2020-2021全國各地備戰(zhàn)高考化學分類：鐵及其化合物綜合題匯編含詳細答案

1、2020-2021全國各地備戰(zhàn)高考化學分類：鐵及其化合物綜合題匯編含詳細答案一、高中化學鐵及其化合物練習題(含詳細答案解析)1.物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCb (在180c升華)和一種鹽 A按物質(zhì)的量之比1 : 2組成。在密閉容器中加熱 X使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：(1) X的化學式為_。(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀NaOH溶液時發(fā)生的總反應的離子方程式為_。(3)高溫下，若在密閉容器中長時間煨燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請設(shè)計實驗方案驗證之?！敬鸢浮緼1C3 . 2FeSO4 Al3+2H+6OH=AlO2-+4H2O 將氣體通

2、入足量 NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復燃，則說明是02【解析】【分析】固體氧化物B溶于稀鹽酸后得到的溶液 C中滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說明 B中 含有Fe3+,則B為F&03, C為FeC3溶液，無色D氣體能使品紅褪色，則 D為S02,由元 素守恒可知A中含有Fe、S、0元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽 A為FeSQ,氧化鐵的物質(zhì)的量為 一這g =0.02mol ,生成二氧化硫為0.448L =0.02mol,160g/mol22.4L/mol由Fe、S原子為1: 1可知生成SC3為0.02mol, 4.27g混合晶體E為AlCl3和S

3、Q, AlCl3的物質(zhì)的量為4.27g-0.02mol 80g/mol=0.02mol , X的組成為 AlCbmFeSQ,以此解答該題。133.5g/mol(1)根據(jù)上述分析，X的化學式為AlCl?2FeSC4;(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過量稀 NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為：Al3+2H+6OH=AlO2- +4H2O；(3)若在高溫下長時間煨燒 X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分 子式是O2,檢驗氧氣的方法為：將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則

4、說明是。2。2. AI分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且 A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。高溫NhUH溶液D的溶液MuUH靜灌®G的溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)(2)(3)(4)(6) 下占A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是反應的化學方程式為 反應的離子方程式為 反應的化學方程式為 反應過程中的現(xiàn)象是1molI發(fā)生反應后生成的 A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況L。【答案】鐵元素8Al+3Fe3O4 高陽 4Al2O3+9Fe

5、 FeO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2。AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 【解析】【分析】33.6F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為氫氧化鐵；E能在空氣中轉(zhuǎn)化為 F,且E是C和氫氧化鈉反應生成，則 E為氫氧化亞鐵，C為氯化亞鐵；B能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和 D,則B為四氧化三鐵，D為氯化鐵；A在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵，則化三鐵與I在高溫條件下反應生成鐵單質(zhì)， 氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應，生成 生成G,則G為偏鋁酸鈉。【詳解】I又能與氫氧化鈉反應，推知A為鐵單質(zhì)；四氧I為鋁單質(zhì)，與四H為氧化鋁；鋁和氧化鋁都能與氫氧

6、化鈉反應8A1 + 3Fe3O超 4AI2O3 +Fe3O4+8H+=2Fe3+F2+4H2O,故AI2O3+ 2NaOH=2NaAlO2 +(1) A為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵，則六種物質(zhì)中都含有鐵元素，故答案為：鐵元素；(2)是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應，其反應的方程式為 9Fe,故答案為：8Al + 3Fe3d 媽 4Al203+9Fe；(3)是四氧化三鐵與鹽酸反應，其反應的離子方程式為答案為：Fe5O4+8H+=2Fe3+F/+4H2O；(4)是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應，反應的化學方程式為 H2O,故答案為： Al2O3+ 2NaOH=2

7、NaAlO2+ H2O;(5)氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成 灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變 成紅褐色；(6) 1mol鋁與四氧化三鐵反應生成鐵單質(zhì)與氧化鋁，生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應生成 氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知，鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù)，可列式1 X 3=2 x8H2),則n (H2)=1.5mol,則標準狀況下，氫氣的體積 V (H2)=1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案為 33.6。 【點睛】鋁與四氧化三鐵反應生成鐵，8molAl9molFe ,鐵與水蒸氣反應生成

