物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)

1、第一部分第一部分 教材知識(shí)梳理教材知識(shí)梳理 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 中招考點(diǎn)清單中招考點(diǎn)清單考點(diǎn)一考點(diǎn)一 分子和原子分子和原子1. 1. 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))(2013、2012、2011、2008、2007年考查年考查)物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的。如氧氣、物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的。如氧氣、氮?dú)?、水、二氧化碳氮?dú)狻⑺?、二氧化?干冰干冰)等由等由_構(gòu)成；構(gòu)成；汞、金剛石、黃金等由汞、金剛石、黃金等由_構(gòu)成；氯化鈉、構(gòu)成；氯化鈉、硫酸銅等由硫酸銅等由_構(gòu)成。構(gòu)成。分子分子 原子原子 離子離子 分子分子原子原子概念概念分子是保持

2、物質(zhì)分子是保持物質(zhì)_的最小粒的最小粒子子原子是原子是_中的最小粒子中的最小粒子相同相同點(diǎn)點(diǎn)分子、原子的體積和質(zhì)量都分子、原子的體積和質(zhì)量都_；分子、原子都在不斷地分子、原子都在不斷地_；分子、原子之間都有分子、原子之間都有_；都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子2. 2. 分子和原子分子和原子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化化學(xué)變化 很小很小 運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) 間隙間隙 區(qū)別區(qū)別在化學(xué)變化中分子在化學(xué)變化中分子_再分再分在化學(xué)變化中原子在化學(xué)變化中原子_再分再分聯(lián)系聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子是分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子是由由_構(gòu)成的構(gòu)成的可以可以 不可以不可以 原子原子 【易錯(cuò)警

3、示易錯(cuò)警示】分子的質(zhì)量和體積不隨外界條分子的質(zhì)量和體積不隨外界條件件( (如溫度、壓強(qiáng)如溫度、壓強(qiáng)) )的變化而變化，熱脹冷縮的變化而變化，熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間間隔的改變?cè)斐桑肿颖旧淼默F(xiàn)象是分子間間隔的改變?cè)斐?，分子本身的大小不變。大小不變。常見現(xiàn)象常見現(xiàn)象分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)1個(gè)水分子的質(zhì)量是個(gè)水分子的質(zhì)量是310-26kg、一滴水中大、一滴水中大約有約有1.671021個(gè)水分子個(gè)水分子分子的質(zhì)量和體積都分子的質(zhì)量和體積都_很小很小 3. 3. 用微粒的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象用微粒的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象(高頻考高頻考點(diǎn)點(diǎn))(2012、2011、2009、2008、2007年考查年考查)牡丹花開時(shí)

4、滿城飄香；牡丹花開時(shí)滿城飄香；濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干分子總是在不斷分子總是在不斷_的的水燒開后易把壺蓋沖起；水燒開后易把壺蓋沖起；6 000 L氧氣在加壓下氧氣在加壓下可裝入容積為可裝入容積為40 L的鋼的鋼瓶中瓶中分子間有分子間有_運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) 間隙間隙 4. 4. 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)(2011年考查年考查)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析向盛有向盛有20 mL蒸餾水的蒸餾水的A燒燒杯中滴加酚酞杯中滴加酚酞A燒杯中燒杯中溶液溶液_空氣中不含有能使酚空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)酞溶液變紅的物質(zhì)將將A燒杯和盛

5、燒杯和盛有濃氨水的有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住大燒杯罩住A燒杯中燒杯中溶液溶液_濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到進(jìn)入到A燒杯溶液中，燒杯溶液中，使溶液變紅使溶液變紅無(wú)變化無(wú)變化 變紅變紅 5. 5. 分子可以分為原子分子可以分為原子(2010、2008年考查年考查)(1)用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，如水蒸發(fā)；本身沒有發(fā)生變化，如水蒸發(fā)；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他

