離子檢驗和離子推斷

1、離子的檢驗和推斷1常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。1.常考陽離子的檢驗離子試劑與操作現(xiàn)象注意事項離子方程式H+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅Fe3觀察法棕黃色溶液NaOH溶液生成紅褐色沉淀含SCN-離子溶液變血紅色苯酚溶液呈紫色黃血鹽Fe(CN)64-生成藍色沉淀（普魯士藍）Fe2觀察法淺綠色溶液NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN無變化，再滴加氯水赤血鹽Fe(CN)63-生成深藍色沉淀（滕氏藍）Al3NaOH溶液白色沉淀溶

2、解NaOH溶液加入至過量Cu2觀察法藍色溶液或藍綠色溶液NaOH溶液生成藍色沉淀Mg2NaOH溶液共熱生成白色沉淀，加過量NaOH溶液共熱，沉淀不溶解NaPt(Fe)絲和稀鹽酸焰色反應火焰分別呈黃色K+要通過藍色鈷玻璃K火焰分別呈紫色NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱2.常見陰離子的檢驗離子試劑與操作現(xiàn)象注意事項離子方程式ClAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)BrAgBr(淡黃色)IAgNO3溶液和稀HNO3AgI(黃色)氯水(少量)，CCl4下層呈紫色淀粉碘化鉀和新制氯水溶液變藍色SO先加足量的稀鹽酸酸化，在加入BaC

3、l2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化SO先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液先加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色HSO3-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液先加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色CO先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水先加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體，將產生的氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成NO3-先加入

4、適量稀硫酸，再加入銅片產生紅棕色氣體S2-加入足量稀鹽酸產生臭雞蛋氣味氣體3.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO呈紫色，Cu2呈藍色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題時特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。離子推斷1堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條

5、件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。2電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。3.該類題的解題思路該考點主要以選擇題

6、及填空題的形式出現(xiàn)，離子推斷可以把實驗操作、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等知識綜合起來考查，是綜合性較強的題目。其一般解題思路為根據反應操作及反應現(xiàn)象判斷一定含有的離子根據能否共存判斷一定不含有的離子根據電荷守恒判斷還含有的離子可能含有的離子必須注意兩點：（1）所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；（2）用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性和定量相結合。離子檢驗和離子推斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SO(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，

7、則溶液中一定存在SO( )(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO ( )2向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？4.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時

8、，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在5向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH6.某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量B

9、aCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、I C. Al3、SO、I DAl3、Br、SO7 某無色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種(忽略水電離出的H、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉

10、淀產生下列結論正確的是 ()A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是4 某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH、Cl、I、NO、SO(H、OH沒有列出)中的一種或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：測定溶液pH，pH2；向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為3.2 g；向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標準狀況)；向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產生紅棕色氣體。下

11、列對實驗結論的分析合理的是 ()A可能存在Al3、Fe2 B只存在NO、NH、SO、Fe3C一定不存在Cl、I D可能存在Al3、Cl。6有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀

12、生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_。練習：1 (2011·上海，13)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ANa BSO CBa2 DNH2 (2012·新課標全國卷，7改編)下列敘述中正確的是 ()能使?jié)櫇竦牡矸?#173;KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2某溶液加入C

13、Cl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有AgA B C D無3 某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()AK BSO CBa2 DNH4 某含有Na的澄清溶液中，可能還含有NH、Fe2、I、Br、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據上述實驗事實

14、推斷該溶液中 ()A一定存在Fe2、Br、CO B一定呈堿性 C一定不存在I、SO D一定存在NH5 下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是 ()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH3(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地

15、區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NO 8Al5OH2H2O3NH38AlO根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO44(2014·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清

16、液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是()A一定有Cl B一定有SO C一定沒有Al3 D一定沒有CO7某溶液可能含有Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現(xiàn)象，下列關于原溶液中離子成分的推測正確的是()A一定有S2、SO、Na B可能只有Na、S2、COC一定沒有Ag、Al3 D一定有Na、S2、NO8某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：該同

17、學得出的結論正確的是()A根據現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B根據現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C根據現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D根據現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O312某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質的化學式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應的離子方程式是

18、_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是_。13化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇：陽離子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2陰離子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性?；旌虾螽a生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。B的化學式為_。A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為_。(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B

19、后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A的化學式為_。經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)_；_。請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_。14現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_和_。(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(填字母)

20、。ABr BSO CCH3COO DHCO(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_。(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_。6常溫下，某未知溶液中1×1012，且含有大量Al3和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 A B C D7有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2C

21、O3、AgNO3中的一種。已知：A與B反應有氣體生成；B與C反應有沉淀生成；C與D反應有沉淀生成；D與E反應有沉淀生成；A與E反應有氣體生成；在和的反應中生成的沉淀是同一種物質。請?zhí)羁眨?1)在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A與E反應的離子方程式是_。答案(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO=CO2H2O8 (2008·四川延考，28)有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子KBa2AgMg2NHNa陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據

22、實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據排除的離子排除的依據(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗方法9.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，為了確定溶液中所含離子及其物質的量濃度，某同學設計實驗如下：取三份100mL上述水溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。第二份加入足量NaO

23、H溶液，加熱，收集到氣體896mL(標準狀況)。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為233g。根據上述實驗，請回答：（1）溶液中肯定存在的離子是_ ；哪些離子的濃度能確定，其濃度分別是_。（2）肯定不存在的離子是_ （3）可能存在的離子是_ ，如何確定？ _10. 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進行如下實驗第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲再向甲溶液中通人過量的CO2

24、，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質量為11.65g，第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置，CCl4層未變紅色；依據實驗回答下列問題（1）分析上述實驗，寫出每一實驗可以確定離子一定存在或不存在的種類實驗可以確定一定存在的離子有 ，一定不存在的離子 有 ；實驗可以確定一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有 ； 實驗可以確定一定不存在的離子有 （2）試通過分析與計算，原溶液中K+的物質的量濃度為 mol.L-111 (2011·四川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)0.1 mol·L1；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是() A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg212某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