第八講化學實驗全面突破

1、化化 學學 實實 驗驗主講：熊美容主講：熊美容 新課程考綱要求新課程考綱要求1.1.了解化學實驗是科學探究過程中的一了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。種重要方法。2.2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。和使用方法。3.3.掌握化學實驗的基本操作。能識別化掌握化學實驗的基本操作。能識別化學藥品安全使用標識，了解實驗室一學藥品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。般事故的預防和處理方法。4.4.掌握常見氣體的實驗室制法掌握常見氣體的實驗室制法( (包括所用包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法試劑、儀器，反應原理和收集方法) )。5

2、.5.能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。純，能根據(jù)要求配制溶液。6.6.能根據(jù)實驗試題要求，做到：能根據(jù)實驗試題要求，做到：(1)(1)設(shè)計、評價或改進實驗方案；設(shè)計、評價或改進實驗方案；(2)(2)了解控制實驗條件的方法；了解控制實驗條件的方法；(3)(3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；(4)(4)繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。7.7.以上各部分知識與技能的綜合應用。以上各部分知識與技能的綜合應用?；瘜W安全使用標識；化學安全使用標識；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一定物質(zhì)的量一定

3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法；濃度的溶液配制方法；控制變量法；控制變量法；科學探究方法和過程?？茖W探究方法和過程。關(guān)注新增內(nèi)容關(guān)注新增內(nèi)容1 1、常見儀器的主要用途和使用方法；、常見儀器的主要用途和使用方法；2 2、常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純；、常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純；3 3、設(shè)計實驗方案；、設(shè)計實驗方案；4 4、分析與處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)、分析與處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論并對化學實驗現(xiàn)象提出科學合理的解論并對化學實驗現(xiàn)象提出科學合理的解釋等；釋等；5 5、實驗探究能力。、實驗探究能力。一、高考化學實驗題重點考查一、高考化學實驗題重點考查二、信息呈現(xiàn)方式多樣化，二、信息

4、呈現(xiàn)方式多樣化， 卷面分值大卷面分值大 主要有文字表述、數(shù)據(jù)表、數(shù)主要有文字表述、數(shù)據(jù)表、數(shù)軸圖形關(guān)系曲線、流程圖、裝軸圖形關(guān)系曲線、流程圖、裝置圖等。置圖等。 就題型而言，就題型而言，選擇題選擇題注重對實驗基注重對實驗基礎(chǔ)知識的考查，糅合概念、原理和礎(chǔ)知識的考查，糅合概念、原理和元素化合物知識，增加試題的綜合元素化合物知識，增加試題的綜合度。度。卷卷中體現(xiàn)學科教育功能，通中體現(xiàn)學科教育功能，通過填空、簡答等形式，強調(diào)知識覆過填空、簡答等形式，強調(diào)知識覆蓋面，試題綜合能力強，信息量不蓋面，試題綜合能力強，信息量不僅大而且豐富，便于考生篩選、提僅大而且豐富，便于考生篩選、提取和采用。取和采用。

5、D考查萃取實驗，考查萃取實驗，物質(zhì)的密度大物質(zhì)的密度大小判斷小判斷1 1、【海南卷海南卷1 1】將等體積的苯、汽將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：下列圖示現(xiàn)象正確的是：三、源于教材基本實驗題增多三、源于教材基本實驗題增多2 2、下列選用的相關(guān)儀器符合、下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是實驗要求的是 該試題考查化學實驗該試題考查化學實驗的基本操作及儀器的特的基本操作及儀器的特點，呈現(xiàn)方式為圖示。點，呈現(xiàn)方式為圖示。B3 3、【江蘇卷江蘇卷6 6】 下列有關(guān)試驗操作的敘述下列有關(guān)試驗操作的敘述正確的是正確的是A A實驗室常用右圖所示的

6、裝實驗室常用右圖所示的裝 置制取少量的乙酸乙酯置制取少量的乙酸乙酯B B用用50mL50mL酸式滴定管可準確酸式滴定管可準確 量取量取25.00mL KMnO25.00mL KMnO4 4溶液溶液C C用量筒取用量筒取5.00mL 1.00molL5.00mL 1.00molL-1-1鹽酸于鹽酸于50mL50mL容量瓶容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 molL0.100 molL-1-1鹽酸鹽酸D D在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出的下端放出B4 4、【浙江卷浙江卷1111】下列關(guān)于實驗原理下列關(guān)