6、分子，如水通電分解；其他分子，如水通電分解；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_的最小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同的最小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。種分子，化學(xué)性質(zhì)不同?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】分子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的分子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子唯一粒子。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，但對(duì)于由原是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，但對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)而言，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)子構(gòu)成的物質(zhì)而言，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。的最小粒子。(2)分子與

7、原子的區(qū)別和聯(lián)系分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系聯(lián)系：聯(lián)系：a.分子是由分子是由_構(gòu)成的；構(gòu)成的；b.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子；以結(jié)合成新的分子；區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化，因此，分變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化，因此，分子是保持其子是保持其_的最小粒子，的最小粒子，_是化是化學(xué)變化中的最小粒子。學(xué)變化中的最小粒子。原子原子 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 原子原子 核外電子核外電子：每個(gè)電子帶：每個(gè)電子帶1個(gè)單位的個(gè)單位的_電荷電荷考點(diǎn)二考點(diǎn)二 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)

8、1. 1. 原子構(gòu)成原子構(gòu)成原原子子原子核原子核 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)個(gè)單位的單位的_電荷電荷中子：不帶電中子：不帶電負(fù)負(fù) 正正 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)【特別提醒特別提醒】并非所有的原子都是由質(zhì)子、并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子、和電子三種微粒構(gòu)成的，有一種氫原中子、和電子三種微粒構(gòu)成的，有一種氫原子就沒有中子。子就沒有中子。2. 2. 原子核外電子的排布原子核外電子的排布(2012、2011年考查年考查)(1)元素原子的核外電子最少的只有元素原子的核外電子最少的只有_層，層，最多的有最多的有_，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)_個(gè)個(gè)

9、(只有只有1層的，電子數(shù)不超過(guò)層的，電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)個(gè))。一一 七七 8 2 (2)用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布：核外電子的分層排布：電子層電子層 電子數(shù)電子數(shù) 原子核原子核 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 原子原子分類分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣稀有氣體原子體原子_(氦為氦為_)_8 (3)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2 不得電不得電子，不子，不失電子失電子 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬原金屬原子子一般一般_4個(gè)個(gè)_不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬非金屬原子原子一般一般_4個(gè)個(gè)_不穩(wěn)定不穩(wěn)定小于

10、小于 易失易失電子電子 大于大于 易得易得電子電子 3. 3. 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 (1)定義：國(guó)際上以一個(gè)碳原子定義：國(guó)際上以一個(gè)碳原子(碳碳-12)質(zhì)量的質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的數(shù)值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量到的數(shù)值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)符號(hào)為為Ar)。(2)計(jì)算公式：計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 11212一一個(gè)個(gè)原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量一一個(gè)個(gè)碳碳- -原原子子質(zhì)質(zhì)量量的的112(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對(duì)原上，相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量_+_。原子核原子核 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)

11、 4. 4. 離子離子(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))(2014、2013、2012、2011年考查年考查)(1)定義：定義：_的原子的原子(或原子團(tuán)或原子團(tuán))。(2)分類分類離子離子陽(yáng)離子：帶陽(yáng)離子：帶_的原子或的原子或 原子團(tuán)，如原子團(tuán)，如Mg2+陰離子：帶陰離子：帶_的原子或的原子或 原子團(tuán)，如原子團(tuán)，如Cl-帶電荷帶電荷正電荷正電荷 負(fù)電荷負(fù)電荷 (3)離子符號(hào)表示方法離子符號(hào)表示方法在元素符號(hào)的右上角用在元素符號(hào)的右上角用“+”或或“-”號(hào)表示離子號(hào)表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫_后寫后寫_，當(dāng)數(shù)字為，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫。時(shí)，省略不寫。如

12、如Na+、Cl-、O2-、Al3+。數(shù)字?jǐn)?shù)字正負(fù)號(hào)正負(fù)號(hào)(難難)(4)離子符號(hào)表示的意義：表示離子離子符號(hào)表示的意義：表示離子(或一個(gè)或一個(gè)離子離子)如：如：鎂離子鎂離子2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子 原子原子離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)示結(jié)構(gòu)示意圖意圖(5)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系(以鈉和硫?yàn)槔遭c和硫?yàn)槔?構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒間的關(guān)系間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電核外電子數(shù)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù)電性電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性粒子符號(hào)粒子符號(hào)表示法表示法用元素符用元素符號(hào)表示，號(hào)表示，如

