分析化學(xué)題庫(kù)

1、第一章1.1 分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用1. 分析化學(xué)是獲得物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的信息科學(xué)。（對(duì)）2. 分析化學(xué)的任務(wù)是定性分析和定量分析。（錯(cuò)）3. 分析化學(xué)被稱為科學(xué)技術(shù)的眼睛，是進(jìn)行科學(xué)研究的基礎(chǔ)。（對(duì)）4. 分析化學(xué)是一門(mén)學(xué)科，儀器分析也是一門(mén)學(xué)科。（錯(cuò)）1.2 分析化學(xué)的分類與選擇填空：1. 分析化學(xué)根據(jù)測(cè)定原理的不同可分為（化學(xué)分析）和（儀器分析）。2. 化學(xué)分析法是以物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)）為基礎(chǔ)的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）兩類分析方法。3. 按照式樣用量，稱取樣品質(zhì)量高于（0.1g）為常量分析，小于（0.1mg）為超微量分析。4. 根據(jù)分析任務(wù)，分析化學(xué)可分為（定性分析）

2、、 （定量分析）和（結(jié)構(gòu)分析）。1.6 滴定分析法概述單選：1. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（C）A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B. 滴定誤差C. 滴定終點(diǎn)D. 滴定分析2. 在滴定分析中，對(duì)其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（A）A. 反應(yīng)必須定量完成B. 反應(yīng)必須有顏色C. 滴定劑與被滴定物必須是1:1 反應(yīng)D. 滴定劑必須是基準(zhǔn)物32233. EDTA滴定Al 、Zn 、Pb混合椒中的Al ,應(yīng)米用（B）A. 直接滴定法B.返滴定法C. 置換滴定法D.間接滴定法4. 使用高錳酸鉀法測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)，應(yīng)采用的滴定方式是（D）A. 直接滴定法B

3、.返滴定法C. 置換滴定法D.間接滴定法填空：1. 在滴定分析中，指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為（滴定終點(diǎn)）。 實(shí)際分析操作中滴定終點(diǎn)與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不可能恰好相符，它們之間的誤差稱為（終點(diǎn)誤差）。1. 滴定誤差指（滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合造成的分析誤差）。2. 由于（返滴定法）、 （置換滴定法）、 （間接滴定）等滴定方法式的應(yīng)用，大大擴(kuò)展了滴定分析的應(yīng)用范圍。3. 適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備4 個(gè)條件是 （有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系）、（ 反應(yīng)定量進(jìn)行）（速度快）和（有確定終點(diǎn)的方法）。簡(jiǎn)答：1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中（或者是用被滴定物

4、質(zhì)滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中） ，直到標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量的分析方法2. 簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？1. 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系；反應(yīng)必須定量的進(jìn)行；反應(yīng)必須有較快的反應(yīng)速度； 反應(yīng)必須具有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)3. 簡(jiǎn)述定量分析的基本過(guò)程。定量分析的任務(wù)是測(cè)定物質(zhì)中某種或某些組分的含量。要完成一項(xiàng)定量分析工作，通常包括以下幾個(gè)步驟：（ 1）取樣； （ 2）試樣分解及分析試液的制備；（3）分離及測(cè)定；（ 4）分析結(jié)果的評(píng)價(jià)1.7 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液?jiǎn)芜x：1. 以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（D）A. 優(yōu)級(jí)純 NaO

5、HB. 分析純 CaOC.分析純SnCl2 2 H2O分析純的金屬銅2. 可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C）A. Na2S2O3B. NaNO3C. K2Cr2O7D. KMnO43. 以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（B）A. K 2Cr2O7B. Na2 S2O3C. ZnD. H2c2O4 2H2O4.用硼砂（Na2B4O7 10H2O）做基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 HCl時(shí)，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HCl濃度 （B）A. 偏高B. 偏低C. 誤差與指示劑有關(guān)D. 無(wú)影響填空：1. 作為基準(zhǔn)物質(zhì)，除了必須滿足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)所應(yīng)具備的條件外，為了降低稱量誤差，在可能的情況下，最好還具有

6、（較大的摩爾質(zhì)量）。1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液是指（已知準(zhǔn)確濃度）的溶液；得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（直接法）和（標(biāo)定法。2.常用于標(biāo)定 HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有（A2CC3或Na2B4O7 10H2O ）;常用于標(biāo)定 NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)有（H2c2。4 2H20或KHGH4C4）。2. NaOH因保存不當(dāng)吸收了 CC2,若以此NaCH溶液滴定HAc至計(jì)量點(diǎn)，則HAc的分析結(jié)果將（偏高）。判斷：1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以長(zhǎng)期保存。（錯(cuò)）2. 基準(zhǔn)物質(zhì)能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。（對(duì)）3. 標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸鈉。（錯(cuò)）4. 可以用來(lái)直接標(biāo)定NaOH 溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀。（對(duì)）簡(jiǎn)答：標(biāo)定HC

7、l溶液的濃度時(shí)，可用 Na2co3或硼砂（Na2B407 To H2O）為基準(zhǔn)物質(zhì)，選哪一種作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好？為什么？選硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好。原因：HCl與兩者均按1:2計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)，硼砂摩爾質(zhì)量大，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。1.8 滴定分析中的計(jì)算單選：1 .在1L 0.2000mol/L HCl溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀釋后的HCl溶液對(duì)CaO的滴定度THCl /CaO =0.00500g/ml 。 M（rCaO）=56.08 （C）A. 60.8mlB. 182.4mlC. 121.6mlC. 243.2ml2 . 今有 0.400mol/L HCL 溶液1L； 欲將其配制成濃度為0.

