物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題8套

1、選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題（一）一、選擇題（每小題 3分，共54分）下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤.的是B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)D.必然伴隨著能量的變化A.會引起化學(xué)鍵的變化C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化2.對SC2與CQ說法正確的是（A.都是直線形結(jié)構(gòu)原子和C原子上都沒有孤對電子B.中心原子都采取sp雜化軌道 為V形結(jié)構(gòu)，CQ為直線形結(jié)構(gòu)3.下列敘述中正確的是（）B. CH、CC4都是含有極性鍵的非極性分子A.金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C. HF、HCl HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4.下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是（>HNO3>4C&g

2、t;HClO>HNO35 .已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是 KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤 的是（）元素I1|2|3|4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見化合價是+1價B.元素丫是W A族的元素C元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)6 .下列說法錯誤.的是（）A. s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形 B. Cu元素在元素周期表的 ds區(qū)C. 1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為D. DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的7.下列說法中錯誤.的是（）A.根據(jù)對角線規(guī)則，皺和鋁的性質(zhì)

3、具有相似性B,在H3O+、NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28，8 .用價層電子對互斥理論（VSEPR預(yù)測H2s和COC2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形B. V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形9 .根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算 C序（g） +4F2 （g） =CF+4HF（g）的反應(yīng)熱 旦為（）化學(xué)鍵C HC FH FF F鍵能 / ( kJ/mol)414489565155A. V940 kJ mol 1 kJ mol 1C.Y85 kJ mol 1

4、 kJ mol 110 .對充有短氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.短原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流作用下，短原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)11 .在乙烯分子中有5個b鍵、一個無鍵，它們分別是（）A. sp2雜化軌道形成 b鍵、未雜化的2p軌道形成兀鍵B. sp2雜化軌道形成 兀鍵、未雜化的2P軌道形成b鍵C. C-H之間是sp2形成的b鍵，C-C之間是未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵D. C-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵12

5、.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。 下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu （NH3）4 2+C.上述現(xiàn)象說明Cu （NH3）4 2壞如Cu（OH>穩(wěn)定D.在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道13 .已知氯化鋁易溶于苯和乙1I,其熔點(diǎn)為190C,則下列結(jié)論錯誤.的是（）A.氯化鋁是電解質(zhì)B固體氯化鋁是分子晶體C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁D氯化鋁為非極性分子14 .關(guān)于原子軌道的說法正確的是

6、（）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合形成 雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵15 .右圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y< Z;Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；Z的原子序數(shù)比丫大19;Z所在的周期中含有32種元素。A.B.C.只有D.只有16 . 2001年諾貝爾

7、化學(xué)獎授予 手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)時， 這種碳原子稱為 手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有手性碳原子”的是（）A. CBr2F2B. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3 D. CH3CH （OH） COOH17 .在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A.熔點(diǎn)：CQ>KCASQB,水溶性：HCl> H2O>SC2C.沸點(diǎn)：乙烷 >戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性：HF> H2ONH3&C2是一種橙黃色的液體，遇水加核的

8、同狀緒構(gòu)18 .氯化二硫（&C2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下 易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）A. S2CI2的結(jié)構(gòu)式為 Cl-S- S- ClB. &C2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C. S?Br2與SCI2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2C2D. S2c2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2c2+2H2O=SQ T +3SJ +4HCI第口卷二、填空題19 . （10分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為 ns

9、1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子 數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）以上這五種元素中，屬于 S區(qū)的是（填元素符號）。（2）由這五種元素組成的一種化合物是 （寫化學(xué)式）。（3）寫出D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖 。（4）元素電負(fù)性為B D,元素第一電離能為 C Eo （填冬"、2”或 一）20 . （10分）氮是地球上極為豐富的元素。（1） Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài) N3-的電子排布式為 。（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2互為等電子體，請寫出 CO分子結(jié)構(gòu)式 。（3）在極性分子NC3中，N元素

10、的化合價為-3, Cl元素的化合價為+1,請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子。已知 NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。21. (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式。(2) D的氣態(tài)氫化物的 VSEPR真型為一,其中心原子的雜化類型為。(3) G H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序藥1 (用元素符寫作而 。(4)由A、C、D形成的ACD分子中，含有 個b鍵，個無鍵。(5)要證明