8、氫氣，3molFe4molH2,所以也可以根據(jù)對應關(guān)系8molAl9molFe12molH 2,求得氫氣的物質(zhì)的量。3.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請回答：(1)反應稱為鋁熱反應(屬于置換反應)，寫出該反應的化學方程式：_、其中Al作(2)反應的離子方程式為：_。(3)新配制的C溶液中應加入 一 以防止其轉(zhuǎn)化為 Do檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是_ (填化學式)，實驗現(xiàn)象為 _。_ .高溫CC【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 還原劑 2F(2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 鐵粉(屑) KSCN(或NH4SCN) 溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)【解析】

9、【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應生成B, B為黑色磁性氧化物，則 B為Fe3O4, Fesd中鐵元素的化合價含有 +2、+3價，與鹽 酸反應生成FeC3和FeC2,鐵與過量鹽酸反應生成 FeC2,則C為FeC2, FeC2與雙氧水反 應生成FeCb,則D為FeC3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻縒j溫(1)反應稱為鋁熱反應(屬于置換反應)，該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3-2Fe+A2O3,反應中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應為FeC2與雙氧水反應生成 FeC3,離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+

10、=2Fe3+2H2。；(3)C為FeC2, D為FeC3,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中應加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為 FeCb。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN或NH4SCN),三價鐵離子遇SCN變?yōu)檠t色溶液。4 .某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計如下流程圖?；卮鹣铝袉栴}；(1)A的化學式為 , D的化學式為 。(2)在工業(yè)廢水中加入過量 A時，發(fā)應的離子方程式有： 、。(3)得到FeSQ?7H2O晶體的操作出為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、 、干燥?！敬鸢浮縁e H2SQ Fe

11、 + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2+ Cu 過濾洗滌 【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量 Fe2+> Fe3+、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié) 合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣 B中含Cu、Fe,向該固體混合物中加入 D為H2SQ,得到的溶液F為 硫酸亞鐵，得到濾渣 E為Cu,將溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷 卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSQ - 7H2O晶體，以此來解答?！驹斀狻?1)加入鐵粉，由于金屬活動性 Fe>Cu,可發(fā)生置換反應，置

12、換出銅，反應的離子方程式 為Fe+Cu2+=Fe2+Cu,鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫 氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2 f ,所以A的化學式為Fe, D的化學式為H2SQ；(2)由于離子的氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工業(yè)廢水中加入過量A時，首先發(fā)生反應 Fe + 2Fe3+=3Fe2+,然后發(fā)生反應 Fe + Cu2+=Fe2+ Cu;(3)FeSQ的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeSQ的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶體?！军c睛

13、】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子 方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學反應及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考 查。5 .已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標 出。請回答下列問題。據(jù)液*白色沉淀*百色沉淀HN0押液 口以：1;溶滯 E而溶液(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：X、Y 、A、B、C。(2)反應的離子方程式為 。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SQ FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O= 2Fe2+SO2-+4H+【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A中含C-；B與鹽酸

14、酸化的BaC2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B中含SQ2-;又卞!據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則 X 為 CL 丫為 SQ, A 為 HCl, B 為 H2SQ, C 為 FeC3?！驹斀狻?1)分析可知，X 為 C12, 丫為 SC2, A 為 HCl, B 為 H2SQ, C為 FeC3。(2)反應為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3+SC2+2H2C=2Fe2+SC2-+4H+。6 .室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：| A 1_. . I &a

15、mp; I防藏戶員ivh rvpMl|(1)A是, B是, C是(填寫化學式)。(2)反應的化學方程式為 。(3)反應的化學方程式為 。(4)反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮縁e C2 H2 2Fe+ 3c好立 2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3 【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2, C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應生成E, E溶液是 無色的，則C為H2, E為HCl, A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應后 生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成 D,且A與氯氣可以直接生成 D,可推知A 為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

16、F為FeC2, D為FeC3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe, B為CI2, C為H2,故答案為：Fe； CI2, H2;(2)反應為Fe和Cl2的反應，反應的化學方程式為2Fe+3Cl國鷺2FeC3,故答案為：2Fe+3C2-2112FeC3;(3)反應為Fe和HCl的反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl= FeC2+H2 f ,故答案為：Fe+2HCl= FeC2+H2 T ;(4)反應為FeC2和Cl2的反應，反應的化學方程式為2FeC2+Cl2= 2FeC3,故答案為：2FeC2+Cl2= 2FeCbo【點睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點是A

