207高考化學(xué)氧化還原專題練習(xí)輔導(dǎo)講義

1、高考化學(xué)氧化還原專題練習(xí)輔導(dǎo)講義授課主題氧化還原專練教學(xué)目的1、 會(huì)用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算2、 熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律，清晰解題思路。教學(xué)重難點(diǎn)熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律教學(xué)內(nèi)容上節(jié)課復(fù)習(xí)與回顧(雙選)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()A生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol【答案】CD【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mo

2、l。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C、D正確。課堂導(dǎo)入氧化還原反應(yīng)高考常出的題型有哪些？本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念和本質(zhì)2氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)間的關(guān)系(1)與四種基本類型的關(guān)系如右圖：(2)與電極反應(yīng)的關(guān)系：原電池：負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)；電解池：陽(yáng)極氧化反應(yīng)，陰極還原反應(yīng)。常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物1常見氧化劑(1)某些活潑的非金屬單

3、質(zhì)：如Cl2，一般被還原為Cl。(2)元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為SO2。(3)過(guò)氧化物：如H2O2，一般被還原為H2O。2常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為Zn2。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。(3)元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2?？键c(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)的概念及其聯(lián)系1.有關(guān)概念及聯(lián)系2幾個(gè)等量關(guān)系(1)轉(zhuǎn)移電子數(shù)得電子數(shù)失電子數(shù)(2)化合價(jià)升高數(shù)化合價(jià)降低數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(1)氧化還原反應(yīng)的概念及其聯(lián)系判斷思路：找變價(jià)分升降定數(shù)目定答案。(2)高考題涉及到的元素化合價(jià)F S，K2FO4，Li2，Al，Na2SO3，CO

4、，Na，Na2O，H，S，KO4，K2O4例題解析 考向1判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生1在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃lBrFe2IAl。(2)利用氧化還原反應(yīng)判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱，一定準(zhǔn)確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法(2)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來(lái)，一般為水、酸或堿。方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)

5、或多O(氧)補(bǔ)H，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH(3)氧化還原反應(yīng)配平三種技巧方法倒配法：適用于氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的反應(yīng)。補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或還原的反應(yīng)。電荷守恒法：適用于離子方程式配平。2電子守恒的計(jì)算方法步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。例題解析 1(1)填下列反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)。LiC

6、oO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2(2)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】(1)2311214H2O(2)3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O【解析】(1)分析變價(jià)：LiO2SO4，H2OO，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可確定有關(guān)計(jì)量數(shù)。(2)HNO3部分被還原，可利用補(bǔ)加法，確定HNO3計(jì)量數(shù)。2(2019合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被還原為Xn，則n值為()A2B3C4D5【答案】B【解析】根據(jù)電子守恒可得1 mol10

7、.2 mol20.1 mol2(6n)解之：n3。鞏固練習(xí) 1下列敘述正確的是()A(安徽高考)反應(yīng)NaHCO3H2HCOONaH2O中，儲(chǔ)氫過(guò)程N(yùn)aHCO3被氧化B(四川高考)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC(山東高考)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D(江蘇高考)Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3被H2還原；B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移的電子為2NA。知識(shí)點(diǎn)小結(jié)考

8、點(diǎn)三、與金屬、非金屬相連的綜合化工流程大題化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程：1、原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞加快反應(yīng)速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解控制反應(yīng)條件的方法2、分離提純階段的常見考點(diǎn)調(diào)pH值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀

9、沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH到3.7。b調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3

10、、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)萃取3、獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：如除去NaCl中的少量KNO3。重結(jié)晶4、其他常見考點(diǎn)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)儀器計(jì)算信息 例題解析 難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4Mg

11、SO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。（4）不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2CaSO4（2）加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，K增多（3）K2CO3H2

12、SO4【點(diǎn)評(píng)】要求用理論回答的試題，應(yīng)采用“四段論法”：改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論有什么變化得出什么結(jié)論。鞏固練習(xí) 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

13、_?！敬鸢浮?1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈【解析】(1)在反應(yīng)中，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，高錳酸鉀能將溶液中的Fe2氧化為Fe3，將Mn2氧化為MnO2而除去；若開始溶液的pH過(guò)低，F(xiàn)e2、Mn2將很難生成沉淀而除去。對(duì)于MnO氧化Fe2、Mn2的離子方程式書寫，首先根據(jù)題意確定主要產(chǎn)物Fe(OH)3、MnO2沉淀，其次根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等進(jìn)行配平

14、。(2)第一次過(guò)濾后的濾液中含有的陽(yáng)離子有Zn2、Ni2、H等，加入鋅后可將Ni置換出來(lái)，故濾渣中還含有金屬鎳。(3)反應(yīng)生成的沉淀為ZnCO3，同時(shí)生成Na2SO4，若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有SO和Na，故只要對(duì)洗滌液中是否含有SO進(jìn)行檢驗(yàn)即可。知識(shí)點(diǎn)小結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)1宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說(shuō)法正確的是()AX的化學(xué)式為AgSB銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子答案D解析根據(jù)原子守恒得方程式：4Ag2H2SO2=2Ag2

15、S2H2O，故Ag為還原劑，O2為氧化劑，每生成1 mol Ag2S，應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol電子。2(2019永州模擬)關(guān)于反應(yīng)Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA答案B解析所以Zn、NH為還原劑，HNO3為氧化劑，生成1 mol N2，應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子。3水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A每轉(zhuǎn)移1.

