福建省廈門六中2019屆高三12月月考化學試題

1、福建省廈門第六中學2019屆高三12月月考(2019.12.21)化學試題考試時間100分鐘滿分100分考生注意：1本試卷由試題和答題卡組成，所有答案要寫在答題卡上，否則不能得分。2. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56Ca-40CI-35.5答題一、選擇題(15題，每題3分，共45分。各有一個正確選項，請將正確選項按要求在卡相應(yīng)位置填涂)1. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A. SQ具有氧化性，可用于漂白紙漿B. 明磯能水解生成AI(OH)3膠體，可用作凈水劑C. FeCb溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路D. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅

2、錳干電池的負極材料2. 下列比較中正確的是A.金屬性：Mg>AI>NaB.原子半徑：S>O>FC.堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOHD.酸性：HCIO>H2SO3>H3PO43. 設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標準狀況下，0.1molCI2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB. 常溫常壓下，1.0molD2O含有的中子數(shù)為10NAC. 0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1Na個D. 25C時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2Na個4. 下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的是A.

3、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中D.共價化合物中可能存在離子鍵5. 有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A.由：H+(aq)+OH一(aq)=H2OQ)H=57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C.從C(石墨)=C(金剛石)AH=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2出9)+02

4、(g)=2H2OQ)H=285.8kJ/mol6下列反應(yīng)所得溶液中一定.只含一種溶質(zhì)的是A.向NaOH溶液中通入CO2C.向蒸餾水中加入少量金屬NaB.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2D.向A12(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液-37某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為()。所含離子NO3SO42+HM1濃度/(molL)21212+2+A.ClB.FeC.FD.MgaZ8. 下列各組物質(zhì)中，不能按L-“t”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項ABCDaNaOHHNOAlCbNa>CONONaAI(OH)4COcNaClNOAl(OH)3CO9. 右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方

5、程式為：Zn+2H+tZn2+Hd，下列說法錯誤的是A.a、b不可能是同種材料的電極B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸10. 下列實驗方案中，不能測定NaCO和NaCHO混合物中NaCO質(zhì)量分數(shù)的是A. 取a克混合物充分加熱，減重b克B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物與足量Ba(OH2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得h克固體。11. 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能

6、達到實驗?zāi)康牡氖窍←}酸NaOH圖3圖4A.用圖1所示裝置除去CI2中含有的少量HCIB.用圖2所示裝置蒸干NHCI飽和溶液制備NHCI晶體，水層有機層C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO氣體D.用圖4所示裝置分離CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層12化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列對圖像描述正確的是A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)'A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的AH>0B.圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.圖是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反

7、應(yīng)1moIN2和3moIH2充分反應(yīng)時放熱一定小于92kJ13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含F(xiàn)eaO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:LjNiHCOj下列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)7n|i1JL14電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處方法，其原理是：保持污水的pH在5.06.0間，通過電解生成具有吸附性的Fe（OH）3到了浮選凈化的作用，設(shè)計裝置示意圖如下。下列說法中錯誤的是A.負極的電極反應(yīng)是：2-CH+4CO3-8e=5CC2+2H2QB.必要時向污水中加入適量的NstSQ有利于加快使懸

8、浮物形成浮渣。C電解池陽極的電極發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e=2H2O+O2仁D.電池工作時有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，A物質(zhì)的化學式是CO15根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是竝（含雜爾耳磋海水CO嚴SOr-）*無水fNaBr低徳度CL*無水濬液#高儂度Br：A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過程中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCI2C.在過程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCI2D過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題、填空題（5題，共55分）16（15分）由周期表中前20號元素組成的單質(zhì)X2、Y和化合物

9、Z的有關(guān)信息如下表,X2、丫和Z元素X易形成-1價18電子的單核離子元素Y第3周期第WA族化合物Z所含陽離子有3個電子層之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）。請回答下列問題7一1常溫下0.1molL的水溶液pH=13(1) 用化學方程式表示X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途。(2) 比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：比穩(wěn)定(填氫化物化學式)。(3) 將0.24molY氧化物YO2和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達到平衡，得到0.12molYO3氣體，同時放出熱量11.8kJ。 該反應(yīng)平衡常數(shù)=。 該反應(yīng)的熱化學方程式為。(4) C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