7、于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：或操作的敘述中，不正確的是：A. A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替醇代替CClCCl4 4B. B. 可用新制的可用新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2懸濁液檢驗牙膏中懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油存在的甘油C. C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中入展開劑中D. D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法C5 5、 【浙江卷浙江卷 1313】下列說法正確的是下列說法

8、正確的是A.A.僅用僅用AgNOAgNO3 3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.B.重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大粒越大C.C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.D.用鹽酸標準溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，用鹽酸標準溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低結(jié)果偏低 該試題考查化學實驗該試題考查化學實驗的基本操作、儀器的特點的基本操作、儀器的特點和鑒別方法，呈現(xiàn)方式為和鑒別方法，呈現(xiàn)方式為文字表述。綜合度

9、高。文字表述。綜合度高。B重結(jié)晶重結(jié)晶( (苯甲酸苯甲酸) )需重視教材中需重視教材中新增實驗新增實驗6 6、【廣東卷廣東卷2121】下列實驗能達到實下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是驗目的且符合安全要求的是安全問題考查安全問題考查B7 7、以下實驗裝置一般不用于分、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是離物質(zhì)的是( () )D8 8、【上海卷上海卷6】正確的實驗操作是實正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是誤的是D四、增大實驗與概念、原理四、增大實驗與概念、原理 及元素化合物知識融合及元素化合物知識融合 考查，體現(xiàn)實驗設(shè)計的考查，體現(xiàn)實驗設(shè)

10、計的 綠色化綠色化9 9、 【上海卷上海卷15】除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是試劑或方法錯誤的是A AHNOHNO3 3溶液溶液(H(H2 2SOSO4 4) )，適量，適量BaClBaCl2 2溶液，過濾溶液，過濾B BCOCO2 2(SO(SO2 2) )，酸性，酸性KMnOKMnO4 4溶液、溶液、濃硫酸，洗氣濃硫酸，洗氣C CKNOKNO3 3晶體晶體(NaCl)(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶，蒸餾水，結(jié)晶D DC C2 2H H5 5OH(CHOH(CH3 3COOH)COOH)，加足量，加足量CaOCaO，蒸餾，蒸餾A 10 10、【天津卷天津卷3】下列實驗

11、設(shè)計和結(jié)下列實驗設(shè)計和結(jié)論相等的是論相等的是 A A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性該氣體水溶液一定顯堿性 C C某無色溶液中加某無色溶液中加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，再加入稀溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定有有SOSO4 42 2- - D D在含在含F(xiàn)eClFeCl2 2雜質(zhì)的雜質(zhì)的FeClFeCl3 3溶液中通足量溶液中通足量ClCl2 2后

12、，充分加熱，除去過量的后，充分加熱，除去過量的ClCl2 2, ,即可得到較即可得到較純凈的純凈的FeClFeCl3 3溶液溶液B從綠色化學的理念考從綠色化學的理念考查元素化合物知識查元素化合物知識1111、【廣東卷廣東卷】從綠色化學的理念出發(fā)，從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖下列實驗不宜用圖7 7所示裝置進行的所示裝置進行的是是A A不同濃度的硝酸與銅的反應不同濃度的硝酸與銅的反應B B稀硫酸與純堿或小蘇打反應稀硫酸與純堿或小蘇打反應C C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應D DH H2 2O O2 2在不同催化劑作用下分解在不同催化劑作用下分解 A1212、下列

13、符合化學實驗、下列符合化學實驗“綠色化綠色化”的有：的有：在萃取操作的演示實驗中，將在萃取操作的演示實驗中，將CClCCl4 4萃取萃取溴水改為溴水改為CClCCl4 4萃取碘水萃取碘水在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放排放 A A B B C C D D 該試題考查化學實驗的該試題考查化學實驗的基本操作、環(huán)保和節(jié)約基本操作、環(huán)保和節(jié)約的思想、對廢液的處理的思想、對廢液的處理等等D實驗設(shè)計的綠色化實驗設(shè)計的綠色化 綠色化學又稱為友好化學或清潔化學，綠色化學又

