中考化學(xué)第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二節(jié)化學(xué)元素和物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)課件新人教版

1、1第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)元素和物質(zhì)的分類化學(xué)元素和物質(zhì)的分類第二部分第二部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2知識梳理知識梳理一、組成物質(zhì)的元素一、組成物質(zhì)的元素1. 元素：具有相同的元素：具有相同的 (即即 )的一類的一類原子的總稱。原子的總稱。2. 元素的存在形式有兩種，即存在于元素的存在形式有兩種，即存在于 和和 中。中。3. 地殼中含量居前四位的元素分別是地殼中含量居前四位的元素分別是 、 、 、 ，生物細(xì)胞中排前三位的，生物細(xì)胞中排前三位的元素分別為元素分別為 、 、 。4. 元素與物質(zhì)一樣屬于宏觀概念，只講元素與物質(zhì)一樣屬于宏觀概念，只講 而不講而不講 。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)單質(zhì)

2、單質(zhì)化合物化合物氧氧 (O)硅硅 (Si)鋁鋁 (Al)鐵鐵 (Fe)氧氧 (O)碳碳 (C)氫氫 (H)種類種類個數(shù)個數(shù)3二、物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系二、物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系 元素是宏觀的概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在元素是宏觀的概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時，應(yīng)該用討論物質(zhì)的組成時，應(yīng)該用“由某元素組成由某元素組成”來描述，來描述，其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義。原子、分子、離子其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義。原子、分子、離子是微觀的概念。當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時，就應(yīng)該用原子是微觀的概念。當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時，就應(yīng)該用原子(或或分子

3、、離子分子、離子)來描述，不僅要講種類而且要講來描述，不僅要講種類而且要講“個數(shù)個數(shù)”。故在。故在討論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時，應(yīng)注意規(guī)范地運(yùn)用這些概念?，F(xiàn)討論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時，應(yīng)注意規(guī)范地運(yùn)用這些概念?，F(xiàn)舉例如下：舉例如下：(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說法由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說法(以二氧化碳以二氧化碳(CO2)為例為例)：二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的；二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；每個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的。每個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的。4(2)由原子由原子(或離子或離子)直接

4、構(gòu)成的物質(zhì)直接構(gòu)成的物質(zhì)(如汞、食鹽如汞、食鹽)，有兩，有兩種說法：種說法：汞是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成汞是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成的。的。汞是由汞原子構(gòu)成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成汞是由汞原子構(gòu)成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。的。物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系小結(jié)物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系小結(jié)(如圖如圖221所示所示)：5二、元素符號的書寫及所表示的意義二、元素符號的書寫及所表示的意義1. 元素符號的書寫方法：元素符號的書寫方法：國際上統(tǒng)一采用元素的國際上統(tǒng)一采用元素的 名稱的第一個大寫字母來名稱的第一個大寫字母來表示元素，如氮元素用表

5、示元素，如氮元素用“N”表示；如果第一個字母相同，就表示；如果第一個字母相同，就再附加一個小寫字母來區(qū)別，如鈉元素用再附加一個小寫字母來區(qū)別，如鈉元素用“Na”表示。表示。2. 元素符號表示的意義：元素符號表示的意義：(1)宏觀意義：表示一種宏觀意義：表示一種 。(2)微觀意義：表示這種元素的微觀意義：表示這種元素的 。(3)金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示該種金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示該種物質(zhì)。物質(zhì)。例如：例如：“H”可以表示氫元素，也可以表示一個氫原子?？梢员硎練湓?，也可以表示一個氫原子?！癋e”可以表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子，還可以表可以表示鐵元素，

6、也可以表示一個鐵原子，還可以表示鐵單質(zhì)。示鐵單質(zhì)。拉丁文拉丁文元素元素一個原子一個原子6【特別提醒】【特別提醒】 若元素符號前面有數(shù)字，則整個符號只表示原子若元素符號前面有數(shù)字，則整個符號只表示原子或微觀意義，如或微觀意義，如“2H2H”就只能表示兩個氫原子，只有就只能表示兩個氫原子，只有微觀意義，沒有宏觀意義。微觀意義，沒有宏觀意義。3. 元素中文名的部首大多可表示該元素的單質(zhì)在通元素中文名的部首大多可表示該元素的單質(zhì)在通常狀況下的物態(tài)。常狀況下的物態(tài)?！敖鸾稹北硎竟腆w金屬，例如：銅、鐵。表示固體金屬，例如：銅、鐵。“石石”表示固態(tài)非金屬，例如：硅、碳。表示固態(tài)非金屬，例如：硅、碳?！皻鈿狻?/p>

