人教版九年級上冊(新)第五單元《課題1質(zhì)量守恒定律》(29張PPT)

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課件課件（第（第1課時(shí)）課時(shí)）鐵絲生銹后鐵絲生銹后, ,質(zhì)量會質(zhì)量會變大變大, ,所以化學(xué)反應(yīng)所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的。后質(zhì)量是變大的。木材燃燒完后木材燃燒完后, ,只剩下灰只剩下灰, ,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的。變小的。小明小林創(chuàng)設(shè)情景創(chuàng)設(shè)情景反應(yīng)物的質(zhì)量反應(yīng)物的質(zhì)量同同生成物的質(zhì)量生成物的質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系之間究竟存在什么關(guān)系？提出問題提出問題猜想和假設(shè)猜想和假設(shè)1 1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2 2參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加化學(xué)反應(yīng)的各物

2、質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3 3參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。各物質(zhì)的質(zhì)量之和。演示實(shí)驗(yàn)一演示實(shí)驗(yàn)一白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定: :（1 1）在錐形瓶中放一小塊白磷；）在錐形瓶中放一小塊白磷；（2 2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量；（3 3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小；??；（4 4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量。對比思考對比

3、思考反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞氣球氣球紅磷紅磷五氧化二磷五氧化二磷氧氣氧氣其它氣體等其它氣體等紅磷質(zhì)量紅磷質(zhì)量+ +氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量= =五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后，等于反應(yīng)后生成的生成的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象觀察觀察天平天平是否是否平衡平衡方案二方案二 鐵鐵+ + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 Fe CuSOFe CuSO4 4 Cu F

4、eSO Cu FeSO4 41 1、將鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共、將鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。2 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置不用取下），靜置12min12min，觀察現(xiàn)，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。象及天平是否平衡。方案三方案三 氯化鐵氯化鐵 + + 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鐵氫氧化鐵 + +氯化鈉氯化鈉 FeClFeCl3 3 NaOH Fe(OH) NaOH Fe(OH)3 3 NaCl NaCl1 1、在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中放、在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中放入裝有氯化鐵溶液的小試管，把它入裝

5、有氯化鐵溶液的小試管，把它們放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平們放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。衡。2 2、將上述兩種溶液混合（砝碼不用、將上述兩種溶液混合（砝碼不用取下），再稱量，觀察現(xiàn)象及天平取下），再稱量，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。是否平衡。方案四方案四碳酸鈉碳酸鈉 + + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳NaNa2 2COCO3 3 HCl NaCl HHCl NaCl H2 2O COO CO2 21 1在盛有碳酸鈉粉末的燒杯中放入裝在盛有碳酸鈉粉末的燒杯中放入裝有鹽酸的小試管，把它們放在天平有鹽酸的小試管，把它們放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。上稱量，調(diào)節(jié)天平

6、至平衡。2 2、將上述兩種物質(zhì)混合（砝碼不用、將上述兩種物質(zhì)混合（砝碼不用取下），再稱量，觀察現(xiàn)象及天平取下），再稱量，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。是否平衡。 0 1 2 3 4 5稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉碳酸鈉實(shí)驗(yàn)方案四實(shí)驗(yàn)方案四CO2 0 1 2 3 4 5實(shí)驗(yàn)方案四實(shí)驗(yàn)方案四質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律: :參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和歸納總結(jié)歸納總結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn)概念要點(diǎn): :意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如都算在內(nèi)。如沉淀、沉淀、肉眼看不見的

7、氣肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。體也應(yīng)考慮。意味著質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)反應(yīng)。意味著質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1 1“總和總和”2 2“參加參加”3 3參加參加“化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)”質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律解釋生活中的下列現(xiàn)象：解釋生活中的下列現(xiàn)象：1蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了。蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了。2紙張?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙小。紙張?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙小。 3鎂條在空氣中燃燒生成氧化

8、鎂的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大。學(xué)以致用學(xué)以致用氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖微觀示意圖氧原子氫原子水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氣氧氣氫氣氫氣微觀實(shí)質(zhì)微觀實(shí)質(zhì) 請你歸納一下在化學(xué)變化過程中，有哪些方請你歸納一下在化學(xué)變化過程中，有哪些方面一定不變，哪些方面可能改變，哪些方面一定面一定不變，哪些方面可能改變，哪些方面一定改變。（從微觀和宏觀兩個(gè)方面）。并進(jìn)一步分改變。（從微觀和宏觀兩個(gè)方面）。并進(jìn)一步分析為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。析為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考和討論思考和討論在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、兩改變、兩個(gè)可能改變在化學(xué)

