第二節(jié)分子的立體構(gòu)型(1、2、3課時修改

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第一課時第一課時 價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論H2OCO2直線形直線形180180V V形形105105HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角錐形三角錐形 107107一、形形色色的分子一、形形色色的分子五原子分子立體結(jié)構(gòu)五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是最常見的是正四面體正四面體CH4一、形形色色的分子一、形形色色的分子正四面體正四面體在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。C60C20C40C70資料卡片：資料卡片：形形色色的分子形形色色的分子C6H12S8P4O6P4O

2、10 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？分析中心原子的價電子是否全部參加成同，什么原因？分析中心原子的價電子是否全部參加成鍵？鍵？思考: 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？也不同，什么原因？二、價層電子對互斥理論二、價層電子對互斥理論1.1.內(nèi)容內(nèi)容對對ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價層電子對價層電子對（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對和未成鍵的電子對和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間

3、由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥以使彼此之間斥力最小，力最小，分子體系分子體系鍵鍵電子對和電子對和孤對電子對孤對電子對排斥力最小排斥力最小二、價層互斥理論二、價層互斥理論2.2.價層電子對（價層電子對（鍵電子對鍵電子對和未成鍵的和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）代表代表物物電子式電子式中心原子結(jié)合中心原子結(jié)合原子數(shù)原子數(shù)鍵電子鍵電子對對孤對電孤對電子對子對價層電價層電子對數(shù)子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O: : :2342224314404202=鍵個數(shù)鍵個數(shù)

4、+中心原子上的孤對電子對個數(shù)中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù) =（a-xb)2.2.成鍵成鍵鍵電子對鍵電子對和未成鍵的和未成鍵的孤對電子對孤對電子對鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a: 對于原子：為中心原子的價電子數(shù)對于原子：為中心原子的價電子數(shù)(對于陽離子：對于陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：的電荷數(shù)；對于陰離子： a為中心原子為中心原子 的價電的價電子數(shù)加上離子的電荷

5、數(shù)）子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為為1，其他原子為，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）該原子的最外層電子數(shù)）=鍵個數(shù)鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子或分子或離子離子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對數(shù)子對數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤電子對的計算孤電子對的計算 6 221=（a-xb)二、價層電子

6、對互斥理論二、價層電子對互斥理論 剖析內(nèi)容剖析內(nèi)容對對ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價層電子對價層電子對（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對和未成鍵的電子對和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系力最小，分子體系排斥力最小排斥力最小A3.3.價電子對的空間構(gòu)型即價電子對的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型模型二、價層電子對互斥理論二、價層電子對互斥理論二、價層互斥理論二、價層互斥理論分子

7、或分子或離子離子鍵鍵電子對電子對數(shù)數(shù)孤電子對孤電子對數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱型及名稱分子的立體分子的立體構(gòu)型及名稱構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24. 4. VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用預(yù)測分子立體構(gòu)型預(yù)測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，二、價層互斥理論二、價層互斥理論分子或分子或離子離子鍵鍵電子對電子對數(shù)數(shù)孤電子對孤電子對數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱型及名稱分子的立體分子的立體構(gòu)型及名稱構(gòu)型及名稱CH

8、4NH3H2O4.4.價電子對的空間構(gòu)型即價電子對的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體三角錐形三角錐形正四面體正四面體V形形應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋化學(xué)式化學(xué)式中心原子中心原子 孤對電子孤對電子數(shù)數(shù)鍵電子鍵電子對數(shù)對數(shù)VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2- -2023空間構(gòu)型空間構(gòu)型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形四面體四面體四面體四面體ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立體結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對數(shù)

9、孤對電子對數(shù)分子類型 電子對的排布模型 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價層電子對數(shù)平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直線直線形形價層電子對數(shù) VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布分子構(gòu)型 實 例模型 4正四正四面面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3V V形形H2O1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上沒有未用于形上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模成共價鍵的孤對電子，運用價

