化學(xué)基本概念和基本理論

1、 一、學(xué)習(xí)大綱考綱，明確要求一、學(xué)習(xí)大綱考綱，明確要求1.化學(xué)教學(xué)大綱化學(xué)教學(xué)大綱對概念與理論的教學(xué)要求對概念與理論的教學(xué)要求2.考試大綱考試大綱對概念與理論的考查要求對概念與理論的考查要求二、分析試卷考題，把握動態(tài)二、分析試卷考題，把握動態(tài) 1、本部分內(nèi)容在近三年高考試卷中的賦分情況、本部分內(nèi)容在近三年高考試卷中的賦分情況 2、本部分知識點近幾年的考查情況、本部分知識點近幾年的考查情況 3、分析考題，把握試題特點和命題意圖、分析考題，把握試題特點和命題意圖 三、研究復(fù)習(xí)方法，務(wù)求實效三、研究復(fù)習(xí)方法，務(wù)求實效 1、統(tǒng)籌安排，增強三性、統(tǒng)籌安排，增強三性 2、優(yōu)化方法，提高效率、優(yōu)化方法，提高

2、效率 第一輪復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第二輪復(fù)習(xí)第二輪復(fù)習(xí)專題與綜合階段專題與綜合階段 第三輪復(fù)習(xí)第三輪復(fù)習(xí)模擬訓(xùn)練階段模擬訓(xùn)練階段 第三輪復(fù)習(xí)第三輪復(fù)習(xí)模擬訓(xùn)練階段模擬訓(xùn)練階段 1 1、指導(dǎo)思想、指導(dǎo)思想 2 2、具體做法、具體做法 第二輪復(fù)習(xí)第二輪復(fù)習(xí)專題與綜合階段專題與綜合階段 1、指導(dǎo)思想、指導(dǎo)思想2、專題劃分、專題劃分化學(xué)基本概念、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)基本概念、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量與分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)的量與分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（表）、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡、溶液酸（表）、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡、溶液酸堿性、電離平衡與水解平衡、電化學(xué)。堿

3、性、電離平衡與水解平衡、電化學(xué)。3、具體做法、具體做法（1 1）專題歸納，建立知識檢索和聯(lián)想體系）專題歸納，建立知識檢索和聯(lián)想體系（2）精選習(xí)題，注重技能培養(yǎng)）精選習(xí)題，注重技能培養(yǎng) （3）目標(biāo)測試，重在查漏補缺）目標(biāo)測試，重在查漏補缺 “化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡” 專題：專題： A、 知識主線知識主線 B、知識點與題型、知識點與題型 v速率增大，反之亦然。另：表面速率增大，反之亦然。另：表面積、原電池反應(yīng)等影響積、原電池反應(yīng)等影響內(nèi)內(nèi) 容容知知 識識 點點 與與 題題 型型化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率單位單位注意注意:mol、 molL-1 、 molL-1s-1區(qū)別區(qū)別化學(xué)

4、方程式中計量系數(shù)之比化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比=變化量之比變化量之比=v之比之比用不同物質(zhì)表示的用不同物質(zhì)表示的v判斷化學(xué)反應(yīng)快慢判斷化學(xué)反應(yīng)快慢化學(xué)反應(yīng)速率計算化學(xué)反應(yīng)速率計算影響因素影響因素化化學(xué)學(xué)平平衡衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡特點：特點：“等等” “逆逆” “定定” “動動” “變變” 等效平衡等效平衡分析四種情況分析四種情況 化學(xué)平衡計算化學(xué)平衡計算化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動移動.為何移動為何移動v正正v逆逆化學(xué)平衡是否發(fā)生移動判斷化學(xué)平衡是否發(fā)生移動判斷如何移動如何移動勒沙持列原理勒沙持列原理削弱這種改變方向移動削弱這種改變方向移動平衡移動結(jié)果平衡移動結(jié)果新態(tài)與舊態(tài)比較：新態(tài)與舊態(tài)比較：n、c、M

5、圖像問題圖像問題合成氨適宜條件選擇合成氨適宜條件選擇從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡角度分析從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡角度分析中學(xué)階段所涉及的平衡中學(xué)階段所涉及的平衡溶解與結(jié)晶、電離、水解溶解與結(jié)晶、電離、水解T升高升高催化劑催化劑P 增大增大c增大增大 化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志判斷化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志判斷概念及剖析概念及剖析命題意圖：命題意圖：旨在對本專題知識進(jìn)行多層次考查，測旨在對本專題知識進(jìn)行多層次考查，測試考生的推理、判斷等能力。試考生的推理、判斷等能力。 化學(xué)反應(yīng)速率的表示及大小比較；有關(guān)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率的表示及大小比較；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算；影響反應(yīng)率（應(yīng)速率的簡單計算；影響反應(yīng)率（V正、正、V

6、逆）大小逆）大小變化的外界條件分析及判斷；反應(yīng)速率（變化的外界條件分析及判斷；反應(yīng)速率（V正、正、V逆）逆）變化與平衡移動的內(nèi)在聯(lián)系的理解；平衡標(biāo)志的判變化與平衡移動的內(nèi)在聯(lián)系的理解；平衡標(biāo)志的判斷；平衡移動的判斷及外在條件分析；平均分子量、斷；平衡移動的判斷及外在條件分析；平均分子量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、密度隨平衡移動變化的判物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、密度隨平衡移動變化的判斷；有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算（平均分子量、體積斷；有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算（平均分子量、體積分?jǐn)?shù)、起始濃度、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、平衡前后體分?jǐn)?shù)、起始濃度、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、平衡前后體系壓強比等），平衡圖像的分析判斷；勒夏特列原系壓

