化學第一章-第2節(jié)-離子反應-課程教學設計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學必修1 第一章 化學物質(zhì)及其變化第三節(jié) 離子反應教學設計一、教學分析（一）、課標分析【內(nèi)容要求】認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。【教學提示】學習活動建議：實驗及探究活動：電解質(zhì)的電離；探究溶液中離子反應的實質(zhì)及發(fā)生條件（測定電流或溶液電導率的變化）；情境素材建議：電離理論建立的化學史料?！緦W業(yè)要求】能利用電離、離子反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明。能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。（二）、教材分析離子反應是高中化學必修1第一章，第二節(jié)的內(nèi)容。是學生認識離子反應和離

2、子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類標準的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學反應的原理基礎，是學生進一步學習化學、從事化學專業(yè)必備的重點知識和能力。掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。進而使學習者揭示和理解溶液中化學反應的本質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹電解質(zhì)的電離，第二是離子反應。（三）、學生分析初中化學已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)

3、能導電并不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。二、教學目標【宏觀辨識與微觀探析】通過對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。【證據(jù)推理與模型認知】通過導電性實驗了解電解質(zhì)的概念；從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫?！究茖W態(tài)度與社會責任】了解電離模型的發(fā)展歷史，注意生活中的用電安全問題。三、教學重、難點教學重點：電解質(zhì)的判斷和離子反應方程式的書寫。教學難點：離子反應方程式的書寫。四、教學策略及方法創(chuàng)設情景，使電解質(zhì)等概念的教學過程化，電

4、離的原理教學邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學過程采用活動單式探究教學法。5、 教學過程 第一課時【思考與討論】生活常識告訴我們，給電線設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【實驗探究】實驗1-2：探究下列物質(zhì)的導電性。思考：NaCl溶液為什么能夠?qū)щ?？【視頻】NaCl溶液導電視頻【結論1】由此可見，NaCl溶液能導電的原因是NaCl固體在H2O分子的作用下:離解出了自由移動的 Na+和 Cl-。思考：NaCl固體為什么不導電？熔融的NaCl能導電嗎？【結論2】熔融狀態(tài)下， NaCl也能導電，說明熔融狀態(tài)下， NaCl也電離出了自由移動的Na+和Cl-離子。【結論】綜上

5、所述，物質(zhì)能否導電，取決于：是否存在著自由移動的帶電粒子?！净瘜W與生活】人的手長上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移動的離子。因此，濕手直接接觸電源容易發(fā)生觸電事故！NaCl固體中雖然有Na+和Cl-離子，但是它們按照一定的規(guī)則緊密的排列著，不能自由移動，所以固體NaCl不導電?！景鍟恳弧㈦娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸?堿、 鹽、活潑金屬氧化物、水等如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。 非金屬氧化物、NH3、絕大多數(shù)有機物等如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等【課堂練習】根

6、據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？ 鐵能導電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導電，它是非電解質(zhì)。 CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)。 CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導電，所以MgCl2溶液是電解質(zhì)。 鹽酸能導電，是電解質(zhì)?！咀⒁馐马棥浚?）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物；（2）電解質(zhì)是化合物，而電解質(zhì)溶液是混合物； （如：鹽酸是電解質(zhì)溶液，HCl是電解質(zhì)）（3）電解質(zhì)一定是自身能電離產(chǎn)生離子； 在水溶液里能導電的化合物，不一定是電解質(zhì)；（如：CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)）（4）電解質(zhì)與其溶解性無關；（如： BaSO4、AgCl 等是電解質(zhì)）（5）電解質(zhì)導電需要條

7、件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（如：電解質(zhì)不一定導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。）【課堂練習】下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖【板書】二、電離和電離方程式1、電離及電離方程式的書寫(1) 電離：在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程。水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl的形式存在的。熔融狀態(tài)下，克服了離子之間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl。(2) 電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。NaCl = Na+ + Cl-左邊:化學式 右邊:離子符號遵

8、守質(zhì)量守恒和電荷守恒2、酸、堿、鹽的定義寫出下列酸的電離方程式：HCl, HNO3, H2SO4。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。【思考與討論】(1) 寫出下列堿的電離方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 。(2) 請結合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，從電離的角度認識堿的本質(zhì)。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物?！舅伎寂c討論】 寫出下列鹽的電離方程式：NaCl , NH4Cl , NaHSO4。鹽：電離時能生成金屬陽離子（還包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物。其實：酸、堿、鹽在水溶液中的反應，實際上是它們電離產(chǎn)生的離子之間的反應?！究偨Y】【分層作業(yè)】第二課

9、時【故事引入】三國演義“啞泉” 三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。 后經(jīng)一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應Cu22OH=Cu(OH)2。致使原來

10、會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用?！緦嶒炋骄俊繉嶒?-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mLBaCl2溶液【本質(zhì)】本質(zhì)為：Ba2+SO42-=BaSO4【板書】1、離子反應：有離子參加或生成的反應叫離子反應。2、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式【思考】怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？寫：寫出正確的化學方程式（基礎）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示（關鍵）

11、2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子查： 是否符合客觀規(guī)律 原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是否正確【練習】氯化鋇和硝酸銀反應【注意事項】書寫離子方程式應注意的問題(1) 凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O(2) 離子方程式注意兩易、兩等、兩查兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示。兩等：離子方程

12、式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均對應相等兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。(3) 在離子方程式中寫成化學式有如下幾種情況：A 單質(zhì)、氣體、氧化物、水B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C 弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)D 難溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)【思考與討論】 完成下列表中各反應化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時候，表達的含義有什么不同，并進行討論實質(zhì):由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH- 結合生成了H2O結論：HOHH2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。 思考：是否所有的酸堿中和反應都可以寫成HOHH2O啟示: 揭示了離子反應的實質(zhì) 不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應?！舅伎肌繌头纸庑碗x子反應發(fā)生的條件(1) 生成沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2) 生成氣體： 2H+ + CO