11、太陽上是否含有 R元素，可采用的方法是。(6)元素M的化合物(MO2c12)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題:與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有 (填元素符號MO2C2常溫下為深紅色液體，能與CC4、C&等互溶，據(jù)此可判斷MO2CI2是(填 極性”或 非極性”) 分子。在C2H4、CH3C1、CH2O、C&、CC4五種有機(jī)化合物中， 碳原子采取sp2雜化的分子有 (填分子式)。22. (16分)夜幕降臨，北京奧運(yùn)會主會場 鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照

12、明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素中國紅”為主色。請回答下列問題：火焰利用了部分金屬的元素特征的 反應(yīng)，該反應(yīng)屬于 (填 物理”或 化學(xué)")變化。下圖所示的五元環(huán)代表 A、B、C、D、EE種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合 物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18, B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為 3:4,電子總數(shù)之比為3:2。根據(jù)以上信息回答下列問題：B的水溶液

13、呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為 , D的化學(xué)式是 A、B、E中均含有的一種元素為 (填元素名稱)。E電子式為。液態(tài)BT液態(tài)E 反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NHCl。試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式參考答案一、選擇題(共25小題，每小題 2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)123456789101112CDBBDADDAAAB131415161717CCADDB19. (8 分)33 3Fin(1) H K (2) KAl(SQ)2?12H2

14、O (4) > ,>。20. (10分)(1) 1s22s22p6 (2) C=O (或 C£O) (3) HClO NH3H2O(4) F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故 NF3不易與Cu2 +形成配離子。21. (16 分)(1) 2Mg+CC2=2MgO+C(4)2 2(5)對太陽光進(jìn)行光譜分析(22. (16分)(1)焰色反應(yīng)；物理。 H 2。2-1HO2 +H+N 2H4 +2H2O2 N2H4+2HCl=N2H6C2(2)四面體sp3(3) Mg>Al>Na6)K、Cu4非極

15、性C 2H4、CH2OH H, S3N4。氫；Hp吁H=N2 (g) +4H2O (l) A H= 2QkJ/mol(由于鹽酸是足量的，所以若是寫成N2H5Cl不給分)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題（二）總分： 100 分 考試時間：90 分鐘第I卷（選擇題共48分）（每小題只有一個正確答案，每題3 分，共 48 分。 ）1 下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（）A.用鐵制品做炊具 B.用金屬鋁制成導(dǎo)線C.用鉗金做首飾D.鐵易生銹2某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsl,當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵是（）A. 一定是共價鍵C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵3.下列分子中的8鍵是由兩

16、個原子的A H2B CCl4B. 一定是離子鍵D. 一定是極性共價鍵s 軌道以 “頭碰頭 ”方式重疊構(gòu)建而成的是（）CCl2DF24下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)說法中，正確的是（）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高C.只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子5下列各項的敘述都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A.水中的分子間作用力和硫化氫分子中的分子間作用力B.相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率C.晶體硅中SI Si鍵的鍵能和金剛石中C C鍵的鍵能D.甲烷分子中C-H鍵的極性和氨分子中 N

17、-H鍵的極性6以下說法正確的是（）A.石墨與金剛石都屬于原子晶體B.干冰氣化破壞了化學(xué)鍵C.共價化合物可能含離子鍵D.由于水中存在氫鍵，水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小7 高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣?，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中NN鍵的鍵能為160 KJmol-1,而的鍵能為942 KJmol-1。則下列說法不正確的是（）A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定8 .高聚氮晶體屬于原子晶體C. 該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比n（N）:n（N N）=1:3D.高聚氮可以用作炸藥8下列敘述正確的是（）A 2s 軌道可以和3p 軌道形成sp2

18、 雜化軌道B.烯煌中的碳碳雙鍵由l個8鍵和l個兀鍵組成C.由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形9. X元素形成的簡單陰離子與Y元素形成的簡單陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。由此可知（）A. X元素的原子半徑大于 Y元素的原子半徑B. X元素的電負(fù)性大于 Y元素的電負(fù)性C. X原子的氧化性小于 Y原子的氧化性D. X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能Na2O2、 SQ、)A.B.C.D.11.下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（A. H2O,。3, CC4C. SC2, SiO2, 0312.下列有關(guān)說法正確的是（A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是:B.微

19、粒半徑由大到小順序是:B. CC4, (NH4)2S,)H2C2D. P2O5, CC2, H3PC4)晶體硅氯化鈉 冰干冰H+L+H0.鎂和硫熔化所克服的微粒間作用力屬于同種類型D. CC2、HCl、CF4、PC3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（A. sp,范德華力B. sp2,范德華力C sp2,氫鍵14.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高)D. sp3,氫鍵)

