物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、第 3 節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱考綱考情考情三年三年1212考高考指數(shù)：考高考指數(shù)：1.1.了解摩爾了解摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，并能用是物質(zhì)的量的基本單位，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。2.2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。伏加德羅常數(shù)的含義。3.3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)數(shù)目、氣體體積目、氣體體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的相互關(guān)系進(jìn)行之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。有關(guān)計(jì)算。一、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量摩

2、爾質(zhì)量高效能源高效能源“可燃冰可燃冰”是由水和甲烷在一是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。(1)1 mol(1)1 mol甲烷中含有甲烷中含有_個(gè)個(gè)CHCH4 4分子，含有分子，含有_個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。(2)(2)甲烷的摩爾質(zhì)量是甲烷的摩爾質(zhì)量是_，8 g8 g甲烷和甲烷和_g_g水所含氫水所含氫原子數(shù)相同。原子數(shù)相同。NA A或或6.026.02101023234 4NA A或或2.4082.4081010242416 g16 gmolmol-1-118181.1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)：(1)(1)基本概念間的關(guān)系。基本

3、概念間的關(guān)系。含有一定數(shù)含有一定數(shù)目粒子的集合體目粒子的集合體6.026.02101023236.026.0210102323molmol-1-1(2)(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。如如0.2 mol H0.2 mol H2 2中含有的氫原子個(gè)數(shù)為中含有的氫原子個(gè)數(shù)為_；6.026.0210102222個(gè)個(gè)NaNa+ +的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。(3)(3)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為_。2.4082.408101023230.1 mol0.1 moln=n=N/ /NA A2.2.摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：(1)

4、(1)摩爾質(zhì)量是指摩爾質(zhì)量是指_，其符號(hào)，其符號(hào)為為M M，單位為，單位為_。(2)(2)數(shù)值：以數(shù)值：以_為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的上等于該微粒的_。(3)(3)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為_ 。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量g gmolmol-1-1g gmolmol-1-1相對(duì)分相對(duì)分( (或原或原) )子質(zhì)量子質(zhì)量mnM(1)(1)物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對(duì)

5、象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(2)(2)勿忽視摩爾的使用對(duì)象：使用摩爾作單位時(shí)，必須用化學(xué)勿忽視摩爾的使用對(duì)象：使用摩爾作單位時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如式指明粒子的種類，如1 mol H1 mol H不能描述為不能描述為1 mol1 mol氫等。氫等。二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律如圖有三只氣球，其中如圖有三只氣球，其中V VA A=V=VB B=1.12 L=1.12 L。(1)A(1)A、B B中氣

6、體的物質(zhì)的量中氣體的物質(zhì)的量_是是0.05 mol(0.05 mol(填填“一定一定”或或“不一定不一定”) )。(2)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A A、B B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_。(3)(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，相同溫度和壓強(qiáng)下，A A、C C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則氣球中氣體的質(zhì)量相等，則V VA AVVC C=_=_。不一定不一定111121211.1.影響物質(zhì)體積大小的因素：影響物質(zhì)體積大小的因素：(1)(1)微粒的大小。微粒的大小。(2)(2)微粒間距的大小。微粒間距的大小。(3)(3)微粒的數(shù)目。微粒的數(shù)目。2.2.氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：(1)(1)含

7、義：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)含義：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號(hào)為的量的氣體所占有的體積，符號(hào)為V Vm m，單位為，單位為_。(2)(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指_，此情況，此情況下，氣體摩爾體積為下，氣體摩爾體積為_。(3)(3)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為_。L Lmolmol-1-1溫度為溫度為00，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101 kPa101 kPa22.4 L22.4 Lmolmol-1-1mVnV3.3.阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：(1)(1)決定氣體體

8、積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的的大小取決于氣體所處的_。(2)(2)阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律?？煽偨Y(jié)為：可總結(jié)為：“三同三同”定定“一同一同”，即同溫、同壓、同體積的氣，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。體，具有相同的分子數(shù)。溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)分子分子明確氣體摩爾體積應(yīng)用的明確氣體摩爾體積應(yīng)用的“四誤區(qū)四誤區(qū)”(1)(1)使用使用“條件條件”：指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即：指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即00、101 kPa101 kPa而不是指常而不是指常溫、常壓。溫、常壓。(2)(2)使用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一