8、500mol/L HCl 溶液， 需加入 1.00mol/LHCl溶液多少毫升？ （ C）A. 400.0mlB. 300.0mlC. 200.0mlD. 100.0ml3 . 欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定0.04000mol/L KMnO 4溶液，如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為（ A）A. 0.1000mol/LB. 0.04000mol/LC. 0.05000mol/LD. 0.08000mol/L324 .將含鋁試樣溶解后加入過(guò)量的EDTAfe準(zhǔn)溶椒，使Al與EDTA完全絡(luò)合。然后用Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，則 Al2O3與EDTA之間的物質(zhì)的量之比為（B）A. 1:1B

9、. 1:2C. 1:3D. 1:4填空：1 .以硼砂（Na2B4O710 H2O）為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液，反應(yīng)為Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3,NaH2BO3+HCl=NaCl+H3BO3按反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，Na2B4O7與H 之間的物質(zhì)的量之比為（1:2）。2 .稱取純 K2cr2O7 5.8836g,配制成 1000ml 溶液，貝U此 c（5207）為（0.02000 ） mol/L ;c （1/6 K2cr2O7）為（0.1200） mol/L。Mr （ K2cr2O7 ） =294.183 . KMnO4溶液作為氧化劑，在不同介質(zhì)中可被還原至不同價(jià)態(tài)，在酸性介質(zhì)中還原時(shí)，其

10、一，1基本單位為（-KMnO4 ）。54 .濃度為 0.02000mol/L 的 K2C2O7溶液，其對(duì)鐵的滴定度 T（K2Cr2O7/Fe）為（0.006702）g/ml。第三章3.11.某人對(duì)樣品進(jìn)行了5次測(cè)定，求得的各次測(cè)定值的偏差分別為：0.03; -0.04; -0.02; 0.06;-0.02,此偏差計(jì)算結(jié)果（B）A.正確B.不正確C.說(shuō)明測(cè)定誤差小D.說(shuō)明測(cè)定誤差大2. 關(guān)于提高準(zhǔn)確度的方法，以下描述正確的是（B）A.增加平行測(cè)定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差B.作空白試驗(yàn)可以估算出試劑不純等因素帶來(lái)的誤差C. 只要提高測(cè)定值的精密度，就可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確度D. 通過(guò)對(duì)儀器進(jìn)行校正可減免

11、偶然誤差3. 作對(duì)照試驗(yàn)的目的是（C）B. 使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小D. 消除隨機(jī)誤差A(yù). 提高分析方法的精密度C. 檢查分析方法的系統(tǒng)誤差4. 下列定義不正確的是（D）A. 絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真實(shí)值之間的誤差B. 相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真實(shí)值中所占的百分比C. 偏差是指測(cè)定值與各次測(cè)量結(jié)果的平均值之差D. 總體平均值就是真實(shí)值5. 下列定義正確的是（A）A. 精密度高，偶然誤差一定小C. 精密度高，系統(tǒng)誤差一定小6. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得30.60%-30.30%=0.30%為（B）A. 相對(duì)誤差B. 絕對(duì)誤差C. 相對(duì)偏差D. 絕對(duì)偏差B. 精密度高，準(zhǔn)確度一定好D. 分析工作中要求分析誤差為

12、零CaO 平均含量為30.60%，而真實(shí)含量為30.30%，則7. 分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講（D）A. 數(shù)值固定不變B. 數(shù)值隨機(jī)可變C. 無(wú)法確定D. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等8. 誤差的正確定義（B）A. 測(cè)量值與其算術(shù)平均值之差B. 測(cè)量值與真實(shí)值之差C. 含有誤差之差與真實(shí)值之差D. 算術(shù)平均值與其真實(shí)值之差9. 下列屬于儀器和方法誤差的是（B）A. 滴定終點(diǎn)判斷不當(dāng)B. 天平砝碼質(zhì)量不準(zhǔn)確C.溶解時(shí)沒(méi)有完全溶解D.滴定管讀數(shù)時(shí)個(gè)人習(xí)慣偏高偏低10.下列消除系統(tǒng)誤差方法不正確的是（D）A.稱量時(shí)試紙吸收了水分（烘干再稱）B.天平祛碼受到腐蝕（更換祛碼）C.重量法測(cè)定時(shí)沉淀不完

13、全（更換沉淀劑，使其沉淀完全）D.滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估讀不準(zhǔn)（多次測(cè)量求平均值）填空：1 .減小偶然誤差的方法是（增加平行測(cè)定次數(shù)）。2 .用分光法測(cè)定某試樣中微量銅的含量，六次測(cè)定結(jié)果分別為 0.21%, 0.23%, 0.24%, 0.25%,0.24%, 0.25%,單次測(cè)定的平均偏差為（0.01）。1.消除系統(tǒng)誤差的方法包括（對(duì)照試驗(yàn)），（空白試驗(yàn)），（校準(zhǔn)儀器）和分析結(jié)果的校正。3.分析天平的一次測(cè)量誤差為 +0.0001g,為了使稱量的相對(duì)誤差小于 +0.1%,則稱取的樣品 質(zhì)量必須在（0.2） g以上。判斷：1 .對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。（錯(cuò)）2 .在分析

