江西省鄱陽縣第二中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、江西省鄱陽縣第二中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一選擇題（18X3=54分）1反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)過一段時間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（Ls），則這段時間為（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s2在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g) H>0；平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）Ap1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Bp1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp1<p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率Dp1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量3下列反應(yīng)屬

2、于吸熱反應(yīng)的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B氧化鈣溶于水 C甲烷燃燒 D鋁粉與鹽酸反應(yīng)4已知：2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJ·mol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l） H1452 kJ·mol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJ·mol1下列說法正確的是 （ ）AH2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol1B同質(zhì)量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多CH2SO4(aq）Ba(OH）2(aq）=BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJ·mol

3、1D3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJ·mol15下列說法正確的是（ ）A放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C同溫同壓下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，一定伴隨著能量變化6下列說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化 B放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的7對于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 點燃= 2HCl，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B反應(yīng)

4、物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol HCl鍵，所放出的能量D該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?下列說法正確的是（ ）A用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時加入5mL濃硫酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡，由上述操作及現(xiàn)象得出結(jié)論：硫酸濃度增大，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快BFeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色） +3KCl，向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色CBa（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化9在一定溫度的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再

5、發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ） A混合氣體的壓強 B混合氣體的總物質(zhì)的量 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 Dv（B）=3V（D） 10對于反應(yīng)：2X（g）Y（g） 2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BT1T2，p1p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CT1>T2，p1p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)DT1T2，p1p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ

6、；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ，那么Q1與Q2的大小關(guān)系是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D不能確定122mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25molL1s1，下列推斷正確的是（ ）Av（C）=0.2 molL1s1 Bz=3 CB的轉(zhuǎn)化率為25% DC的體積分?jǐn)?shù)為28.6%13硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 S H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）14對于反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）+4D（

7、g）,下列數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進行得最快的是（ ）Av（A）=30mol·L-1·min-1 Bv（B）=0.3mol·L-1·s-1 Cv（C）=48mol·L-1·min-1 Dv（D）=1mol·L-1·s-115已知丙烷的燃燒熱H=2 215kJmol1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態(tài)水，則放出的熱量約為（ ）A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ16一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量

8、的( )ANaHSO4(固體) BNa2SO4溶液 CCuSO4(固體) DNaCl(固體)1117已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1025kJ.mo1-1，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )A B C D18用H202和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路扳上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39KJmol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.46KJmol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.84KJmol-1在H2S04溶液中，

9、Cu與H202反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H20(l)的反應(yīng)熱H等于( )A-417.91kJmol-1 B-319.68 kJmol-1 C+546.69 kJmol-1 D-448.46 kJmol-1答題卡一選擇題（18X3=54分）題目123456789101112131415161718答案二、填空題（46分，每空2分）19依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)：_。（3

10、）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g) =N2O4 （1） H1= -19.5kJ·mol-1N2H4 （1） + O2(g)=N2(g) + 2 H2O（g） H2= -534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。20在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T時發(fā)生反應(yīng)。其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）第5分

11、鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_(用圖中ac的編號回答)。21下圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請根據(jù)裝置回答下列問題：（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_，試管中看到的現(xiàn)象是_。（2）彎管中A端液面_(填“上升”或“下降”)，原因是_；說明此反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。22（14分 ）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(固)+CO(氣) Fe(固)+CO2

12、(氣) H0。已知1100時，K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。（1） 其平衡常數(shù)可表示為K=_ ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_（本小題空格填寫：增大、減小或不變） （2）1100時，測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_ (選填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是 正_逆（選填大于、小于或等于）其原因是_。 （3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 一定向逆反應(yīng)方向移動C.