10、層電子對互斥模型，下列說法正確的（型，下列說法正確的（ ） A.若若n=2，則分子的立體構(gòu)型為，則分子的立體構(gòu)型為V形形 B.若若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確以上說法都不正確C2.用價層電子對互斥模型判斷用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型的分子構(gòu)型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面三角形、平面三角形D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體

11、結(jié)構(gòu)有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子采取形，大多數(shù)四原子分子采取 形和形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵角由小到大其鍵角由小到大的順序為的順序為 4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、

12、D、直線V平面三角三角錐 DC正四面體正四面體第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第二課時第二課時雜化理論雜化理論1.1. 碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成原子與氫原子結(jié)合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2 ？C原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s1按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的4個個C H單鍵單鍵都應(yīng)該是都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是個價層原子軌道是3個相互垂直的個相互垂直的2p 軌道和軌道和1個球形

13、的個球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個氫原子的個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2 由由1個個s軌道和軌道和3個個p軌道軌道混雜混雜并重新組合成并重新組合成4個能量與個能量與形狀完全相同的軌道。形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為我們把這種軌道稱之為 sp3雜化雜化軌道軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小，最小，4

14、個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型? 四個四個H原子分別以原子分別以4個個s軌道與軌道與C原子上的四個原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質(zhì)、雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的能量和鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而構(gòu)成一鍵，從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子。個正四面體構(gòu)型的分子。 10928三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介1.1.概念：概念：在形成分子時，在外界條件影響下若干在形成分子時，在外界條件影響下若干不同不同類型能量相近的原子軌道類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組混合起來，重新組合成一組新軌道的過程

15、叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。就稱為雜化軌道。2.2.要點：要點：（1 1）參與參加雜化的各原子軌道）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一（同一能級組或相近能級組的軌道）；能級組或相近能級組的軌道）；（2 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介2.2.

16、要點：要點：（1 1）參與參加雜化的各原子軌道）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一（同一能級組或相近能級組的軌道）；能級組或相近能級組的軌道）；（2 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；（3 3）雜化前后原子軌道為使相互間）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小排斥力最小，故，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向在空間取最大夾角分布，不

17、同的雜化軌道伸展方向不同；不同；sp3雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3雜化雜化：1個個s 軌道與軌道與3個個p 軌道進行的雜化軌道進行的雜化,形成形成4個個sp3 雜化軌道。雜化軌道。 每個每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/4 s 軌道和軌道和 3/4 p 軌道的成分軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為每兩個軌道間的夾角為109.5， 空間構(gòu)型為空間構(gòu)型為正四面體型正四面體型例如：例如： Sp3 雜化雜化 CH4分子的形成分子的形成激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p

18、210928sp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 120 每個每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/3 s 軌道和軌道和 2/3 p 軌道的成分軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為每兩個軌道間的夾角為120，呈呈平面三角形平面三角形 sp2雜化雜化：1個個s 軌道與軌道與2個個p 軌道進行的雜化軌道進行的雜化, 形成形成3個個sp2 雜化軌道。雜化軌道。120FFFB例如：例如： Sp2 雜化雜化 BF3分子的形成分子的形成B B： 1s1s2 22s2s2 22p2p1 1沒有沒有3 3個成單電子個成

19、單電子激發(fā)s2p2p2s2sp2sp2雜化sp雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 180每個每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有含有1/2 s 軌道和軌道和1/2 p 軌道的成分軌道的成分兩個軌道間的夾角為兩個軌道間的夾角為180，呈，呈直線型直線型 sp 雜化雜化：1個個s 軌道與軌道與1個個p 軌道進行的雜化軌道進行的雜化, 形成形成2個個sp雜化軌道。雜化軌道。180ClClBe例如：例如： Sp 雜化雜化 BeCl2分子的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 沒有單個電子，沒有單個電子，激發(fā)s2p2p2s