14、測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（錯(cuò)）3 .增加平行測(cè)定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（錯(cuò)）4 .相對(duì)平均偏差越小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度越高。（錯(cuò)）5 .溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱為系統(tǒng)誤差。（對(duì)）6 .基準(zhǔn)物質(zhì)不純所引起的試劑誤差一般用對(duì)照試驗(yàn)進(jìn)行校正。（對(duì)）7 .絕對(duì)誤差就是誤差的絕對(duì)值。（錯(cuò)）8 .移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機(jī)誤差。（對(duì)）9 .增加平行測(cè)定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差。（對(duì)）10 .為了檢驗(yàn)蒸儲(chǔ)水、試劑是否有雜質(zhì)，可以做空白試驗(yàn)。（對(duì)）簡(jiǎn)答：什么是精密度和準(zhǔn)確度，二者與系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差有何關(guān)系？答： 準(zhǔn)確度是表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值接近的程度；

15、精密度是表示平行測(cè)定值之間的接近程度，及測(cè)定的重現(xiàn)性；系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的精密度。3.2單選：1. 用 100ml 容量瓶配制溶液，其體積應(yīng)記錄為（C）A. 100mlB. 100.0mlC. 100.00mlD. 100.000ml2. 下列敘述不正確的是（B）A. 溶液 pH 為 11.32，讀數(shù)有兩位有效數(shù)字B. 0.0150g 試樣的質(zhì)量有四位有效數(shù)字C. 用滴定管測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.40ml 是四位有效數(shù)字D. 從 50ml 移液管中可以準(zhǔn)確放出50.00ml 標(biāo)準(zhǔn)溶液3. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（A）A. CaO%=58.32%B.

16、 H+=0.0235mol/LC. Ph=10.46D. 420g4. 用 20ml 移液管移取的溶液的體積應(yīng)記錄為（C）A. 20mlB. 20.0mlC. 20.00mlD. 20.000ml5. PKa=12.35其Ka值應(yīng)該包括（）位有效數(shù)字。（C）A. 4B. 3C. 2D. 16. PH=0.03,H+的濃度應(yīng)該包括（）位有效數(shù)字。（C）A.4B. 3C. 2D.17. 用返滴定法滴定某酸，為了保證測(cè)定的準(zhǔn)確度，再用濃度相近的HCl 返滴定，消耗了39.10ml,正確的報(bào)告結(jié)果為（C）A. 10%B. 10.1%C. 10.12%D. 10.123%8.A. 5B. 3C. 6D.

17、 49.準(zhǔn)確量取5.00mlKMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是（D）A. 50ml 量筒B. 100ml 量筒C. 25ml堿式滴定管D. 10ml移液管10.下列算式的結(jié)果應(yīng)保留的有效數(shù)字位數(shù)是（D）: w（X尸0.1000 (25.00 24.50) 246.471.000 1000100%。(D)A.五位B.四位C.三位D.二位11 .由計(jì)算器計(jì)算得的結(jié)果，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則將結(jié)果修約為（B）A. 0.016445B. 0.01644C. 0.0164D. 0.01612 .測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTAfe準(zhǔn)溶液20.50ml,以下結(jié)果表示正確的是（B）A

18、. 10%B. 10.1%C. 10.08%D. 10.078%-0.1208 （25.00 24.50） 246.474目力士田士七口心13.算式 w（X）= 100% ,計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)子1.000 1000（D）A. 一位B.兩位C.三位D.四位14.已知某溶液pH為0.070,其H+的濃度正確值為（D）A. 0.85mol/LB. 0.8511mol/LC. 0.8mol/LD. 0.851mol/L填空： 影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）判斷：1 .有效數(shù)字是指所使用的儀器可以顯示的數(shù)字。（錯(cuò)）2 .有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。（錯(cuò)）3 . l

19、gKa=-4.02有效數(shù)字位數(shù)為二位。（對(duì)）3.31 .正態(tài)分布曲線反映出（填空：隨機(jī)）誤差的分布特點(diǎn)。2 .當(dāng)數(shù)據(jù)無(wú)限多時(shí)將無(wú)限多次測(cè)定的平均值稱為（總體平均值）。3 .在確認(rèn)消除系統(tǒng)誤差的前提下總體平均值就是（真值）。4 .當(dāng)測(cè)定次數(shù)非常多時(shí)，總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系式為（=0.797 ）。5 .正態(tài)分布曲線最高點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為（總體平均值）6 .（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差）決定正態(tài)分布曲線的形狀，其數(shù)值越小，數(shù)據(jù)的（精密度）越好，曲線 瘦高，其數(shù)值越大，數(shù)據(jù)分散，曲線扁平。7 .測(cè)定合金中銅的含量，5次測(cè)定平均值 X=20.26, s=0.14，置信度95%時(shí)的置信區(qū)間是（20.26 0.17

20、）。（P=94%寸,10.054=2.78）8 .某地下水中F-含量，經(jīng)5次測(cè)量，其平均值為 15.2mg/L, s=0.6mg/L ,置信度為90%的置 信區(qū)間為（15.2 0.6 ）。（P=90%, t0.i0.4=2.132）9 .某建筑材料中鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均值為1.41%,測(cè)定次數(shù)為3次，S=0.02%,置彳t度95%時(shí)的置信區(qū)間是（1.41% 0.05%）。（P=95%,b05.2=4.303）10.總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系（=0.7970.80）。正態(tài)分布的表達(dá)式為y f 4e(X)2/2 2淇中表不（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差）， 表不（總體平均值）。ts11 .平均值的置信區(qū)間是指（

