九年級化學知識清單

1、九年級化學知識清單第一單元 走進化學世界一、物理變化和化學變化物理變化：物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)像化學變化：例如：變質(zhì)、腐爛、燃燒、產(chǎn)生沉淀、生成氣體、吸熱、放熱、發(fā)光等注：石墨變金剛石的變化是化學變化。“日照香爐生紫煙，遙看 瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導電性吸附性等化學性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等例如：氮氣和稀有氣體可以做保護氣。屬于化學性質(zhì)（穩(wěn)定性）。三、托盤天平的使用1、托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精

2、確到小數(shù)點后一位。2、“左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)。3、稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。四、1、取用較多液體直接傾倒，使用時的注意事項：a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止潮解、變質(zhì)】。

3、2、取用較少液體使用膠頭滴管。 3、取用一定量的液體使用量筒，使用時的注意事項：a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b. 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。4、加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、錐形瓶、燒杯、燒瓶（后三者加熱時需要石棉網(wǎng)）。5、給試管加熱的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在

4、距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。d. 加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；e. 加熱時先預熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。6、洗滌儀器：儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。五、意外

5、事故的處理1、失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2、如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗。3、稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。4、如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。5、生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。第二單元 我們周圍的空氣一、空氣中氧氣成分的測定：1、實驗現(xiàn)象：、 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧。、裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶約占其體積的1/5 。2、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。3、原理:化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5 4、空氣中氧氣成分的測定注意

6、事項：A、所用的紅磷必須足量 ，如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾 C、裝置的氣密性要好（否則測量結(jié)果偏?。〥、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。E、實際實驗中，如果測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是：紅磷量不足；裝置氣密性差；未冷卻至室溫就打開彈簧夾；二、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78% 氧氣（O2）21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。三、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、定義：純凈物：由一種物質(zhì)組成的。有專門的化學符號表示 混合物：兩種或兩種

7、以上物質(zhì)組成的。2、本質(zhì)區(qū)別：宏觀上是看是否有一種物質(zhì)組成；有一種物質(zhì)組成的為純凈物，其它的為混合物 微觀上是有一種分子構(gòu)成的為純凈物，有多種分子構(gòu)成的為混合物四、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體CO、NO2、SO2和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）臭氧層空洞飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、

8、臭氧。6、注：二氧化碳不屬于污染物五、氧氣的化學性質(zhì)（比較活潑）1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成一種無色無味氣體，該氣體能使使澄清石灰水變渾濁的氣體；化學方程式 C + O2 CO22、硫粉（淡黃色）燃燒： 現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出淡藍色火焰；生成有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出 藍紫色火焰；生成有刺激性氣味的氣體?；瘜W方程式 S + O2 SO2注意：實驗時，要在瓶底裝少量水（作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體?；瘜W方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

9、4、鎂帶燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼 白光，生成白色固體?；瘜W方程式：2Mg + O2 2MgO 5、鐵絲（銀白色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。六、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。是物理變化七、氧氣的實驗室制法（是化學變化）1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22、加熱氯酸鉀：2KClO3 2KCl + 3O2 發(fā)生裝置都是固固加

10、熱型，收集裝置可用排水發(fā)或向上排空氣發(fā)注意事項：a試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止氣流把高錳酸鉀吹進水槽中。C實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。D、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。3、過氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣實驗原理： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用八、催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率 ，但本身的質(zhì)量和 化學性

11、質(zhì)在反應前后都不變的物質(zhì)。即：一變（反應速率）兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量 催化劑不是反應物也不是生成物一種催化劑只針對某一反應。不同的反應，催化劑可能不同某一反應的催化劑可能不只一種 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、 分子、原子的特征1、 質(zhì)量小、體積小 2、能做無規(guī)則運動 3、有間隔二、 分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，一種純凈物只有一種分子，分子種類改變物質(zhì)種類就改變，化學性質(zhì)也隨之改變。三、 原子是化學變化中的最小粒子。(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（1）原子結(jié)構(gòu)的認識 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) =原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)

12、子數(shù)+中子數(shù)注意：并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)四、原子核外核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：2、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素： 一般最外層電子數(shù)4 容易失電子，形成陽離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)4 容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)五、元素 1、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。2、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、

13、Al、Fe3、表示的意義：表示某種元素表示某種元素的一個原子。金屬、固體非金屬、稀有氣體的符號還可以直接表示某物質(zhì)六、元素周期表 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)1、 元素周期表中每一方格提供的信息：第四單元自然界的水一、 1、節(jié)約用水的方法：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用2、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放； 生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀：靜置，讓水中

14、的不溶性固體顆粒下沉到底部。2、過濾 難溶性固體和液體分離的方法，用于分離難溶性固體與液體 ：操作注意事項：“一貼二低三靠”儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除色除味 4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法三、硬水與軟水1、鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水2硬水軟化的方法：工業(yè)上或?qū)嶒炇艺麴s、生活中煮沸水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是

