電化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、電化學(xué)電化學(xué)原電池原電池 電解池（精煉、電渡）電解池（精煉、電渡） 了解了解工作原理，工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)能寫(xiě)出電極反應(yīng) 了解了解常見(jiàn)化學(xué)電源及其常見(jiàn)化學(xué)電源及其工作原理工作原理 理解理解金屬電化學(xué)腐蝕，防護(hù)措施金屬電化學(xué)腐蝕，防護(hù)措施知識(shí)概括知識(shí)概括 一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件四個(gè)池子：原電池、電解池、四個(gè)池子：原電池、電解池、 電鍍池、精煉池電鍍池、精煉池（一個(gè)反應(yīng)原理、兩個(gè)電極反應(yīng)）（一個(gè)反應(yīng)原理、兩個(gè)電極反應(yīng)）（1）電極極性的判斷）電

2、極極性的判斷（2）電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)）電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（3）電池工作時(shí)的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目）電池工作時(shí)的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目（4）利用原電池判斷物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)速率）利用原電池判斷物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)速率（5）電極周?chē)芤海╇姌O周?chē)芤篜H的變化的變化（6）電解后溶液的恢復(fù)）電解后溶液的恢復(fù)（7）充電時(shí)電極與電源的連接）充電時(shí)電極與電源的連接（8）電化學(xué)腐蝕的原理和防護(hù)措施等內(nèi)容）電化學(xué)腐蝕的原理和防護(hù)措施等內(nèi)容（9）相關(guān)計(jì)算。（守恒思想）相關(guān)計(jì)算。（守恒思想）熱點(diǎn)熱點(diǎn)解題策略解題策略電極判斷與電極判斷與電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)的書(shū)寫(xiě)根據(jù)有無(wú)外接電源，判斷根據(jù)有無(wú)外接電源，判斷裝

3、置類屬裝置類屬；根據(jù)反應(yīng)類型、電流方向根據(jù)反應(yīng)類型、電流方向判斷電極判斷電極極性；極性；結(jié)合電解質(zhì)溶液、放電順序結(jié)合電解質(zhì)溶液、放電順序確定確定具體具體生生成物成物；配平配平并檢驗(yàn)是否遵循原子守恒、電子守并檢驗(yàn)是否遵循原子守恒、電子守恒和電荷守恒等。恒和電荷守恒等。物質(zhì)濃度變物質(zhì)濃度變化及化及化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算根據(jù)電極反應(yīng)式，判斷局部區(qū)域物質(zhì)濃根據(jù)電極反應(yīng)式，判斷局部區(qū)域物質(zhì)濃度變化；度變化；根據(jù)總反應(yīng)式，判斷電解質(zhì)溶液發(fā)生原根據(jù)總反應(yīng)式，判斷電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)后物質(zhì)濃度變化及電池反應(yīng)、電解反應(yīng)后物質(zhì)濃度變化及復(fù)原措施；復(fù)原措施；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)根據(jù)氧化還原反應(yīng)

4、電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。算?？荚嚐狳c(diǎn)考試熱點(diǎn) 理論依據(jù)理論依據(jù) 能量變化能量變化 電極條件電極條件 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 H-TS 0 裝置要求裝置要求 1、填寫(xiě)下列表格：、填寫(xiě)下列表格：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極一般可與電極自發(fā)的發(fā)生氧化一般可與電極自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng) I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuCl2與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如NaNa2

5、 2SO4、H2 2SO4 、NaOH陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解電解類型類型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液溶液PH變化變化溶液復(fù)原方法溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例僅溶劑僅溶劑水電解水電解 僅溶質(zhì)僅溶質(zhì)電解電解 溶質(zhì)和溶質(zhì)和溶劑同溶劑同時(shí)電解時(shí)電解 含氧酸含氧酸H2SO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH-4e =O2+2H2O陰極：陰極：4H+4e=2H2減小減小增大增大不變不變H2O陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-

6、2e=Cl2陰極：陰極：2H+2e=H2增大增大HCl不活潑金屬不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2陰極：陰極：Cu2+2e=Cu增大增大CuCl2活潑金屬的活潑金屬的無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2陰極：陰極：2H+2e=H2增大增大HCl不活潑金屬的不活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH-4e =O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e=2Cu減小減小CuO要點(diǎn)五要點(diǎn)五:電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用1、鍍銅反應(yīng)原理、鍍銅反應(yīng)原理 陽(yáng)極陽(yáng)極(純銅純銅)：Cu-2e=Cu2+，陰極，陰極(鍍件鍍件)：Cu2+2e=C

7、u， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4 .2、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e- =Cl2，陰極：，陰極：2H+2e- =H2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl23、電解精煉反應(yīng)原理、電解精煉反應(yīng)原理(電解精煉銅電解精煉銅) 粗銅中含粗銅中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等等 陽(yáng)極陽(yáng)極(粗銅粗銅)：Cu-2e- = Cu2+， （Zn-2e- = Zn2+， Fe-2e- = Fe2+，等），等） 陰極陰極(精銅精銅)： Cu2+2e- =Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4。 Zn2、

8、Ni2等等 陽(yáng)離子得電子能力小于陽(yáng)離子得電子能力小于Cu2+而留在電解質(zhì)溶而留在電解質(zhì)溶液中。金屬活動(dòng)順序排在液中。金屬活動(dòng)順序排在Cu后的后的Ag、Pt、Au等失電子能力小于等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽(yáng)極，成為，以金屬單質(zhì)沉積于陽(yáng)極，成為“陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥”?？偨Y(jié)總結(jié):原電池、電解池、電鍍池的比較原電池、電解池、電鍍池的比較原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池定義定義形成形成條件條件電極電極名稱名稱電極電極反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。的裝置。應(yīng)用電解原理在某些應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其金屬表面鍍上一層其

9、它金屬的裝置。它金屬的裝置?；顒?dòng)性不同兩電極活動(dòng)性不同兩電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極接直流電源電極插入電解質(zhì)溶液電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液須含有鍍層金電鍍液須含有鍍層金屬的離子屬的離子負(fù)極：較活潑金屬；負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬或能導(dǎo)電的非金屬等等)陽(yáng)極：電源正極相連陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陰極：電源負(fù)極相連陽(yáng)極：鍍層金屬；陽(yáng)極：鍍層金屬；陰極：鍍件陰極：鍍件負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)正

10、極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律若為電解池，先要看電極材料，若為電解池，先要看電極材料，是惰性電極是惰性電極還是活性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（，若陽(yáng)極材料為活性電極（FeFe、Cu)Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還陽(yáng)氧陰還的規(guī)律的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。 考點(diǎn)考點(diǎn)6. .電解計(jì)算電解計(jì)算電子守恒法電子守恒法 鉑電極電解鉑電極電解1LCu(NO3)2和和KNO3混合溶液通電一混合溶液通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體氣體.求電解后溶液的求電解后溶液的pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量，并確定析出銅的物質(zhì)的量.解析：解析：陽(yáng)極陽(yáng)極 4OH-4e-=2H2O+O2 陰極陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為: 0.54 = 2mo