7、強比等），平衡圖像的分析判斷；勒夏特列原理的實際應(yīng)用。理的實際應(yīng)用。 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題訓(xùn)練（題略）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題訓(xùn)練（題略）單單 元元涉涉 及及 章章 節(jié)節(jié)主主 要要 內(nèi)內(nèi) 容容第一第一單元單元：化學(xué)反：化學(xué)反 應(yīng)與能量應(yīng)與能量第一冊：第一章第一冊：第一章第三冊：第三單元第三冊：第三單元氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二第二單元單元：物質(zhì)的：物質(zhì)的 量量第一冊：第三章第一冊：第三章物質(zhì)的量及其相關(guān)知識物質(zhì)的量及其相關(guān)知識w-s-c及其關(guān)系及其關(guān)系第三單元：物第三單元：物質(zhì)結(jié)構(gòu)質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一冊：第五章第一冊：第五章第三

8、冊：第一單第三冊：第一單元元物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類，化物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類，化學(xué)用語學(xué)用語 原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 元素周期律與周元素周期律與周期表期表第四單元：化學(xué)平第四單元：化學(xué)平衡衡第二冊：第二章第二冊：第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡及移動化學(xué)平衡及移動應(yīng)用應(yīng)用合成氨合成氨第五單元：電離平第五單元：電離平衡衡第二冊：第三第二冊：第三章第四章第四節(jié)章第四章第四節(jié)第三冊：第二第三冊：第二單元第四單元單元第四單元分散系分散系電離平衡電離平衡鹽類水解鹽類水解電化學(xué)電化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 1指導(dǎo)思想指導(dǎo)思想 2 2具體做法具體做法 確

9、定目標(biāo)確定目標(biāo)實施目標(biāo)實施目標(biāo)考核目標(biāo)考核目標(biāo)大綱考綱大綱考綱試題特點試題特點教學(xué)教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)編寫編寫提綱提綱課堂課堂教學(xué)教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)檢測檢測案例案例1： 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 案例案例2： 電離平衡電離平衡 考點內(nèi)容（題型）考點內(nèi)容（題型）試題內(nèi)容摘要試題內(nèi)容摘要 弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離和和溶溶液液的的酸酸堿堿性性弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離平衡離平衡理解理解 0404全國全國3-93-9理解理解 0303全國全國-13-13理解理解 強弱電解質(zhì)的強弱電解質(zhì)的比較比較理解理解 0404廣東廣東-3 -3理解理解 0303江蘇江蘇-7 -7理解理解 有關(guān)有關(guān)pHpH的計的計算算應(yīng)用應(yīng)用

10、 應(yīng)用應(yīng)用 理解理解 0404江蘇江蘇-10-10理解理解 0404廣東廣東-14-14理解理解 弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性試題分析試題分析 卷型卷型題號題號所達(dá)要求所達(dá)要求0505上海上海-16-160505全國全國2-102-100404全國全國1-111-110404全國全國4-114-110404全國全國2-102-10試題特點：試題特點：近幾年試題中出現(xiàn)了溶液的近幾年試題中出現(xiàn)了溶液的PH以字母表示、以字母表示、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，已知混合前后溶液的體積求混合后數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，已知混合前后溶液的體積求混合后PH的情況、題目難度適中。溶液的的情況、題目

11、難度適中。溶液的PH計算題設(shè)條件可千計算題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，推理性較強。與生物酸堿平衡變?nèi)f化，正向、逆向思維，推理性較強。與生物酸堿平衡相結(jié)合或運用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題也有出現(xiàn)。相結(jié)合或運用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題也有出現(xiàn)。命題意圖：命題意圖：（1 1）是否正確理解、能否靈活應(yīng)用有關(guān)概念；）是否正確理解、能否靈活應(yīng)用有關(guān)概念；（2 2）能否會利用化學(xué)平衡理論分析弱電解質(zhì)的電離情況；）能否會利用化學(xué)平衡理論分析弱電解質(zhì)的電離情況；（3 3）能否判斷溶液）能否判斷溶液PHPH計算題目的類型特點，并形成正確計算題目的類型特點，并形成正確的解題方法思路；的解題方法思路；（4 4）考查利

12、用數(shù)學(xué)工具來解決）考查利用數(shù)學(xué)工具來解決溶液溶液PH問題的能力。問題的能力。 一、電離平衡一、電離平衡1 1強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)1 1 定義定義 2 2 與結(jié)構(gòu)的關(guān)系與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 3化合物類型化合物類型 4 4電離條件電離條件 5 5 電離程度電離程度 5 5電離方程式電離方程式 6 6 溶質(zhì)粒子種類溶質(zhì)粒子種類 7 7導(dǎo)電性導(dǎo)電性 8 8實例實例 例題：已知：例題：已知：Al(OH)3的電離方程式為：的電離方程式為：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 3OH-+Al3+，無水，無水AlCl3晶體的沸晶體的沸點為點為182.9,溶于水的電離方程式為溶

13、于水的電離方程式為:AlCl3=Al3+3Cl-,PbSO4難溶于水難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為:PbSO4+2CHCOONa=Na2SO4+(CHCOO)2Pb。Al(OH)3、AlCl3和和(CHCOO)2Pb的說法正確的是（的說法正確的是（ ） A、均為強電解質(zhì)、均為強電解質(zhì) B、均為弱電解質(zhì)、均為弱電解質(zhì) C、均為離子化合物、均為離子化合物 D、均為共價化合物、均為共價化合物 純凈物純凈物化合物化合物共價化合物共價化合物（極性鍵）（極性鍵）離子化合物離子化合物（離子鍵）（離子鍵）絕大多數(shù)鹽類絕大多數(shù)鹽類強堿強堿強酸強酸強電解質(zhì)強電解質(zhì)

