同步練習(xí)：氧族元素環(huán)境保護

1、第一部分 五年高考題薈萃2009年高考題一、選擇題1（09福建卷7）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 （ ）A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵答案 B解析 S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應(yīng)，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯。2（09廣東化學(xué)17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解

2、過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+答案 CD解析 結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的還原性Fe2+的還原性，A錯；2H2O22H2O+O2，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。3（09北京卷8）下列敘述正確的是 （ ）A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉

3、，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變答案 C4(09全國卷27 )濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （ ）2 H2SO4 (濃) + CCO2+ 2 H2O + 2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選

4、用的儀器（填字母）加入的試劑作用答案 C 濃硫硫和木炭 產(chǎn)生反應(yīng)物B 無水硫酸銅 檢驗是否有水A 品紅 檢驗SO2A 酸性KMnO4 除去SO2A 澄清石灰水 檢驗CO2的存在。解析 成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去

5、SO2。5（09北京卷28）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整 4+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。溶液中，沸水

6、浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為和 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為時，濃硫酸增加的質(zhì)量為；銨鹽質(zhì)量為時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是%； 若銨鹽質(zhì)量為。 濃硫酸增加的質(zhì)量為。 （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案 （1）FeS2（2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 6（09四川卷26）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、

7、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。.測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 m密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3) 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)

8、溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過氧化氫的性質(zhì) 該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實 驗 內(nèi) 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性答案 I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）（5）偏高II實驗

9、內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）7（09上海卷26）根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_。 a稀硫酸與硫化亞鐵 b稀硝酸與硫化亞鐵 c稀硫酸與硫化鈉 d稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要

10、組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器； _（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 反應(yīng)過程中，溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是_。答案 （1）

11、a d （2）（3）品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4） 變大（5）b（6）S H2O8（09上海卷30）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體，其中臭氧為_L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_。答案 （2）39（09寧夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過

12、程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中H=KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 molL-1min-1,則（O2）=molL-1min-1、(SO3)=molL-1min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ

13、mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求計算過程）。答案 （1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）無 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)H2=-99 KJmol-13 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1解析 (1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到

14、A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=-992KJmol-1；（3）依題意即可寫出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比2005-2008高考題一、選擇題1.(08廣東理基22)保護環(huán)境已成為人類的共識。人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是 ( )答案 D解析 煤經(jīng)脫硫處理、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣、回收并合理處理聚乙烯塑料廢物都是有利于環(huán)保的具體措施，因此A、B、C正確；由于電鍍液中往往含氰化

15、物，應(yīng)有嚴格的回收處理措施，D錯誤。2.(08江蘇1)化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染答案 B解析 B項中食品添加劑只要在國家規(guī)定允許范圍內(nèi)使用、合理使用對人體是無害的，例如味精等。其余幾項都正確。3.(08山東理綜9)下列敘述合理的是 ( ) A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

16、C.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”答案 D解析 導(dǎo)體和絕緣體的劃分并非以金屬和非金屬為依據(jù)，如石墨是很好的導(dǎo)體，A錯誤；毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、S、N等元素，完全燃燒不止生成CO2和H2O；核電站是把核能轉(zhuǎn)化為電能。“限塑”的根本目的是減少“白色污染”；只有D選項正確。4.(07廣東理基20)下列說法正確的是 ( )A.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物45H2O是一種混合物答案 A解析生石灰與水混合的過程發(fā)生了CaO+H2O Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)，B錯；O

17、3為單質(zhì)，C錯；CuSO45H2O是一種化合物。5.(07全國理綜6)下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 ( )A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量-4%的空氣有利于人體健康D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染答案 A解析 A項中，CaCO3 CaO+CO2,2CaO+2SO2+O2 2CaSO4;B項中，低空臭氧濃度過大對人體有害；C項中，酸雨的pH”、“”或“=”）。（2）用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)

18、+CO2(g)+2H2O(g)H=-1 160 kJmol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）。答案 (1)800 Lmol-1=(2)1.60 NA(或1.6 NA(3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S解析 （1）從圖示可知，+p=0.9,當(dāng)p=0.10 ,=0

19、.8。2SO2（g）+ O2(g) 2SO3（g）起始濃度（molL-1） 0.2 0.1 0平衡濃度（molL-1） K=800 Lmol-1。平衡狀態(tài)由A變到B時，溫度不變，平衡常數(shù)K（A）=K（B）不變（2）由題意可寫出下列熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-867 kJmol-11 mol CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移8 mol e-，放出867 kJ的能量n（CH4）=8 NA=1.6 NA放出的熱量：0.2 mol867 kJmol-1=173.4 kJ。（3）根據(jù)圖示寫出方程式：MFe2Ox+SO2MFe2O4+S第