9、氣體，也可以是使用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?；旌蠚怏w。(3)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為22.4 L22.4 Lmolmol-1-1，其他條，其他條件下件下V Vm m不一定是不一定是22.4 L22.4 Lmolmol-1-1。(4)22.4 L(4)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是能是1 mol1 mol，也可能不是，也可能不是1 mol1 mol?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式2Na + 2H2Na + 2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+

10、H2 2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 2 2 22 2 1 1擴(kuò)大擴(kuò)大NA A倍之后倍之后2 2NA A 2 2NA A 2 2NA ANA A物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比2 mol2 mol22 mol2 mol2 mol1 mol mol1 mol結(jié)論結(jié)論反應(yīng)時(shí)，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的_之比之比物質(zhì)的量物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例如：例如：2CO2CO+ +O O2 2 2CO 2CO2 2nn2 mol 32 g 22 mol 32 g

11、222.4 L 1 mol22.4 L 1 moln(COn(CO) m(O) m(O2 2) V(CO) V(CO2 2) n) n222 mol32 g2 22.4 L1 moln(CO)m(O )V(CO )n點(diǎn)燃點(diǎn)燃=(1)(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示反應(yīng)物或生成物之間的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示反應(yīng)物或生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比、物質(zhì)的量之比、相同狀況下氣體的體積之比。微粒個(gè)數(shù)比、物質(zhì)的量之比、相同狀況下氣體的體積之比。(2)(2)列比例計(jì)算時(shí)應(yīng)注意上下單位一致，左右單位相當(dāng)。列比例計(jì)算時(shí)應(yīng)注意上下單位一致，左右單位相當(dāng)。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)綜合

12、應(yīng)用“五五”陷阱陷阱 陷阱一、陷阱一、“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”“”“常溫常壓常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用方面等外界條件的應(yīng)用方面(1)22.4 L(1)22.4 Lmolmol-1-1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0101 kPa(0101 kPa) )的氣體摩爾體的氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)( (如如H H2 2O O、SOSO3 3、戊烷、戊烷、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等、苯、乙醇等) )，體積為，體積為22.4 L22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于時(shí)，其分子數(shù)不等于NA A。(2)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響

13、。物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。深化深化剖析剖析 陷阱二、物質(zhì)的組成方面陷阱二、物質(zhì)的組成方面(1)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒( (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) )的數(shù)目。如的數(shù)目。如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3、3n+13n+1。(3)(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。最簡式

14、相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目問題的分析，如數(shù)目問題的分析，如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)；電反應(yīng)；電解解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反應(yīng)；溶液的反應(yīng)；ClCl2 2與與H H2 2O O、

15、NaOHNaOH、FeFe反應(yīng)等，反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如微弱水解。如1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的乙酸鈉溶液中的乙酸鈉溶液中CHCH3 3COOCOO- -的數(shù)目不相等且都小于的數(shù)目不相等且都小于0.10.1N

16、A A。陷阱五、特殊的反應(yīng)方面陷阱五、特殊的反應(yīng)方面如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。反應(yīng)?！镜漕}通關(guān)【典題通關(guān)1 1】(2013(2013江蘇高考江蘇高考) )設(shè)設(shè)NA A為阿伏加德羅常數(shù)的值。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.1 L 1 molA.1 L 1 molL L-1-1的的NaClONaClO溶液中含有溶液中含有ClOClO- -的數(shù)目為的數(shù)目為NA AB.7

17、8 gB.78 g苯含有苯含有C CC C雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3 3NA AC.C.常溫常壓下，常溫常壓下，14 g14 g由由N N2 2與與COCO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為為NA AD.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO6.72 L NO2 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.10.1NA A【解題指南【解題指南】本題是以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體的考查，本題是以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體的考查，要注意鹽類粒子的水解，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，混合氣體中粒子數(shù)的要注意鹽類粒子的水解，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，混合氣體中粒子數(shù)的確定確定(