14、稱為友好化學或清潔化學，是從源頭上防止污染物的產(chǎn)生或把化學過程是從源頭上防止污染物的產(chǎn)生或把化學過程中對環(huán)境的負面影響降低到最低的化學。綠中對環(huán)境的負面影響降低到最低的化學。綠色化學要求原料和產(chǎn)品無害，在化學過程中色化學要求原料和產(chǎn)品無害，在化學過程中不產(chǎn)生不產(chǎn)生“三廢三廢”或使或使“三廢三廢”降低到最低程降低到最低程度。在化學實驗設(shè)計中，可以通過以下途徑度。在化學實驗設(shè)計中，可以通過以下途徑實現(xiàn)化學實驗綠色化：實現(xiàn)化學實驗綠色化：1.1.開發(fā)綠色實驗開發(fā)綠色實驗2.2.進行尾氣、廢液、廢物的合理吸收或處理進行尾氣、廢液、廢物的合理吸收或處理3.3.減少藥品的消耗量，使實驗小型化、微型化減少藥

15、品的消耗量，使實驗小型化、微型化1313、下列實驗或敘述符合綠色理念的是：、下列實驗或敘述符合綠色理念的是：A A實驗室用實驗室用H H2 2O O2 2代替代替KClOKClO3 3制取制取O O2 2B B用鹽酸溶液吸收用鹽酸溶液吸收NHNH3 3尾氣尾氣C C用用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2尾氣尾氣D D用用KClOKClO3 3代替代替MnOMnO2 2在蓋有表面皿的在蓋有表面皿的 點滴板上制取點滴板上制取ClCl2 2并做并做ClCl2 2與、與、KBrKBr、KIKI、FeSOFeSO4 4、NaOHNaOH等溶液的實驗等溶液的實驗E E用如圖裝置利用倒吸原理清洗

16、制取用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NONO2 2后的后的實驗裝置實驗裝置F F制制CuSOCuSO4 4時先將時先將CuCu氧化成氧化成CuOCuO后再與后再與H H2 2SOSO4 4（?。┓磻ㄏ。┓磻狦 G用稀用稀HNOHNO3 3代替濃代替濃HNOHNO3 3與與CuCu反應制取反應制取Cu(NOCu(NO3 3) )2 2ADEFADEFH H實驗后的廢酸液、廢堿液等定點回收實驗后的廢酸液、廢堿液等定點回收I I除去酸性工業(yè)廢水中含有的除去酸性工業(yè)廢水中含有的FeFe3+3+、CdCd2+2+、CrCr3+3+、MnMn2+2+等離子時用廢堿液或石灰石等離子時用廢堿液或石灰石J J除

17、去含有除去含有CuCu2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+的溶液中的的溶液中的AlAl3+3+、FeFe3+3+時，加入時，加入CuOCuO而不加入而不加入NaOHNaOH溶液溶液K K工業(yè)上用工業(yè)上用H H2 2O O2 2代替代替NaClONaClO3 3作氧化劑氧化作氧化劑氧化FeFe2+2+L L電鍍工業(yè)使用無氰技術(shù)電鍍鋅等電鍍工業(yè)使用無氰技術(shù)電鍍鋅等M M將煉鐵的爐渣用于制水泥將煉鐵的爐渣用于制水泥N N用紙質(zhì)飯盒代替聚氯乙烯飯盒用紙質(zhì)飯盒代替聚氯乙烯飯盒O O用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物P P用乙醇代替汽油作汽車燃料用乙醇代替汽油作汽車燃料H

18、IJKLMNP 裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色 裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色 裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色A A B B C C D DD1414、實驗室常采用點滴板來完、實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是板上描述的現(xiàn)象正確的是五、背景

