電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系.

1、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系杜恒友1、利用電離知識比較、利用電離知識比較強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離多元弱酸分步電離，且一步比一步更難電離，一般規(guī)律為：c(H+) c(一級電離出的離子一級電離出的離子) c(二級電離出的離子二級電離出的離子) 一、離子濃度大小比較一、離子濃度大小比較練習練習：在相同溫度下，相同體積、等物質(zhì)的量濃度的下列四種稀溶液： Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S中，所含帶電微粒數(shù)有多到少的順序（ ）A 、 = = B 、 = C 、 D 、 D2、利用水解知識比較、利用水解知識比較在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（在氯化銨溶液中，下

2、列關(guān)系正確的是（ ） A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A請寫出請寫出0.1mol/LCH3COONa溶液中各離子濃度由大到小的順序溶液中各離子濃度由大到小的順序c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 規(guī)律：單離子水解規(guī)律：單離子水解AB型鹽溶液離子關(guān)系：型鹽溶液離子關(guān)系：c(不水解離子不水解離子)c(水解離子水解離子) c(顯性離子顯性離子) c(水電離出的另種離子水電離出的另種離子) 思考：思

3、考： NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 c(NH4+) 由大到小的順序是由大到小的順序是1、等物質(zhì)的量濃度下列溶液，、等物質(zhì)的量濃度下列溶液，2、等物質(zhì)的量濃度的、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和和NaHCO3混合溶液混合溶液中陰離子濃度由大到小的順序為：中陰離子濃度由大到小的順序為：c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)1、離子電荷守恒、離子電荷守恒 ：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)與所有的陰離與所有的陰離子所帶的子所帶的負電荷總數(shù)相等負電荷總數(shù)相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液： c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c

4、(OH-)二、守恒原理二、守恒原理練習：練習：1、用、用0.1mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定0.1mol/L的氨水，在滴定過程中不可能的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A、c(Cl-)c(NH4+)， c(OH-) c(H+) B、c(Cl-)c(NH4+)， c(H+) c(OH-) C、c(NH4+) c(Cl-), c(OH-) c(H+)D、c(NH4+) =c(Cl-) ，c(H+) = c(OH-) A2、請寫出、請寫出Na2CO3溶液中離子電荷守恒關(guān)系表達式溶液中離子電荷守恒關(guān)系表達式2、物料守恒物料守恒:由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子由于電離

5、或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。數(shù)是不會改變的。 如：如：NH4Cl溶液：溶液： c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O)練習：練習：Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為溶液中物料守恒關(guān)系為 C(Na+)=2 C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 3、質(zhì)子守恒：、質(zhì)子守恒：NH4Cl溶液：溶液：c(H+) c(NH3H2O) +c(OH-)練習：練習：c(OH-)=+ c(H+)c(Na+)+c(H+)2c(S2-)+c(HS-) + c(OH-)c(OH-)c

6、(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S) 寫出寫出Na2S溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-) + c(H2S) 1（2010.廣東）廣東） HA為酸性略強與醋酸的一元弱為酸性略強與醋酸的一元弱酸酸.在在0.1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（確的是（ ）A. c(Na+) c(A) c(H+) c(OH)B. c(Na+)c(OH) c(A) c(H+)C. c(Na+)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)D. c(Na+)+ c(H+)= c(A)+

7、 c(OH)D (2010.上海)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中： BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： CO.1 的硫酸銨溶液中： D0.1 的硫化鈉溶液中： SO42-c(OH-)c(H+)+ c(HS-) + c(H2S) 3（2011.江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1molL-1NaHCO3溶液中： c（Na+） c（HCO3-） c（CO32-） c（H2CO3） B在0.1molL-1Na2CO3溶液中： c（OH-） c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 NaOH溶液： c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1molL-1： c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）BD3.（2012.四川）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH） BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+） c（HCO3） c（CO32） c（H2CO3） CpH=11的氨水與Ph=