9、反應(yīng)中有六不變、兩改變、兩個(gè)可能改變物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素種類元素種類 元素質(zhì)量元素質(zhì)量原子種類原子種類 原子數(shù)目原子數(shù)目 原子質(zhì)量原子質(zhì)量六個(gè)六個(gè)不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類兩個(gè)一定兩個(gè)一定改變改變分子的總數(shù)目分子的總數(shù)目 元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)兩個(gè)可兩個(gè)可能改變能改變歸納總結(jié)歸納總結(jié)小青的問題：小青的問題：“10g冰受熱融化變成冰受熱融化變成10g水，它符合水，它符合質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”這句話對嗎？這句話對嗎？小馬的問題：小馬的問題：宇航飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的宇航飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的 過濾過濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的表達(dá)式為：網(wǎng)除去宇航員

10、呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的表達(dá)式為： LiOH + CO2Li2CO3 + X ，則生成的，則生成的X物質(zhì)中一物質(zhì)中一定含有哪些元素？定含有哪些元素？小麗的問題：小麗的問題：24g鎂與鎂與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為多少克？成氧化鎂的質(zhì)量為多少克？小唐的問題：小唐的問題：3g碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量為 11g，有，有g(shù)氧氣參加反氧氣參加反應(yīng)。若現(xiàn)在應(yīng)。若現(xiàn)在3g碳和碳和10g氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成13g二氧化碳二氧化碳嗎？嗎？ 8能力提高能力提高參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后

11、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律原因：原因： 反應(yīng)前后原子種類沒有改變反應(yīng)前后原子種類沒有改變 反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減 反應(yīng)前后原子質(zhì)量沒有變化反應(yīng)前后原子質(zhì)量沒有變化=反思收獲反思收獲通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲或困惑？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲或困惑？鐵絲生銹后鐵絲生銹后, ,質(zhì)量會質(zhì)量會變大變大, ,所以化學(xué)反應(yīng)所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的。后質(zhì)量是變大的。木材燃燒完后木材燃燒完后, ,只剩下灰只剩下灰, ,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的。變小的。小明小林我來幫忙我來幫忙質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課件課件（第（第2課時(shí)）課時(shí)）創(chuàng)設(shè)情景

12、創(chuàng)設(shè)情景復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問請解釋蠟燭燃燒后質(zhì)量為什么減輕了？請解釋蠟燭燃燒后質(zhì)量為什么減輕了？并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 思考討論思考討論用文字表達(dá)式表示：用文字表達(dá)式表示： 碳在氧氣中燃燒碳在氧氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒提問：兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式能反應(yīng)出各物質(zhì)的量的提問：兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式能反應(yīng)出各物質(zhì)的量的關(guān)系嗎？可不可以用于國際交流？關(guān)系嗎？可不可以用于國際交流？ 碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃 硫硫 + 氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫點(diǎn)燃點(diǎn)燃前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒

13、生成二氧化碳，可以用文字表示為：可以用文字表示為：碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物條件條件C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。方程式。交流和共享交流和共享“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”生成物生成物應(yīng)物應(yīng)物CCO2O2 12 + 16 12 + 162 2 ： 12 12 16162 2 12 + 32 12 + 32 ： 4444分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？交流和共享交流和共享1.1.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義: : 1 1表明化學(xué)

14、反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 2 2表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系， 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如如: :碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng), ,生成二氧化碳。生成二氧化碳。 12 + 32: 4412 + 32: 44每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng), ,生成生成4444份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳。的二氧化碳。交流和共享交流和共享CCO2O2化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。

15、在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。宏觀上（質(zhì)讀）：宏觀上（質(zhì)讀）：質(zhì)量上（量讀）：質(zhì)量上（量讀）：在點(diǎn)燃的條件下，每在點(diǎn)燃的條件下，每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。交流和共享交流和共享CCO2O212 12 32 32 44 44OOHHHHHHHHOO兩個(gè)水分子（兩個(gè)氧原子，四個(gè)氫原子）兩個(gè)水分子（兩個(gè)氧原子，四個(gè)氫原子）一個(gè)氧分子兩個(gè)氫分子一個(gè)氧分子兩個(gè)氫分子（兩個(gè)氧原子，四個(gè)氫原子）（兩個(gè)氧原子，四個(gè)氫原子）水的通電分解水的通電分解交流和共享交流和共享化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法 在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。宏觀上（質(zhì)讀）：宏觀上（質(zhì)讀）：質(zhì)量上（量讀）：質(zhì)量上（量讀）： 在點(diǎn)燃的條件下，每在點(diǎn)燃的條件下，每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧份質(zhì)