滬教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1章 開啟化學(xué)之門1、化學(xué)的概念：化學(xué)是在在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。2、化學(xué)研究對(duì)象：物質(zhì)。3、鐵鍋烹飪：容易形成被人體吸收的可溶性鐵鹽，促進(jìn)血紅蛋白的生成。4、吸煙有害健康：吸煙的主要有毒物質(zhì)焦油（含有多種致癌物質(zhì)，苯并芘等）、煙堿（尼古丁Nicotine，成癮性）、一氧化碳（心血管衰竭）。5、化肥的合理施用及存放實(shí)驗(yàn)：碳酸氫銨的受熱分解現(xiàn)象：固體變少，有刺激性氣味，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，蒸發(fā)皿上方有白霧。結(jié)論：碳酸氫銨在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳。 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 保存方法：應(yīng)該放在避光

2、陰暗處，密封保存。6、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源（在自然資源方面的應(yīng)用）（1）氮?dú)獾挠猛荆ūＷo(hù)氣、制氮肥等）（2）合理利用的保護(hù)水資源的問題（污水凈化，海水淡化）（3）鋼鐵的合理使用（增強(qiáng)性能，延長(zhǎng)壽命）實(shí)驗(yàn)：在鹽水中的鐵生銹實(shí)驗(yàn)； 現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，紅色水柱上升（4）白色污染問題（可降解塑料）（5）全球變暖問題（溫室效應(yīng)，植樹造林，控制二氧化碳的排放量）（6）臭氧層空洞（氟里昂）（7）酸雨（二氧化硫等酸性氣體的排放，使用清潔能源）7、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。8、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合

3、作用等。9、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。10、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、腐蝕性等。 11、研究“銅綠”性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1“銅綠”和鹽酸作用產(chǎn)生大量氣泡，并且看到“銅綠”溶解形成藍(lán)色溶液。銅綠能與鹽酸作用形成二氧化碳，氯化銅和水。2“銅綠”受熱的變化綠色固體受熱后變成黑色固體，在試管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。銅綠

4、受熱能分解黑色的氧化銅，水和二氧化碳“銅綠”Cu2(OH)2CO3是一種綠色粉末狀的固體，它能與鹽酸作用，生成氯化銅、水和二氧化碳Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H2O?！般~綠”受熱后能分解，生成氧化銅、水和二氧化碳Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2+ H2O。 第二章 我們身邊的物質(zhì)1、空氣的成分(按體積算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有氣體0.94%,雜質(zhì)0.03%.2、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金。 純凈物：只由一種物

5、質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。3、大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。4、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。 O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒燃燒的現(xiàn)象點(diǎn)燃燃燒的化學(xué)方程式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱C+ O2 CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃S +O2 SO2磷在氧氣中

6、劇烈燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P + 5O22P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe + 2O2Fe3O4蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃石蠟+氧氣二氧化碳+水5、氧氣的用途：（1）供給呼吸：登山、潛水、醫(yī)療、宇航等；（2）支持燃燒：煉鋼、發(fā)射火箭、氧炔焰等。6、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法：空氣液化蒸發(fā)氮?dú)?、液態(tài)氧。（物理變化）MnO27、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 ；（2）2H2O2 2H2O + O2 。（可用排水法收集O2 ，因?yàn)镺2不易溶于水）發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應(yīng)物

7、的狀態(tài)和反應(yīng)條件。氣體收集裝置的選擇依據(jù)：生成物的溶解性、密度、是否與空氣反應(yīng)、是否與水反應(yīng)。8、二氧化碳在自然界的循環(huán)：（1）產(chǎn)生途徑：人、動(dòng)植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃燒，動(dòng)植物遺體的分解；（2）消耗途徑：綠色植物的光合作用，海洋的吸收作用。9、溫室效應(yīng)：主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能等新能源。10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無(wú)色液體和無(wú)色固體（干冰）。 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O H2CO3

8、 ；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解： H2CO3 H2O + CO2（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2O ，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn)。 CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺(tái)云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比較有什么優(yōu)點(diǎn)）。11、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2，可用向上排空氣法收集CO2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。12、CO2與人體健康：CO2無(wú)毒

