人教版化學高一第二學期期末考試試卷、答案

1、2015-2016學年度第二學期期末綜合質量監(jiān)測可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Zn：65 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 S：32 一、單項選擇題。每小題只有一個正確選項，多選錯選均為0分，共16小題，32分。1、是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏下列有關的敘述中錯誤的是（）A的化學性質與相同 B的質子數(shù)為53C的原子核外電子數(shù)為78 D的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A. 半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅 C. 吸氫材料鑭鎳合

2、金 D. 超導材K3C603、干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是（）A化學鍵，化學鍵 B化學鍵，分子間作用力 C分子間作用力，化學鍵 D分子間作用力，分子間作用力4、下列各物質中化學鍵類型完全相同的是（）ANa2O和H2O BNaOH和NaCl CNa2O2和H2O2 DCCl4和HCl5、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構,下列敘述正確的是（）A原子序數(shù):X<Y B原子半徑:X<Y C離子半徑:X>Y D原子最外層電子數(shù):XY6、1mol下列物質完全燃燒時，消耗O

3、2的質量最多的是 （ ） A、C2H6 B、C2H6O C、C2H4O2 D、CO7、下列說法中不正確的是（）A共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能存在共價鍵 B一定條件下1mol N2 與3mol H2 密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3C鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹 D在多電子原子中，外層電子能量比內層電子能量高8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（） A. SO2 B. Cl- C. Fe3+ D. NO3-9、2012年4月22日是

4、第43個“世界地球日”，其主題為“綠色夢想，低碳行動”。開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源；大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求；在含硫的煤中加入適量生石灰；利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑；利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒。以上做法符合這一主題的是 （ ）A B C D10、決定化學反應速率的主要因素是（）A. 參加反應物本身的性質 B.催化劑C. 溫度和壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度11、可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n

5、60;mol O2 的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài). A. B. C. D. 12、下列化學用語表示正確的是（）A一氯乙烷的結構式 CH3Cl B丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3CCCl4的電子式 D苯的分子式13、下列描述正確的是 （ ）A、苯在常溫常壓下為易燃氣體 B、乙烯可以發(fā)生加聚反應C、乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵 D、分子式為C4H10的物質一定是純凈物14、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試

6、劑是（）A、 NaOH溶液 B 氫氧化銅懸濁液 C 石蕊試液 D 碳酸鈉溶液15、右圖為銅鋅原電池示意圖，下列關于鋅銅原電池的說法正確的是（）A負極發(fā)生的反應是：2H+ +2e=H2 B溶液中SO42-向銅片的方向移動 C該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能D若生成0.2mol H2,則有6.5克鋅被還原16、下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是（）A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著C苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色D將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生二、雙項選擇題。本題每小題均有2個選項符合題意，只選對一個得2分，2

7、個全對得3分，多選、錯選均不得分。共6小題，18分。17、下列離子方程式正確的是 （ ） 18、下列說法正確的是 （ ） A、金剛石和石墨互為同位素 B、丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構體 C、16O與18O互為同位素 D、H2O、D2O互為同素異形體19、下列各組物質中，均能發(fā)生水解反應的是 （ ） A、油脂和蛋白質 B、蛋白質和氨基酸 C、果糖和葡萄糖 D、淀粉和纖維素21、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖下列說法正確的是（）A乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色B甲能使酸性KMnO4溶液褪色C丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應D丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵22、氫氣雖然是

8、一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是（）A氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏 B氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟C氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g尚未很好地解決 D氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少三、填空題：（共14分）23、（每空1分）有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ _  （填“蒸餾”或“干餾”）產物，可用于_ （填出一種用途）；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為_ _24、（每空1分，共11分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助

9、于更好地利用化學反應為生產和生活服務閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要 能量，形成化學鍵要 能量已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ則由氫氣和碘單質反應（H2+I2=2HI）生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的熱量（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火燒飯，在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用 能，還能為農業(yè)提供優(yōu)質的肥料。已知8g的甲烷完全燃燒生

10、成液態(tài)水時放出445.0KJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的化學方程式并計算生成2mol液態(tài)水時的熱量變化： ， KJ。（3）在生產和生活中經常會遇到化學能與電能的相互轉化。在右圖裝置中，負極電極反應式為 ，溶液中陽離子向 極移動； 放出氣體的電極是 極，放電一段時間后，溶液的PH值 （填“增大”或“變小”或“不變”）四、簡答題：（共12分）25、（每空2分，共12分）合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是 （填字母）A植樹造林，保護森林，保護植被B加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣C大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽

11、能的綜合利用開發(fā)D倡導出行時多步行和騎自行車，建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以14比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO24H2 2H2O。CO2合成生產燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是 （填字母）。ACO2百分含量保持不變B容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C容器中混合氣體的質量保持不變DCO2

12、生成速率與CH3OH生成速率相等現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）。以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的 極，正極發(fā)生的電極反應式為 。五、實驗題：（共15分）26、(每空2分，共8分)從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質（1）海水淡化的方法主要有_ _(2分)（填一種）；（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應的離子方程式為 (2分)；反應的化學方程式為 (2分)（3）從海水中提取溴的

13、主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為_ _ _(2分)27、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯在實驗室也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題（1）乙醇分子中官能團的名稱是_ _(1分)（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是_ _(1分)（3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為_ _，(2分)該反應的反應類型是_ _(1分)（4）反應開始前，試管B中盛放的溶液是_ _ _(1分)（5）可用_ _的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(1分)六、計算題:(共9分)28、（每空3分）已知X、M、N為周期表中1-20號元素，（1）

14、. X的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4 且X在最高正價氧化物中的質量分數(shù)為40% 則X在元素周期表中的位置是 （2）4.5g金屬單質M與足量的硫酸溶液完全反應放出氫氣。電子轉移的個數(shù)為3.01×1023 則該金屬M為 （填元素符號） （3）. N元素的同位素，它的氯化物NCl2 2.22 g溶于水制成溶液后，加入2 mol· L1的AgNO3溶液20 mL，恰好完全反應若這種同位素原子核內有20個中子，則Z_一、二、選擇題答案：1234567891011CBCDDABDAAA1213141516171819202122BBBCBCDBCADBCCDBC三、填空23、干餾 煉鐵 C + H2O（g） CO + H224、（1）、吸收能量 放出能量 放出 5.5 （2）、化學/生物質 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(L) 890 （3）、Zn2e- = Zn2+ Pt/正 Pt/正 增大四、簡答題25、（1）B （2）CH4 （3）AD 0.375 （4）負 3O