20、2spsp雜化雜化ClClsppxpx三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介3.3.雜化軌道分類：雜化軌道分類：激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3CH4原子原子軌道雜化軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合。 雜化軌道雜化軌道 每個軌道的成分每個軌道的成分 軌道間夾角軌道間夾角( 鍵角鍵角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 109283.3.雜化軌道分類：雜化軌道分類：三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介H2O原子原子軌道雜化軌道雜化 O原子：原子：2s22p4

21、 有有2個單個單電子，可形成電子，可形成2個共價鍵，鍵個共價鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是角應(yīng)當(dāng)是90，Why? 2s2p2 對孤對電子對孤對電子雜化雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的 不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對排斥力排斥力：孤電子對：孤電子對- -孤電子對孤電子對 孤電子對孤電子對- -成鍵電子對成鍵電子對 成鍵電子對成鍵電子對- -成鍵電子對成鍵電子對試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況的成鍵情況 C C原子在形成乙烯分子時，碳原子的原子在形成乙烯分子時，碳原子的2

22、s2s軌道與軌道與2 2個個2p2p軌道發(fā)生雜化，形成軌道發(fā)生雜化，形成3 3個個spsp2 2雜化軌道，伸向平面正雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個三角形的三個頂點。每個C C原子的原子的2 2個個spsp2 2雜化軌道分雜化軌道分別與別與2 2個個H H原子的原子的1s1s軌道形成軌道形成2 2個相同的個相同的鍵，各自剩鍵，各自剩余的余的1 1個個spsp2 2雜化軌道相互形成一個雜化軌道相互形成一個鍵，各自沒有雜鍵，各自沒有雜化的化的l l個個2p2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成肩并肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一

23、鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個個鍵和一個鍵和一個鍵構(gòu)成。鍵構(gòu)成。 C C原子在形成乙炔分子時發(fā)生原子在形成乙炔分子時發(fā)生spsp雜化，兩個雜化，兩個碳原子以碳原子以spsp雜化軌道與氫原子的雜化軌道與氫原子的1s1s軌道結(jié)合形成軌道結(jié)合形成鍵。各自剩余的鍵。各自剩余的1 1個個spsp雜化軌道相互形成雜化軌道相互形成1 1個個鍵，兩個碳原子的未雜化鍵，兩個碳原子的未雜化2p2p軌道分別在軌道分別在Y Y軸和軸和Z Z軸軸方向重疊形成方向重疊形成鍵。所以乙炔分子中碳原子間以鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。叁鍵相結(jié)合。大 鍵 C6H6 sp sp2 2雜化雜化三、雜化理論簡介三、雜化理論

24、簡介4.4.雜化類型判斷：雜化類型判斷： 因為雜化軌道只能用于形成因為雜化軌道只能用于形成鍵或用來鍵或用來容納孤電子對，故有容納孤電子對，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介4.4.雜化類型判斷：雜化類型判斷：A的價電子對數(shù)的價電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)的雜

25、化軌道數(shù)雜化類型雜化類型A的價電子空間構(gòu)型的價電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型的雜化軌道空間構(gòu)型ABmABm型分子或離子空型分子或離子空間構(gòu)型間構(gòu)型對于對于ABmABm型分子或離子，其中心原子型分子或離子，其中心原子A A的雜化軌道的雜化軌道數(shù)恰好與數(shù)恰好與A A的價電子對數(shù)相等。的價電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型直線型平面三角形平面三角形正四面體正四面體直線型直線型平面三角形平面三角形正四面體正四面體直線型直線型平面三角平面三角形或形或V形形正四面體正四面體三角三角錐形錐形或或V形形例例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并

26、根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)物質(zhì)價電價電子對子對數(shù)數(shù)中心原中心原子雜化子雜化軌道類型軌道類型雜化軌道雜化軌道/電子對空電子對空間構(gòu)型間構(gòu)型軌道軌道夾角夾角分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型鍵角鍵角氣態(tài)氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2spsp3 3直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形正四正四面體面體180180120109.5直線形直線形直線形直線形平面三平面三角形角形正四正四面體面體V形形三角三角錐形錐形180180120109.5109.5104.5107.3107.3課堂練習(xí)課堂練習(xí)例題二：對例題二：對SO2與與CO2說法正確