14、弱酸、弱堿弱酸、弱堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物其他類其他類非電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電電解解質(zhì)質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)非極性鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬鍵金屬鍵金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)、又不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)、又不是非電解質(zhì)化化合合物物2 2、弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離電離平衡電離平衡（1 1）定義：）定義： （2 2）特征：）特征： 動動 定定 變變（3 3）影響因素：）影響因素：（以醋酸電離平衡為例）（以醋酸電離平衡為例） 濃度：加水稀釋濃度：加水稀釋 電離，溶液中電離，溶液中n(Hn(H+ +) ) ， c(Hc(H+ +) ) 。溫度：升溫溫度：升溫 電離（促進(jìn)、抑制）。電離（

15、促進(jìn)、抑制）。相關(guān)離子相關(guān)離子 a) a)、加入無水、加入無水CHCH3 3COONaCOONa 電離。電離。 b)b)、加入鹽酸、加入鹽酸 電離。電離。 例題：完成下表：例題：完成下表： 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸 c c（H H+ +）PHPH 中和堿的能力中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生與活潑金屬產(chǎn)生的氫氣量的氫氣量開 始 與 金開 始 與 金屬 反 應(yīng) 的屬 反 應(yīng) 的速率速率一元強酸一元強酸 一元弱酸一元弱酸 相同相同PHPH、相同體積的一元強酸與一元弱酸、相同體積的一元強酸與一元弱酸 一元強酸一元強酸一元弱酸一元弱酸c c

16、（H H+ +） c c（酸）（酸） 中和堿的能力中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生的氫氣量與活潑金屬產(chǎn)生的氫氣量 開始與金屬反應(yīng)的速率開始與金屬反應(yīng)的速率 加相同體積水稀釋后溶液加相同體積水稀釋后溶液的的PHPH 二、水的電離和溶液二、水的電離和溶液PHPH的計算的計算 1 1、水的電離、水的電離 水是水是 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 純水中存在著電離平衡，其電離方程式為純水中存在著電離平衡，其電離方程式為 ，通常簡寫，通常簡寫成成 。2525時，時，c c（H H+ +）= c= c（OHOH- -）= = 1 11010-7 -7molLmolL-1 -1。2 2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)K

17、KWW。K Kw w= c= c（H H+ +）cc（OHOH- -），），2525時，時，K KWW= = 。（3 3）K KWW的意義的意義K KWW是一個很重要的常數(shù)，它反映了一定溫度下的水中是一個很重要的常數(shù)，它反映了一定溫度下的水中 - -濃度之濃度之間的關(guān)系。間的關(guān)系。K KWW不僅適用于純水，向水中加入酸或堿或者鹽時，不僅適用于純水，向水中加入酸或堿或者鹽時，K KWW 。即不論酸、。即不論酸、堿、鹽的水溶液中均同時存在堿、鹽的水溶液中均同時存在H+H+和和OH-OH-，且有：，且有： K Kw w= c= c（H H+ +）cc（OHOH- -） （4 4）影響水電離平衡的因素

18、：）影響水電離平衡的因素： 變化情況變化情況改變改變 條件條件平 衡平 衡移 動移 動方向方向c c（H H+ +）的變化的變化c c（OHOH- -）的變化的變化c c（H H+ +）與）與c c（OHOH- -）的）的關(guān)系關(guān)系 K Kw w溶液的溶液的性質(zhì)性質(zhì)升高溫度升高溫度 加入少量酸加入少量酸 加入少量堿加入少量堿 加入活潑金加入活潑金屬（屬（NaNa等）等） 例題：某溫度下，純水中的例題：某溫度下，純水中的c（H+）=210-7molL-1，則此，則此時時c（OH-）= 。PH 7（填（填、c（OH-） C、水的電離程度、水的電離程度（25）=（35） D、水的電離是吸熱的、水的電離

19、是吸熱的2、溶液的酸堿性和、溶液的酸堿性和PH（1）溶液的酸堿性）溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液的酸堿性取決于c（H+）與）與c（OH-）的相對大小。）的相對大小。常溫下，中性溶液常溫下，中性溶液c（H+） c（OH-）= ; 酸性溶液：酸性溶液：c（H+） c（OH-），），c（H+） ; 堿性溶液：堿性溶液：c（H+） c（OH-），），c（H+） 。 例題：在例題：在313K313K時，水的時，水的K KW W=3.8=3.81010-14-14，若在，若在313K313K時，時，c c（H H+ +）=10=10-7-7molLmolL-1-1的溶液（的溶液（ ）A A、呈酸性、呈

20、酸性 B B、呈中性、呈中性 C C、呈堿性、呈堿性 D D、無法判斷、無法判斷（2 2）溶液的溶液的PH： 定義及表達(dá)式：定義及表達(dá)式：水溶液里水溶液里 的負(fù)對數(shù)叫做的負(fù)對數(shù)叫做PH。 表達(dá)式表達(dá)式 。c（H+）= ，c（OH-） = 。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與PH的關(guān)系：的關(guān)系：溶液溶液PH的測定的測定A、PH試紙的使用方法：試紙的使用方法： 。B、常用指示劑的變色范圍：、常用指示劑的變色范圍：討論：請?zhí)羁眨河懻摚赫執(zhí)羁眨篶 c（H H+ +）變大，）變大，PHPH ；c c（OHOH- -）變大，）變大，PHPH 。PHPH增大增大2 2個單位，個單位，c c（H H+ +）變?yōu)樵瓉?/p>

21、的）變?yōu)樵瓉淼?倍，倍，PHPH變?yōu)樵瓉淼淖優(yōu)樵瓉淼? 2倍，溶液中倍，溶液中c c（H H+ +）變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦?？）變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦叮?或或 。PH=2PH=2的硫酸溫度升高到的硫酸溫度升高到100100，PHPH 。PH=12PH=12的的NaOHNaOH溶液由室溫升到溶液由室溫升到100100，PHPH 室 溫 下室 溫 下 0 . 1 m o l L0 . 1 m o l L- 1- 1鹽 酸 中 水 電 離 出 的鹽 酸 中 水 電 離 出 的 O HO H- -離 子 濃 度離 子 濃 度為為 。0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中水電離出的溶液中水電離出的