20、0. P軌道電子能量-一定局s軌道電子能量10.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質(zhì)： 石墨、 金剛石、CaCl2、 于冰，其中含有兩種不同類型的作用力的是（D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低15.下列分子中，中心原子以A. NH3B. BF3sp雜化軌道成鍵的是（0. BeC2)D. H2C16. NaCl的晶胞如右圖，每個和C離子的數(shù)目分別是（A. 14, 13C. 4, 4B. 1,1D. 6, 6NaCl晶胞中含有的Na+離子 ） Na+O C-第H卷（非選擇題共52分）二、填空題（共52分）17. （4分）根據(jù)要求完成下列各題：（1）寫出氫負(fù)離子 （H-

21、）的電子排布式 .（2）已知存在下列變化：H-（g）=H（g）+6吸收能量為a kJm。1-1; H（g）=H+（g）+e吸收能量為b kJ mol-1。則氫負(fù)離子（H-）的第一電離能為18. （8分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、航天航空材料，被 譽(yù)為 未來世界的金屬試回答下列問題：（1）鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為 。 Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于 Ti。BaO O（填s、P、d、ds或f）區(qū)元素。（2）偏鈦酸鋼在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有 應(yīng)用。偏鈦酸鋼為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)

22、如右圖 所示，它的化學(xué)式是?，F(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為 TiCl3（H2O）6,將1 mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為l mol,已知該配合物的配位數(shù)為6,則該配合物的配位體是 。 1 mol該配合物外界所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為mol。19. （9分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）,化學(xué)反應(yīng)的SiCSi; SiC4 H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格 中的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷晶體硅和化合物 是SiC4的熔點(diǎn)高低（填能”或不能”）理由（3）工業(yè)上高

23、純硅可通過下列反應(yīng)制取:計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為SiC4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)20. （12分）已知A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示, 物是光導(dǎo)纖維的主要成分。請?zhí)羁眨海?）C的元素符號為, D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為, A元素原子的軌道表示式 A元素的氧化（2）B元素氫化物的分子式為 B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為其中（3）與A元素同主族位于 A的上一周期的元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大、不導(dǎo)電的是（填物質(zhì)的名稱）。（填物質(zhì)的名稱），它屬于晶體；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是化學(xué)鍵Si- OSi- ClH-HH-ClSi- SiSi- C

24、鍵能/ kJ - mo1 -1460360436431176347比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“喊“<'：）SiO2o21. （8分）通常情況下，微粒 A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有 10個電子; B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出 C和D; A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得 C和一種白色沉淀，該白 色沉淀能溶于NaOH溶液。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列 4種微粒：A.，C.，D.（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:22. （11分）規(guī)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子， 其中A、B、C D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元 （圖中正四面體以外可能

25、有的部分未畫出，虛線不表示 化學(xué)鍵或分子問作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì) A的同素異形體能與 B 物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由 E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與 B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:。與A同主族的第4周期元素基態(tài)原子的電子排布式為（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序是（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是（4）F分子的中心原子雜化類型是 _ （用元素符號回答）。 （寫出化學(xué)式）。

26、E易溶于F,其原因是、選擇題(每小題只有一個正確答案，每題 3分，共48分。)題號12345678答案DCADADCB題號910111213141516答案BBDABCCC第n卷(非選擇題共52分)二、填空題(共52分)17. (4 分)(1) 1s2 (2) a kj / mol18. (8 分)(1)同位素； 4; IV; do(2) BaTQ (3) C卜 出0;2。19. (9 分)(1) > <。(2)不能，晶體硅是原子晶體，它的熔點(diǎn)與共價健的強(qiáng)度直接關(guān)系，而四氯化硅是分子晶體，它的熔點(diǎn)與分子間作用力的大小有關(guān)，所以不能根據(jù)鍵能的比較晶體硅和SiC4的熔點(diǎn)高低。(3) 2

27、36 kj / mol。20. (1) As；浮.叵回也皿皿EETZ2 818 6選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題（三）可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16； Cl；K 39。第I卷（選擇題共70分）一選擇題（本題包括10 小題，每題3 分，共 30 分。每小題只有一個選項符合題意。）1 在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.波爾2、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是A +1B +2C +3D -13下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A. Na+：1s22s22p6B. F ： 1s22s22p5C. O2 ：1s