13、如Na用離子符用離子符號(hào)表示，號(hào)表示，如如Na+用離子符用離子符號(hào)表示，號(hào)表示，如如S2- 相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子得得電電子子失失電電子子得得電電子子失失電電子子考點(diǎn)三考點(diǎn)三 元素元素(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))(2014、2013、2011、2010、2007年考查年考查)1. 1. 元素元素(1)概念概念元素是元素是_(即即_)相同的一類原相同的一類原子的總稱。子的總稱。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 理解元素時(shí)應(yīng)注意：理解元素時(shí)應(yīng)注意：元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核同種元素的

14、原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+、NH4+；同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如也不同，如Fe2+和和Fe3+；不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)分類分類(2010年考查年考查)元 素 就 種 類 而 言 可 分 為元 素 就 種 類 而 言 可 分 為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和和_ (包括稀有氣體元素包括稀有氣體元素)。(3)含量含量(2014、2013、2012年考查年考查)在 地 殼 中 排 在 前 四

15、位 的 元 素在 地 殼 中 排 在 前 四 位 的 元 素 ( 由 大 到 小由 大 到 小 ) _，其中含量最多的金屬元素為，其中含量最多的金屬元素為_，含量最多的非金屬元素為，含量最多的非金屬元素為_；人體中；人體中含量最高的金屬元素的含量最高的金屬元素的_；形成化合物最多；形成化合物最多的元素是的元素是_。金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵 鋁鋁 氧氧 鈣鈣 碳碳 2. 2. 元素符號(hào)元素符號(hào)(1)書寫注意事項(xiàng)書寫注意事項(xiàng)只有一個(gè)字母表示的，一般大寫；只有一個(gè)字母表示的，一般大寫；有兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必有兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字

16、母必須小寫。須小寫。表示一種表示一種_，如，如Fe表示表示_表示由表示由_構(gòu)成的一種物質(zhì)，如構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示表示_表示表示_原子，如原子，如Fe表示表示_ 表 示表 示 _ _ _ _ _ _ 原 子 ， 如原 子 ， 如 F e 表 示表 示_(難難)(2)意義意義宏觀宏觀意義意義微觀微觀意義意義元素元素 鐵元素鐵元素 原子原子 鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì) 一種一種 鐵原子鐵原子 一個(gè)一個(gè) 一個(gè)鐵原子一個(gè)鐵原子 【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義，如幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義，如5Fe表示表示5個(gè)鐵原

17、子。個(gè)鐵原子。3. 3. 元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表簡(jiǎn)介(2014、2012年考查年考查)(1)原子序數(shù)：按元素原子原子序數(shù)：按元素原子_遞增的順遞增的順序給元素編號(hào)。序給元素編號(hào)。(2)橫行橫行(周期周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有有_周期。同一周期中相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)周期。同一周期中相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)相差為相差為1。(3)縱行縱行(族族)：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有_縱行，縱行，_族，其中族，其中_三個(gè)縱行共同組三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。成一個(gè)族。核電荷數(shù)核電荷數(shù) 7 18 16 8、9、10 從元素周期表中可得元素的原子序數(shù)、元

18、素從元素周期表中可得元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量；符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量；原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；原子序數(shù)原子序數(shù)(答案補(bǔ)充：答案補(bǔ)充：核電荷數(shù)核電荷數(shù)) 元素符號(hào)元素符號(hào) 元素名稱元素名稱 相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量 金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁字旁(汞除外汞除外)由于相對(duì)原子質(zhì)量由于相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù)核原子序數(shù)核電荷數(shù)電荷數(shù))+中子數(shù)，所以已知相對(duì)原子質(zhì)量和中子數(shù)，所以已知相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)就可計(jì)算出中子數(shù)的大概數(shù)值；質(zhì)子數(shù)就可計(jì)算出中子數(shù)的大概數(shù)值；從元素名稱可知元素的分類：從元素名稱可知元素的分類