13、 一定不移動 D. 不一定移動（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（ ）A. 減少Fe B. 增加FeO C. 移出部分CO2 D. 提高反應(yīng)的溫度 E. 減小容器的體積 F. 加入合適的催化劑三、實驗題23某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10mL2% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液1mL01mol·L1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL01mol·L1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1m

14、L01mol·L1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。（2）實驗和的目的是_。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是_。（3）寫出實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式 。高二化學(xué)答案1D【解析】試題分析：經(jīng)過一段時間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（Ls），則這段時間為4mol/L÷0.4mol/（Ls）10s，答案選D?？键c：考查反應(yīng)速率計算2B【解析】試題分析：A（g）+2B（g）2C（g）H0，為氣體體積減小且放熱的可

15、逆反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動，A、p1p2，壓強增大平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度升高平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小則與圖象不符合，故A錯誤；B、p1p2，壓強增大平衡正向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溫度升高平衡正向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則與圖象符合，故B正確；C、p1p2，壓強增大平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則Y不能為A的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D、由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，p1p2，壓強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故D錯誤；故選B?？键c：考查了化學(xué)平衡移動與圖象的相關(guān)知識。3A【解析】A碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，故A正確；B氧化鈣溶于水是放熱反

16、應(yīng)，故B錯誤；C甲烷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D鋁粉與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵4B【解析】試題分析：A、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，即氫氣的燃燒熱為571.6/2kJ·mol1=285.8kJ·mol1，故錯誤；B、假設(shè)質(zhì)量為4g，氫氣放出的熱量為571.6kJ，甲醇放出的熱量為1452×4/(32×2）kJ=90.75kJ，因此等質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，故正確；C、中和熱表示為H(aq）OH(aq）=H2O

17、(l） H=57.3kJ·mol1，此反應(yīng)生成BaSO4，伴隨能量變化，故錯誤；D、2H2(g）O2(g）=2H2O(l），2CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l），(×3）/2得出：3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l）H=(571.3×31452）/2kJ·mol1=130.95kJ·mol1，故錯誤?？键c：考查燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計算等知識。5D【解析】試題分析：A放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，例如木炭燃燒，A錯誤；B反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)系，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，B錯誤；C同溫同壓下，H

18、2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H相同，C錯誤；D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，一定伴隨著能量變化，D正確，答案選D?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷6D【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，故錯誤；B、放熱反應(yīng)有的也需要加熱，達到反應(yīng)的溫度，如蠟燭的燃燒，故錯誤；C、放熱反應(yīng)有的也需要加熱，故錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故正確?？键c：考查化學(xué)能與熱能的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)等知識。7B【解析】試題分析：該反應(yīng)只涉及了共價鍵的斷裂和形成，A錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，B正確；斷開1 mol H

19、H鍵和1 mol ClCl鍵，所吸收的總能量，大于形成1 mol HCl鍵，所放出的能量，C錯誤；該反應(yīng)中，發(fā)出白色火焰，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯誤?？键c：化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、鍵能、化學(xué)反應(yīng)的能量變化等相關(guān)知識。8D【解析】試題分析：A足量Zn反應(yīng)，3mL稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成少量氫氣，然后加濃硫酸，Zn與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不能體現(xiàn)對比性，則不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；BFeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色） +3KCl，該反應(yīng)實質(zhì)是Fe3+3SCNFe（SCN）3，向溶液中加入KCl固體，不影響的Fe3+和SCN濃度，對反應(yīng)速率無影響，故B錯誤；CB

20、a（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外還有光能，電能等，故D正確。故選D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化9C【解析】試題分析：A、反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開始到平衡，壓強都是定值，A不合題意；B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，B不合題意；C、氣體的平均分子量數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量=，A是固體，根據(jù)質(zhì)量守恒，隨著反應(yīng)進行，氣體的質(zhì)量在增加，當(dāng)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化時，氣體的平均分子量也不再變

21、化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D、任意時刻都有v（B）=3V(D)，D不合題意。答案選C。考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷10C【解析】試題分析：T2、p2和T1、p2，溫度高，先達到平衡，所用時間短，即T1>T2，根據(jù)圖像，溫度越高，Z的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，對比T2、p1和T2、p1，壓強增大，反應(yīng)速率快，首先達到平衡，即p1>p2，故選項C正確?？键c：考查化學(xué)平衡圖像、影響反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動的因素等知識。11A【解析】試題分析：液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量，所以生成液態(tài)水時，放出的熱量多，則Q1Q2，答案選A?？键c：考查化學(xué)反

22、應(yīng)熱效應(yīng)的比較12D【解析】試題分析：若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol，則2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）開始 2 2 0 0轉(zhuǎn)化 1 1.5 1 0.5z2s后 1 0.5 1 0.5zv（D）=0.25molL1s1，即=0.25molL1s1，解得z=2，以此來解答2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）開始 2 2 0 0轉(zhuǎn)化 1 1.5 1 0.5z2s后 1 0.5 1 0.5zv（D）=0.25molL1s1，即=0.25molL1s1，解得z=2，A化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（C）=v（D）=0.