16、5 mol電子，有0.75 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是還原劑D每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2 mol答案C解析根據(jù)電荷守恒得x4A項(xiàng)，每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，被氧化的Fe2應(yīng)為1.5 mol1.125 mol；D項(xiàng)，每生成1 mol Fe3O4，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4 mol。4現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)式為N2e=N2，2H2e=H2判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N答案B解析根

17、據(jù)可知還原性：MN，根據(jù)可知還原性：NE，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性：PMNE。5R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為2，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。這四種元素的離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2答案A解析據(jù)X2Z=XZ2知氧化性：X2Z2，據(jù)YZ2=Y2Z知氧化性：Z2Y2，由X2與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性：R2X2。6微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL1的KI(含淀

18、粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答(1)(3)題。(1)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為_，F(xiàn)e在周期表中的位置是： _。(2)結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_；c：_。(3)b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)回答(4)(5)題。(4)a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是

19、：_(填離子符號(hào))；b點(diǎn)c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：_。(5)當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3可能是_ mol。答案(1)7第四周期族(2)溶液變?yōu)樗{(lán)色紅色褪去(或紅色變淺)(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)IIO6H5I=3H2O3I2(5)0.5或1.1解析(2)a處發(fā)生反應(yīng)為Cl22I=I22Cl，其現(xiàn)象為溶液變藍(lán)。c處發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，堿性變?nèi)酰约t色變淺或褪去。(3)Cl2可把Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生反應(yīng)。(4)由題意可知依次發(fā)生的反應(yīng)為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3

20、I23H2O。所以a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物為I，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生IO與I之間的歸中反應(yīng)。(5)根據(jù)離子方程式IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。當(dāng)加入IO不足時(shí)，由于生成I為0.5 mol，所以所加IO也為0.5 mol；當(dāng)加入IO過(guò)量時(shí)，n(IO)1 mol(10.5) mol mol1.1 mol。7已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是_(填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為_ mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草

21、酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體化學(xué)式為(NH4)2C2O4，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_ g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由無(wú)色

22、變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色0.01解析根據(jù)題意，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中Mn由7價(jià)降到2價(jià)，轉(zhuǎn)移10 mol電子時(shí)消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)該是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式：5Ca22KMnO4，所以可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.0104 molL10.02

23、 L5/2100 mL/2 mL40 gmol10.01 g。課堂總結(jié)家庭作業(yè)1已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN的還原性介于Br、I之間。下列變化不能發(fā)生的是()AHCNHCNB(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)22OH=CNCNOH2O答案C解析根據(jù)題意，還原性順序?yàn)镮CNBr。A項(xiàng)，HCN為弱酸，部分電離，正確；B項(xiàng)，屬于加成反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，還原性BrCN，與題干矛盾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與Cl2與NaOH的反應(yīng)類似，正確。2在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的

24、是()A當(dāng)x時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22ClB當(dāng)xn時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC當(dāng)Fe2和I都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為xnD當(dāng)xn時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol答案B解析由于還原性IFe2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)當(dāng)xn時(shí)，可發(fā)生：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，錯(cuò)誤。C、D正確。3NH3可消除NO的污染，反應(yīng)化學(xué)方程式為6NO4NH3=5N26H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol 充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是()A生成氮?dú)鉃?.6 LB有0.3 mol NO被還原C生成氧化產(chǎn)物4.2 gD原

25、混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為32答案B解析在反應(yīng)6NO4NH3=5N26H2O中，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為32，當(dāng)還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g(即0.05 mol)時(shí)，生成N2 0.25 mol。A項(xiàng)，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B項(xiàng)，被還原的NO為0.25 mol0.3 mol；C項(xiàng)，生成的氧化產(chǎn)物為0.25 mol28 gmol12.8 g；D項(xiàng)，若NO全部反應(yīng)，則n(NO)n(NH3)0.3 mol0.7 mol37，若NH3全部反應(yīng)，則n(NO)n(NH3)0.8 mol0.2 mol41。4有Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六種微粒，分別屬于一

26、個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是()A還原產(chǎn)物為NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18C若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8 molD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3答案C解析其離子方程式為8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。C項(xiàng)，若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子。5CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()A(m3.2) g B(2m3.2) gC(m1.6) g D(2m1.6) g

27、答案C解析n(O)0.1 mol，其質(zhì)量為1.6 g，所以充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為(m1.6) g。6(2019金華模擬)工業(yè)生產(chǎn)無(wú)鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2和Fe3)的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，F(xiàn)e(OH)3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無(wú)鐵硫酸鋁產(chǎn)品。(1)KMnO4首先將Fe2氧化為Fe3，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)證明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41時(shí)，除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 molL1，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1 L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為_。(3)調(diào)節(jié)pH的作用是_。(4)操作2的名稱為_。(5)下列有關(guān)工藝的說(shuō)法正確的是_(填字母序號(hào))。A溶液的pH越大，則除鐵效果越好，但同時(shí)會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率B活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過(guò)量時(shí)會(huì)增加成本C可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)3答案(1)MnO3Fe24H=MnO22H2O3Fe3(2)2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4