22、OHOH- -離子濃度離子濃度為為 。兩溶液中水的電離程度是否相等？。兩溶液中水的電離程度是否相等？ 。室溫下，某溶液由水電離出的室溫下，某溶液由水電離出的H H+ +濃度為濃度為1 11010-12-12molLmolL-1-1，PH=PH= 。室溫時某溶液室溫時某溶液PH=12PH=12，由水電離出的，由水電離出的OHOH- -濃度為濃度為 。 變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的是（關(guān)說

23、法正確的是（ ）A、a、b、c三點溶液的三點溶液的PH：a b cB、若用濕潤的、若用濕潤的PH試紙測定試紙測定c處溶液的處溶液的PH，比實際，比實際PH偏小偏小C、a、b、c三點溶液分別用三點溶液分別用1molL-1氫氧化鈉溶液中和，氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：消耗氫氧化鈉溶液體積：a b c D、若在、若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：Ocba加水的體加水的體積積導(dǎo) 電 能導(dǎo) 電 能力力變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練： 為更好地表示溶液折酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（為更好地表示溶液折酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的）的概念，概念， ，則下列敘

24、述正確的是（，則下列敘述正確的是（ ） A、中性溶液的、中性溶液的AG=0 B、酸性溶液的、酸性溶液的AG14時，則時，則V1/V2= （填表達(dá)式），且（填表達(dá)式），且V1 V2（填（填“”、“0（1）加熱）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為的現(xiàn)象為 。（2）不斷加熱）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水份并灼燒得到固體可溶液，蒸干其水份并灼燒得到固體可能是能是 。（ 3 ） 在 配 制） 在 配 制 F e C l3溶 液 時 ， 為 防

25、止 渾 濁 ， 應(yīng) 加溶 液 時 ， 為 防 止 渾 濁 ， 應(yīng) 加入入 。（4）向）向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計可能看溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是 。 4 4、溶液中粒子濃度的關(guān)系、溶液中粒子濃度的關(guān)系解題關(guān)鍵：狠抓解題關(guān)鍵：狠抓“兩個微弱兩個微弱”和和“三個守恒三個守恒”。（1 1）電荷守恒：溶液中陽離子所帶的總正電荷數(shù)與陰離）電荷守恒：溶液中陽離子所帶的總正電荷數(shù)與陰離子所帶的總負(fù)電荷數(shù)相等，整個溶液顯電中性。子所帶的總負(fù)電荷數(shù)相等，整個溶液顯電中性。（2 2）物料守恒：在電解質(zhì)溶液中，某物質(zhì)（或微粒）的）物料守恒：在電解質(zhì)溶液中，某物質(zhì)（或

26、微粒）的總濃度等于該物質(zhì)電離或水解所產(chǎn)生的各物質(zhì)平衡濃度之總濃度等于該物質(zhì)電離或水解所產(chǎn)生的各物質(zhì)平衡濃度之和。和。（3 3）質(zhì)子守恒：溶液中得質(zhì)子的微粒得到質(zhì)子的總數(shù)與）質(zhì)子守恒：溶液中得質(zhì)子的微粒得到質(zhì)子的總數(shù)與失質(zhì)子的微粒失去質(zhì)子的總數(shù)相等。失質(zhì)子的微粒失去質(zhì)子的總數(shù)相等。 質(zhì)子守恒式一般可由上述電荷守恒式、物料守恒式聯(lián)立求得。質(zhì)子守恒式一般可由上述電荷守恒式、物料守恒式聯(lián)立求得。例題：（例題：（1）在）在0.1 molL-1碳酸鈉溶液中，下列關(guān)系正確碳酸鈉溶液中，下列關(guān)系正確的是（的是（ ）A、c（Na+）=2c（CO32-） B、c（OH-）=2c（H+）C、c（HCO3-）c（H2

27、CO3） D、c（Na+）c（Na+） B、c（CH3COOH）c（CH3COO-）C、2c（H+）= c（CH3COO-）- c（CH3COOH）D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01 molL- 練后總結(jié)練后總結(jié): : 離子濃度大小比較常見考查方式有兩類：離子濃度大小比較常見考查方式有兩類： 一是單一溶液，只考慮電離或水解，判斷溶一是單一溶液，只考慮電離或水解，判斷溶液中離子濃度的大小；液中離子濃度的大小； 二是混合溶液（發(fā)生反應(yīng)），以發(fā)生后的溶二是混合溶液（發(fā)生反應(yīng)），以發(fā)生后的溶液作為對象進(jìn)行分析即可液作為對象進(jìn)行分析即可 。變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：已知某溶液中只存在已知

28、某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）填寫下列空白：（填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是 （選填序號）（選填序號）（2）

29、若上述關(guān)系中）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。若。若上述關(guān)系中上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。（3）若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中）若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前性，則混合前c（HCl）（填：）（填：“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”，下同），下同） c（NH3H2O），混合前鹽酸中），混合前鹽酸中c（H+）和氨水中）和氨水中c（OH-）的關(guān)系：）的關(guān)系：c（H+） c（OH-）。）。 考點內(nèi)容（題型）考點內(nèi)容（題型）試題內(nèi)容摘要試題內(nèi)