7、表示氣態(tài)，例如：氧、氮。表示氣態(tài)，例如：氧、氮?！般咩摺焙秃汀八北硎疽簯B(tài)，例如：汞、溴。表示液態(tài)，例如：汞、溴。74. 元素的分類：元素的分類：分類 最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)金屬一般 4個電子在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，形成 離子，活潑非金屬一般 4個電子在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，形成 離子，活潑稀有氣體等于 個電子化學(xué)反應(yīng)中一般不會 電子，不活潑失去陽得到陰8得失8三、元素周期表的結(jié)構(gòu)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原

8、子質(zhì)量等內(nèi)容。如圖相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。如圖222所示。所示。 此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分。非金屬元素作了區(qū)分。92. 每一橫行每一橫行(周期周期)： 周期表每一橫行叫做一個周期表每一橫行叫做一個 ，共有，共有個橫行，個橫行，即有即有 個周期。個周期。 說明：每周期開頭是說明：每周期開頭是 元素元素(第一個周期除外第一個周期除外)，靠近尾部的是靠近尾部的是 元素，結(jié)尾的是元素，結(jié)尾的是 元素。這說元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 由由1個遞增到個遞增到8個，達(dá)到原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9、，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子個，達(dá)到原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從最外層電子數(shù)從1個遞增到個遞增到8個的規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也個的規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是就是“元素周期表元素周期表”這個名稱的來源，它反映了元素之間的這個名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。內(nèi)在聯(lián)系。周期周期77金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)10四、物質(zhì)的分四、物質(zhì)的分類類3. 每一縱行每一縱行(族族)： 周期表中的周期表中的 個縱行中，除個縱行中，除8、9、10三個縱行共同組三個縱行共同組成一個族外，其余成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個個縱行，每一個縱行叫做一個

10、，共有共有個族。個族。18族族16111. 由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為 ，而由兩種或，而由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫 。2. 按組成元素的種數(shù)又可以將按組成元素的種數(shù)又可以將 分為單質(zhì)和化合物，分為單質(zhì)和化合物，其中單質(zhì)是由其中單質(zhì)是由 種元素組成的純凈物，而化合物是種元素組成的純凈物，而化合物是由由 元素組成的純凈物。氧化物為氧元素元素組成的純凈物。氧化物為氧元素與另一種元素組成的與另一種元素組成的 。3. 含有氧元素的化合物統(tǒng)稱為含有氧元素的化合物統(tǒng)稱為 。4. 酸是由酸是由 與與 構(gòu)成的化合物；堿是由構(gòu)成的化合物；堿是由 與與 構(gòu)

11、成的化合物；鹽是由構(gòu)成的化合物；鹽是由 與與 構(gòu)成的。構(gòu)成的。純凈物純凈物混合物混合物純凈物純凈物一一 (或同或同)兩種或兩種以上兩種或兩種以上化合物化合物含氧化合物含氧化合物氫離子氫離子酸根離子酸根離子金屬離子金屬離子氫氧根離子氫氧根離子金屬或銨根離子金屬或銨根離子酸根離子酸根離子125. 純凈物、混合物的概念辨析：純凈物、混合物的概念辨析：(1)混合物混合物由兩種或多種成分混合而成的物質(zhì)。由兩種或多種成分混合而成的物質(zhì)。混合物的特點(diǎn)：無固定組成混合物的特點(diǎn)：無固定組成(不能用一個化學(xué)式表示不能用一個化學(xué)式表示)、無、無固定的性質(zhì)。由于混合物中的物質(zhì)是簡單地混合在一起，它固定的性質(zhì)。由于混合

12、物中的物質(zhì)是簡單地混合在一起，它們沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物的組成物質(zhì)仍保持其原有的性們沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物的組成物質(zhì)仍保持其原有的性質(zhì)。組成不固定性質(zhì)也就不固定，如石油是一種由多種物質(zhì)質(zhì)。組成不固定性質(zhì)也就不固定，如石油是一種由多種物質(zhì)組成的混合物，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，利用這一特點(diǎn)，就可組成的混合物，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，利用這一特點(diǎn)，就可從石油中分離出汽油、煤油、柴油等。從石油中分離出汽油、煤油、柴油等。日常生活中的物質(zhì)大多數(shù)是混合物，通常所說的純凈物日常生活中的物質(zhì)大多數(shù)是混合物，通常所說的純凈物是含雜質(zhì)很少，具有一定純度的物質(zhì)。初中化學(xué)中所涉及的是含雜質(zhì)很少，具有一定純度的物質(zhì)。初中化

