XX省恩施高中2022屆高三年第四次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、2022年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性仿真考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2回答第第卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案桔涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無效。3回答第卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108第卷（共15小題，計(jì)45分）1、 選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

2、的。1從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B“飛揚(yáng)”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復(fù)合材料，碳纖維是新型無機(jī)非金屬材料C“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D“天問一號(hào)”火星車的熱控保溫材料納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（ ）A石墨用作潤(rùn)滑劑BSO2用作葡萄酒的抗氧化劑C聚乙炔用作絕緣材料D乙二醇溶液用作汽車防凍液3化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。下列說法正確的是（

3、）A化合物M是正鹽 B最簡(jiǎn)單氫化物的水溶性：Z>YC四種元素中第一電離能最大的是W DY2X4分子中所有原子不可能共平面4下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：NO3+Fe3+ + 4I+4H+  Fe2 +2I2+NO+2H2OB 3648:uId:3648 向NaClO溶液中加入少量的NaHSO3溶液：ClO+HSO3=Cl+H+SO42C向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大：6OH+3SO42+2Al3+3Ba2+=3BaSO4+2Al(OH)3D向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量CO

4、2：C6H5O+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3 5下列實(shí)驗(yàn)所選擇的儀器和試劑，能夠達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的的是（ ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器試劑A測(cè)定NaHCO3的物質(zhì)的量濃度酸式滴定管、錐形瓶待測(cè)NaHCO3溶液、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、酚酞B苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、燒杯苯、液溴、鐵粉、AgNO3溶液C探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響試管、膠頭滴管、白紙5mL0.01mol/LH2C2O4、2mL0.01mol/LKMnO4、2mL0.02mol/LKMnO4D驗(yàn)證淀粉在酸性條件下能否水解試管、膠頭滴管、酒精燈NaOH溶液、CuSO4溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液6設(shè)NA代表阿伏加德

5、羅常數(shù)的值，以下說法中正確的是（ ）A1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中含Cr2O72數(shù)為0.1NAB標(biāo)況下22.4LHF所含的分子數(shù)為NAC7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD24g層狀石墨中，含CC鍵數(shù)為NA7實(shí)驗(yàn)室用H2還原Fe3O4制備金屬引火鐵的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法不正確的是（ ）A裝置的連接順序是iefghabcdB加熱前，用試管在B處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅B處酒精噴燈，再關(guān)閉E中活塞K D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于電石與食鹽水反應(yīng)制乙炔82021年

6、9月24日科學(xué)雜志發(fā)表了我國科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)的發(fā)生有利于實(shí)現(xiàn)碳中和B反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C淀粉溶于水，即可配成實(shí)驗(yàn)室所用的淀粉溶液DHCHO中鍵角：OCH鍵角大于HCH鍵角9電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，從酸性腐蝕廢液回收銅及FeCl3固體的流程如下：下列分析不正確的是（ ） 832729:fId:832729 A過程、中均可能有氣體產(chǎn)生B上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)C中用SOCl2而不采用直接加熱脫水的方法，可避免FeCl3水解D中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，再

7、加入H2O2溶液，可提高FeCl3產(chǎn)率10如圖所示，是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)模型，晶胞邊長(zhǎng)為q，以下有關(guān)說法中不正確的是（ ）A將d、f所在層，b、i所在層,xz平面所在層的原子全換為氧原子，則可用來表示SiO2的晶胞模型B若將所有原子換成水分子，則可以用來表示冰的晶胞模型C將a、k層及l(fā)、m層各補(bǔ)充兩個(gè)氟原子，則可以表示氟化鈣的晶胞模型D將a、k、l、m視為硫原子，由可以表示某種ZnS的晶胞模型11B3N3H6（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大鍵，它能水解成硼酸和氨，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A無機(jī)苯的三氯取代物有6種結(jié)構(gòu) B水解反應(yīng)中B、N原子的雜化方式?jīng)]發(fā)生變化C電負(fù)性大小順序：N>H