19、的選擇體現(xiàn)化學與五、背景的選擇體現(xiàn)化學與 生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系1515、【山東卷山東卷】食鹽是日常生活的必需品，也食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。是重要的化工原料。（1 1）粗食鹽常含有少量）粗食鹽常含有少量K K、CaCa2 2、MgMg2 2、FeFe3 3、SOSO4 42 2等雜質(zhì)離子，實驗室提純等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaClNaCl的流程如下：的流程如下：提供的試劑：飽和提供的試劑：飽和NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、 飽和飽和K K2 2COCO3 3溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液溶液 、BaClBaCl2 2溶液溶液 、Ba(NOBa(

20、NO3 3) )2 2溶液、溶液、7575乙醇、乙醇、 四氯化碳四氯化碳1616、【浙江卷浙江卷】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅硅( (含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)) )，粗硅與氯氣反，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度應生成四氯化硅（反應溫度450-500450-500），四氯），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。制制氣氣除除雜雜主主反反應應除除雜雜收收集

21、集除除尾尾氣氣相關(guān)信息如下：相關(guān)信息如下：四氯化硅遇水極易水解；四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；氣直接反應生成相應的氯化物；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)物質(zhì)SiClSiCl4 4BClBCl3 3AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3PClPCl5 5沸點沸點/57.757.712.812.8315315熔點熔點/70.070.0107.2107.2升華溫升華溫度度/180180300300162162請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）寫出裝置）寫出裝置A A中發(fā)生反應的離子

22、方程式中發(fā)生反應的離子方程式_。（2 2）裝置）裝置A A中中g(shù) g管的作用是管的作用是_；裝置；裝置C C中的試劑是中的試劑是_ _ ；裝置；裝置E E中的中的h h瓶需要冷卻的瓶需要冷卻的理由是理由是_。（3 3）裝置）裝置E E中中h h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是雜質(zhì)元素是_（填寫元素符號）。（填寫元素符號）。（4 4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處

23、理，使鐵元素還原成物預處理，使鐵元素還原成FeFe2 2, ,再用再用KMnOKMnO4 4標準標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：離子方程式是： 5Fe 5Fe2 2MnOMnO4 48H8H=5Fe=5Fe3 3MnMn2 24H4H2 2O O 滴定前是否要滴加指示劑？滴定前是否要滴加指示劑？_（填（填“是是”或或“否否”），請說明理由），請說明理由_。 某同學稱取某同學稱取5.000g5.000g殘留物后，經(jīng)預處理后在殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成容量瓶中配制成100 mL100 mL溶液，移取溶液，移取25.00 m

24、L25.00 mL試試樣溶液，用樣溶液，用1.0001.00010102 2 mol/L KMnO mol/L KMnO4 4標準溶液標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 20.00 mLmL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。綜合了氯氣的制法、硅的提綜合了氯氣的制法、硅的提純、滴定法等了實驗知識。純、滴定法等了實驗知識。對有效數(shù)字的運算規(guī)則也有對有效數(shù)字的運算規(guī)則也有要求。要求。(1)(1)(2)(2)平衡壓強平衡壓強 濃硫酸濃硫酸 使使SiClSiCl4 4冷凝冷凝(3)Al(3)Al、P P、ClCl(4)(4

25、)否；否； KMnOKMnO4 4溶液自身可作指示劑。溶液自身可作指示劑。4.4804.480礦石成分的提取礦石成分的提取金屬的冶煉金屬的冶煉硝酸等的工業(yè)制備硝酸等的工業(yè)制備污水的消毒、凈化污水的消毒、凈化藥物的制備及性能藥物的制備及性能食品添加劑食品添加劑其他素材其他素材六、探究題逐漸增多，六、探究題逐漸增多， 考查力度增強考查力度增強 實驗題大部分情景素材充分調(diào)動實驗題大部分情景素材充分調(diào)動了考生主動參與探究學習的積極了考生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、性，引導學生通過實驗、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、辯論等

26、多種方式，在提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進行實猜想與假設(shè)、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等活動中，思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發(fā)展科增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。學探究能力。1717、某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該、某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCNKSCN溶液后出現(xiàn)紅溶液后出現(xiàn)紅色。一位同