21、 X ）。 n12 .測(cè)定合金中銅的含量，4次測(cè)定平均值 X=40.50%, s=0.06%置信度95%時(shí)的置信區(qū)間是（40.50% 0.10% ）。（P=95%時(shí),t0.05.3=3.18）s=0.06%置信度90%時(shí)的置信區(qū)間是13 .測(cè)定合金中銅的含量，4次測(cè)定平均值 X=40.50%,（40.50% 0.07% 。 （P=90%寸,t0.1.3=3.18）12 /9 214 .標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線的表達(dá)式為（ y f（x）一,= e （x ） /2 ）。、215 .正態(tài)分布曲線對(duì)應(yīng)的峰面積表示在某一區(qū)間的測(cè)量值或某一范圍內(nèi)（隨機(jī)誤差）出現(xiàn)的 概率。判斷:1 .總體標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，數(shù)據(jù)的精密度

22、越好，正態(tài)分布曲線曲線瘦高；反之，其數(shù)值越大，曲線扁平。（對(duì)）2 .總體平均值就是真值。（錯(cuò)）3 .正態(tài)分布曲線中，絕對(duì)值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。（對(duì)）4 .置信度越高，置信區(qū)間也就越寬，其所估計(jì)的區(qū)間包含真值的可能性也就越大。（對(duì)）簡(jiǎn)答：1.在置信度相同的條件下，置信區(qū)間是大一點(diǎn)還是小一點(diǎn)好？為什么？. 一 .ts ts1 .小一點(diǎn)好，因?yàn)槠骄档闹眯艆^(qū)間表示為x -=,置信區(qū)間的大小取決于-=,.nn在置信度相同、測(cè)量次數(shù)一定時(shí)，置信度只與s有關(guān)，所以置信區(qū)間小一點(diǎn)，說(shuō)明測(cè)量方法的精密度較好。2 .什么是置信區(qū)間，寫(xiě)出其數(shù)學(xué)表達(dá)式。3 .置信區(qū)間是在一定置信水平時(shí)，以測(cè)量結(jié)果為中心，

23、包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍，其ts數(shù)學(xué)表達(dá)式為x隼。.n計(jì)算：1 .按照正態(tài)分布求區(qū)間（-0.5 ,1.5 ）出現(xiàn)的概率。（已知：0.5,面積為0.1915;1,面積為 0.3413;=1.5,面積為 0.4332）2 .求某試樣中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)值為 1.48%,=0.10%,且測(cè)量過(guò)程沒(méi)有系統(tǒng)誤差，求分析結(jié)果大于1.70%的概率。（已知：=2.0時(shí)，面積為0.4773:=2.1時(shí)，面積為0.4821 ;=2.2時(shí)，面積為0.4861）大于 1.7%的概率為 0.5-0.4861=1.39%3 .測(cè)定某銅礦中銅含量的四次的測(cè)定結(jié)果分別為40.53%, 40.48%, 40.57%, 40

24、.42%,計(jì)算置信度為90%, 99%時(shí)，總體平均值 的置信區(qū)間。（已知：t0.10.3=2.35,t0.10.4=2.13,t0.01.3=5.84,t0.01.4=4.60）ts ,置信度為 90%時(shí)，t0.10.3=2.35, X =（40.500.07）%n置信度為 98%時(shí)，to.io.3=5.84,ts-=(40.50-n0.18) %4 .已知某方法測(cè)定鐵的標(biāo)準(zhǔn)偏差=0.15,用此方法測(cè)得某樣品中鐵的含量為12.87%,假設(shè)該結(jié)果分別是一次測(cè)定、五次測(cè)定或者十次測(cè)定而得到的，分別計(jì)算95%置信度時(shí)平均值的置信區(qū)間，并對(duì)計(jì)算結(jié)果彳出說(shuō)明（置信度為95%時(shí)，u=1.96）。1.由n=

25、2 時(shí),12.8712,71 0.1512,87 1.35;當(dāng) n=5 時(shí),12.872.78 0.15、.512,87 0.18n=10 時(shí)12.872.26 0.15J012.87 0.105,測(cè)定某一試樣中F&O3的百分含量時(shí)，得到的數(shù)據(jù)如下（已消除了系統(tǒng)誤差）：12.45,12.52, 12.75, 12.38。設(shè)置信度為95%。求算術(shù)平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和平均值的置信區(qū)間。（已知:t0.05.5=2.57, t0.05.6=2.45）1 n 12.32 12.38 12.44 12.45 12.52 12.75 _ °2.x -Xi 12.48;n i 16t

26、 0.16 0.10 0.04 0.03 0.04 0.27d 0.11622222_20.15；0.160.100.040.030.040.27s .,6 1ts12.482.571 0.1512.48 0.166.某標(biāo)準(zhǔn)樣中含硫 0.076%,標(biāo)準(zhǔn)分析法=0.002%,現(xiàn)在按照標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行分析，四次測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 0.072%, 0.073%, 0.076%, 0.075%,置信度為95%時(shí)，分析結(jié)果平均值 的置信區(qū)間是多少？如果未知，如何報(bào)告該分析結(jié)果。（置信度為95%時(shí)，u=1.96 ,t0.05.3=3,18）3 _ -x 0.074%,s 1.8 10 %;us，n0.074