9、，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對(duì)人體有害，因?yàn)镃O2不能供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。點(diǎn)燃通電13、電解水：負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃（O2），體積比為21，2H2O2 H2 + O2 ，2 H2 + O2 2H2O （1、為什么剛開始產(chǎn)生的氫氣體積和氧氣體積比大于2：1；2、如何從數(shù)值的角度判斷產(chǎn)生的氣體體積比接近理論值？）14、硬水與軟水：溶有較多鈣、鎂化合物的水叫硬水；溶有較少或不含鈣、鎂化合物的水叫軟水?？捎梅试硭畽z驗(yàn)硬水與軟水（化學(xué)變化），若出現(xiàn)大量泡沫，是軟水；反之為硬水。（家庭中常用加熱煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水化學(xué)變化）15、水的凈

10、化：（1）靜置；（2）明礬凈水（明礬能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使其沉降）；（3）過濾（把固體和液體分開：一貼、二低、三靠；儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯）。（4）活性炭（吸附色素和異味）（4）蒸餾。注：精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、微粒的性質(zhì)：（1）物質(zhì)是由極小的微粒構(gòu)成的；（2）微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）；（3）微粒之間有空

11、隙（氣體液體固體，氣體容易壓縮）2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：（1）分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒）3、原子結(jié)構(gòu)：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計(jì)。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)。4、相對(duì)分子質(zhì)量：“分子中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和”或“質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和”。5、元素名稱、符號(hào)：記住常見20種元素名稱及其符號(hào)名稱符號(hào)

12、名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)氫H氮N鉀K鋅Zn碳C氯Cl鎂Mg銅Cu氧O硅Si鋁Al銀Ag硫S碘I鈣Ca汞Hg磷P鈉Na鐵Fe錳Mn6、自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al （3）海水、人體中最多的元素：O （4）太陽(yáng)上最豐富的元素：H7、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：符號(hào)化合價(jià)符號(hào)化合價(jià)符號(hào)化合價(jià)符號(hào)化合價(jià)K+1Ca+2Cu+2OH1Na+1Mg+2O2NO31Ag+1Ba+2Al+3SO422H+1Zn+2Si+4CO3228、化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（O

13、H）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。9、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化1、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（3）降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下2、發(fā)生火災(zāi)的應(yīng)急處理：（1）若火勢(shì)小，可自行用滅火器材撲滅；（2）若火勢(shì)大，應(yīng)立即撥打“119”，并說明火災(zāi)地點(diǎn)、火勢(shì)大小、可燃物性質(zhì)。自己用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)，尋找安全出口，切勿輕易跳樓！點(diǎn)燃3、完全燃燒與不

14、完全燃燒：（1）當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物完全燃燒，放出熱量多。點(diǎn)燃C + O2CO2；（2）當(dāng)氧氣不充足時(shí)，可燃物不完全燃燒，放出熱量少，不僅浪費(fèi)燃料，還會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體和碳黑污染環(huán)境。2C + O22CO 。所以，我們要想方設(shè)法增大可燃物與氧氣的接觸面積，如燃燒蜂窩煤比燃燒煤球好。4、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。5、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律中所隱含的“六個(gè)一定不改變”、“兩個(gè)一定改變”、“兩個(gè)可能改

15、變”：（1）“六個(gè)一定不變”：元素種類；元素質(zhì)量；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量。（2）“兩個(gè)一定改變”：物質(zhì)種類；分子種類（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（3）“兩個(gè)可能改變”：分子總數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；氣體體積（在同溫同壓下對(duì)反應(yīng)物和生成物均有氣體時(shí)）。6、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡(jiǎn)單燃燒既浪費(fèi)資源，又會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放S

16、O2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。一方面我們要節(jié)約化石燃料，另一方面要積極開發(fā)新能源。7、化石燃料的綜合利用：（1）煤干餾（化學(xué)變化）會(huì)分解成焦炭（冶金工業(yè)的重要原料）、煤焦油（化工生產(chǎn)的重要原料）、焦?fàn)t煤氣（重要的燃料）；（2）石油分餾（物理變化）可得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青。第5章 金屬的冶煉與應(yīng)用1、金屬材料：（1）金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。（2）金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素 鈣：人體中含量最多的金屬元素 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁&g

17、t;銅） 鉻：硬度最高的金屬 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） 鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （3）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。2、金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO （2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al +6HCl2AlCl3+3H2 Cu不與鹽酸反應(yīng)（3）金屬1 + 鹽1 金屬