19、：元元素素 非金屬非金屬元素元素 固態(tài)非金屬：固態(tài)非金屬：“石石”字旁字旁液態(tài)非金屬：液態(tài)非金屬：“氵氵”字旁字旁氣態(tài)非金屬：氣態(tài)非金屬：“氣氣”字頭字頭 常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?分子性質(zhì)的應(yīng)用分子性質(zhì)的應(yīng)用分子性質(zhì)的應(yīng)用主要以選擇題和填空題的形式考分子性質(zhì)的應(yīng)用主要以選擇題和填空題的形式考查，命題點(diǎn)有：分子在不停地運(yùn)動(dòng)；溫度升查，命題點(diǎn)有：分子在不停地運(yùn)動(dòng)；溫度升高，分子間隔增大；分子可以再分。高，分子間隔增大；分子可以再分。例例1 1(14許昌二模許昌二模)用微粒的性質(zhì)解釋下列問(wèn)題：用微粒的性質(zhì)解釋下列問(wèn)題：( 1 ) 一 滴 水 大 約 有一 滴 水 大 約 有 1 . 6

20、 7 1 02 1個(gè) 水 分 子個(gè) 水 分 子_。(2)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí)，其體積變小一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí)，其體積變小的原因是的原因是_。( 3 ) 雨 季 ， 室 內(nèi) 空 氣 的 濕 度 增 大 ， 說(shuō) 明雨 季 ， 室 內(nèi) 空 氣 的 濕 度 增 大 ， 說(shuō) 明_。水分子體積很小水分子體積很小 分子間間隔變小分子間間隔變小 水分子在不斷地運(yùn)動(dòng)水分子在不斷地運(yùn)動(dòng) 【解析解析】(1)一滴水的體積已經(jīng)很小了，而一一滴水的體積已經(jīng)很小了，而一滴水中含有約滴水中含有約1.671021個(gè)水分子，可見水分個(gè)水分子，可見水分子的體積更小。子的體積更小。(2)水蒸氣變成水，由氣態(tài)變水蒸氣變成水

21、，由氣態(tài)變成了液態(tài)，水分子間的間隔變小。成了液態(tài)，水分子間的間隔變小。(3)雨下在雨下在室外，但室內(nèi)空氣濕度增大，說(shuō)明水分子在不室外，但室內(nèi)空氣濕度增大，說(shuō)明水分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。斷地運(yùn)動(dòng)?！痉椒ㄖ笇?dǎo)方法指導(dǎo)】宏觀現(xiàn)象都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒宏觀現(xiàn)象都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子性質(zhì)的體現(xiàn)，一般與數(shù)量相關(guān)的現(xiàn)象，常用子性質(zhì)的體現(xiàn)，一般與數(shù)量相關(guān)的現(xiàn)象，常用“微粒的質(zhì)量和體積都很小微粒的質(zhì)量和體積都很小”解釋；與性質(zhì)相解釋；與性質(zhì)相關(guān)的現(xiàn)象，一般用關(guān)的現(xiàn)象，一般用“構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微?！苯忉?，解釋，與體積變化相關(guān)的現(xiàn)象一般用與體積變化相關(guān)的現(xiàn)象一般用“微粒間有間隔微粒間有間隔”解釋；與聞到氣味、溶解、