27、學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3+3的結(jié)論。的結(jié)論。（1 1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 。（2 2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；滴管、酒精燈、試管夾；3 molL3 molL-1-1H H2 2SOSO4 4、 3 3 H H2 2O O2 2、6 molL6 molL-1-1HNOHNO3 3、0.01 0.01 molLmolL-1-1KMnOKMnO4 4、NaOHN

28、aOH稀溶液、稀溶液、0.1 molL0.1 molL-1-1KlKl、2020 KSCNKSCN、蒸餾水。、蒸餾水。提出合理假設(shè)提出合理假設(shè)假設(shè)假設(shè)1 1：；假設(shè)；假設(shè)2 2： ；假設(shè)；假設(shè)3 3： 。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請按下表實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。完整的探究過程完整的探究過程載體：載體：FeFe2+2+、 FeFe3+3+的檢驗的檢驗 方法：控制變量方法：控制變量 該結(jié)論不正確。稀該結(jié)論不正確。稀HNOHNO3 3有強氧化性，若有強

29、氧化性，若該鐵的價態(tài)為該鐵的價態(tài)為+2+2價，則被氧化為價，則被氧化為+3+3價同樣價同樣可使可使KSCNKSCN溶液變血紅色。溶液變血紅色。提出合理假設(shè)提出合理假設(shè)假設(shè)假設(shè)1 1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3+3價。價。假設(shè)假設(shè)2 2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2+2價。價。假設(shè)假設(shè)3 3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3+3價價也有也有+2+2價。價。實驗操作實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論預期現(xiàn)象與結(jié)論步 驟步 驟 1 1 ： 將 適 量 ?。?將 適 量 稀H H2 2SOSO4 4加入少許樣品加入少許樣品于試管中，加熱溶于試管

30、中，加熱溶解；解； 溶液呈黃綠色，說明溶液中含溶液呈黃綠色，說明溶液中含 FeFe2+2+或或FeFe3+3+。步驟步驟2 2：取少量溶液，：取少量溶液，滴加酸性滴加酸性KMnOKMnO4 4溶液。溶液。 若若KMnOKMnO4 4溶液的紫紅色褪去為無溶液的紫紅色褪去為無 色溶液，則說明催化劑中鐵色溶液，則說明催化劑中鐵 元素的價態(tài)含元素的價態(tài)含+2+2價；若不褪價；若不褪 色，則說明催化劑中鐵元素的色，則說明催化劑中鐵元素的 價態(tài)不含價態(tài)不含+2+2價。價。步驟步驟3 3：另取少量溶：另取少量溶液，滴加液，滴加KSCNKSCN溶液。溶液。 若溶液變?yōu)檠t色，則說明催若溶液變?yōu)檠t色，則說明催

31、 化劑中鐵元素的價態(tài)含化劑中鐵元素的價態(tài)含+3+3價；價； 若溶液無明顯變化，則說明催若溶液無明顯變化，則說明催 化劑中鐵元素的價態(tài)不含化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3+3價。價。實驗過程實驗過程 七、定量實驗和實驗方案七、定量實驗和實驗方案 的評價也是考查學生的評價也是考查學生 綜合能力的途徑綜合能力的途徑18、為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)、為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù) 和鍍層厚和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2據(jù)據(jù)此，截取面積為此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為為m1

32、g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。行相關(guān)實驗。方案甲：方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。究目標。（2 2）選用）選用B B和和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3 3）測得充分反應后生成氫氣的體積為）測得充分反應后生成氫氣的體積為VLVL（標準狀況），（標準狀況），= = 。（4 4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。（5 5）若裝置）若裝置B B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，

33、測量結(jié)果將中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。方案乙：方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器探究目標。選用儀器C C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m m2 2g g 。（6 6） 。方案丙：方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H H2 2的質(zhì)量）實現(xiàn)探的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器

