物質的制備和檢驗

1、 中小學1對1課外輔導專家專題57 物質的制備和檢驗制作人：倪德志（湖州龍文二里橋校區(qū)）【目標解讀】1 掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。2 掌握常見氣體的鑒別方法，并能進行有關氣體定性判斷。3 根據(jù)題意要求，設計氣體的制備以及有關性質檢驗的實施方案。4綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別?！靖呖级ㄎ弧?1.實驗室制取氣體的試劑、原理（發(fā)生、凈化、干燥、吸收、檢驗）和裝置是主要內容并常與氣體性質相融合。 2.研究性和創(chuàng)新性明顯?！局R講析】一、常見氣體的實驗室制備1、氣體發(fā)生裝置的類型（1）設計原則：根據(jù)反應原理、反應物狀

2、態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。 （2）裝置基本類型：裝置類型固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱） 裝置示意圖典型氣體O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要點（l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。（1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。（1

3、）先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。（2）要正確使用分液漏斗。2、幾種氣體制備的反應原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2ONH3+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH44、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H25、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S7、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O8、

4、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH11、Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HClNaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl13、C2H4 C2H5OHCH2=CH2+H2O14、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O3、收集裝置（1）設計原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝

5、置基本類型：裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝 置示意圖適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2CH2、CHCHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH44、凈化與干燥裝置（1）設計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件（2）裝置基本類型：裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）適用范圍裝 置示意圖（3）氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：易溶于水的氣體雜質可用水

6、來吸收；酸性雜質可用堿性物質吸收；堿性雜質可用酸性物質吸收；水分可用干燥劑來吸收；能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。（4）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，

7、顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。氣體凈化與干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。5、氣體實驗裝置的設

8、計（1）裝置順序：制氣裝置凈化裝置反應或收集裝置除尾氣裝置（2）安裝順序：由下向上，由左向右（3）操作順序：裝配儀器檢驗氣密性加入藥品典型例題：例1下列反應適用于實驗室制氫氣的是（ ）。鋅與稀硫酸反應甲烷熱分解電解稀硫酸赤熱的炭與水蒸氣反應 A.只有 B. C. D. 分析與解答：實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成 H2和 C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成 CO和 H2，既難反應，又難分離，難以在實驗里實現(xiàn)?？捎娩\和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C。例2 （1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分

9、儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號） 。（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是 。 分析與解答：本題要求組裝一個隨開隨用、隨關隨停的CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應容器，應選用的儀器是a、c、d、e。大理石與稀硫酸反應生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀 Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備 CO2。只能

10、將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應制備CO2。應選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。例3用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（l）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？ 。（2）拔開試管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式 ， 。（3）從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出 。（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因

11、： 。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象 。分析與解答：本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。解題時的思維要點是：檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反應

12、生成硝酸，并使實驗裝置內的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。本題的正確答案為：（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2（3）銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。試管a中的溶液由無色變成淺藍色。反應結束時，銅片全部反應完。（4）由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應；使裝置內的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。（5

13、）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。二、常見物質的分離、提純和鑒別1、 化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：最好不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜

14、質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42，可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉化為CO2氣體而除去。（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaH

15、CO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。（5）利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。2、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，

16、選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水

17、。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生

18、成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 2幾種重要

19、陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與

20、NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶

21、液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色

22、。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于

23、硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱

24、反應，生成紅色的 Cu2O沉淀。5用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。采用一種試劑與其他物質相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。典型例題：例1為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序

25、是（ ）。過濾 加過量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 NaC03溶液 加過量 BaQ溶液A B C D.分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的 BaQ溶液是為了除去SO42-，加入過量的Na2C03溶液是為了除去 Ca2+及多余的時”，然后進行過濾，除去 Mg（OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 CD。例2列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）。 A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B二澳乙烷和水，溴苯和

26、水，硝基苯和水 C甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D油酸和水，甲苯和水，已烷和水 分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是BD組。正確答案為BD。 例3某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。分析與解答：有關反

27、應的方程式為：2KNO3 2KNO2+O2 2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2比較反應式和，其不同之處是中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產生了兩個結果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。答案：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。 例4 研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示： AF屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸

28、、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。 實驗現(xiàn)象； （1）D物質由黑色變?yōu)榧t色 （2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液 （3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。將該發(fā)黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答： l、寫出AF的物質名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。 2、寫出有關的化學方程式：A與B ；C與D ；E與無水硫酸銅 ；F與Mg ；F與Mg的反應產物與水 。分析與解答

29、：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲取然后結合發(fā)生裝置特點（固、液、不加熱）及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質。答案：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。2、CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2O3Mg+N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3【習題演練】1用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是 （ ）A將pH試紙放入溶液