8、>B D水解反應(yīng)中還有H2生成12科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()AB在該反應(yīng)中作催化劑C反應(yīng)過程中N元素和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變D圖示中S原子有兩種雜化方式13目前新冠肺炎的藥物研發(fā)和疫苗研制取得了很大進(jìn)展，其中法匹拉韋藥物(結(jié)構(gòu)如圖)顯示有一定的臨床療效。下列關(guān)于此物質(zhì)的說法不正確的是()A法匹拉韋的分子式為C5H4FN3O2B法匹拉韋結(jié)構(gòu)中所有原子共平面C能使酸性KMnO4溶液褪色D eyri :uId: eyri 與NaOH共熱，有NH3產(chǎn)生14H3PO2可用電滲析法制備，下圖是利用“四室電滲析法”電

9、解NaH2PO2與NaOH共存的混合溶液制備H3PO2的工作原理(雙極膜在電場(chǎng)作用下能將水解離為H+和OH)：下列有關(guān)說法中正確的是()A2室質(zhì)量增加22g的同時(shí)，1室質(zhì)量減少18gB膜a、b分別是陽離子和陰離子交換膜CH3PO2是一元酸DA、B極分別連接鉛蓄電池的Pb、PbO2電極15室溫下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3(pH7.8)溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型體的分布系數(shù)比如A2的分布系數(shù)(A2)=，不考慮溶液中的NH3分子以及pH隨n(NaOH)變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A表示HCO3B加NaOH稀溶液過程中溶液滿足： c(NH4+)+c(NH3·

10、;H2O)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)CKa2(H2CO3)·Kb(NH3·H2O)<Kw D加入少量NaOH時(shí)，OH先與HCO3發(fā)生主要反應(yīng)第卷（共4小題，計(jì)55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.氯化亞銅（CuCl）是一種見光易分解的白色固體，難溶于水，在潮濕的環(huán)境中被氧氣氧化為堿式氯化銅。實(shí)驗(yàn)室用SOCl2與CuCl2溶液（已除溶解氧）混合制取CuCl的裝置如圖所示。 已知：SOCl2是一種易發(fā)煙的液體，遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體； CuCl在溶液中存在平衡：CuCl(s)+3Cl(aq)CuCl43(aq)(無色）?；卮?/p>

11、下列問題：（1）裝有SOCl2的儀器是 。（ iewuwo :fId: iewuwo 2）當(dāng)三頸燒瓶的溶液由 時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說明反應(yīng)已經(jīng)完成，可以停止實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要先向三頸燒瓶中加入去氧水，然后再進(jìn)行過濾得到CuCl。加水的作用是 。（4） 經(jīng)過濾得到的CuCl沉淀，先用無水乙醇洗滌，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70下干燥2小時(shí)，冷卻，密封保存?！?0真空干燥”的目的是 。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在缺陷，如何改進(jìn) 。（6）久置在空氣中的CuCl可完全變質(zhì)為堿式氯化銅xCuCl2·yCu(OH)2,其x、y為整數(shù)，為探究該堿式氯化銅的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取4.216g樣

12、品，溶于足量乙酸中，加蒸餾水配制成100mL溶液；取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，所得白色固體質(zhì)量為0.574g;另取25mL溶液，向其中加入過量的KI溶液，再用0.400 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。已知滴定過程涉及如下反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2、2S2O32+I2=2I-+S4O62-。計(jì)算堿式氯化銅中x= ；y= 。17.美樂托寧（G）具有調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律、抗氧化、抗炎、抑制腫瘤生長(zhǎng)、提高記憶和延緩衰老等作用。它的一種合成路線如下：LiAlH4已知：DMF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC_N(