17、的判斷，要注意根據(jù)反應 A+B(氯氣)-D(固體)，反應F(A的氯化物)+ B(氯氣)一 D(溶液)，說明A是變價金屬，且 A在F中呈低價。7 .已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， D是具有磁性的黑色晶體,(2) A和水反應生成 B和C的離子方程式為 ,列出A的一種重要用 途 O(3) H在潮濕空氣中變成 M的實驗現(xiàn)象是。(4)反應的離子方程式為 。【答案】Fe3O4 2NmO2 + 2H2O = 4Na+OH + 02 T 供氧劑(或漂白劑)白色絮狀沉淀迅速變 為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑

18、色晶體，則 D為Fe3O4； A為淡黃色固體，A與水反應生成 B和 C,所以A為Na2O2, C是無色無味的氣體， C為02, B為NaOH , T為生活中使用最廣泛的 金屬單質(zhì)，T為Fe, H是白色沉淀，則 H為Fe(OH1【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知物質(zhì) D的化學式為Fe3O4；答案：Fe3O4o(2)根據(jù)上述分析可知物質(zhì) A為Na2O2, B為NaOH , C為O2, A和水反應生成 B和C的 離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+0H + O2 T ; A的一種重要用途為供氧劑 (或漂白劑)； 答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+0H + 02 T ；供氧劑(

19、或漂白齊1J )。(3) H為Fe(0H)2,在空氣中很不穩(wěn)定，被氧氣氧化，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最 終變?yōu)榧t褐色；答案：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(4)反應是Fe3O4與鹽酸的反應，生成氯化鐵和氯化亞鐵、水，其離子方程式為Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O;答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。8.以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學式 ; D的名稱。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 。(3)寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式 ;向G溶液加入A的有關(guān)離 子方程式?！敬鸢浮縁eC2 氯化鉀 4Fe (OH+O2+2H2r4

20、Fe (OH、Fe3+3 OH- Fe (OH)U 2Fe3+FL 3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 H, H不溶于稀硝酸，所以 H是氯化銀，則 D中含有氯 離子，D和硝酸銀混合溶液進行焰色反應呈紫色，則 D中含有鉀元素，所以 D是氯化鉀， 白色沉淀E和氧氣反應生成紅褐色沉淀 F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和 鹽酸反應生成氯化鐵溶液，所以 G是氯化鐵，氯化鐵和 A反應生成B, B和C反應生成氯 化鉀和氫氧化亞鐵，所以 A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)

21、是氫氧化鐵，G是氯化鐵，H是氯化銀。(1)B是氯化亞鐵，化學式為 FeC2; D是氯化鉀，故答案為：FeC2;氯化鉀；(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化 學方程式為：4Fe (OH2+O2+2H2r4Fe (OH)3,故答案為：4Fe (OH2+O2+2H2O 4Fe (OH)3； (3)用KOH鑒別G溶液時鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3OH- Fe (OH)3j,向G溶液加入A是鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，離子方程式為： 2Fe3+FL3Fe2+,故答案為：Fe3+3 OH- Fe (OH)3 J ; 2Fe3+F

22、L3Fe2+。9.黑色粉末A,黃色粉末B,它們都是單質(zhì)，按下圖進行實驗:rH能使品紅溶液褪色 的氣體空氣中k灰綠色NaOH放置紅福色固體(1)試根據(jù)上述反應現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學式:A D E H(2)寫出C出酸一 D+F的離子方程式:(3)寫出D*E的化學方程式：(4)寫出G一H的化學方程式：【答案】(1) Fe H2s SQ、Fe(OH)3(2) FeS+2HT F(2+H2ST 2H2s 3O22SO2 2H2O點燃(4) 4Fe(OH2+a+2H2。 4Fe(OH>【解析】【分析】【詳解】(1) E能使品紅褪色，E為SQ； H為紅褐色固體，H為FeOH 3；黑色粉末 A黃色粉 末