18、(假設(shè)法或守恒法假設(shè)法或守恒法) )以及氧化還原反應(yīng)的分析以及氧化還原反應(yīng)的分析( (分析電子轉(zhuǎn)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目移數(shù)目) )?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。在溶液中，。在溶液中，ClOClO- -水解，故水解，故ClOClO- -數(shù)目小于數(shù)目小于NA A，A A錯(cuò)錯(cuò)誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；N N2 2和和COCO的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量都是都是2828，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，14 g14 g混合氣體的物質(zhì)混合氣體的物質(zhì)的量為的量為0.5 mol0.5 mol，原子個(gè)數(shù)為，原子個(gè)數(shù)為NA A，C C正確；正確；NON

19、O2 2與水反應(yīng)的方程與水反應(yīng)的方程式為式為3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO6.72 L NO2 2與水反與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.20.2NA A，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！净?dòng)探究【互動(dòng)探究】(1)(1)將將C C項(xiàng)中項(xiàng)中“14 g14 g由由N N2 2與與CO”CO”改為改為“16 g16 g由由O O2 2與與O O3 3”，則含有的原子數(shù)目為多少？，則含有的原子數(shù)目為多少？提示：提示：O O2 2與與O O3 3的基本單元是的基本單元是“O”O(jiān)”，16 g O16 g O2 2

20、與與O O3 3的混合氣體即的混合氣體即含有含有1 mol“O1 mol“O”，故所含原子數(shù)為，故所含原子數(shù)為NA A。(2)(2)將將D D項(xiàng)中的水改為項(xiàng)中的水改為NaOHNaOH溶液，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為多少？溶液，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為多少？提示：提示：NONO2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2NO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNONaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O O，據(jù)方程式分析，每，據(jù)方程式分析，每2 mol NO2 mol NO2 2參加反應(yīng)，電參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA A，6.72 L NO6.72

21、 L NO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.3 mol0.3 mol，其充分，其充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.150.15NA A。【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】(2014(2014湖州模擬湖州模擬) )阿伏加德羅常數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為6.026.0210102323molmol-1-1。下列敘述中正確的是。下列敘述中正確的是( () )A.A.在室溫下，在室溫下，8 g8 g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為6.026.0210102323B.3.2 gB.3.2 g的的CuCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.026.021

22、0102222C.C.含有含有6.026.0210102323個(gè)中子的個(gè)中子的D D2 2O O的質(zhì)量為的質(zhì)量為2.0 g2.0 gD.pHD.pH=2=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.026.0210102121【解析【解析】選選C C。8 g8 g甲烷為甲烷為0.5 mol0.5 mol，1 mol1 mol甲烷含有甲烷含有4 mol4 mol共價(jià)共價(jià)鍵，故鍵，故8 g8 g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為2 26.026.0210102323，A A選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)誤；誤；3.2 g3.2 g的的CuCu完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為完全反應(yīng)時(shí)

23、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol0.1 mol，則根據(jù)得，則根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)生的失電子守恒可知，產(chǎn)生的NONO2 2氣體為氣體為0.1 mol0.1 mol，但存在反應(yīng)，但存在反應(yīng)2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，故，故B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；C C項(xiàng)中項(xiàng)中D D2 2O O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol，質(zhì)量為質(zhì)量為2.0 g2.0 g，C C選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；D D選項(xiàng)中溶液的體積未知，所以無選項(xiàng)中溶液的體積未知，所以無法求算離子的數(shù)目，法求算離子的數(shù)目，D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.1.下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是(

24、 () )A.A.與與28 g CO28 g CO具有相同分子數(shù)的具有相同分子數(shù)的COCO2 2的質(zhì)量一定是的質(zhì)量一定是44 g44 gB.1 mol AlB.1 mol Al3+3+含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為3 3NA AC.C.常溫常壓下，常溫常壓下，1 mol He1 mol He含有的原子數(shù)為含有的原子數(shù)為NA AD.1 L 1 molD.1 L 1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液中溶液中FeFe3+3+的數(shù)目小于的數(shù)目小于NA A【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)：根據(jù)公式項(xiàng)：根據(jù)公式 可列式：可列式： 可判斷可判斷A A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；1 mol Al1