10、，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同。 寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式 將20mL0.5molL-1C溶液逐滴加入到VmL0.2molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色(此時Mn元素恰好變?yōu)镸n2+)。計算V=。(5) 用石墨作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，可制得Z的水溶液，請寫出甲烷燃料電池(Z的水溶液為電解質(zhì)溶液)負極的電極反應(yīng)式17(16分)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(I)(1) .一定溫度下，反應(yīng)(I)的焓變?yōu)锳H。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒.壓.密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是.一券ir4*-3rozB.C.若

11、在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，反應(yīng)3s后NO?的物質(zhì)的量為110.6mol，貝U03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=molL-S-。(2) 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250C300C350CK2.0417.56022.500 由表中數(shù)據(jù)判斷AH0(填”、丄”或Z”)。 在恒溫恒容密閉容器中，要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填序號)。a.升溫b.加入催化劑c.增加N2O4的濃度d加入惰性氣體 250C將2molN2O4充入1L密閉容器中，充分反應(yīng)10min時測得c（N02）=1.0mol/L,此時反應(yīng)體系中V（正）V（逆）（填

12、”、或“”）。（3）右圖表示在溫度分別為、T2時，平衡體系中NO?的體積分數(shù)隨壓變化曲線，A、C兩點的化學平衡常數(shù)AC（填'”、或N”），狀態(tài)A到狀態(tài)B，可采用的方法（填升溫”或降溫”）。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25C時，將amolNH4NO3溶于水,液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將（填”正向”“不”或“逆向”）18.（15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主移動，所滴加氨水的濃度為_mol-L-1O（NH3.H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5mol-L-1

13、）-13（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為（2）步驟中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號）。a.熔沸點差異b.溶解性差異c.氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到的操作是（填操作名稱）。（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TQ3的原理：（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）為反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4,易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式(6) 研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反

14、應(yīng)式：。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)19. (12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下請回答下列問題:L0片補血別加lmol/L氨水產(chǎn)生紅褐操作在克色懸濁液-固休聚列(1) 證明步驟濾液中含有Fe2方法是。(2) 步驟加入過量H2O2的目的：。(3) 步驟中反應(yīng)的離子方程式：。(4) 步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、稱量。(5) 若實驗過程無損耗，則每片該補血劑中鐵元素的質(zhì)量為g(用含a的代數(shù)式表示)。(6) 該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。(5F

15、e+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O) 實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除藥匙、天平(附砝碼)、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。 滴定到終點時的顏色為色。20(14分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。I實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式是。n某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為：木Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2T+2HO他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗?；卮鹣铝袉栴}：該實驗中A部分的裝置是(填標號)。abc(2) 請你幫助他們設(shè)計一個實驗，

16、證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：(3) 寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4) 該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1molL-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal,共用去Na2S2O3溶液20.0mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為。福建省廈門第六中學2019屆高三12月月考化學試題答題卷考試時間100分

17、鐘滿分100分考試時間2019.12.21一.選擇題二.填空題總分16.（10分）(2) :比穩(wěn)定。V=。(5) 。17(12分)(1) ,(2) ,。(3) ,(4):?18. (12分)(1)(2)(3)(4)(5) 。(6) 19. (11分)(1)(2) .(3) 。(4) ,。(5) 。(6) 。20. (10分)I.。n.。(5) 。福建省廈門第六中學2019屆高三12月月考化學試題參考答案及評分標準1-15:ABBBCCDCACDDDCD16(10分)(1) ，2CI?+2Ca(OH)?=CaCl2+Ca(CIO)?+2H?O等。：HCI比_H2S_穩(wěn)定。20或其他答案(計量數(shù)不

18、同計算結(jié)果不同)。_12SO?(g)+o2(g):=z2SO3(g)H=-196.6kJmol。(4)。3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H?O。V=20_。CHe-+10OH-=CO呂2-+7HgO。17(12分)(1)ad,0.11分（2）1分a1分1分(3)=，1分降溫1分(4)NH4+H2ONH3.H2O+H+,1分逆匸，一一一1分a/200b2分18. (12分)(1) 2Fe3+Fe=3Fe2+2分(2) b_1分(3) 過濾1分(4) 溶液中存在平衡：TiO2+2H2O_H2TiO3+2H+,當加入熱水稀釋、升溫后,平衡正向移動，生成H2TiO3。(2分)(5) MnO?+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H?O2分(6) 2O2-4e=O2f(同時寫出C+O2=CO2不扣分)或C+2O取少量濾液先滴加KSCN