28、22s22p4D. Ar： 1s22s22p63s23p64下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是A FB ClC BrD I 5關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B.原子晶體中只含有共價鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵6、下列說法中，不符合口 A族元素性質(zhì)特征的是A.易形成一1價離子C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱7下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是A.晶體硅B.食鹽8 、 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是B.從上到下原子半徑逐漸減小D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C.干冰

29、D.金屬鉀首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子 Cu （NH3）4 2+C.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在Cu （NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道9、下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是RXYZX的氣態(tài)氫化物與 Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 YV Z;Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)； Z的原子序數(shù)比 Y大19;Z所 在的周期中含有32種元素。A. B.C.只有 D

30、.只有10、根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是A. CO 和N2B.03和SQC. CO2 和N2OD. N2H4和QH4二、選擇題（本題包括 10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項。只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為 0分。）11、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大

31、于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高12、X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為 22, X的原子核外電子數(shù)比 Y少6個，下列說法中不正確的是A. Y的單質(zhì)是金屬晶體B. X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體C. X與碳形成的化合物為分子晶體D. X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體13、已知三角錐形分子 E和直線形分子 G反應(yīng)，生成兩種直線形分子 L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于 10）如下圖，則下列判斷錯誤的是:二 + L-T- - ，：-：. + C 1E GLMA、G是最活潑的非金屬單質(zhì)B、M化學(xué)性質(zhì)活

32、潑C、E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D、L是極性分子14、下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A.水和乙醇可以完全互溶B.澳化氫比碘化氫穩(wěn)定C.干冰易升華D.液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF） n的形式8-N, N為該非金屬15、原子間以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為D. VIA元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8 N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于A. mAB. WA C. V A16、構(gòu)成物質(zhì)的聚集狀態(tài)有固、液、氣三種狀態(tài)，科學(xué)研究表明，除了上述三種狀態(tài)之外，還存在一些其它聚集狀態(tài)，下列物質(zhì)的狀態(tài)屬于其他聚集狀態(tài)的是非晶體；液晶；納米材料；等離子

33、體A.B.C.D.17、在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是A、一定是金屬元素B、一定是稀有氣體元素C、一定是過渡元素D、無法判斷是哪一類元素18、類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是A.W A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4;則V A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是 As% >PH3 >NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3 ；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2s >PHjC.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子D.干冰（CQ

34、）是分子晶體；則二氧化硫（ SQ）也是分子晶體19、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A.氮化硅磷酸單質(zhì)硫B.單晶硅碳酸氫錢白磷C.金剛石燒堿冰D.鐵冰醋酸20、在化學(xué)實驗中必須注意安全操作。下列實驗操作或事故處理中正確的是在點(diǎn)燃H2、CO、CH等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度。在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌。濃堿對皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3。點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈。A.僅 B.僅C.僅D.全部第II卷（非選擇題共80分）三、實驗探究題（本題包括3

35、小題，共31分）21、（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組做元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律的驗證實驗時，他們設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（如下表所示），請在下表中完成相應(yīng)的實驗報告。實驗方案和操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將一小粒金屬鋰投入滴有酚儆 試液的冷水中進(jìn)行反應(yīng)鋰浮在水面上，并在水面上游動，逐漸 消失，溶液變?yōu)闇\紅色。將一小粒金屬鈉投入滴有酚儆 試液的冷水中進(jìn)行反應(yīng)鈉浮在水面上，熔成一個小球，并在水 面上游動，逐漸消失，溶液變?yōu)榧t色。將一小粒金屬鉀投入滴有酚猷 試液的冷水中進(jìn)行反應(yīng)鉀浮在水面上，熔成一個光亮的小球， 并在水面上快速游動，逐漸消失，溶液 變?yōu)榧t色。將新制的氯水滴入澳化鉀溶液 中進(jìn)行反

36、應(yīng)將漠水滴入碘化鉀一淀粉溶液 中進(jìn)行反應(yīng)22、（14分）學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只 有二氧化鎰能催化氯酸鉀受熱分解氧化鐵、氧化銅、氧化銘等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化 作用對此他們進(jìn)行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。I .實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、實驗試劑：二氧化鎰、氧化鐵、氧化銅、氧化銘和氯酸鉀n .實驗步驟：略m.實驗數(shù)據(jù):實驗KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體（mL）耗時編R化學(xué)式質(zhì)里（g）回收（已折算到標(biāo)況）1一一一104802MnO290%3CuO90%4Fe