18、2 +鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵。置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2 3、金屬資源的保護(hù)和利用 1煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 鐵礦石：主要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2 焦炭：主要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO； 石灰石：主要作用是造渣，除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì)。 2煉鐵的設(shè)備：高爐 3煉鐵的原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 4煉鐵的過程及

19、反應(yīng)（以赤鐵礦為例）： （1）焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑C+O2CO2；CO2+C2CO （2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）SiO2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反應(yīng)生成硅酸鈣CaCO3CaO+CO2；CaO+SiO2=CaSiO3 ；爐渣主要成分 常見的鐵礦石主要有：吃鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請(qǐng)你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵。 分析：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體

20、，排放到空氣中引起空氣污染。4、 一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)： 1反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰吻迨宜儨啙帷?3實(shí)驗(yàn)步驟：反應(yīng)前，先通一段時(shí)間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡可能的排盡試管中的空氣，防止造成爆炸。反應(yīng)后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。 4尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關(guān)于該氣體的實(shí)驗(yàn)都需要注意尾氣的處理，點(diǎn)燃或收集。5鋼鐵銹蝕條件是：與O2接觸 與水接觸在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣

21、反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。6、防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；制成不銹鋼。7、金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物； 尋找金屬的代用品。 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染高溫8、石灰石：（1）主要成分為碳酸鈣，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋殼、貝殼中；（2）化學(xué)性質(zhì)： CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2OCa（OH）2Ca（OH）2 + CO2CaCO3+ H2O CaC

22、O3 +2HClCa Cl2 + H2O + CO2（3）CO32的檢驗(yàn)方法：試劑：稀鹽酸 、澄清石灰水操作：取少量樣品于小試管中，滴入稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清的石灰水。現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁 結(jié)論：樣品中含有CO32（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、煉鐵等。第6章 溶解現(xiàn)象1、溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過程，叫做物質(zhì)的溶解。有些物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4 ；有些物質(zhì)溶于水吸熱，如NH4NO3、KNO3 ；還有些物質(zhì)溶于水無(wú)明顯溫度變化，如NaCl 。2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等

23、均是溶液，有些溶液還有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍(lán)色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中。5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過程。(洗滌油脂的三種方法1.熱的純堿溶液-化學(xué)反應(yīng);2.洗滌劑-乳化作用;3.汽油或酒精)6、水溶液的特性；（1）冰點(diǎn)的降低：在嚴(yán)寒的冬季，水易結(jié)冰而醬油和食醋不會(huì)結(jié)冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點(diǎn)的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3

24、）導(dǎo)電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導(dǎo)電是由于在其溶液中存在自由移動(dòng)帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導(dǎo)電是由于蔗糖是由分子構(gòu)成的。7、溶液的組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。8、飽和溶液、不飽和溶液：（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看

25、能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）表達(dá)式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （2）在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= （S為溶解度，w< S）（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量

26、筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒10、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：一定溫度；100g溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；單位：克。（2）20時(shí)NaCl的溶解度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl； 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解

27、度曲線 t3時(shí)A的溶解度為80g。0t1t2t3NtSP80A P點(diǎn)的的含義：在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。· N點(diǎn)為t3時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?#183;B t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。C 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。從B溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B ，無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B 。 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少

28、）的混合物，用 結(jié)晶 法。11、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：氣體性質(zhì)溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大12、混合物的分離：過濾法：分離可溶物 + 難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）（實(shí)驗(yàn)步驟）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）（實(shí)驗(yàn)步驟）第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽1、酸、堿、鹽的組成酸=H+酸根離子 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3堿=金屬離子+OH NaOH

29、= Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH NH3·H2O鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子 NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無(wú)色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧-氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴)吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作

30、干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油3、酸的通性：（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸（不包括硝酸和濃硫酸） 鹽 + 氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2（3）堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+堿鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O（5）酸+鹽新酸+新鹽 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=BaS

31、O4+2HCl4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：5、堿的通性：（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿鹽+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2

32、O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）堿+酸鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）堿+鹽新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只適用于可溶性堿。注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物

33、互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。6、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO +H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))堿性氧化物+酸 鹽+水F