30、中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較2實驗室保存下列藥品的方法，正確的是 （ ）A氫氟酸貯存在特制的塑料瓶里B盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)D在同一層藥品櫥里存放濃氨水和濃鹽酸3今有下列實驗： 為加快細銅絲和硫蒸氣的反應，先將銅絲進行灼燒； 將0.01 mol/LKI溶液810滴，滴入10 mL相同濃度的硝酸銀溶液中，可制取碘化銀膠體； 2%氫氧化鈉溶液46滴，

31、滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取懸濁液，可直接用于檢驗醛基； 將等體積乙醇和濃硫酸混合共熱制乙烯。上述實驗方法中 （ ）A正確 B正確 C都正確 D都不正確4關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 （ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則一定有Cl存在B加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀又消失，則原溶液一定有Al3C加入NaOH并加熱有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液一定有D加入鹽酸有能使澄清石灰水渾濁的氣體生成，則原溶液一定有大量5下列實驗中，儀器上端必須插入液面的是 （ ） 制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗； 制備氯氣裝置中的分

32、液漏斗； 制備操作中的膠頭滴管； 將氯化氫氣體溶于水時的導氣管； 用乙醇制取乙烯時的溫度計； 蒸餾石油時的溫度計。A B C D全部6假冒羊毛織物欺騙了消費者，用灼熱方法可以區(qū)別羊毛織物、棉織物和化纖織物。下列灼燒產生的現(xiàn)象說明灼燒物為羊毛織物的是 （ ） 有焦羽毛味 有芹菜味 接近火焰迅速卷縮 灰燼呈灰褐色球狀，不易破碎 灰燼為帶有光澤的硬球，易破碎 灰燼為黑色粉末A B C D7對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是 （ ）A用托盤天平稱取0.5 mol NaOH固體20.0 gB將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pHC滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部D

33、在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平8欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作 （ ） 蒸餾；過濾；靜置分液；加入足量金屬鈉；通入過量的CO2；加入足量的NaOH溶液；加入足量的FeCl3溶液； 加入乙酸與濃酸混合液加熱。合理的步驟程序是（ ）A B C D9當中和滴定接近終點時，下列操作錯誤的是 （ ）應注視滴定管內液面的變化應注視滴定管中溶液流出的速度應注視錐形瓶中指示劑顏色的變化A和 B和 C只有 D只有10根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： （1）此實驗操作順序如下： 稱量樣品 溶解沉降 _ 冷卻結晶。 （2

34、）用天平（托盤天平、指針向上）稱量樣品時，若指針偏向右邊則表示（填代碼） A左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重C左盤輕，砝碼輕 D右盤輕，樣品重（3）在進行第步操作時，有時可能要重復進行，這是由于_ 。（4）在進行第步操作時，要用玻棒不斷小心地攪動液體，目的是防止 （5）所得產物中主要的鉀鹽有： 11實驗室制備硝基苯的主要步驟如下： 配制一定比例濃硝酸與濃硫酸的混合酸，加入反應器中。 向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。 在5060下發(fā)生反應，直至反應結束。 除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。 將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸

35、餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作注意事項是 。（2）步驟中，為使反應在5060下進行，常用的方法是 。（3）步驟中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 。（4）步驟中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 。（5）純硝基苯是無色，密度比水_（填“大”或“小”），具有 氣味的油狀液體。12為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2，準確測量瓶中溶液吸收CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨海?）圖中瓶的作用是 。（2）對實驗裝置尚有如下A、B、

36、C、D四種建議，你認為合理的是（填代號） 。 A在E處增加CaCl2干燥管 B在F處增加CaCl2干燥管 C在E和F處增加CaCl2干燥管 D不必增加干燥管（3）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的），有利于提高實驗的準確度，其理由是 。（4）實驗時先緩慢吸氣，再緩慢呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶溶液增重a g，收集到的氣體體積（標準狀況）為b L，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式）：_。（5）實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會 ，猛呼時會。 13已知乙醇和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5 77.1；

37、C2H5OH 78.3 ，C2H5OC2H5（乙醚）34.5；CH3COOH 118。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃H2SO4混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。 （1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是 。 （2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是 。 將粗產品再經下列步驟精制： （3）為除去其中的醋酸，可向產品中加入（填字母）。 A無水乙醇 B碳酸鈉粉末 C無水醋酸鈉（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離。其目的是 。（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是 。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾棄去低沸點餾分，收集沸程76 78之間的餾分即得。 14某堿式碳酸銅是孔雀綠固體粉沫，其組成可表示為：CO3xH2O，在加熱條件下，它失去結晶水的同時發(fā)生分解，反應的化學方程式是CO3x H2O2CuO+CO2+（x+1）H2O。取一定量該固體樣品，不準確稱量其質量，用兩套儀器裝置，先后進行兩個實驗。實驗（）測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x 的值；實驗（）用實驗（）結束