23、B,它們都是單質(zhì)，所以分別是鐵、硫；黑色固體C為FeS; D為H2S； F為FeCl2; G為 Fe OH 2(2) FeS與鹽酸反應的離子方程式 FeS+2H F3+H2ST ； 點燃(3)硫化氫燃燒生成氧化硫和水的方程式為2H 2s 3O22SO 2H 2O ；(4)氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。10. A J都是初中化學常用的物質(zhì)。其中B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體 C可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略 去)。請回答下列問題：寫出物質(zhì)D、J的化學式：D,J。 氣體 8 B”的轉(zhuǎn)

24、化過程，在自然界中稱為 作用。反應的反應條件,其基本反應類型。寫出反應的化學方程式：。若要實現(xiàn)“H+I圖:色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必須滿足的條件是 。 高溫【答案】CaCO Cu光合 點燃 化合反應 C + CO 2CO可溶性銅鹽【解析】【分析】根據(jù)A-J都是初中化學常見的物質(zhì)，B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體 C可用于滅火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，所以 D是碳酸 鈣，二氧化碳和碳高溫會生成一氧化碳，所以 E是木炭，F(xiàn)是一氧化碳，一氧化碳和 G生 成的會轉(zhuǎn)化成紅色固體 J,所以G是氧化鐵，H是鐵，I可以是硫酸銅，J是銅，鐵和B會 生成黑色固體 A,所

25、以B是氧氣，A是四氧化三鐵，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1) D 是 CaCQ, J是 Cu,故答案為：CaCQ； Cu；(2)氣體 B”的轉(zhuǎn)化過程是二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣，在自然界中稱為光合作用，故答案 為：光合；(3)反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應條件是點燃，該反應滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應，故答案為：點燃；化合反應；(4)反應是二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為： 高溫C+CQ=2CO；(5)若要實現(xiàn)“H+I圖:色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必領(lǐng)滿足的條件是可溶性銅鹽，故答案 為：可溶性銅鹽。11.歸納總結(jié)是學習化學的

26、一種方法。(1)甲同學發(fā)現(xiàn) A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應關(guān)系，“一”表示能反應(部 分反應物、生成物以及反應條件省略，下同)。己知A是常見金屬，人體缺乏組成 A的元素易患貧血癥；B胃酸的主要成分；B與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是(填化學式(下同)，C是。請寫出下列反應的化學方程式：A與B_； B與C。圖I(2)乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“一”表示能轉(zhuǎn)化。若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑氯化鈣，Y俗稱熟石灰。則 X的化學式為；請寫出Y-Z的反應化學方程式 ?！敬鸢浮縁e AgNQ Fe+2HCl= FeC2+H2 T HC+AgN

27、O3= AgCl J + HNO3 CaC2Ca( OH) 2+CQ = CaCQ J + H2O【解析】【詳解】(1) A是常見金屬，人體缺乏組成 A的元素易患貧血癥，所以 A是鐵，B是胃酸的主要成 分，所以B鹽酸，鹽酸與 C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以 C是硝酸銀，鐵和鹽 酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸和硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，鐵和硝酸 銀反應生成硝酸亞鐵和銀，推出的物質(zhì)滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。故 A是Fe, C是AgN。，a 與B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl= FeC2+H2 T , B與C的反應是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和

28、硝酸，化學方程式為：HC+AgNO3 =AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑氯化鈣，化學式為CaC2, Y俗稱熟石灰，所以Y是氫氧化鈣，依據(jù) X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z是碳酸鈣，氯化鈣和飽和氫氧化鈉反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。故X的化學式為CaC2, Yf Z的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca( OH) 2+g= CaCQ J + H2O?！军c睛】解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是

29、抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。12.下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：a. A為淡黃色固體，B為導致 溫室效應”的主要物質(zhì)；b. E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；c. G在實驗室中常用于檢驗 B的存在；d. L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的電子式為 ; B分子屬于 分子(極性、非極性)；(2)反應的化學方程式為 ,反應的離子方程式為,(3)若參加反應的 A的質(zhì)量為39g,則消耗CC2的體積(標況下)為 L。(4)檢驗K中陽離子常用的方法是 。(5) L濃溶液的保存方法是 ?！?/p>