30、容摘要 電電化化學(xué)學(xué)原電池原理原電池原理及原電池形及原電池形成條件成條件理解理解 0505上海上海-10-10理解理解 原電池原原電池原理的應(yīng)用理的應(yīng)用0505廣東廣東-15-15應(yīng)用應(yīng)用 0505江蘇江蘇-14-14應(yīng)用應(yīng)用 0404江蘇江蘇-16-16理解理解 0404全國全國2-2-2727應(yīng)用應(yīng)用 0404全國全國3-3-2828應(yīng)用應(yīng)用 電解原理電解原理及其應(yīng)用及其應(yīng)用0404上海上海-13-13理解理解 0404上海上海-16-16理解理解 電解規(guī)律電解規(guī)律0404廣東廣東-11-11應(yīng)用應(yīng)用 0303江蘇江蘇-16-16理解理解 卷型卷型題號題號所達(dá)要求所達(dá)要求0505全國全國I

31、-11I-11試題特點：試題特點：原電池的工作原理、電解產(chǎn)物判原電池的工作原理、電解產(chǎn)物判斷與計算是高考命題的熱點。試題常常涉及斷與計算是高考命題的熱點。試題常常涉及物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物理量如電流、電壓、電阻、時間、電量等，理量如電流、電壓、電阻、時間、電量等，無疑電化學(xué)知識必然是物理學(xué)和化學(xué)的交匯無疑電化學(xué)知識必然是物理學(xué)和化學(xué)的交匯點。點。命題意圖：命題意圖：主要考查原電池、電解池、電鍍主要考查原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及電極反應(yīng)式；根據(jù)原電池、池的電極名稱及電極反應(yīng)式；根據(jù)原電池、電解池的電極變化判斷金屬活潑性強弱；根電解池的

32、電極變化判斷金屬活潑性強弱；根據(jù)電解時電極變化判斷電極材料或電解質(zhì)種據(jù)電解時電極變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；有關(guān)電解類；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計算。產(chǎn)物的判斷和計算。 四、電化學(xué)四、電化學(xué)1 1、 原電池原理及其應(yīng)用原電池原理及其應(yīng)用 原電池的原理原電池的原理 原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件 原電池正負(fù)極的判斷方法原電池正負(fù)極的判斷方法 原電池電極反應(yīng)式和總方程式的書寫原電池電極反應(yīng)式和總方程式的書寫 原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用2 2、電解原理及其應(yīng)用、電解原理及其應(yīng)用 電解池及電解原理電解池及電解原理 電解池電極的判斷電解池電極的判

33、斷 電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫 電解規(guī)律電解規(guī)律 例題：用石墨作電極電解例題：用石墨作電極電解3molLKCl和和0.5molL-1 Al2(SO4)3的混合溶液時，下列電解的混合溶液時，下列電解變化的曲線合理的是（變化的曲線合理的是（ ） 0時間時間PHO時間時間PHO時間時間沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量時間時間O沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量A. B. C . D .變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：如圖所示，如圖所示，X、Y分別是直流電源分別是直流電源的兩極通電后發(fā)現(xiàn)的兩極通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，極板質(zhì)量增加，b極板處無色、極板處無色、無臭氣體放出，符無臭氣體放出，符合這一情況的是（合這

34、一情況的是（ ） a極板極板b極板極板X電極電極Z電極電極A鋅鋅石墨石墨負(fù)極負(fù)極CuSO4B石墨石墨石墨石墨負(fù)極負(fù)極NaOHC銀銀鐵鐵正極正極D銅銅石墨石墨負(fù)極負(fù)極CuCl2（5 5）電解原理的應(yīng)用）電解原理的應(yīng)用氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉例題：某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒例題：某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要裝置，則對電

35、源電極名稱和消毒液的主要判斷正確的是（判斷正確的是（ ）A、a為正極，為正極，b為負(fù)極；為負(fù)極；NaClO和和NaCl B、a為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極；為正極；NaClO和和NaCl C、a為陽極，為陽極，b為陰極；為陰極；HClO和和NaCl D、a為陰極，為陰極，b為陽極；為陽極；HClO和和NaCl 例題：工業(yè)上處理含例題：工業(yè)上處理含Cr2O72-酸性工業(yè)廢水用以下方法：酸性工業(yè)廢水用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；，攪拌均勻；用用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；沉淀產(chǎn)生

36、；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：答：（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極）電解時的電極反應(yīng)：陽極 ，陰極，陰極 。（2）寫出）寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式：的離子方程式： 。（3）電解過程中）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生沉淀是怎樣產(chǎn)生的？的？ 。（4）能否將）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？電極改成石墨電極？為什么？ 。 本單元知識結(jié)構(gòu)本單元知識結(jié)構(gòu): : 討論：討論：用盡可能多的方法說明用盡可能多的方法說明CH3COOH一種弱酸。一種弱酸。 氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)目標(biāo)：氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、能正確判斷

37、反應(yīng)類型及兩劑、兩物；、能正確判斷反應(yīng)類型及兩劑、兩物；2、能正確表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況；、能正確表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況；3、能判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱；、能判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱；4、能較熟悉地配平氧化還原反應(yīng)方程式；、能較熟悉地配平氧化還原反應(yīng)方程式；5、會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫新情景的反應(yīng)、會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫新情景的反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)的可能性，以及解決有關(guān)的方程式，判斷反應(yīng)的可能性，以及解決有關(guān)的計算題。計算題。 1、氧化還原反應(yīng)概念、氧化還原反應(yīng)概念（1）氧化劑：指在反應(yīng)中）氧化劑：指在反應(yīng)中 電子（或所含元素電子（或所含元素 ）的物質(zhì)。）的物質(zhì)。 還