27、%1.96 0.002%（0.074 0.002）% ;如果不知道標(biāo)準(zhǔn)分析法的則可用t分布的方法報(bào)告平均值的置信區(qū)間，置信度為95%, n=4時(shí)，t0.05.3=3.18,ts 0.074%. n3.18 0.0018%、4(0.074 0.003)%3.41.單選：1 .判斷兩種分析方法的分析結(jié)果是否存在顯著性差異，應(yīng)采用（）檢驗(yàn)法。（B）A. FB. tC. QD. G2 .對(duì)兩組數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)的基本步驟是（A）A.可疑數(shù)據(jù)的取舍精密度檢驗(yàn)準(zhǔn)確度檢驗(yàn)B.可疑數(shù)據(jù)的取舍準(zhǔn)確度檢驗(yàn)精密度檢驗(yàn)C.精密度檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)的取舍準(zhǔn)確度檢驗(yàn)D.精密度檢驗(yàn)準(zhǔn)確度檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)的取舍3.有兩組分析數(shù)據(jù)，要比

28、較它們的精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)采用（）檢驗(yàn)法。（A）A. FB. tC. QD. G14.測(cè)定某藥物中鋁（g g ）的含量，4次測(cè)量結(jié)果分別為 1.25, 1.20, 1.31, 1.40。應(yīng)米用4d法，下列結(jié)論正確的是？ （ C）A. 1.20為異常值，應(yīng)該舍去B. 1.40為異常值，應(yīng)該舍去C.四次測(cè)量結(jié)果均無(wú)異常D.以上說(shuō)法都不正確5 .下列不屬于可疑值取舍的方法的是（ B）A. 4dB. F檢驗(yàn)法C.格魯不斯法D. Q檢驗(yàn)法16 .測(cè)定某藥物中鋁（ g g ）的含量，4次測(cè)量結(jié)果分別為1.25, 1.20, 1.31, 1.40。應(yīng)用4 d法驗(yàn)證1.40這個(gè)數(shù)據(jù)是否該舍去，關(guān)于驗(yàn)證過(guò)

29、程說(shuō)法正確的是？ （C）A. X =1.3075B. d =o.o475C. 1.40數(shù)據(jù)存在異常，應(yīng)該舍去D.以上說(shuō)法都不正確14 d法驗(yàn)證1.40這個(gè)數(shù)據(jù)是否該舍去,7.測(cè)定某藥物中鋁（ g g ）的含量，4次測(cè)量結(jié)果分別為1.25, 1.20, 1.31, 1.40。應(yīng)用關(guān)于驗(yàn)證過(guò)程說(shuō)法不正確的是？（ D）（置信度為95%,T=1.46)A. x=1.31B. S=0.066C. 1.40數(shù)據(jù)不存在異常，不應(yīng)該舍去D.以上說(shuō)法都不正確8.經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:X2,Xn-1, Xn,若Xn為可疑值，則統(tǒng)計(jì)量xnxn 1A.XnXiB.XnXiX_1 C.XnXn 1XnX1D.

30、XnXn 19.經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:（C）X2, Xn-1,Xn,若X1為可疑值，則統(tǒng)計(jì)量XnXn 1A.XnXiB XnXixnxn 1X1D.X2X1XnXixnxn 110.經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:（A）X1, X2,Xn-1, Xn,若X1為可疑值，則統(tǒng)計(jì)量X X1A.sA.根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過(guò)的測(cè)量值通?？梢陨崛.根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過(guò)的測(cè)量值通常可以舍去C.對(duì)于少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，偏差大于的測(cè)量值通?？梢陨崛.以上說(shuō)法都不正確12.在下列方法中，不能減免分析測(cè)定中系統(tǒng)誤差的是（B)A.進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.增加測(cè)定次數(shù)C.做空白試驗(yàn)D.校準(zhǔn)儀器X1 XC.s1

31、1.下列說(shuō)法不正確的是（D）13 .可用于減小測(cè)定過(guò)程中偶然誤差的方法是（D）A.對(duì)照試驗(yàn)B.空白試驗(yàn)C.校正儀器D.增加平行測(cè)定次數(shù)14 .下列說(shuō)法不正確的是（D）A.稱量時(shí)稱取樣品的質(zhì)量不能太小，可以減少測(cè)量誤差B.滴定時(shí)消耗的滴定劑體積必須大于20ml,可以減小測(cè)量誤差C.隊(duì)測(cè)量對(duì)象的量進(jìn)行合理的選擇，可以減小測(cè)量誤差D.以上說(shuō)法都不對(duì)15.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法不包括下面的（D）A.選擇合適的方法B.消除系統(tǒng)誤差C.減小測(cè)量誤差D.消除隨機(jī)誤差填空：1. F檢驗(yàn)是通過(guò)比較兩組數(shù)據(jù)的（公差s2）,以確定它們的（精密度）是否存在顯著性差異。2. 35次的分析測(cè)定中，可疑值的取舍常采用（

32、Q）檢驗(yàn)法。3.統(tǒng)計(jì)學(xué)中對(duì)可疑值的取舍的方法包括（4d法）、（格魯不斯法）、（Q檢驗(yàn)法）等方法。簡(jiǎn)答：簡(jiǎn)述消除系統(tǒng)誤差和減小隨機(jī)誤差的方法。消除系統(tǒng)誤差的方法是對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器和分析結(jié)果的校正：減小隨機(jī)誤差的方法是增加平行測(cè)定次數(shù)。單選：第五章5.1填空:1 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3+CH2COOH的共軻堿是（NH3+CH2COO- 。2 .酸堿滴定法是以（酸堿）反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)可表示為 （H+OH-=H2。）。3. 活度可以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的（有效濃度） 數(shù)，它的大小可以說(shuō)明實(shí)際溶液偏離（理想濃度）的尺度。O活度與濃度的比值稱為活度系4. 溶液

