浙教版九年級科學(xué)上冊課件物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用+第二節(jié)+金屬的化學(xué)性質(zhì)+課件(共20張PPT)

1、倍速課時(shí)學(xué)練第第2節(jié)節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)倍速課時(shí)學(xué)練二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？知識回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。金屬跟氧氣的反應(yīng)金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、 a.將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到觀察到:_ 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面量的

2、熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色變成黑色鎂燃燒鎂燃燒銅絲加熱銅絲加熱倍速課時(shí)學(xué)練b.將加熱過的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，將加熱過的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到觀察到_.1、有些有些金屬能在氧氣中燃燒，金屬能在氧氣中燃燒， 2Cu +O2=2CuO (銅不能燃燒銅不能燃燒)點(diǎn)燃2Mg+ O2=2MgO溶液變成藍(lán)綠色溶液變成藍(lán)綠色CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 倍速課時(shí)學(xué)練有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生

3、成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鐵、氧化鋁。(氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜)金屬跟酸的反應(yīng)金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：察并記錄現(xiàn)象：_。鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡結(jié)結(jié) 論：論：倍速課時(shí)學(xué)練思考思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？思考思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。實(shí)驗(yàn)實(shí)

4、驗(yàn)3、1、取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片、銀條分別放入、取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片、銀條分別放入盛有稀鹽酸的盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：支試管中，觀察到：_2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。生的是氫氣。 鎂條、鋁片、鋅粒鎂條、鋁片、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片和銀條卻沒氣泡產(chǎn)生。表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片和銀條卻沒氣泡產(chǎn)生。倍速課時(shí)學(xué)練反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3 3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3 3支試管中，觀察現(xiàn)象支試管中，觀察現(xiàn)象:_:_._. 反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 鎂條、鋅粒表面鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2倍速課時(shí)學(xué)練 鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4、 1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲

6、，過一會兒取出，觀察有什么變化的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化:_.化學(xué)反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)方程式為： 鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 倍速課時(shí)學(xué)練 2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到的銅絲，過一會兒取出，觀察到_。說明說明: 3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到觀察到_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅絲表面沒變化銅絲表面

7、沒變化 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。 浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。的銅絲卻沒有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag倍速課時(shí)學(xué)練思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？分解反應(yīng)有什么不同？置換反應(yīng)置換反應(yīng) 2.通式：通式：1. 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。單質(zhì)和另一種化合

8、物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。ABCACB 或或 ABCBAC倍速課時(shí)學(xué)練3.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：思考：化學(xué)方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，這是不是置換反應(yīng)？，這是不是置換反應(yīng)？為什么？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序?yàn)榛顒有源笮〉捻樞驗(yàn)開。Zn Cu Ag倍速課時(shí)學(xué)練1、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如活動性順

9、序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？何排列？三。金屬的活動性順序三。金屬的活動性順序倍速課時(shí)學(xué)練 （1）. 試劑的選擇：試劑的選擇： （2）. 實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橛蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)開。鎂、鋅、銅

10、三種金屬和稀鹽酸鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸MgZnHCu倍速課時(shí)學(xué)練 Mg+2HCl=MgC l 2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱倍速課時(shí)學(xué)練 4、金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：、金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律： 金屬跟酸反應(yīng)金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。中的氫置換出來。

11、金屬跟鹽溶液的反應(yīng)金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強(qiáng)的金動性順序中，只有一種活動性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。的鹽溶液中置換出來。倍速課時(shí)學(xué)練討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？么意義？用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？為什么？倍速課時(shí)學(xué)練三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移三、化學(xué)

12、反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到察到_ 銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？倍速課時(shí)學(xué)練 2e 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動性比銅強(qiáng)?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅動性比銅強(qiáng)?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)

13、就發(fā)生了。離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅濕法煉銅倍速課時(shí)學(xué)練1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少銅粉中含有的少量鐵粉；量鐵粉；FeCl2溶液中含有的少量溶液中含有的少量CuCl2 。2、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉銀粉”是什么金屬，通過實(shí)驗(yàn)做出初步是什么金屬，通過實(shí)驗(yàn)做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報(bào)告。分析和判斷，并提交調(diào)查分析

14、報(bào)告。a.用稀鹽酸用稀鹽酸 b.用鐵粉用鐵粉 為什么？為什么？ 銀粉即是銀粉即是鋁粉鋁粉，是具有銀色光澤的金屬，是具有銀色光澤的金屬 裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。 倍速課時(shí)學(xué)練3、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請寫出下列反應(yīng)的屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放入把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的小杯滴有酚酞的水中。水中。 把一塊綠豆大的金屬鉀放入把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅小杯滴有硫酸銅溶液中。溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2 有氣體產(chǎn)生，滴有