38、原劑：指在反應(yīng)中還原劑：指在反應(yīng)中 電子（或所含元素電子（或所含元素 ）的物質(zhì)。）的物質(zhì)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價 或或 電子的反應(yīng)。電子的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價 或或 電子的反應(yīng)。電子的反應(yīng)。 氧化產(chǎn)物：指氧化產(chǎn)物：指 。 還原產(chǎn)物：指還原產(chǎn)物：指 。（2）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ，特征是反應(yīng)前后某些元素，特征是反應(yīng)前后某些元素 發(fā)發(fā)生了變化。生了變化。（3）從氧化還原反應(yīng)的角度來認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型）從氧化還原反應(yīng)的角度來認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型請 用 維 恩 圖 表 示 氧 化 還 原 反 應(yīng) 和

39、 四 種 基 本 反 應(yīng) 類 型 的 關(guān)請 用 維 恩 圖 表 示 氧 化 還 原 反 應(yīng) 和 四 種 基 本 反 應(yīng) 類 型 的 關(guān)系系 。啟示：從（啟示：從（3）的復(fù)習(xí)中，你受到哪些啟發(fā)？）的復(fù)習(xí)中，你受到哪些啟發(fā)？ （4）請總結(jié)氧化還原反應(yīng)各對概念間的關(guān)系）請總結(jié)氧化還原反應(yīng)各對概念間的關(guān)系（框圖、通式、短語均可）（框圖、通式、短語均可） 得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 氧化劑（氧化性）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）還原劑（還原性） = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失電子，化合

40、價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） “失升還（原劑）被氧化失升還（原劑）被氧化” 。（5）電子轉(zhuǎn)移表示方法）電子轉(zhuǎn)移表示方法A雙線橋法：表示反應(yīng)前后雙線橋法：表示反應(yīng)前后 元素的原子得到或失去電子的情況。元素的原子得到或失去電子的情況。注意：箭頭不表示方向，只表示變化，電子數(shù)目一定要注明得與失。注意：箭頭不表示方向，只表示變化，電子數(shù)目一定要注明得與失。B單線橋法：表示單線橋法：表示 間得失電子的情況，箭頭指向氧化劑中間得失電子的情況，箭頭指向氧化劑中化合價降低的元素，箭尾指向還原劑中化合價升高的元素，只注明化合價降低的元素，箭尾指向還原劑中化合價升高的元素，只注明數(shù)目，不注得失。數(shù)目，不注得失。

41、變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）們的化學(xué)式，但知它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H Y+NaOHG+Q+HO Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ 練后總結(jié)：練后總結(jié)：該類型題目的特點是：結(jié)合實例，判斷反應(yīng)類型，確定該類型題目的特點是：結(jié)合實例，判斷反應(yīng)類型，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還

42、原產(chǎn)物等。要從氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物等。要從氧化還原反應(yīng)的實實質(zhì)質(zhì)即電子的得失或偏移去理解這些概念，而在實際解題過程中，要即電子的得失或偏移去理解這些概念，而在實際解題過程中，要從分析元素化合價有無變化及其升降情況這一氧化還原反應(yīng)的從分析元素化合價有無變化及其升降情況這一氧化還原反應(yīng)的特征特征入手。入手。例題：例題： 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、IBr+H2O=HIO+HBr B、3O2=2O3C、Cr2O72-+4H2O2+2H+=5H2O+ 2CrO5（CrO5結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 ） D、2Zn+2IBr=ZnI2+ZnBr2OO

43、 OO O Cr 2 2、書寫或配平氧化還原反應(yīng)方程式、書寫或配平氧化還原反應(yīng)方程式（1 1）書寫時，要熟悉常見的氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物）書寫時，要熟悉常見的氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物常見氧化劑：常見氧化劑：a a 的非金屬單質(zhì)，如的非金屬單質(zhì)，如 等等 b b元素處于元素處于 的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如 等等 c c過氧化物，如過氧化物，如 等等常見還原劑：常見還原劑：a a 的非金屬單質(zhì)，如的非金屬單質(zhì)，如 等等 b b某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如 等等 c c元素處于元素處于 的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如 等等例題例題:將將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入固體（黃色，微溶）加入MnSO4和和H2

44、SO4的混合溶液里加熱，溶液顯紫色（的混合溶液里加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。無色）。寫出該反應(yīng)的離子方程式。寫出該反應(yīng)的離子方程式。例題：配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例題：配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1 1） Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ S+ H2O （2） P+ CuSO+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 （3） Ag3AsO4+ Zn+ H2SO4 Ag+ ZnSO4+ AsH3+ H2O（4） KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 （5） Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O

45、（6） K2Cr2O7+ CH3CH2OH+ H2SO4 Cr2(SO4)3+ CH3COOH+ K2SO4+ H2O （7） S62-+ BrO3-+ OH- SO42-+ Br-+ H2O（ 2 2）氧化還原反應(yīng)方程式的配平）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：原則：a a電子守恒：氧化劑電子守恒：氧化劑 = =還原劑還原劑 。 b b質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子的質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子的 。 c c電荷守恒：離子型的氧化還原反應(yīng)，方程式兩邊電荷守恒：離子型的氧化還原反應(yīng)，方程式兩邊 的的 。方法：化合價升降法，步驟是方法：化合價升降法，步驟是 。技巧：技巧： 。變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：氯氣跟

46、氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+KOH-KX+KY+H2O（未配平），（未配平），KX在一定條件下能自身在一定條件下能自身反應(yīng)：反應(yīng)：KXKY+KZ（未配平，（未配平，KY與與KZ關(guān)系比為關(guān)系比為1:3），以上），以上KX、KY、 KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的中氯的化合價是（化合價是（ ）A、+1 B、+3 C、+5 D、+7 3 3、 氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)規(guī)律 (1) (1) 電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律 。例題：例題：24ml濃度為濃度為0.05molL-1的的Na2SO3溶