33、中的中性分子，由于電荷數(shù)為零，所以其活度系數(shù)近似為（1） 。5. 0.050mol/L 的 A1C13 溶液的離子強(qiáng)度 a 為（0.30） mol/L。5.2單選：1. H3PO4 的pKa1， pKa2， pKa3 分別是2.12， 7.20， 12.40，當(dāng)H3PO4 溶液的pH=6.20 時(shí)，HPO42-:H2POT是（D）A. 10:1B. 1:5C. 1:2D. 1:102. H3P04的 pKai, pKa2, pKa3分別是 2.12, 7.20, 12.40,當(dāng) H3P04溶液的 pH=7.20 時(shí)，溶液 中的主要存在形式是（A）A. H2POT和 HPO42-B. H2PO-

34、C. HP042-D. HP042- 和P0433. H3PO4的 pKa1, pKa2, pKa3分別是 2.12, 7.20, 12.40,當(dāng) H3PO4溶液的 pH=7.80 時(shí)，溶液中的存在形式的濃度大小，正確的是（B）A. H2P04->HP042-B. HP042->H2P04-C. H2P04->HP042-D. P043->HP042-4.某二元弱酸的 pKa1, pKa2 分別是 3.00 和 7.00。pH=3.00 的 0.20mol/L 的 H2B 溶液中，HB- 的平衡濃度是（C）A. 0.15mol/LB. 0.050mol/LC. 0.10

35、mol/LD. 0.025mol/L填空：1 .酒石酸（H2A）的pKa1=3.0, pKa2=4.4o在酒石酸中，當(dāng)HA-達(dá)到最大彳1是的pH= （3.7）。2 . H2c2O4的pKa1=1.2, pKa2=4.42。當(dāng)pH=1.2時(shí)，草酸溶液的主要存在形式是（H2C2O4和HC204-） 。3 .酒石酸（H2A）的 pKa1=3.0, pKa2=4.4o H2A=A2-時(shí)的 pH= （3.7）。4 . H2c2O4 的 pKa1 =1.2, pKa2=4.42。當(dāng)HC2O4-達(dá)到最大時(shí)的 pH= （2.81）。判斷：I.HAc 溶液中，當(dāng) pH=pKa時(shí)，HAc=Ac-。（對(duì)）2. 弱酸

36、中各組分在溶液中的分布分?jǐn)?shù)與弱酸的總濃度有關(guān)。（錯(cuò)）3. EDTA在溶液中是六元酸，因此EDTA在溶液中只能以六種形式存在。（錯(cuò)）4. 酸的濃度與酸度在概念上是相同的。（錯(cuò)）5.3單選：1. 在純水加入一些酸，則溶液中（A）A. H+OH-的乘積不變B. H+OH-的乘積增大C. H+OH-D的乘積減小D. OH-濃度增大2 .以 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 H3PQ (Kai=7.5x10-3； Ka2=6.2x10-8； Ka3=5x10-13)至生成NaH2Pd時(shí)溶液的pH值為(D)A. 2.3B. 2.6C. 3.6D. 4.73 .按酸堿質(zhì)子理論，Na

37、H2PQ是（D）A. 中性物質(zhì)B. 酸性物質(zhì)C. 堿性物質(zhì)D. 兩性物質(zhì)4 . 下列各組酸堿對(duì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（D）A. H2+Ac-HAcB. NH3-NH-2C. HNO3-NO-3D. H2SO4-SO42-5 . 下列陰離子的水溶液中，若濃度相同，堿度最強(qiáng)的是（B）B. CN-( KHCN=6.2x10-10)C. F-( KHF=3.5x10-4)B. S2-( KHS-=7.1x10-15；KH2S =1.3x10-7)D. CH3COO-( KHAc=1.8x10-5)6 .以0.100mol/L的NaOH滴定20.00ml 0.1mol/L鹽酸羥胺（羥胺：pKb=8.0

38、0）溶液，則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH 是（D）A. 2.5B. 2.65C. 3.65D. 4.657 .以 NaOH 滴定 H3P04 （ Kai=7.6x10-3； Ka2=6.3x10-8 ； Ka3=4.4x10-13）至生成 NaH2P。4 時(shí)溶液的 pH值為（A）A. 9.8B. 7.8C. 5.7D. 4.78 .已知某酸的濃度為 0.1mol/L,而其酸度大于 0.1mol/L ,則這種酸為（A）A. H2SO4B. HCl C. HAcD. HF填空：1. 已知 HAc 的 pKa=4.74,貝U 0.1mol/L NaAc 溶液的 pH= （8.87）。2. NH4HCO3

39、水溶液的質(zhì)子條件式（H+H2CO3=NH3+CO32-+OH-。3. Na2HPO4 水溶液的質(zhì)子條件式（H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH-）。4. NH3-NH4Cl緩沖溶液的質(zhì)子條件式（.H+NH4+=OH-+C門(mén)）。判斷：1 . KH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為：H+H3PQ=H2PO-+HPO42-+2PO43-+OH-。（錯(cuò)）2 . NaHCQ中含有氫，故其水溶液呈酸性。（錯(cuò)）3 .計(jì)算1.0x10-4mol/LNaCN （ HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH濃度可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。（錯(cuò)）4 .計(jì)算0.1mol/L甲酸（甲酸的Ka=1.8x10-4）溶液的H+濃