27、的是說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu)都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取中心原子都采取sp雜化軌道雜化軌道 C S原子和原子和C原子上都沒有孤對電子原子上都沒有孤對電子 D SO2為為V形結(jié)構(gòu)，形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)D新課標(biāo)人教版選修新課標(biāo)人教版選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)(第三課時）第三課時）氨作為一個分子是怎樣與氨作為一個分子是怎樣與H+結(jié)合的呢？結(jié)合的呢？ 氨分子中有孤對電子氨分子中有孤對電子,而氫離子有而氫離子有1S空軌道空軌道,當(dāng)二者接當(dāng)二者接近時近時,氨的孤對電子氨的孤對電

28、子所在的軌道所在的軌道將與氫離子將與氫離子1S軌道重疊軌道重疊,形形成化學(xué)鍵。成化學(xué)鍵。【聯(lián)想質(zhì)疑】【聯(lián)想質(zhì)疑】四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介1. 1. 配位鍵配位鍵（1 1）概念：成鍵的兩個原子一方提供孤對）概念：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵共價鍵（2 2）形成條件：一方提供孤對電子，一方）形成條件：一方提供孤對電子，一方提供空軌道提供空軌道注意：注意：配位鍵是一種特殊的共價鍵配位鍵是一種特殊的共價鍵配位鍵同樣具有飽和性和方向性配位鍵同樣具有飽和性和方向性H H3 3O O+ +、NHNH4 4+ +中含有配位鍵中含有配位鍵天

29、藍色天藍色天藍色天藍色天藍色天藍色無色無色無色無色無色無色固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色綠色綠色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做四水合銅離子，上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做四水合銅離子，可表示為可表示為Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+ ,2+ ,說說說說Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+離子中離子中水分子和水分子和Cu2+成鍵情況成鍵情況【遷移應(yīng)用】【遷移應(yīng)用】Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+HH : O :HH : O :HH : O :HH : O

30、:Cu2+（3 3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法A AB BHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+電子對給予體電子對給予體 電子對接受體電子對接受體【探究實驗探究實驗】向盛有向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水溶液的試管里逐滴的加入氨水 向盛有向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水溶液的試管里逐滴的加入氨水根據(jù)實驗分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因根據(jù)實驗分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因向向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液溶液2+CuNH3H3NNH3NH3實驗實驗2-2 2-2 已知氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解已知氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解

31、是因為生成了是因為生成了Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ ，其結(jié)構(gòu)簡式為：，其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應(yīng)試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？的離子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O藍色沉淀藍色沉淀深藍色溶液深藍色溶液實驗實驗向盛有向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水溶液的試管里逐滴的加入氨水,先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，溶液最后無色透明；先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，溶液最后無色透明； ，其結(jié)構(gòu)簡式為其結(jié)構(gòu)簡式為Ag（NH3）2+ ：試寫出實驗中

32、：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？Ag+ NH3H2O= AgOH+ NH4+ AgOH+2 NH3H2O= Ag（NH3）2+OH-+2 H2O實驗實驗2-32-3 FeFe3+3+ +SCN +SCN Fe(SCN)2+ (多種形式多種形式) 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色配合物的形成引起離子顏色的改變配合物的形成引起離子顏色的改變 定義：由定義：由金屬離子（或原子）金屬離子（或原子）與與某些分子或者離某些分子或者離子子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物, ,簡簡稱配合物。稱配合物。2 2、配位化合物、配位化合物

33、Cu(Cu(NHNH3 3) )4 4SOSO4 4中心離子中心離子配位體配位體配位數(shù)配位數(shù) 外界離子外界離子內(nèi)內(nèi) 界（配離子）界（配離子）外外 界界配合物的組成配合物的組成中心原子中心原子：一般是帶正電荷的陽離子，主要：一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，但也有中性原子。如：是過渡金屬的陽離子，但也有中性原子。如：Ni(CO)Ni(CO)5 5、Fe(CO)Fe(CO)5 5中的中的NiNi和和FeFe都是中性原子都是中性原子配位體配位體：可以是陰離子，如：可以是陰離子，如X X- -、OHOH- -、SCNSCN- -、CNCN- -、C C2 2O O4 42-2-、POPO