47、液恰好被溶液恰好被20ml濃度為濃度為0.02molL-1的的K2Cr2O7溶液完全氧化，則元素溶液完全氧化，則元素Cr在還原產(chǎn)物中在還原產(chǎn)物中的化合價為（的化合價為（ ）A、+2 B、+3 C、+4 D、+5練后總結(jié)：練后總結(jié)： 守恒規(guī)律可以使化學(xué)計算化繁為簡。除電子守恒規(guī)律，還有哪守恒規(guī)律可以使化學(xué)計算化繁為簡。除電子守恒規(guī)律，還有哪些守恒規(guī)律？些守恒規(guī)律？ 氧化還原反應(yīng)還有哪些規(guī)律？氧化還原反應(yīng)還有哪些規(guī)律？ (2) (2) 兩強兩弱規(guī)律兩強兩弱規(guī)律 。 先強后弱規(guī)律先強后弱規(guī)律 。 價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律 。 例題：例題：（1）在反應(yīng)）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=5Br2+2MnBr2+

48、2KBr+8H2O中，還原劑是中，還原劑是 。（2）已知）已知BrFx與與H2O按物質(zhì)的量之比按物質(zhì)的量之比3: :5反應(yīng)的產(chǎn)物是反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HbrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是，該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是，還原劑是 ，BrFx中的中的x= 。（3）濃鹽酸在反應(yīng)）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2 + 中顯示出中顯示出來的性質(zhì)是來的性質(zhì)是 。（4）常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：）常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：2D-+A2=D2+2A-；2B-+D2=B2+2D-；2A-+C2=A2+2C-。由此得出的正確結(jié)論是（。由此得出的正確結(jié)論是（ ）A、

49、A-、B-、C-、D-、離子中，還原性最強的是、離子中，還原性最強的是C-B、A2 、B2、C2、D2單質(zhì)中，氧化性最強的是單質(zhì)中，氧化性最強的是C2C、反應(yīng)、反應(yīng)2C-+ B2= C2+2B-不能自發(fā)向右進(jìn)行不能自發(fā)向右進(jìn)行D、反應(yīng)、反應(yīng)2C-+ B2= C2+2B-能夠自發(fā)向右進(jìn)行能夠自發(fā)向右進(jìn)行 練后總結(jié)：氧化性和還原性的強弱判斷方法：練后總結(jié)：氧化性和還原性的強弱判斷方法：根據(jù)方程式判斷、根據(jù)物質(zhì)活動性順序、根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)根據(jù)方程式判斷、根據(jù)物質(zhì)活動性順序、根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷、根據(jù)周期律判斷、行判斷、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷、根據(jù)周期律判斷、根據(jù)原電池、

50、電解池的電極反應(yīng)判斷、根據(jù)物質(zhì)的濃度大根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷、根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷、根據(jù)反應(yīng)中能量的變化判斷。小判斷、根據(jù)反應(yīng)中能量的變化判斷。例題：例題：向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，混合液中，通入一定量氯氣后，溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ）A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4 、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO4例題：例題：在反應(yīng)在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，求被還原中，求被還原的氯原

51、子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比（的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比（ ）A、61 B、16 C、51 D、15 （1）概念與理論部分主要屬于）概念與理論部分主要屬于B、C層次的要求。層次的要求。（2）對于對于C、D兩級要求，應(yīng)找準(zhǔn)知識的生長點和發(fā)散點。兩級要求，應(yīng)找準(zhǔn)知識的生長點和發(fā)散點。（3）要求層次低的，并非不考。要求層次低的，并非不考。1化學(xué)教學(xué)大綱化學(xué)教學(xué)大綱對概念與理論的教學(xué)要求對概念與理論的教學(xué)要求A層次（大致印象）：層次（大致印象）：9項，占項，占15%，B層次（知道層次（知道“是什么是什么”）：）：25項，占項，占41.7%，C層次（懂得層次（懂得“為什么為什么”）：）：20項，

52、占項，占33.3%，D層次（能層次（能“應(yīng)用應(yīng)用”）：）：2項，占項，占3.3%，另有另有4項屬于選學(xué)，沒有提出教學(xué)要求。項屬于選學(xué)，沒有提出教學(xué)要求。2.考試大綱考試大綱對概念與理論的考查要求對概念與理論的考查要求（1 1）考綱對）考綱對本部分的考查要求基本是了解和本部分的考查要求基本是了解和理解（掌握）層次。理解（掌握）層次。（2 2）雙綱對本部分的要求從層次上看，有很）雙綱對本部分的要求從層次上看，有很好的一致性。好的一致性。05考綱對本部分的要求：考綱對本部分的要求：了解：了解：30項，占項，占49.2%，理解（掌握）：理解（掌握）：28項，占項，占46.7 %，綜合應(yīng)用：綜合應(yīng)用：3

53、項，占項，占4.9 %。1、本部分內(nèi)容在近三年高考試卷中的賦分情況、本部分內(nèi)容在近三年高考試卷中的賦分情況 年年份份卷型卷型 全國理綜卷全國理綜卷 全國理綜卷全國理綜卷 全國理綜卷全國理綜卷 全國理綜卷全國理綜卷2005年年2004年年2003年年63(58.3%)（108）65(60.2%)（108）62(51.7%)（120）36(33.3%)（108）44(40.7%)（108）36(33.3%)（108）58(48.3%)（120）51(47.2%)（108） 基本概念和基本基本概念和基本理論的熟練掌握與理論的熟練掌握與運用一直是高考考運用一直是高考考查的重要內(nèi)容。查的重要內(nèi)容。 2、

54、本部分知識點近幾年的考查情況、本部分知識點近幾年的考查情況 基本概念基本概念基基本本理論理論 氧氧還還反反應(yīng)應(yīng)離離子子反反應(yīng)應(yīng)能能量量變變化化物物質(zhì)質(zhì)的的量量分分散散系系物物質(zhì)質(zhì)結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)周周期期律律化化學(xué)學(xué)平平衡衡電電離離平平衡衡電電化化學(xué)學(xué) 02030405全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜全國理綜660006612018060666106610660900612006014615600666000061456000002801260406066012 1560066066606216068