40、度可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。（對(duì)）計(jì)算：1 .計(jì)算 0.1mol/L 草酸（H2C2O4）溶液的 pH 值。（草酸的 Ka1=5.9x10-3； Ka2=6.4x10-5）答：2Kayi,<0.05,所以可當(dāng)一元酸處理：c/Ka1<100, cKa1>10KW（Ka© 2H+2+Ka1H+-cKa1=0,解得：H+=5.3x10-2mol/L ,故 pH=1.282 .計(jì)算5.0x10-3mol/L酒石酸氫鉀溶液的 pH值。（酒石酸氫鉀的 Ka1=9.1x10-4； Q=4.3x10-5）K0K.£答：cKa2>10Ka1, c/Ka1<10, H+=

41、J，帶入數(shù)據(jù)得：H+=1.8x10-4mol/L,Ka1 c故：pH=3.743 .計(jì)算 0.01mol/L H2O2 溶液的 pH 值。(H2O2 的 Ka=2.24x10-12)答：c/Ka<l0Kw, cKa>100, H+= . KaC-Kw ,帶入數(shù)據(jù)得：H+=1.8x10-7mol/L故：pH=6.744 .計(jì)算 0.10mol/L Na2HPO4溶液的 pH 值。(H3Pd 的 Ka1 =7.6x10-3； Ka2=6.3x10-8； Ka3=4.4x10-13)答：c/Ka3<10Kw, C/Ka2>10, H+=Ka2(Ka2+Kw)/c1/2,帶入數(shù)

42、據(jù)得：H+=1.8x10-10故：pH=9.745.5單選：1 .對(duì)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH的計(jì)算，正確的說(shuō)法是：（C）A. 一般不能計(jì)算，只能由實(shí)驗(yàn)值得到B.計(jì)算時(shí)一定要用精確式C.計(jì)算時(shí)必須考慮離子強(qiáng)度的影響D.根據(jù)緩沖范圍決定計(jì)算公式2 .欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制。（B）A. Na20H （Kb=1.0x10-9）B. NH3 - H2O （ Kb=1.8x10-5）C. HAc （Ka=1.8x10-5）D. HNO2 （Ka=5.0x10-4）3. H3PO4 的 pKa1, pKa2, pKa3 分別是 2.12, 7.20, 12.40,欲用

43、 H3PO4和 NaOH 配制 pH=2.12 的緩沖溶液時(shí)，應(yīng)使用H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為：（C）A. 1:1B. 1: 2C. 2: 1D. 2: 34. H3PO4 的 pKa1, pKa2, pKa3 分別是 2.12, 7.20, 12.40,欲用 H3PO4和 NaOH 配制 pH=7.20 的緩沖溶液時(shí)，應(yīng)使用H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為：（D）A. 1:2B. 2: 3C. 3: 2D.1: 1填空：1 .緩沖溶液的緩沖容量的大小與緩沖溶液的（總濃度）及（共軻酸堿濃度比）有關(guān)。2 .緩沖指數(shù)的數(shù)學(xué)定義為（=dc/dpH）,對(duì)于HB-B-緩沖體系，當(dāng)（pH=p

44、）時(shí)，緩沖指數(shù)最大。3 . NH3 的 pKb=4.74,貝U NH3-NH4Cl 緩沖液 pH 緩沖范圍是(8.2610.26)。4 .當(dāng)（pH=pKa）時(shí)，緩沖指數(shù)最大，其數(shù)值為（0.575c）。判斷：1 .緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軻酸堿對(duì)組成的。（對(duì)）2 .緩沖溶液任意稀釋 pH值保持不變。（錯(cuò)）3 .緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖范圍也越大。（錯(cuò)）4 .緩沖溶液在任何pH值下都能起到緩沖作用。（錯(cuò)）計(jì)算：1 .配制pH=5.45總濃度為0.20mol/L的六次甲基四胺緩沖溶液500mL,應(yīng)稱取（CH2）6N4多少克？加入 6mol/L HCl 多少毫升？（已知（CH2）6N4

45、的 pKb=8.58, Mr（CH2）6N4=140）答：m（CH2）6N4設(shè)該緩沖溶液中共軻酸的濃度為X,則共軻堿的濃度為（0.2-X）pKa=14-pKb=14-8.85=5.15, Ph=P&+lg（0.2-X）/X,5.45=5.15+lg（0.2-X）/X,解得：X=.0675加入 6mol/L HCl: VHCL =5.6mL2 .欲將100mL 0.10mol/L HCl溶液的pH從1.00增加至4.44時(shí)，需要加入固體醋酸鈉 （NaAc） 多少克（不考慮加入 NaAc后溶液體化）？ Mr （NaAc） =82.0, pKa（HAc）=4.74答： 根據(jù) pH=pKa+l

46、gAc-/HAc,即 4.44=4.74+lgAc-/HAcAc-/HAc=2.0 ,加入 NaAc 使 HCl 定量變?yōu)?HAc, HAc=0.10mol/L ,同事還有過(guò)量 NaAcAc-尸HAc/2=0.05mol/L3 .今有0.25mol/L乳酸溶液500mL,需加入多少克 NaOH才能使溶液的pH值等于4.10?（已 知：乳酸的 pKa=3.85, Mr（NaOH）=40.0）答： 設(shè)加入NaOH物質(zhì)的量為X,根據(jù)pH=pKa+lgA-/HA即 4.10=3.85+lgA-故應(yīng)加入NaOH的量為：0.080x40=3.2g4 .計(jì)算0.080mol/L二氯乙酸和0.12mol/L二