34、e2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(是復(fù)分解反應(yīng))7幾種酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法物質(zhì)試劑現(xiàn)象酸（H+）紫色石蕊試液變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅活潑金屬/碳酸鹽有氣體生成難溶性的金屬氧化物/堿固體溶解堿(OH)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙變藍(lán)無(wú)色酚酞試液變紅可溶性的鎂鹽/銅鹽/鐵鹽生成白/藍(lán)/紅褐色沉淀碳酸鹽（CO32）鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁可溶性碳酸鹽鹽酸，澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁氯化鈣溶液/可溶性鋇鹽/氫氧化鋇白色沉淀銨鹽（NH4+）濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。ClAgNO3 HNO3白色沉

35、淀不溶解SO42BaCl2 HNO3白色沉淀不溶解8、 中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（2）應(yīng)用：改變土壤的酸堿性 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥（3）溶液酸堿度的表示法pH 0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)pH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)镃O2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水為酸雨。9、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度

36、影響不大作調(diào)味品作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4無(wú)水硫酸銅白色晶體，遇水變藍(lán)，可檢驗(yàn)水配制波爾多液、煉銅CuSO4·5 H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體，易溶于水備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，為Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、

37、石堿、口堿，在空氣中易風(fēng)化而變成粉末（化學(xué)變化）。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺11、鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬1+鹽1（可溶）金屬2 +鹽2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2酸1+鹽1酸2 +鹽2 HCl+ AgN

38、O3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4鹽1+堿1鹽2+堿2 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(制備氫氧化鈉)鹽1+鹽2鹽3+鹽4 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl12、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、

39、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。13、化學(xué)肥料 （1）農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；（2）化學(xué)肥料氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否則會(huì)“跑肥”。NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%CO(NH2)2 46.7%有機(jī)肥料，含氮量

40、高“跑肥”：“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O鉀肥作用：常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為K2CO3，呈堿性）、K2SO4磷肥作用：常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2 、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO414、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) 大氣污染：N2O、NH3、H2S；引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象第8章 食品中的有機(jī)化合物一、有機(jī)化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、Ca

41、CO3等碳酸鹽。1、生活中常見的有機(jī)物：CH4（最簡(jiǎn)單、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物：小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；有機(jī)高分子化合物（相對(duì)分子質(zhì)量很大）如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。3、六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被直接吸收）二、蛋白質(zhì) ：1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸

42、（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素 + CO2 + H2O，放出熱量 合成蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì) (維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成；作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體，血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白；CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。麥芽糖酶淀粉酶（2）酶：生物催化劑 特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。引起變

43、質(zhì)的因素：物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。體積分?jǐn)?shù)7075%的酒精溶液醫(yī)療上殺菌消毒。三、糖類 由C、H、O三種元素組成，又叫碳水化合物，是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)。常見的糖酶： 淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要蔗糖C12H22O

44、11：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、紅糖中的主要成分是蔗糖四、油脂 1、分類：植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供和儲(chǔ)存大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源五、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜等；2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA ：夜盲癥； 缺VC：壞血癥六、化學(xué)元素與人體健康 缺Fe會(huì)引起貧血；缺Zn生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良；缺Ca青少年佝僂病，老年人骨質(zhì)疏松；缺I會(huì)引起甲狀腺腫大；缺F氟易產(chǎn)生齲齒；Na+ K+維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH 7.35-7.45）。第9章 化學(xué)與社會(huì)

45、發(fā)展一化學(xué)燃料及其對(duì)環(huán)境的影響 1化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，主要包括煤、石油、天然氣等。2化學(xué)燃料帶來的環(huán)境問題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會(huì)有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；（2）化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中含有SO2、NOx等酸性物質(zhì)，造成酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對(duì)周圍的環(huán)境造成熱污染；（4）利用煤的燃燒進(jìn)行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能二化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1化學(xué)電源：是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學(xué)電源。2化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。3實(shí)驗(yàn)：

46、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片變厚，長(zhǎng)時(shí)間溶液顏色變淺化學(xué)方程式Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4電流計(jì)偏轉(zhuǎn)原因燒杯中發(fā)生了化學(xué)變化，Zn 失去電子，Cu2+得到電子變成Cu能量轉(zhuǎn)化的形式化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能使用化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染4廢舊電池丟棄對(duì)環(huán)境的影響： 廢舊電池的危害主要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來進(jìn)入水或土壤，就會(huì)通過各種途徑進(jìn)入了人體的食物鏈，最終帶來危害。因此務(wù)必要正確使用電池，并妥善回收。三氫能源 1氫能源的優(yōu)點(diǎn)：來源廣；熱值高；生成物不會(huì)污染環(huán)境。故稱為“綠色能源”。 2氫能源的缺點(diǎn)：（1）制備

