL）。28. （8分）（1） 1.6（1分）（1分）（2）生成50mL氣體所需時間（1分）（3） a d（2分，錯1個扣1分，扣完為止）（4） 20.8 mL（1 分）（5）實驗步驟設計這一步驟的目的將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾 后稱重CuO的質(zhì)量CuO的質(zhì)量在反應前后是否保持小艾將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快 KClO3的分解CuO的化學性質(zhì)在反應前后是否保持不變（共2分，實驗步驟和設計目的全部答對得1分）四、計算題：29. （4分）設100 g硫酸溶液中HbSO的質(zhì)量為x,由NsT和SO”之間的關系得： H2SO 2 NaOH（1 分）9880x1