20、二部分 三年聯(lián)考題匯編2009年聯(lián)考題一、選擇題1(09杭州儒林育英高復(fù)學(xué)校第三次)將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是( ) 紅色溶液很快褪色紅色溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A.僅和 B.僅和 C.僅和 D.僅和 答案 C2（09江寧高級中學(xué)第一學(xué)期高三年級12月月考三校聯(lián)考）2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德埃德爾是因為他在表面化學(xué)所作的開創(chuàng)性研究。下列選項與物質(zhì)的表面特征無關(guān)的是( )A用明礬來凈水B硫酸工業(yè)生產(chǎn)中沸騰爐中的反應(yīng)為：，送進沸騰爐中的礦石（主要成分為FeS2）常被粉碎成

21、細小礦粒C用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應(yīng)制Fe3O4和H2D配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋答案 D3(09衡水中學(xué)上學(xué)期三調(diào)考試)下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是 ( ) A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應(yīng)生成H2SO3 C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性 D實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫答案4（09衡水中學(xué)上學(xué)期三調(diào)考試）下列說法不正確的是 ( )A硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C硫與氧屬于同一主族D硫在空氣中

22、的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案 AD5(09衡水中學(xué)上學(xué)期三調(diào)考試)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是 ( )A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3答案 C6(09衡水中學(xué)上學(xué)期三調(diào)考試)進行化學(xué)實驗時必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是 （ ）A為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜B進行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外C為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D配制H2SO4溶液時，先在量筒中加

23、一定體積的水，然后邊攪攔邊慢慢加入濃H2SO4 答案 A7(09南昌三校聯(lián)考高三上 )下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（ ）A SO2 B H2O2 C O3D HclO答案 A8(09南昌三校聯(lián)考高三上 )大氣中的臭氧層可使人類和其他生物免受紫外線的危害，人為因素可能使臭氧層受到破壞、下列因素可破壞臭氧層的是 （ ）ASO2的排放B制冷劑氟氯烴(商品名氟利昂)的泄漏 CCO2的排放 D燃料的不完全燃燒答案 B9(09湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)下列物質(zhì)作漂白劑時，是利用該物質(zhì)還原性的是（ ）ASO2使品紅褪色 BH2C2O4使藍墨水褪色C臭氧使有色布條褪色 DH2O2

24、使石蕊褪色答案 B10(09湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是 （ ）A飽和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa（NO3）2溶液答案 C11(09湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)下列工業(yè)生產(chǎn)中，主要化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A合成硫酸工業(yè) B合成硝酸工業(yè)C制造水泥工業(yè) D制造玻璃工業(yè)答案 B12(09湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)下列說法正確的是 （ ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒答案 C13(09湖南師大

25、附中高三化學(xué)第三次月考)下列敘述中正確的是 （ ）AO、S、Se、Te的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8BO、S、Se、Te的單質(zhì)都是非極性分子，形成分子晶體，不導(dǎo)電CSO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有還原性DH2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是強酸，水溶液都有強氧化性答案 C14(09湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 （ ）A小于0.23 mol B等于0.23 mol答案 A15(09湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)將含amolNa2SO3的

26、溶液與含bmolNa2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為 （ ）A大于2 B小于2C等于2 D大于1/2答案 D16(09北京明光中學(xué)高三教學(xué)檢測)在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為 ( )A89.6mLB112mLC168mLD224Ml答案 D17(09哈爾濱市第九中學(xué)高三第三次月考 )某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6molL-1，則此

27、溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 （ ）A B C D答案 D18(09哈爾濱市第九中學(xué)高三第三次月考 )關(guān)于3的說法中錯誤的是 （ ）3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”2與3是氧元素的同素異形體3比2密度大，也比2易溶于水3比2穩(wěn)定，高溫下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空氣中微量3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中3含量越高越好空氣中高壓放電、高壓電機和復(fù)印機工作都會有3生成A B C D 答案 C19(09哈爾濱市第九中學(xué)高三第三次月考 )下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是（ ）CuS FeS SO3 H2S FeCl2 H2TeABCD全部 答案 A20(09哈爾濱市第九中學(xué)高三第三

28、次月考 )欲驗證某瓶中裝的是氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的 （ ）濃H2SO4 固體燒堿 固體碳酸鈣生石灰固體NH4Cl 固體食鹽A B CD 答案 A21(09屆福州一中期中考試)下列對單質(zhì)硫的敘述中，正確的是 ( )A硫蒸氣與赤熱的銅反應(yīng)生成硫化銅 B硫與氫氣常溫下能直接化合C單質(zhì)硫總是作為還原劑參加反應(yīng)的 D自然界中存在單質(zhì)硫答案 D22(09西安中學(xué)高三第三次年級統(tǒng)考)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 （ ） A. 通過品紅溶液B. 通過澄清石灰水C. 先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.