37、2O390%5Cr2O3異常W.實驗討論：(1)在氧化物的回收過程中， 要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、 (2)實驗編號3的實驗中KC1O3的分解率為%(保留一位小數(shù))(3)在用Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成 了橘黃色。該刺激性氣體是 (填分子式)，可用 試紙檢驗。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是。V .實驗結(jié)論：。23、(11分)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：力殺操作現(xiàn)象和結(jié)論甲分別用玻棒蘸取兩種酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗變黑者為濃硫酸乙用試管分別取少量酸液，再各自加入銅片銅片溶解、溶液艾監(jiān)、后剌激性氣體放出為濃

38、硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的試管 中，振蕩試管變熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口瓶口冒白煙者為濃硫酸戊用滴管吸取少量，滴加幾滴到膽磯晶體上膽磯由藍(lán)色變?yōu)榘咨邽闈馑崴崞渲锌尚械氖恰?填序號)(2)其中方案 稍作改進(jìn)就是可行的，改進(jìn)方法是 。(3)完全錯誤的是,因為(4)請你給出另外兩種鑒別方法：操作現(xiàn)象和結(jié)論AB四、填空題(本題包括 3小題，共31分)24、(11分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素(2分)請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。(4分)元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多一個，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4分)元素一般在化合

39、物中顯 價，但與 形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4) (1分)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的A.元素的單質(zhì)B.元素的單質(zhì)C.元素形成的合金D.無法判斷25、(10分)在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì) Y和Z。若已知：反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的 Z的物質(zhì)的量之比n(X):n(Z) 2:3單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)單質(zhì)丫是,單質(zhì)Z是 (填寫名稱或分子式)。(2) Y分子中共含 個共價鍵。(3) X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：。26. (10分)已知元素的某種性質(zhì)“ X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的

40、一種基 本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：70ftAlBBeCClFLiX的數(shù)值MgNaOPSSiX的數(shù)值試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于時，一般為共價鍵。試推斷AICI3中的化學(xué)鍵類型是 。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的 X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的 關(guān)系；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的*的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系。（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系 。（4）某化合物分子中含有S N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于 原子（填元素符號）。五、推斷題（1

41、8分）27. （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2 ： 1和1 ： 1。根據(jù)以上信息回答下列問題：甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是 , C元素在周期表 中的位置是。C和D的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）。將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 OC D、E可組成離子化合物 DxECs,其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是數(shù)的離子或互反應(yīng)關(guān)系構(gòu)如下圖所示，陽離子 D

42、卡 （用O示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EQ-（用表28. （8分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的含有相同電子分子。其中A是由5個原子構(gòu)成的粒子。 它們之間的相 如下圖。寫出A、B的電子式。A B。C與D相似，在液態(tài)時 C也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的兩種微粒，則 C 的電離方程式為 。金屬鈉能與液態(tài) C反應(yīng)：Na+C- X+H,寫出在液態(tài) C中X跟N-Cl反應(yīng)的化學(xué)方程 式。、二題：（1 10題每小題3分，共30分；1120題每小題4分，共40分。）題號12345678910答案CCCABBCBAD題號11121314151617181920答案DADBBCCD

43、DBDBCC三、實驗探究題（本題包括3小題，共31分）21、（6分）實驗現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)槌壬?分）；實驗現(xiàn)象：碘化鉀一淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）。實驗結(jié)論：同主族元素，隨核電荷數(shù)的遞增，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增加（2分）；同主族元素，隨核電荷數(shù)的遞增，從上到下，元素的非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性減弱（2分）；22、（共14分）答案：大試管、酒精燈、計時器 （或秒表）（3分）；（1） 普通漏斗；燒杯 （2分）（2）（4分）（3）Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KC1O3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（3分）氧化鐵、氧化銅、二氧化鎰等都可作為KC1O3受熱分解的催化劑或氧

44、化鐵的催化能力和二氧化鎰的催化能力較好。其他合理答案也給分（2分）23、（11分）（1） （3分）甲、丙、戊（2） （2分）乙；小心給試管加熱（3） （2分）?。?分）硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性。（1分）（4） （4分）下列任意兩種均可（每種答案2分，凡合理答案均給分）力殺操作現(xiàn)象和結(jié)論A用滴管分別吸取兩種酸液，滴加到氯化鈉固體上產(chǎn)生白霧者是濃硫酸B用試管各取少量，分別加入鋁片鋁片溶解、有無色無味氣體放出者為稀硫酸用試管各取少量，在相同條件下加熱首先沸騰的是稀硫酸用量筒各取相同體積的酸液，在天平上稱量質(zhì)量大的是濃硫酸用干燥玻棒各自粘取兩種酸液，觀察滴卜情形粘稠度大（滴卜慢）的是濃硫酸四、填空題