25、mol Al3+3+的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為1010NA A，B B項(xiàng)錯(cuò)；常溫常壓下項(xiàng)錯(cuò)；常溫常壓下1 mol He(He1 mol He(He是單原子分子是單原子分子) )所含原子數(shù)為所含原子數(shù)為NA A，C C項(xiàng)正確；由于項(xiàng)正確；由于FeFe3+3+水解，故水解，故1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液中所溶液中所含含F(xiàn)eFe3+3+數(shù)目小于數(shù)目小于NA A，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。Amn =M，NNm(CO)M(CO)22m(CO )M(CO )，2.2.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

26、 () )A.A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO22.4 L NO與與11.2 L O11.2 L O2 2充分反應(yīng)后得到的氣體充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為分子數(shù)為NA AB.3.6 gB.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為重水中含有的中子數(shù)為2 2NA AC.C.一定條件下，一定條件下，6.4 g6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.20.2NA AD.D.常溫下，常溫下，1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于小于NA A【解析【解析】選選D D。本題

27、主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。A A項(xiàng)，項(xiàng)，NONO與與O O2 2反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成NONO2 2，一部分，一部分NONO2 2會(huì)轉(zhuǎn)化為會(huì)轉(zhuǎn)化為N N2 2O O4 4，故氣體分子數(shù)目，故氣體分子數(shù)目小于小于NA A；B B項(xiàng)，重水的摩爾質(zhì)量為項(xiàng)，重水的摩爾質(zhì)量為20 g20 gmolmol-1-1，3.6 g3.6 g重水的重水的物質(zhì)的量小于物質(zhì)的量小于0.2 mol0.2 mol；C C項(xiàng)，項(xiàng)，CuCu與與S S反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu2 2S S，0.1 mol 0.1 mol CuCu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.10.1NA A

28、；D D項(xiàng)，項(xiàng)，CHCH3 3COOHCOOH分子在水中分子在水中發(fā)生電離，正確。發(fā)生電離，正確。3.3.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( () )A.A.常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 L33.6 L氯氣與氯氣與27 g27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 3NA AB.B.常溫常壓下，常溫常壓下，NONO2 2和和N N2 2O O4 4的混合物的混合物46 g46 g中約含有中約含有2 2NA A個(gè)氧原子個(gè)氧原子C.NaC.Na2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成1.12 L O1.

29、12 L O2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為子數(shù)為0.20.26.026.0210102323D.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO80 g SO3 3中含中含3 3NA A個(gè)氧原子，體積約為個(gè)氧原子，體積約為22.4 L22.4 L【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)常溫常壓下的項(xiàng)常溫常壓下的33.6 L33.6 L氯氣與氯氣與27 g27 g鋁充分反應(yīng)，鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為3 3NA A，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C C項(xiàng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為項(xiàng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10.16.026.0210102323，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀

30、況下，三氧化硫是固體，項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，故錯(cuò)誤。故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律及“兩個(gè)兩個(gè)”重要推論重要推論 1.1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。氣體都含有相同數(shù)目的粒子。即：即：T T1 1=T=T2 2，p p1 1=p=p2 2，V V1 1=V=V2 2N N1 1=N=N2 2思想思想方法方法2.2.阿伏加德羅定律的推論。阿伏加德羅定律的推論。條件條件結(jié)論結(jié)論推論一推論一同溫同壓同溫同壓推論二推論二同溫同容同溫同容注：以上用到的符號(hào)：注：以上用到的符

31、號(hào)：為密度、為密度、p p為壓強(qiáng)、為壓強(qiáng)、n n為物質(zhì)的為物質(zhì)的量、量、M M為摩爾質(zhì)量、為摩爾質(zhì)量、V V為氣體體積為氣體體積1122VnVn1122MM1122pnpn【高考警示【高考警示】阿伏加德羅定律應(yīng)用的兩個(gè)注意點(diǎn)：阿伏加德羅定律應(yīng)用的兩個(gè)注意點(diǎn)：(1)(1)阿伏加德羅定律適用對(duì)象是氣體，要阿伏加德羅定律適用對(duì)象是氣體，要“三同三同”才能定才能定“一一同同”。(2)(2)在比較氣體體積大小時(shí)，一定要注意是否是氣體，是否在在比較氣體體積大小時(shí)，一定要注意是否是氣體，是否在同溫同壓下。同溫同壓下?！镜漕}通關(guān)【典題通關(guān)2 2】(2013(2013大綱版全國卷大綱版全國卷) )下列關(guān)于同溫同