22、蒸發(fā)等相關(guān)的現(xiàn)象解釋；與聞到氣味、溶解、蒸發(fā)等相關(guān)的現(xiàn)象一般用一般用“微粒在不停運(yùn)動(dòng)微粒在不停運(yùn)動(dòng)”來(lái)解釋。來(lái)解釋。變式練習(xí)變式練習(xí) (14新鄉(xiāng)一模新鄉(xiāng)一模)水遇冷凝結(jié)為冰，體水遇冷凝結(jié)為冰，體積會(huì)變大，其原因是積會(huì)變大，其原因是()A. 分子本身發(fā)生了變化分子本身發(fā)生了變化B. 分子大小發(fā)生了改變分子大小發(fā)生了改變C. 分子不再運(yùn)動(dòng)了分子不再運(yùn)動(dòng)了D. 分子間隔發(fā)生了改變分子間隔發(fā)生了改變D 【解析解析】 由分子的性質(zhì)可知，水遇冷凝結(jié)為由分子的性質(zhì)可知，水遇冷凝結(jié)為冰，體積會(huì)變大，分子本身、分子的大小并沒冰，體積會(huì)變大，分子本身、分子的大小并沒有發(fā)生改變，與分子的運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān)，、有發(fā)生改變，與分

23、子的運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān)，、錯(cuò)誤；水遇冷凝結(jié)為冰，體積會(huì)變大，是因?yàn)殄e(cuò)誤；水遇冷凝結(jié)為冰，體積會(huì)變大，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，遇冷凝結(jié)為冰時(shí)質(zhì)量不變，而分子間有間隔，遇冷凝結(jié)為冰時(shí)質(zhì)量不變，而分子間的間隔變大了，正確。分子間的間隔變大了，正確。(14說(shuō)明與檢測(cè)綜合測(cè)試四說(shuō)明與檢測(cè)綜合測(cè)試四)下列對(duì)一些事實(shí)的下列對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是解釋錯(cuò)誤的是()A. 花香溢滿園花香溢滿園分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng)B. 水通電后生成水通電后生成H2和和O2化學(xué)反應(yīng)中分子可化學(xué)反應(yīng)中分子可 以再分以再分C. 水結(jié)成冰后體積膨脹水結(jié)成冰后體積膨脹分子的大小發(fā)生了分子的大小發(fā)生了 改變改變D. 氯化鈉溶液導(dǎo)電氯化鈉溶液導(dǎo)電溶液

24、中有自由移動(dòng)的離溶液中有自由移動(dòng)的離 子子C 【解析解析】 花香溢滿園是因?yàn)榉肿訑U(kuò)散到空氣花香溢滿園是因?yàn)榉肿訑U(kuò)散到空氣中，再飄入人們鼻孔內(nèi)，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)中，再飄入人們鼻孔內(nèi)，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，動(dòng)，A正確；水通電后，水分子變成了氫分子正確；水通電后，水分子變成了氫分子和氧分子，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，和氧分子，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，B正確；水結(jié)成冰后體積膨脹是因?yàn)樗肿娱g的正確；水結(jié)成冰后體積膨脹是因?yàn)樗肿娱g的間隔增大，間隔增大，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中含有大量的錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中含有大量的鈉離子和氯離子，故可導(dǎo)電，鈉離子和氯離子，故可導(dǎo)電，D正確。正確。類型二類型二 原子結(jié)

25、構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖主要以選擇題和填空題的形式原子結(jié)構(gòu)示意圖主要以選擇題和填空題的形式考查，命題點(diǎn)有：離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、原考查，命題點(diǎn)有：離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)合考查原子結(jié)構(gòu)等。子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)合考查原子結(jié)構(gòu)等。例例2 2(14云南云南)如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是()A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為該原子的質(zhì)子數(shù)為12B. 該原子的核外有三個(gè)電子層該原子的核外有三個(gè)電子層C. 該原子的核外電子數(shù)為該原子的核外電子數(shù)為12D. 該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子個(gè)電子D 【解析解析】 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為為12，即該原子的質(zhì)子數(shù)為，即該原子的質(zhì)子數(shù)為12，A正確；該原正確；該原子的核外有三個(gè)電子層，子的核外有三個(gè)電子層，B正確；原子的核外正確；原子的核外電子數(shù)為電子數(shù)為2+8+2=12，C正確；該原子最外層有正確；該原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子達(dá)到相個(gè)電子達(dá)到相對(duì)