34、4 43-3-等；也可以是中性分子，如等；也可以是中性分子，如H H2 2O O、NHNH3 3、COCO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有含有孤對電子孤對電子的原子，如的原子，如NHNH3 3中的中的N N原子，原子，H H2 2O O分分子中的子中的O O原子，配位原子常是原子，配位原子常是VAVA、VIAVIA、VIIAVIIA主主族元素的原子。族元素的原子。 # #配離子的電荷：配離子的電荷：配離子的電荷數(shù)等于中心原子配離子的電荷數(shù)等于中心原子 和配體總電荷數(shù)的代數(shù)

35、和。和配體總電荷數(shù)的代數(shù)和。如如Zn(CN)Zn(CN)4 4 2-2-的電荷數(shù)是：的電荷數(shù)是：+2+2+（-1-1）4=-24=-2；# #配位數(shù)：配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子數(shù)目叫中心原子直接同中心原子配位的原子數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。的配位數(shù)。一般一般+1+1價配離子的配位數(shù)為價配離子的配位數(shù)為2 2一般一般+2+2價配離子的配位數(shù)為價配離子的配位數(shù)為4 4一般一般+3+3價配離子的配位數(shù)為價配離子的配位數(shù)為6 6Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +FeFFeF6 6 3-3-（3）配合物的命名）配合物的命名配離子（從左向右，

36、配位數(shù)配離子（從左向右，配位數(shù)配體配體合合中心原子或中心離子）中心原子或中心離子）配合物配合物類似于酸、堿、鹽類似于酸、堿、鹽六氰合鐵酸鉀六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3練習(xí)：練習(xí)： 配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合種配體具有很強的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。

37、物遠比主族金屬配合物多。配位數(shù)與配合物空間構(gòu)型的關(guān)系配位數(shù)與配合物空間構(gòu)型的關(guān)系例例:Ag(NH3)2+ 配位數(shù)為配位數(shù)為2， 直線型直線型 H3NAgNH3Cu (NH3)4 2+ 配位數(shù)為配位數(shù)為4，有平面四邊型，有平面四邊型.NH3NH3H3N H3N Cu2+Zn(NH3)42+ 配位數(shù)為配位數(shù)為4，正四面體，正四面體.FeF63- 配位數(shù)為配位數(shù)為6，正八面體，正八面體.在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變化，配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離。化，配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離。配合物也有異構(gòu)現(xiàn)象。如配合物也有異構(gòu)現(xiàn)象。如PtPt

38、（NHNH3 3）2 2ClCl2 2分子有分子有二種結(jié)構(gòu)二種結(jié)構(gòu)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負性越大越強，配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負性越大或配位體的堿性越強，配合物越不穩(wěn)定?；蚺湮惑w的堿性越強，配合物越不穩(wěn)定。5. 5. 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)配離子在改變條件時可能被破壞。配離子在改變條件時可能被破壞。（加強熱、（加強熱、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化劑和還原劑、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化劑和還原劑、加入酸或堿）加入酸或堿）6. 6. 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用a a 在生命體中的應(yīng)用在生命體中的應(yīng)用 b

39、b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用在醫(yī)藥中的應(yīng)用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B B1212鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑NaNa3 3AlFAlF6 6 熱水瓶膽鍍銀熱水瓶膽鍍銀HAuCl4已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機物配體而已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機物配體而層出不窮，使得無機化合物的品種迅速增長。葉綠素、血紅素和維層出不窮，使得無機化合物的品種迅速增長。葉綠素、血紅素和維生素生素B B1212都是配合物，它們的配體大同小異，是一種稱為卟啉的大環(huán)都是配合物，它們的配體大同小異，是一種稱為卟啉的大環(huán)有機物，而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖有機物，而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