13、CH3)2 -NO2 -NH2（1） C中的含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）B到C的反應(yīng)類型是 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）F到G的反應(yīng)方程式為 。 （5）A的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3顯紫色的有 種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（CH3O-C6H4-NHCOCH3)是重要的精細(xì)化工中間體，參考上述流程寫出由苯甲醚（C6H5-OCH3)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線： 。（其他試劑任選）18.鋰電池是目前應(yīng)用廣泛的新型電池，一種回收鈷酸鋰廢舊電池(主要成分為L(zhǎng)iCoO2，同時(shí)含有少量Fe、Al、C單質(zhì))的流程如下圖所示。請(qǐng)

14、回答下列問題：（1）LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為_價(jià)，草酸銨中碳原子的雜化方式為_雜化。 （ EYRI :uId: EYRI 2）請(qǐng)寫出“堿浸”過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）加入適量鹽酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+將Fe2+氧化為Fe3+，過濾后所得濾渣的主要成分為_(寫化學(xué)式)。（4）已知Fe3+能與C2O42-結(jié)合成Fe(C2O4)33-，F(xiàn)e(C2O4)33-在強(qiáng)酸性環(huán)境下重新轉(zhuǎn)化為Fe3+，濾液A中加入草酸銨的作用除了將Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O42H2O外還有 。（5）實(shí)驗(yàn)室從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的操作是： ，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

15、、洗滌、干燥。（6）已知Ksp(Li2CO3)=8×10-4，濾液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成Li2CO3沉淀，則加入的等體積的Na2CO3溶液中，c(CO32-)不低于_mol/L(忽略溶液混合引起的體積變化)。（7）草酸鈷是制備氧化鈷和鈷粉的重要原料，在空氣中CoC2O42H2O熱分解失重?cái)?shù)據(jù)<失重率=（初始質(zhì)量-剩余質(zhì)量）/初始質(zhì)量x100%>如下表，請(qǐng)將表中的空格補(bǔ)充完整。序號(hào)溫度范圍/固體失重率固體化學(xué)式1120-22019.67%CoC2O42280-31055.52% 19.硫化氫(H2S)、二氧化硫(SO2)和一氧化氮(NO)等有害氣體，可用

16、多種方法進(jìn)行脫除。（1）煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH3還原。 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.0kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1有氧條件下NH3與NO反應(yīng)生成N2，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H=_kJ·mol-1。（2） 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS+2H+(aq)，計(jì)算25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(已知25時(shí)Ksp(

17、CuS)=1.25×10-36，H2S(aq)的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13)（3）Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖甲所示。O2將一定體積含H2S的空氣勻速通入Fe2(SO4)3溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe3+濃度(Fe3+)及其pH與H2S脫除率的關(guān)系如圖乙所示。當(dāng)(Fe3+)>10g·L-1，H2S脫除率下降的原因是_ 。（4）在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，該過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：依據(jù)上圖描述H2還原SO2生成S的兩步反應(yīng)為： ， (用化學(xué)方程式

18、表示)（5）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(1)0.8(1n')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是 。（6）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置如圖，主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H

19、2S的去除率的影響。裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2022-05-31T20:43:18.346402 IEWUWO :fId: IEWUWO 。10參考答案及評(píng)分細(xì)則一、選擇題題號(hào)12345678選項(xiàng)CCDDDCDC題號(hào)9101112131415選項(xiàng)DABCBCD二、非選擇題16題（每空2分，共14分）（1） 恒壓滴液漏斗【0,2】恒壓分液漏斗、滴液漏斗均給分（2） 藍(lán)色變?yōu)闊o色 3648:uId:3648 【0,2】（3） 稀釋，促進(jìn)CuCl(s)+3Cl-(aq)CuCl43-(aq)逆向移動(dòng)，得到CuCl(s)【0,1,2】（4） 加快乙醇揮發(fā)，防止CuCl在空氣中被氧化【0,1,2】（5） 在a處接裝有堿石灰的干燥管【0,2】（6） 1【0,2】,4【0,2】17題（共13分） 83