13、學(xué)中所涉及的混合物有溶液、懸濁液、乳濁液、石油、天然水、空氣、天混合物有溶液、懸濁液、乳濁液、石油、天然水、空氣、天然氣、水煤氣和合金。然氣、水煤氣和合金。13(2)純凈物純凈物由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)。由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)。由于純凈物中只有一種物質(zhì)，所以任何一種純凈物由于純凈物中只有一種物質(zhì)，所以任何一種純凈物都有固定的組成都有固定的組成(能用一個化學(xué)式表示能用一個化學(xué)式表示)，具有一定的性，具有一定的性質(zhì)。質(zhì)。 化合物按組成或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可分為氧化物、酸、堿、鹽?；衔锇唇M成或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可分為氧化物、酸、堿、鹽。14(3)從微觀角度解釋混合物和純凈物：從微觀角度解釋混合物和純凈物：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子

14、有分子、原子和離子，純凈物是直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，純凈物是只由一種分子只由一種分子(或一種原子或一種原子)構(gòu)成的物質(zhì)，或由一種陽離構(gòu)成的物質(zhì)，或由一種陽離子或陰離子構(gòu)成的離子化合物?；旌衔锏奈⒂^構(gòu)成：子或陰離子構(gòu)成的離子化合物。混合物的微觀構(gòu)成：由不同分子構(gòu)成的混合物，如空氣中有由不同分子構(gòu)成的混合物，如空氣中有O2、N2和和CO2等等分子；分子；由分子和離子構(gòu)成的混合物，如由分子和離子構(gòu)成的混合物，如NaCl溶液中有溶液中有H2O分子、分子、Na和和Cl；稀鹽酸中有；稀鹽酸中有H2O分子、分子、H和和Cl和和HCl分子；分子；由不同種原子構(gòu)成的混合物，如生鐵中由不同種原子構(gòu)成

15、的混合物，如生鐵中含鐵原子和碳原子。含鐵原子和碳原子。15易錯清單易錯清單易錯點(diǎn)一：對化學(xué)符號的理解。易錯點(diǎn)一：對化學(xué)符號的理解。 單獨(dú)的元素符號可以表示該元素原子個數(shù)，也可單獨(dú)的元素符號可以表示該元素原子個數(shù)，也可以表示該元素，如：以表示該元素，如：H既表示氫元素，又表示一個氫原既表示氫元素，又表示一個氫原子。如果在元素符號前面添上系數(shù)，就只表示該元素的子。如果在元素符號前面添上系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如：原子個數(shù)，不能表示該元素。如：2H只能表示兩個氫原只能表示兩個氫原子。子。易錯點(diǎn)二：對同種元素組成的物質(zhì)的認(rèn)識。易錯點(diǎn)二：對同種元素組成的物質(zhì)的認(rèn)識。 由同一種元素

16、組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(純凈物純凈物)，也可能是混合物。如氧氣和臭氧的混合氣體。也可能是混合物。如氧氣和臭氧的混合氣體。16中考考點(diǎn)精講精練中考考點(diǎn)精講精練考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 元素與元素周期表元素與元素周期表【例【例1】(2015佛山佛山)2015年年6月國家開始實(shí)行飲用水新月國家開始實(shí)行飲用水新標(biāo)準(zhǔn)，礦物質(zhì)水、堿性水、離子水等名稱將被禁止使標(biāo)準(zhǔn)，礦物質(zhì)水、堿性水、離子水等名稱將被禁止使用。某品牌飲用水標(biāo)簽標(biāo)明了該水中鈉、鉀、鈣等的用。某品牌飲用水標(biāo)簽標(biāo)明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量，鈉、鉀、鈣等是指含量，鈉、鉀、鈣等是指()A. 原子原子 B. 分子分子 C. 元

17、素元素 D. 單質(zhì)單質(zhì)解析：解析：某品牌飲用水標(biāo)簽標(biāo)明了該水中鈉、鉀、鈣等某品牌飲用水標(biāo)簽標(biāo)明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量，鈉、鉀、鈣等是指元素，與具體存在的形態(tài)的含量，鈉、鉀、鈣等是指元素，與具體存在的形態(tài)無關(guān)。標(biāo)簽上通常用元素及其所占質(zhì)量無關(guān)。標(biāo)簽上通常用元素及其所占質(zhì)量(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))來來描述成分。描述成分。答案：答案：C17考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2014深圳深圳)如圖如圖223，下列說法正確的是，下列說法正確的是( )A. 銥原子的核外電子數(shù)是銥原子的核外電子數(shù)是77 B. 銥元素的相對原子質(zhì)量是銥元素的相對原子質(zhì)量是192.0 gC. 銥元素的質(zhì)子數(shù)是銥元素的質(zhì)子數(shù)是115