47、氫氣的能耗問題（成本高）；（2）氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}（安全問題）3氫能源的發(fā)展前景：要利用太陽(yáng)能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價(jià)的儲(chǔ)氫材料。4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)裝置：同二氧化碳的制取裝置（固液反應(yīng)，不需加熱）點(diǎn)燃5氫氣的性質(zhì)與應(yīng)用（1）可燃性：在空氣被點(diǎn)燃后，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱 2H2 + O2 = 2H2O（2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應(yīng)，使之變紅。H2 + CuO =Cu + 2H2O四、金屬材料 1定義：金屬材料包括純金屬與合金；2 常見合金：青銅器（Cu-Sn合金）、黃銅（Cu-Zn）、鋼和生鐵（鐵合金）、鋁合金；3

48、 新型金屬材料：鋁鈦合金：耐腐蝕、質(zhì)輕、高強(qiáng)度、高韌性，主要用于飛機(jī)制造工業(yè)；儲(chǔ)氫合金：方便的儲(chǔ)存、釋放合金，主要用于鎳氫電池；“形狀記憶”合金：效果最好的合金為鎳鈦合金，影響其形態(tài)的因素為溫度。4金屬材料的優(yōu)點(diǎn)及缺點(diǎn)：強(qiáng)度大，但不耐腐蝕五無(wú)機(jī)非金屬材料 1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 優(yōu)點(diǎn)：耐高溫；缺點(diǎn)：脆性大；2陶瓷的原料：瓷土、粘土、長(zhǎng)石、石英等；3玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和純堿（Na2CO3）；4、新型無(wú)機(jī)非金屬材料：氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、人工關(guān)節(jié)等。六合成材料（又稱有機(jī)合成材料）1三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。優(yōu)點(diǎn)：強(qiáng)度大密度??；

49、缺點(diǎn)：不耐高溫實(shí)驗(yàn)樣品燃燒情況是否有黑煙是否有氣味聚乙烯易燃沒有無(wú)氣味聚氯乙烯不易燃燒大量黑煙產(chǎn)生刺鼻氣味2塑料：（1）常見的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有機(jī)玻璃（PMMA）和電木塑料；（2）實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃聚乙烯及聚氯乙烯，觀察現(xiàn)象。（3）廢棄塑料帶來的環(huán)境污染“白色污染”。（4）解決“白色污染”方法： A盡可能的減少使用塑料制品；B回收廢舊塑料；C研制和推廣可降解塑料3合成橡膠：（1）向橡膠中添加炭黑，為了增加其耐磨性；（2）向橡膠中添加硫元素，為了增加其強(qiáng)度，但會(huì)減弱其彈性；（3）合成橡膠與天然橡膠相比，優(yōu)點(diǎn)為良好的彈性、絕緣性及耐高溫性。4合成纖維：（1）合成

50、原料：主要為石油、煤、石灰石、水、空氣等；（2）幾種纖維的性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)： 性質(zhì)纖維種類灼燒情況受酸影響10%H2SO4受堿影響3%NaOH棉花（天然植物纖維）有燒紙的氣味，灰燼松脆變脆稍微膨脹羊毛（天然動(dòng)物纖維）有燒焦羽毛氣味，灰燼松脆幾乎無(wú)變化變脆尼龍線（合成纖維）先卷曲、后燃燒，灰燼堅(jiān)硬幾乎無(wú)變化幾乎無(wú)變化（3）合成纖維（包括晴綸、滌綸、尼龍等）的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)A優(yōu)點(diǎn)：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐化學(xué)腐蝕性； B缺點(diǎn)：吸水性和透水性差七復(fù)合材料1定義：是將兩種或者兩種以上的材料復(fù)合成一體而形成的，具有更優(yōu)異的綜合性能。2主要復(fù)合材料：鋼筋混凝土；機(jī)動(dòng)車輪胎；玻璃鋼；碳纖維八還人類潔凈的空氣1空氣污

51、染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等。2空氣污染的來源：（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；（2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；（3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；3空氣污染帶來的危害：（1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）塵埃點(diǎn)燃模擬硫酸型酸雨的形成：S + O2=SO2 2SO2 + O2 =2SO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3 + H2O =H2SO4（2）酸雨的危害：主要