23、25molL1s1，故A錯誤；B由上述計算可知，z=2，故B錯誤；CB的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯誤；DC的體積分?jǐn)?shù)為×100%=28.6%，故D正確；13D【解析】試題分析：對于該反應(yīng)來說濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，表中C、D溫度較高，則應(yīng)大于A、B的反應(yīng)速率，C、D相比較，D的濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故選D。【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般來說，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大。14

24、B【解析】試題分析：在不同條件下，同一時間內(nèi)用同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，又速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故Av（A）=0.5 mol·L-1·s-1=2v（B），v（B）=0.25 mol·L-1·s-1；Cv（C）=0.8 mol·L-1·s-1=3 v（B），v（B）=0.37 mol·L-1·s-1；D.v（D）=1mol·L-1·s-1=4 v（B），v（B）=0.25 mol·L-1·s-1，故B選項值最大，選B?？键c：考查了的反應(yīng)速率的比較相關(guān)知識。15C【解析】丙烷的

25、燃燒熱H=2215kJmol1，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2215kJmol1，一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為 kJ = 553.75 kJ 550kJ，故選：C【點評】本題考查了燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念即1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量16B【解析】試題分析：Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+Fe2+H2，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，則A、加入NaHSO4固體，硫酸氫鈉電離出氫離子，氫離子濃度增

26、大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B、加入硫酸鈉溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，B正確；C、加入CuSO4(固體)，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，C錯誤；D、加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，D錯誤；答案選B?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素17D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確；B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確；C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)

27、速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故C正確；D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故D錯誤；故選D?！究键c定位】考查化學(xué)平衡的影響因素【名師點晴】本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響。由4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡。18B【解析】試題分析：由Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39K

28、Jmol-1；2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2=-196.46KJmol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H3=-285.84KJmol-1；則反應(yīng)Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反應(yīng)+×1/2+得到，由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=H1+H2×1/2+H3=64.39KJmol-1+(-196.46KJmol-1)×1/2+(-285.84KJmol-1)=-319.68KJmol-1，即Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68KJ

29、mol-1，故選B?？键c：考查對蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫的方法應(yīng)用和實質(zhì)理解19（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -725.8 kJ/mol（2）H2SO4(aq)NaOH(aq) =Na2SO4(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ/mol（3） 2N2H4 （1）+N2O4（1） =3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJ·mol-1【解析】試題分析：（1）燃燒熱要求可燃物為1mol，甲醇的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol甲醇燃燒放出32×22.68=725.8 kJ的能量，熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(

30、g)=CO2(g)+2H2O(l)H= -725.8 kJ/mol。（2）中和熱是指生成1mol水時放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)NaOH(aq) =Na2SO4(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ/mol。（3）根據(jù)蓋斯定律，2-得：2N2H4 (l)+N2O4(l) =3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJ·mol-1?？键c：考查了熱化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識。20（1）0.067；（2）2D2A+B；（3）吸熱，b【解析】試題分析：（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=0.067mol/Lmin，故答案為：0.067；

31、（2）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-3min時，D=0.4mol，A=0.4mol，B=0.2mol，D：A：B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)； 故答案為：2D(s)2A(g)+B(g)（3）溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故選b，故答案為：吸熱；b?？键c：

32、考查了化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識。21（1）2Al+6H+ =2Al3+3H2；鋁片不斷溶解，同時有氣泡冒出（2）下降；鋁與鹽酸反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓升高；放熱【解析】試題分析：（1）鋁片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+2Al3+3H2，反應(yīng)現(xiàn)象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解。故答案為：2Al+6H+2Al3+3H2；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解；（2）鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降，故答案為：下降；鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時放出熱量使錐形瓶內(nèi)溫度升高；放熱?？键c：考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)22（14分，每空2分）（1）K=c(CO2)/c(CO) ；減小(2) 否 大于 C(CO2)/C(CO)0.263。 （3）D （4）C【解析】（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以Kc(CO2)/c(CO) ；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。（2）當(dāng)c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1是K0.025÷0