18、D. 銥元素不是金屬元素銥元素不是金屬元素A182. (2014茂名茂名)回答下列有關(guān)問題：回答下列有關(guān)問題：(1)地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是 (填元素符號填元素符號)。(2)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，請畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，請畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，該原子容易，該原子容易 電子電子(填填“得到得到”或或“失失去去”)，成為，成為 (填填“陰離子陰離子”或或“陽離子陽離子”)。(3)HClO4中氯元素的化合價是中氯元素的化合價是 。(4)在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的的NaCl溶液中加入溶液中加入3 g NaCl和和17 g水完全溶解后，

19、所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。Al失去失去陽離子陽離子715%193. (2014佛山佛山)在在“宏觀宏觀微觀微觀符號符號”之間建立聯(lián)系，之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。圖224是元素周期是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。列問題。(1)圖圖225四種元素中，屬于非金屬元素的是四種元素中，屬于非金屬元素的是(填元素符號填元素符號)。(2)2個鎂離子的符號為個鎂離子的符號為 ，鋁原子的核電荷數(shù)，鋁原子的核電荷數(shù)x為為 ，硅的氧化物的化學(xué)式為

20、，硅的氧化物的化學(xué)式為 。Si2Mg213SiO220(3)相對原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系相對原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系(見下表見下表)，根據(jù)下表判斷，根據(jù)下表判斷6.021023個鈉原子的質(zhì)量個鈉原子的質(zhì)量y為為 。請歸納下表中的規(guī)律：。請歸納下表中的規(guī)律：_ _ _。23 g質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量(或或6.021023個不同原子的質(zhì)量之比等于對應(yīng)原子的相個不同原子的質(zhì)量之比等于對應(yīng)原子的相對原子質(zhì)量之比對原子質(zhì)量之比)6.021023個原子的個原子的21考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類【例【例2】(2015廣

21、州廣州)鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是質(zhì)的分類正確的是()A. 混合物、氧化物、鹽混合物、氧化物、鹽 B. 單質(zhì)、混合物、鹽單質(zhì)、混合物、鹽C. 鹽、氧化物、純凈物鹽、氧化物、純凈物 D. 混合物、鹽、化合物混合物、鹽、化合物解析：鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高解析：鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成，屬于混合物；氧化鋁屬于氧化物，硫酸溫熔合而成，屬于混合物；氧化鋁屬于氧化物，硫酸鋁屬于鹽。鋁屬于鹽。答案：答案：A22考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2015廣東)下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )A. 雞蛋、水果含有蛋白質(zhì) B. 甲烷屬于有

22、機(jī)物C. 纖維素屬于合成材料 D. 液態(tài)氧屬于氧化物2. (2014揭陽)下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )A. 涼茶 B. 蒸餾水 C. 蘋果醋 D. 可樂3. (2015茂名)對物質(zhì)進(jìn)行歸類整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列歸類關(guān)系相符的是( )A. 海水純凈物 B. 純堿堿 C. 碳酸氫鈉酸 D. 鐵金屬單質(zhì)BBD23考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 元素與元素周期表元素與元素周期表中考預(yù)測演練中考預(yù)測演練7. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題：回答有關(guān)問題：(1)請從上表中查出關(guān)于硼元素

23、的一條信息：請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息： 。(2)第第3周期周期(橫行橫行)中屬于金屬元素的是中屬于金屬元素的是 (填一種填一種)，其陽離子是，其陽離子是 。硼原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為硼原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5(或硼元素屬于非金屬元素等或硼元素屬于非金屬元素等)鈉鈉(或鎂或鋁或鎂或鋁)Na(或或Mg2或或Al3)24(3)第第11號元素與第號元素與第17號元素組成的化合物是號元素組成的化合物是 ，構(gòu)，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是成該物質(zhì)的微粒是 (填填“分子分子”“”“原子原子”或或“離子離子”)。(4)在元素周期表中，同一族在元素周期表中，同一族(縱行縱行)的元素具有相似的化學(xué)性的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 (填標(biāo)號填標(biāo)號)。A. C和和Ne B. Be和和Mg C. Al和和Si D. F和和Cl(5) 第第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體發(fā)生反應(yīng)，生