15、蒸餾。四、水的組成1、水的組成：（1）電解水的實驗電源種類-直流電加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性口訣：正氧負氫1:2化學方程式：2H2O 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗：O2-在出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-在出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。五、化學式與化合價以課本85頁和87頁為主。第五單元化學方程式質(zhì)量守恒定律：1、 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，不能解釋物理變化。2、五個不變：反應前后 總質(zhì)量不變 元素種類不變 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。3、2個一定改變：物質(zhì)

16、種類和分子種類一定改變。第六單元 碳和碳的化合物一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)?？捎糜谥沏@石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭2、石墨（C）有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同1、常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、還原性： C + 2C

17、uO 2Cu + CO2 （置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO22CO三、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì)：1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解 H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （用于檢驗二氧化碳）4）與灼熱的碳反應： C + CO22CO 四、二氧化碳

18、的制取1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，阻止反應的進行。不能用濃鹽酸與CaCO3反應的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利收集。2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置圖：裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，則長頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混入瓶內(nèi)，及生成的氣體從漏斗溢出）。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4

19、、氣體收集方法：向上排空氣法5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （還原反應） 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO 2F

20、e+3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。第七單元 燃燒及其利用一、 燃燒的條件：1、可燃物 2、與空氣或氧氣接觸 3、溫度達到著火點以上二、滅火的原理：1、清除可燃物 2、隔絕空氣 3、降溫到著火點以下三、三大化石燃料 煤、石油、天然氣三者均為混合物其中煤：工業(yè)的糧食 石油:工業(yè)的血液 石油：主要成分是CH4 CH4+2O2 CO2+2H2O四、 新能源：1、 最清潔的能源H2 2H2 +O2 2H2O2、最理想的能源乙醇C2H5OH C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O3、太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能等。 第八單元 金屬資源一： 金屬材料包括純

21、金屬和合金兩類。二 ：一些金屬的特性：（1）鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；（2）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；（3）各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；三 ：物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素。四 ：合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。性能更好。 2、鐵合金：生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.

22、03%2%。五 ：一氧化碳還原氧化鐵(1)原理：3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2(2)裝置圖： 裝置圖共包括三部分:還原氧化鐵，驗證生成物和除去尾氣（3）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（4）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。 （5）涉及的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（6）注意事項：（與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。）

23、先通入CO一會兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸. 繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅. “先通后點防爆炸，先熄后停防氧化。”（7）尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣 （因CO有毒）六：金屬的銹蝕和保護1. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）2.防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等。制成不銹鋼。七、金屬的化學性質(zhì)：金屬 + 酸 = 鹽 + H2 置換反應（條件：活動性：金屬H ）金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽（條件：活動性：參加反應的金屬化合物中金屬元素） 3.CuSO4溶

24、液：藍色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。八、 置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。 即：A+BC=AC+B 九、金屬活動性順序的應用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱應用：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。第十單元 溶液1、溶液的特征：均一

25、性、穩(wěn)定性、混合物2、溶液的組成：溶液=溶質(zhì)+溶劑 溶質(zhì)：可以是一種或幾種，可以是固體、液體或氣體。溶劑：只能是液體。3、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì)；水是最常見的溶劑。無水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。4、洗滌劑具有乳化作用5、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象A、溶解吸熱：如NH4NO3溶解B、溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解、氧化鈣的化合C、溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、蔗糖。6、飽和溶液和不飽和溶液 ：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼

26、續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。7、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液降溫 或 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質(zhì)升溫 或 加溶劑 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。8、溶解度：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。概念中的四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克9、結(jié)晶大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；降溫結(jié)晶少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 蒸發(fā)結(jié)晶極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)210、影響氣體溶解度的因素： 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

27、壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）十一單元 酸和堿1、酸：水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物濃鹽酸濃硫酸氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性 、脫水性、腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解 散熱。3、酸的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Fe =

28、FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）堿 + 酸 = 鹽 + 水（中和反應）HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4、常見的堿及其性質(zhì)：水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物 氫氧化鈉氫氧化鈣俗 名燒堿、火堿、苛性鈉 （具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH

29、CaO +H2O = Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）5、堿的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1） 堿+ CO2 = 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） （3）酸 + 堿= 鹽 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 6、溶液的酸堿度 PH值的范圍：0-140 14酸性增強 中性 堿性增

30、強PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液7、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。8、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨。9、石蕊遇酸變紅 遇堿變藍 酚酞遇酸不變色 遇堿變紅色第十一單元 鹽1、鹽：是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。2、常見的鹽 氯化鈉 NaCl 食鹽的主要成分常用做調(diào)味品 碳酸鈉 Na2CO3 俗稱蘇打 純堿（注純堿不是堿但是顯堿性） 碳酸氫鈉 NaHC3O3 俗稱小蘇打 常用于焙制糕點和治療胃