29、 先通過酸性KMnO4，再通過澄清石灰水答案 D23(09西安中學(xué)高三第三次年級統(tǒng)考)下列關(guān)于過氧化氫的說法正確的是 （ ）A. 過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸 B. 過氧化氫是離子化合物 C. 過氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng) D.過氧化氫具有漂白性，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色答案 C24(09重慶市五區(qū)高三聯(lián)考)下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中不正確的是 （ ）A臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化B臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑C臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑D臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化答案 C25(09重慶市五區(qū)高三聯(lián)考)以下每個選

30、項中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且放出同一種氣體產(chǎn)物的是 （ ）A銅與稀硫酸，銅與濃硫酸 B鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸 D硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸答案 D26(09黃岡中學(xué)高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4處理后生成硫，則混和物中硫化鈉的質(zhì)量為 （ ） ABC D答案 D27. (09黃岡中學(xué)高三九月月考)接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是 （ ）尾氣用氨水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來造水泥、煉鐵設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電。A只有B只有C只有D全部答案 D28(09黃岡中學(xué)高

31、三九月月考)現(xiàn)有某酸性溶液(可能含有、等粒子)，分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；加堿調(diào)節(jié)pH至堿性后，加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀。對于上述粒子不能確認其在原溶液中是否存在的是 （ ）ABCD答案 A29(09湖南省張家界市高三聯(lián)考 )含 NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ）ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS答案 A30(09山東濰坊高三檢測)如右圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的硫酸

32、（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性答案 C31(09惠州市高三第二次調(diào)研考試 )工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是 （ ）A品紅溶液B氨水、酚酞試液C碘水、淀粉溶液 D以上都能答案 C32(09廣東省深圳市高三九校聯(lián)考)將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則

33、發(fā)生的實驗現(xiàn)象是 （ ）紅色溶液很快褪色紅色溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A僅和 B僅和C僅和D僅和答案 C33、（09江蘇省奔牛高級中學(xué)高三第二次調(diào)研）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）Aab 段反應(yīng)是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1 Db 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強答案 A34(09上海市高三年級上學(xué)期十四校聯(lián)考)與當(dāng)今地球上重大環(huán)境問題不相關(guān)的物質(zhì)是 （ ）ACO2BN2CSO2DCC12F2 答案 B35(09

34、湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是 （ ）A燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B提高空氣中臭氧的濃度有益于人體健康D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致污水污染答案 A36（09江蘇省南京市高三年級質(zhì)量檢測）節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是 （ ） A自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用 B加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量 C推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料 D洗滌衣物時使用無磷洗衣粉等洗滌劑答案 B37(09安徽省泗縣第一次質(zhì)量檢測)空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善

35、空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍天工程”建設(shè)的是（ ）A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表答案 D38(09北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)從硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益出發(fā)，下列做法合理的是 （ ） 對硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢渣、廢液實行綜合利用 充分利用硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的“廢熱” 硫酸工廠應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)A B C D 答案 A二、非選擇題39(09安徽高三10月考)5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了

36、大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：。（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是。AMnO2 BKMnO

37、4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液答案 （1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-A (3)B40.(09重慶市五區(qū)高三聯(lián)考)將Cu與CuO的混合物加入到50mL 18.4molL濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu2+)=0.3 molL。試計算：（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?答案 有關(guān)化學(xué)方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2+2H2O 設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的

38、物質(zhì)的量為y。有： 64x + 80yx + y解得：x0.2mol y0.1mol （1）V(SO2/mol （2）已知n(H2SO4)總18.4mol/L0.92mol n(H2SO4)反應(yīng)2x + y0.5mol n(H2SO4)余0.92mol0.5mol0.42mol 故c(H +21L41.( 09廣東天河中學(xué)高三模擬)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：98硫酸稀釋室貯存室98硫酸造氣(制SO2)空氣凈化干燥催化反應(yīng)室(400500、常壓、催化劑)吸收塔發(fā)煙硫酸SO3（1）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有A升高溫度 B減少壓強 C不斷補充空氣 D及時分離出SO3（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？A、凈化氣體 B、控制溫度在400500 C、增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積 D、不斷補充空氣（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJmol1。在450、常壓和釩催化條件下向一密閉容