55、000012066660501201200066004物質(zhì)物質(zhì)組成組成分類分類性質(zhì)性質(zhì)涉及涉及知識知識點數(shù)點數(shù)(個個) （4）本部分的高頻考點有：化學(xué)用語、化學(xué)常）本部分的高頻考點有：化學(xué)用語、化學(xué)常用計量、用計量、c-w-s關(guān)系、阿伏加德羅常數(shù)、阿氏定律、關(guān)系、阿伏加德羅常數(shù)、阿氏定律、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫及正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫及正誤判斷、離子共存、原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、離子共存、原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、元素周期律與周期表、化晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、元素周期律與周期表、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離、溶液學(xué)反應(yīng)速率和化

56、學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離、溶液pH、離子濃度大小的比較、鹽類水解、電化學(xué)等。離子濃度大小的比較、鹽類水解、電化學(xué)等。 （1）本部分考題主要分布在）本部分考題主要分布在卷，以選擇題型卷，以選擇題型進(jìn)行考查。進(jìn)行考查。 （2）不過分強調(diào)知識點的覆蓋面。）不過分強調(diào)知識點的覆蓋面。 （3）知識點出現(xiàn)交替考查的情況。）知識點出現(xiàn)交替考查的情況。氧化還原反應(yīng)試題分析氧化還原反應(yīng)試題分析 05全國全國311理解理解理解理解05廣東廣東21（3）理解理解理解理解04江蘇江蘇14理解理解04上海上海23（1）理解理解KMnO4、KIO3，考查氧化考查氧化劑的判斷等劑的判斷等02上海上海23（1）理解理解KCN、K

57、OCN，考查被氧化考查被氧化的元素等的元素等01上海上海23（1）理解理解環(huán)境背景，考查被氧化被還環(huán)境背景，考查被氧化被還原的元素等原的元素等01廣東廣東15（3）理解理解氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)概概念念及及其其應(yīng)應(yīng)用用考考 點點所達(dá)要求所達(dá)要求試題內(nèi)容摘要試題內(nèi)容摘要卷型卷型題號題號05江蘇江蘇30505上海上海1010、2424（1 1）（）（2 2）KH+H2O，考查電子轉(zhuǎn)移情況等，考查電子轉(zhuǎn)移情況等AlN，考查其作用、電子轉(zhuǎn)移等，考查其作用、電子轉(zhuǎn)移等海帶含碘實驗題，考氧化劑選擇等海帶含碘實驗題，考氧化劑選擇等H2O2、H2CrO4，考查反應(yīng)類型等考查反應(yīng)類型等ClO2，考查其制備反應(yīng)

58、的分析等考查其制備反應(yīng)的分析等BrFx+H2O，考查兩劑的判斷等考查兩劑的判斷等 書 寫書 寫或 配或 配平 氧平 氧化 還化 還原 反原 反應(yīng) 方應(yīng) 方程式程式05上海上海24（3）掌握掌握04全國全國329（1）掌握掌握MnO4-+H2O2,考查配平技能等考查配平技能等掌握掌握反應(yīng)式，考查配平技能等反應(yīng)式，考查配平技能等02上海上海23（2）掌握掌握反應(yīng)式，考查配平技能等反應(yīng)式，考查配平技能等01上海上海23（3）掌握掌握反應(yīng)式，考查配平技能等反應(yīng)式，考查配平技能等01廣東廣東15（2）掌握掌握反應(yīng)式，考查缺項配平技能等反應(yīng)式，考查缺項配平技能等 氧 化氧 化還 原還 原反 應(yīng)反 應(yīng)有 關(guān)

59、有 關(guān)規(guī) 律規(guī) 律（ 包（ 包括 計括 計算）算）05廣東廣東13理解理解Tl、超導(dǎo)，考查性質(zhì)強弱等、超導(dǎo)，考查性質(zhì)強弱等05江蘇江蘇7應(yīng)用應(yīng)用05上海上海24（4）應(yīng)用應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移數(shù)，考查產(chǎn)物的計算等電子轉(zhuǎn)移數(shù)，考查產(chǎn)物的計算等05江蘇江蘇14理解理解新型電源，考查電化學(xué)計算等新型電源，考查電化學(xué)計算等04全國全國329（3）應(yīng)用應(yīng)用03上海上海7應(yīng)用應(yīng)用ClO2，考查兩劑之比的計算等考查兩劑之比的計算等02上海上海23（3）應(yīng)用應(yīng)用方程式，考查環(huán)境問題中藥劑量方程式，考查環(huán)境問題中藥劑量的計算等的計算等反應(yīng)體系情境，情境下方程式的書寫等反應(yīng)體系情境，情境下方程式的書寫等性質(zhì)強弱，考查反應(yīng)可

60、能性的判斷等性質(zhì)強弱，考查反應(yīng)可能性的判斷等方程式，考查滴定中多反應(yīng)的計算等方程式，考查滴定中多反應(yīng)的計算等04上海上海23（2）（）（3） 情境中的新信息：生產(chǎn)、生活、環(huán)境、科技、情境中的新信息：生產(chǎn)、生活、環(huán)境、科技、 能源能源 情境中的特殊物質(zhì)：情境中的特殊物質(zhì)：AlN、CuI、Cu2HgI4、K2FeO4、K2MnF6、SbF5、IBr、CrO5、H2O2、ClO2、KIO3、KCN、KOCN、H2Cr2O7、HNCO、CrO3、H2C2O4、CH3COOOH等有機物等有機物 試題情境試題情境 情境中的特殊反應(yīng)：情境中的特殊反應(yīng)：Al2O3+N2+3C H2O2O2 2KClO3+H2