45、（本題包括 3小題，共31分）24、（本題共11分）（2分）-2（2分） 氟 （2分） C （1分）25、（10 分）（1）白磷（或P4）,氫氣（或H2）（3分）（2） 6（3 分）（3） 4PH3 P4 6H 2（4 分）26、（共10分，每空2分）（1）共價鍵（2）元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng) ）；原子半徑越小，X的數(shù)值越大。（3）Br 大于 I （4）N五、推斷題（本題包括2小題，共18分）第二周期、第VHA族 Na+27、（每空2分，共10分）H©：0：H 2Al + 2NaOH +6H2。= 2NaAl (OH) 4 + 3H2

46、T(4) Na3AlF628、（共8分，每個答案2分）BOxh(2)2NH<NH4+NH2(3) NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2N偉選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題（四）第I卷（選擇題，共 48分）、選擇題（每題只有一個正確選項，共 12X2=24分）1.科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識順序正確的是（）道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型電子云模型A.B.C. D.2,下面的排序不正確的是A.晶體熔點(diǎn)的高低：B.硬度由大到?。航饎偸?>碳化硅 >晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>

47、;NaI3 .下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（）A.碘和氯化鉀B.金剛石和重晶石C.二氧化硅和干冰D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸4 .下列化合物中含有手性碳原子的是（）CH2OHOHIIA. CC2F2B. CH-OHC. CH3CH2OHD. CH3-CH-QOOHICH2-OH5 .最近意大利羅馬大學(xué)的FukioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4. 分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN= N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A、N4屬于一種新型的化合物B、N4與N2互為

48、同素異形體C、N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D、1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量6 .某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，則可推測該物質(zhì)可能是（ ）A.金屬B.非金屬C.可溶性堿D.可溶性7 .下表中列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的是選項ABCD晶體名稱碘化鉀僦白磷冰醋酸組成晶體微粒名稱陰、陽離子原子分子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離了鍵共價鍵分子間 作用力范德華力)HHH8 .下列表達(dá)方式或說法正確的是（A. C5的分子模型示意圖：B.氯化俊的電子式:C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是

49、 CQ9.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。ǎ〢.電子的運(yùn)動軌跡圖像 C.電子體積大小的圖像B.原子的吸收光譜D.原子的發(fā)射光譜10.第3周期元素的原子，其最外層 酸根離子是3P亞層上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的（ ）A. RO5B. RO3C. RO2D. RO411 .某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到 M2O33.4g,已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置（）A.第2周期IDA族B.第2周期VIA族C.第3周期VA族D.第3周期IDA族12 .關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（）A.目前發(fā)現(xiàn)的所有

50、元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化二、選擇題（每題有 1-2個正確選項，共 8X3=24分）13 .已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性 X>Y,下列說法錯誤.的是 （）A. X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B.第一電離能 丫一定小于 XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于 Y對應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX14 .下列說法中正確的是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);A. NO2、SQ、BF3、NC15分子中沒有一個分子中所

51、有原子的最外層電子都滿足B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28'C. NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的 Na+共有8個；D.可用光譜分析的方法來監(jiān)測元素，手性催化合成又稱為對稱催化合成。15 .最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵 與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是A .該晶體類型是原子晶體（）B.該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1 ： 2C.晶體中碳原子數(shù)與 c-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1 : 2D.晶體的空間最小環(huán)共有 6個原子構(gòu)成16.下列各組微?？赡艽罅抗泊娴氖牵ǎ〢,在

52、溶液中：Pt"、NH3、Ni2+、Cl、CNB.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：E、NO3-、C、NH4+c.常溫下水電離出的 aH卡） aoH-）=10-20的溶液中：Na > Cl、S2、SC32-D.中性透明溶液：K > HCC-、NC3-、Fe3+、SC4217,下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是（）A.金剛石B.石墨C.苯D.甲醛18.據(jù)最新報道，鴕鹽與氧化鉀被列為 A級危險品。專（Tl）是原子序數(shù)為81,Tl3+與Ag在酸性條件介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+, Ag+Fe2+=Ag+Fe5+°下列推斷不正確的是（）A. Tl+最外層有2個電子B.氧化性：Tl3+> Ag+ > Fe3+>Fe2+>Al3+C.還原性：Ag>TlD.鴕位于