34、究目標。實驗同樣使用儀器C C。（7 7）從實驗誤差角度分析，方案丙）從實驗誤差角度分析，方案丙 方案乙方案乙（填（填“優(yōu)于優(yōu)于”、“劣于劣于”或或“等同于等同于”）。）。()Zn在探究中對比實驗和優(yōu)化方案。在探究中對比實驗和優(yōu)化方案。方案甲：方案甲：ZnZn和和FeFe中只有中只有ZnZn可以與可以與NaOHNaOH溶液產(chǎn)生氣溶液產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應方程式即可算體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應方程式即可算出出ZnZn的質(zhì)量分數(shù)。所以需要的裝置有測的質(zhì)量分數(shù)。所以需要的裝置有測H H2 2的體積的體積的的D D裝置。（裝置。（3 3）ZnZn與與H H2 2之間量為之間量為1 1

35、：1 1，則，則n n(Zn)=V/22.4 mol, (Zn)=V/22.4 mol, m m(Zn)/m(Zn)/m1 1= = 。（。（4 4）有了有了ZnZn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出ZnZn的體的體積，再由積，再由ZnZn的截面積，即可求出的截面積，即可求出ZnZn的高度（厚的高度（厚度）。（度）。（5 5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的普通漏斗時收集的H H2 2多一些，則計算出的多一些，則計算出的ZnZn的量的量

36、偏大。（偏大。（6 6）減少的質(zhì)量即為）減少的質(zhì)量即為ZnZn的質(zhì)量。（的質(zhì)量。（7 7）丙）丙方案根據(jù)方案根據(jù)H H2 2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的的H H2 2質(zhì)量很小，計算偏差大。質(zhì)量很小，計算偏差大。( )Zn14 .2265mV14 .2265mV19 . 2mV（1 1）C C （2 2）D D （3 3）或或（4 4）金屬鋅的密度（或其他合理答案）金屬鋅的密度（或其他合理答案） （5 5）偏大）偏大（6 6） （或其他合理答案）（或其他合理答案） （7 7）劣于）劣于121mmm 八八. . 控制變量法在實驗題控制變量法在實驗題 中的應用中

37、的應用 同樣的反應物在不同條件下可能同樣的反應物在不同條件下可能有不同的反應產(chǎn)物、不同的反應速率，有不同的反應產(chǎn)物、不同的反應速率，探究不同條件對產(chǎn)物和速率等的影響探究不同條件對產(chǎn)物和速率等的影響. . 外界條件有溫度、濃度、催化劑、外界條件有溫度、濃度、催化劑、反應物的加入順序及用量、溶液的酸反應物的加入順序及用量、溶液的酸堿性等。在多個變量條件下，保證只堿性等。在多個變量條件下，保證只改變一個條件，就能比較并探究出合改變一個條件，就能比較并探究出合理的實驗條件，對工業(yè)生產(chǎn)條件的選理的實驗條件，對工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇有很好的指導作用。擇有很好的指導作用。1919、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化

38、學方、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：程式為：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O,O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） D2020、下列相關(guān)實驗不能達到預期、下列相關(guān)實驗不能達到預期目的的是（目的的是（ ） C2121、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。 實驗過程：實驗過程：. .打開彈簧夾

39、，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。. .當當B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。. .當當B B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a a。. .（4 4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象的操作和現(xiàn)象是是 。（5 5）過程）過程實驗的目的實驗的目的是是 。（4 4）打開活塞）打開活塞b b，將少量，將少量C C中溶液滴入中溶液滴入D D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b b，取下取下D D震蕩。靜至后震蕩。靜至后CClCCl4 4層層溶液變?yōu)樽霞t色溶液變?yōu)?/p>

40、紫紅色（5 5）確認）確認C C的黃色溶液中無的黃色溶液中無ClCl2 2，排除，排除ClCl2 2對溴置換碘實對溴置換碘實驗的干擾。驗的干擾。2222、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將實驗表明濃硝酸能將NONO氧化成氧化成NONO2 2，而稀硝酸不能，而稀硝酸不能氧化氧化NONO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。稀硝酸。 可選藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3mo/L3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、

41、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與已知：氫氧化鈉溶液不與NONO反應，能與反應，能與NONO2 2反應。反應。2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O（6 6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)計了以下中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)

42、計了以下4 4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）（行的是（選填序號字母）（ ）a.a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化的氣體，觀察顏色變化acdacd2323、某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，、某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：率。請回答下列問題：（5 5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。