47、氯乙酸鈉緩沖溶液的pH。（已知：CbCHCOOH的Ka=5.0x10-2）答：先用最簡(jiǎn)式求得近似的H+濃度：H+=Ka Cl2CHCOOH/C2CHCOOH+=5.0x10-2x0.080/0.12=3.3x10 -2mol/L可知H+和CI2CHCOOH CkCHCOONa庇相同數(shù)量級(jí)上，故應(yīng)采用近似式計(jì)算： H+=Ka （ Cl2CHCOOH-H+） /（ Cl2CHCOO-+H+） ，解得：H+=2.1x10-2mol/LpH=1.685.6單選：1. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（B）A. Ka=KHInB. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH 突躍范圍之內(nèi)C. 指示劑的變色范圍

48、與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH 突躍范圍之內(nèi)2. 將酚酞指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液仍然無(wú)色，表明溶液的酸堿性為（D）A. 酸性B. 中性C. 堿性D. 不能確定其酸堿性3. 將甲基橙指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液呈紅色，表明溶液酸堿性為（D）A. 酸性B. 中性C. 堿性D. 不能確定其酸堿性4. 用 0.10mol/L NaOH 滴定 0.10mol/L HCOOH（ pKa=3.74） 。對(duì)此滴定適合的指示劑是（B）A. 酚酞（pKa=9.1 ）B. 中性紅（pKa=7.4）C. 甲基橙（pKa=3.4）D. 溴酚藍(lán)（pKa=4.1）填空：1. 用指示劑確定

49、滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）接近；為使滴定誤差在0.1%之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于（滴定突躍）范圍內(nèi)。2. 依通常計(jì)算，指示劑變色范圍應(yīng)為pH=pKa 1 。 但甲基橙 （ pKa=3.4） 實(shí)際變色范圍（ 3.14.4）與此不符，這是由于（人眼對(duì)不同顏色的敏銳程度不同造成的） 。3. 已知甲基橙 pKa=3.74,當(dāng)溶液pH=3.1時(shí)，In-/HIn-的比值為（0.5）;當(dāng)溶液pH=4.4時(shí), In-/HIn -的比值為（10） 。4. 對(duì)酚酞這類型的單色指示劑而言，若指示劑用量太多，其變色范圍向（pH 低） （指 pH 高或低）的方向移動(dòng)。判斷：1. 酸堿指

50、示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（對(duì)）2. 只要在滴定突躍范圍內(nèi)本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。（對(duì)）3. 酸堿滴定中，根據(jù)指示劑選擇原則選出的指示劑，正確使用時(shí)，產(chǎn)生的誤差在0.1%范圍內(nèi)。 （對(duì)）4. 雙色指示劑就是混合指示劑。（錯(cuò)）5.7單選：1 .測(cè)定（NH4）2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，只是因?yàn)椋―）A. NH3的Kb太小B. （NH4）2SO4不是酸C. （NH4）2SO4中不含游離 H2SO4D. NH4+的Ka太小2 .用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NH 3 （pKb=4.7）的突躍范圍為 6.34.3,若用 0.1mol/L HC

51、l 滴定 0.1mol/L pK b=4.7 的某堿，pH 的突躍范圍為（C）A. 6.32.3B. 8.32.3C. 8.34.3D. 6.34.33 .以甲基橙為指示劑，能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的堿是（A）A. PO43- （H3P04 的 pKa1=2.12； pKa2=7.20; pKa3=12.36）B.C2O42- （H2c2O4 的 pKa1=1.22; pKa2=4.19）C.Ac- （HAc 的 pKa=4.74）D. HCOO （HCOOH的 pKa=3.74）4 .以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NH3 - H2O時(shí)，分別以甲基橙和酚酗:作指示劑，耗用 HCl的體積分別以 V 甲

52、 和 V 酚 表示，則二者之間的關(guān)系是（A）A.V甲V酚B. V?=V酚 C. V甲V酚 D.無(wú)法確定D）5 . 下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行滴定分析的是（A. HCl 滴定 NaCN (HCN: pKa=9.21)B. HCl滴定苯酚鈉（苯酚：pKa=10.00）C. NaOH滴定口比咤鹽（口比咤：pKb=8.77）D. NaOH滴定甲胺鹽（甲胺：pKb=3.37）6.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HCl,若兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（C）A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH 均增大B. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的 pH 不變，化學(xué)計(jì)

53、量點(diǎn)后0.1%的 pH 增大C. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的 pH 減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的 pH 增大D. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH 均減小7.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc,若兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線 pH突躍大小，正確的是（B）E. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的 pH 均增大F. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的 pH 不變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的 pH 增大G.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH增大1. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH 均減小8. 用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HAc（ pKa=4.74） 的突躍范圍為7.79.7， 若用 0.1mol/L NaOH滴定 0.1mol/L pKa=2.74 的某酸，pH 突躍范圍為（D）A. 8.710.7B. 6.79.7C. 6.710.7D. 5.79.7填空：1 .已知某三元酸的解離常數(shù)分別為Ka1=1x10-3, Ka2=1x10-5, Ka3=1x10-6,如將它配成溶液