30、答案】麗*二誦W 非極性 2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2f F3+3OHT=Fe (OH) 3 J 11.2L在試管中取少量 K溶液，滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液紅色，證明有 Fe3+用棕色 試劑瓶子保存并放置于低溫避光處【解析】 【分析】L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色，L是硝酸；B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)，B是二氧化碳；A為淡黃色固體，A能與二氧化碳反應，所以A是過氧化鈉；G在實驗室中常用于檢驗二氧化碳的存在，G是氫氧化鈣；過氧化鈉與二氧化碳反應生成 G D,則C是氧氣、D是碳酸鈉；J為紅褐色沉淀，J是氫氧化鐵，E 為常見金屬，則 E是鐵，

31、鐵與氧氣反應生成 F, F是四氧化三鐵，四氧化三鐵與硝酸反應生 成硝酸鐵，K是硝酸鐵；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則 I是碳酸 鈣、H是氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1) A是過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為上工短磅:*； B是二氧化碳，二 氧化碳是直線型分子，屬于非極性分子；(2)反應是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2NaQ+2CO=2N&CO+O T ,反應是硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉, 反應的離子方程式為 Fe3+3OHT=Fe (OH 3J;39g(3) 39g過氧化鈉的物質(zhì)的量是 0.5mol ,設(shè)消耗二氧化碳的

32、物質(zhì)的量是78g / molxmol;2NaQ+2CO=2N&CO+O T0.5mol xmol22=;x=0.5mol ,標況下的體積為 0.5mol X 22.4L/mol=11.2L ;0.5 x(4) K是硝酸鐵，在試管中取少量K溶液，滴加幾滴 KSCN1液，若溶液紅色，證明有Fe3+。(5) L是濃硝酸，濃硝酸不穩(wěn)定，見光或加熱易分解，濃硝酸用棕色試劑瓶子保存并放置 于低溫避光處。13. D、E為中學化學常見的單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：A的水溶液今需極 -巨 電辟 FV(1)B的同素異形體的名稱為： ; H的化學式為： 。(2)已知E的燃燒熱

33、為QkJ/mol,試寫出表示 E燃燒熱的熱化學方程式 。(3)用惰性電極電解 A溶液的陽極反應式為： 。(4)檢3H和G的混合溶液中含有 G的陽離子的試劑可以是： 。a.氯水和KSCN溶液b氫氧化鈉溶液c酸fIe KMnO4溶液(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol,收集到標準狀況下的氣體體積為 ?！敬鸢浮砍粞鮂a(SQ)3 Fe(s)+2O2(g)= -Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol 4OH-4e-=2H2O+O2 T c330.4mol 4.4

34、8L【解析】【分析】電解A溶液生成三種物質(zhì)，且D為金屬，A應為不活潑金屬的含氧酸鹽，電解時，在陰極生成金屬，則陽極應生成。2,其中E可在B中燃燒說明B為O2, C應為含氧酸，而 E在氧 氣中反應的氧化為與酸反應后生成兩種鹽，說明金屬為變價金屬，則 E應為Fe,則C應為 硫酸，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應只生成一種物質(zhì)，則 G為FeSQ, H為 F殳(SQ)3, D應為Cu,則A應為CuSQ,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CuSQ, B為O2, C為H2SQ, D Cu, E為Fe, F為Fe3d, G為FeSQ, H 為 Fe2(SQ)3。(1

35、)由以上分析可知，B為O2,對應的同素異形體為臭氧，H為Fe2(SO03。(2)E為Fe, E的燃燒熱為QkJ/mol,則表示E燃燒熱的熱化學方程式為L ,、2 、1Fe(s)+ O2(g尸F(xiàn)e3O4(s) AH=-QkJ/mol。 33A為CuSQ,電解時，在陰極生成金屬Cu,在陽極OH-失去電子應生成 。2,陽極反應式為 4OH-4e-=2H2O+O2 T。(4)G為FeSQ, H為Fe2(SO4)3,二者溶液中含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+,檢驗Fe2+的方法是根據(jù)Fe2+具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液的紫色褪去，故合理選項是 c;(5)向所得溶液中加入 9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體，即即加入Cu(OH)2的物質(zhì)的量是0.1mol ,恰好恢復到電解前的濃度和pH,說明析出 O1molCu、0.1molH2和0.1molO2,應轉(zhuǎn)移電子0.4mol,收集到標準狀況下的氣體體積為V(H2)+V(O2)=0.2mol X 22.4L/mol=4.48L14. A、C、E是中學化學中常見