32、壓下的下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體兩種氣體1212C C1818O O和和1414N N2 2的判斷正確的是的判斷正確的是( () )A.A.體積相等時(shí)密度相等體積相等時(shí)密度相等B.B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【解題指南【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：解答本題時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：(1)(1)準(zhǔn)確把握質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。準(zhǔn)確把握質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。(2)(2)運(yùn)用阿伏加德羅定律分析。運(yùn)用阿伏加德羅定律分析。【解析【解析】選

33、選C C。選項(xiàng)選項(xiàng)具體分析具體分析結(jié)論結(jié)論A A同溫同壓下兩氣體體積相等，物質(zhì)的量亦相等，同溫同壓下兩氣體體積相等，物質(zhì)的量亦相等，由于兩種氣體摩爾質(zhì)量不等，故密度不等由于兩種氣體摩爾質(zhì)量不等，故密度不等錯(cuò)誤錯(cuò)誤B B1212C C1818O O中子數(shù)為中子數(shù)為1616，1414N N2 2中子數(shù)為中子數(shù)為1414；兩分子均；兩分子均為雙原子分子，原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等，為雙原子分子，原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等，中子數(shù)不等中子數(shù)不等錯(cuò)誤錯(cuò)誤C C1212C C1818O O、1414N N2 2兩分子電子數(shù)均為兩分子電子數(shù)均為1414；同溫同壓下；同溫同壓下兩氣體體積相等，則分子數(shù)相等，電子數(shù)

34、相等兩氣體體積相等，則分子數(shù)相等，電子數(shù)相等正確正確D D兩種氣體摩爾質(zhì)量不等，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量不兩種氣體摩爾質(zhì)量不等，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量不等，質(zhì)子數(shù)不等等，質(zhì)子數(shù)不等錯(cuò)誤錯(cuò)誤【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】若把若把“1212C C1818O O和和1414N N2 2”改為改為“1212C C1616O O和和1414N N2 2”，則上，則上述選項(xiàng)中正確的有哪些？述選項(xiàng)中正確的有哪些？提示：提示：1212C C1616O O和和1414N N2 2的摩爾質(zhì)量相等，的摩爾質(zhì)量相等，1 mol1 mol兩種氣體中所含原兩種氣體中所含原子、中子、電子、質(zhì)子的數(shù)目也相等。故子、中子、電子、質(zhì)子的數(shù)目也相等。故

35、A A、B B、C C、D D四選項(xiàng)均四選項(xiàng)均正確。正確?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】(2014(2014臺(tái)州模擬臺(tái)州模擬) )常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿燒瓶中分別盛滿X X和和Y Y兩種氣體，打開開關(guān)兩種氣體，打開開關(guān)a a，使兩燒瓶內(nèi)的氣，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是( () )A.A. B.B. = = C.C. D.D. 編號(hào)編號(hào)氣體氣體X XHIHINHNH3 3H H2 2NONO氣體氣體Y YClCl2 2HClHClClCl2 2O O2 2【解析【解析】選選

36、C C。審題時(shí)要注意三個(gè)問題：一是氣體。審題時(shí)要注意三個(gè)問題：一是氣體X X與與Y Y可能反可能反應(yīng)，二是壓強(qiáng)大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意應(yīng)，二是壓強(qiáng)大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為amolamol。中中ClCl2 2+2HI=2HCl+I+2HI=2HCl+I2 2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為應(yīng)后，氣體

37、的物質(zhì)的量為1.5amol1.5amol。中中NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl，反應(yīng)后無氣體。反應(yīng)后無氣體。中不反應(yīng)中不反應(yīng)( (光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng)光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng)) )。中中發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于的量介于amolamol與與1.5amol1.5amol之間。之間?！炯庸逃?xùn)練【加固訓(xùn)練】1.1.如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。體積相等的五個(gè)氣球。A A、B B、C C、D D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含四個(gè)氣球中，與氯化氫所含