科學中考一輪復習 常見的化合物(一)

1、科學中考一輪復習第第3535課常見的化合物課常見的化合物( (一一) )專題一專題一 酸和堿酸和堿考點考點1: 1: 列舉常見的酸、堿的主要性質，知道強酸、強堿列舉常見的酸、堿的主要性質，知道強酸、強堿 的使用注意事項的使用注意事項 a a 【基礎盤點基礎盤點】1 1幾種常見的酸幾種常見的酸(1)(1)鹽酸：鹽酸具有鹽酸：鹽酸具有_。濃鹽酸在空氣里會形成。濃鹽酸在空氣里會形成 _，這是因為揮發(fā)出來的，這是因為揮發(fā)出來的_氣體與空氣體與空 氣中的氣中的_接觸形成接觸形成_。(2)(2)硫酸：濃硫酸具有硫酸：濃硫酸具有_，可做某些氣體的，可做某些氣體的_ 濃硫酸溶于水會放出濃硫酸溶于水會放出_。在

2、稀釋濃硫酸時，一。在稀釋濃硫酸時，一 定要把定要把_沿容器壁緩緩注入沿容器壁緩緩注入_里，并不里，并不 斷斷_。切不可將。切不可將_倒進倒進_里！濃里！濃 硫酸具有硫酸具有_和強烈的腐蝕性。和強烈的腐蝕性。揮發(fā)性揮發(fā)性白霧白霧氯化氫氯化氫 水蒸氣水蒸氣鹽酸小液滴鹽酸小液滴 吸水性吸水性 干燥劑干燥劑 大量的熱大量的熱 濃硫酸濃硫酸 水水 攪拌攪拌 水水 濃硫酸濃硫酸 脫水性脫水性 2 2幾種常見的堿幾種常見的堿(1)(1)氫氧化鈉：俗稱氫氧化鈉：俗稱_ ，_溶于溶于 水，溶解時放出水，溶解時放出_。暴露在空氣中的氫氧化。暴露在空氣中的氫氧化 鈉固體易鈉固體易_，可作某些氣體的，可作某些氣體的_

3、。(2)(2)氫氧化鈣：俗稱氫氧化鈣：俗稱_，_溶于溶于 水，水溶液是水，水溶液是_水。氫氧化鈉與氫氧化鈣都水。氫氧化鈉與氫氧化鈣都 具有具有_性。性。3 3強酸、強堿都具有腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮強酸、強堿都具有腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮 膚上要先用膚上要先用_拭去，然后用拭去，然后用_沖洗，沖洗， 最后用小蘇打溶液沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗。燒堿或苛性鈉燒堿或苛性鈉 易易大量的熱大量的熱潮解潮解干燥劑干燥劑熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰 微微石灰石灰腐蝕腐蝕干布干布大量大量【深化理解深化理解】1 1保存或使用濃鹽酸的合理方法是保存或使用濃鹽酸的合理方法是( () ) A A密封保存在陰

4、涼處密封保存在陰涼處 B B與氫氧化鈉溶液放在同一個藥品櫥里與氫氧化鈉溶液放在同一個藥品櫥里 C C用燒杯存放濃鹽酸用燒杯存放濃鹽酸 D D把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味A解析解析濃鹽酸具有揮發(fā)性，應密封保存，否則會因為揮濃鹽酸具有揮發(fā)性，應密封保存，否則會因為揮發(fā)使?jié)舛茸冃?；在放藥品時要遵循能相互反應的藥品，發(fā)使?jié)舛茸冃?；在放藥品時要遵循能相互反應的藥品，不能存放到同一櫥中，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應；濃不能存放到同一櫥中，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以不能存放在敞口的燒杯中；聞氣鹽酸具有揮發(fā)性，所以不能存放在敞口的燒杯中；聞氣味時要用手扇著去聞

5、。味時要用手扇著去聞。2 2下列有關實驗操作的敘述中，正確的是下列有關實驗操作的敘述中，正確的是 ( () ) A A實驗后剩余的藥品，應放回原試劑瓶中實驗后剩余的藥品，應放回原試劑瓶中 B B稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌 C C直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤稱量直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤稱量 D D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用燒堿溶液擦洗不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用燒堿溶液擦洗B解析解析實驗后剩余的藥品，不能放回原試劑瓶中，會污染實驗后剩余的藥品，不能放回原試劑瓶中，會污染藥品；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水，并不斷攪拌，這藥

6、品；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水，并不斷攪拌，這樣可以防止液滴飛濺；氫氧化鈉固體易吸水潮解且具腐蝕樣可以防止液滴飛濺；氫氧化鈉固體易吸水潮解且具腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱量，經常選用小燒杯；不慎將濃性，要放在玻璃器皿中稱量，經常選用小燒杯；不慎將濃硫酸濺到皮膚上，不能用燒堿溶液擦洗，因為燒堿溶液也硫酸濺到皮膚上，不能用燒堿溶液擦洗，因為燒堿溶液也有很強的腐蝕性，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，有很強的腐蝕性，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗。專題一專題一 酸和堿酸和堿【基礎盤點基礎盤點】1 1酸的共性：酸的共性：(1)(1)酸能使紫色的石蕊試液變酸

7、能使紫色的石蕊試液變_色，無色酚酞試液色，無色酚酞試液 _；(2)(2)酸與堿反應生成酸與堿反應生成_；(3)(3)酸與金屬氧化物反應生成酸與金屬氧化物反應生成_；(4)(4)酸與活潑金屬反應生成酸與活潑金屬反應生成_；(5)(5)酸與某些鹽反應生成酸與某些鹽反應生成_。 酸有一些相同的化學性質是因為所有酸電離時生成的酸有一些相同的化學性質是因為所有酸電離時生成的 陽離子陽離子_?？键c考點2: 2: 概述酸、堿的共性，并說明原因概述酸、堿的共性，并說明原因 b b 紅紅不變色不變色鹽和水鹽和水鹽和氫氣鹽和氫氣鹽和新酸鹽和新酸新鹽和新酸新鹽和新酸全部都是氫離子全部都是氫離子(H(H) ) 2 2

8、堿的共性堿的共性( (可溶性堿可溶性堿) )(1)(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變堿的水溶液能使紫色石蕊試液變_，無色酚，無色酚 酞試液變酞試液變_。(2)(2)堿與酸反應生成堿與酸反應生成_。這種反應也叫。這種反應也叫_。(3)(3)堿與某些非金屬氧化物反應生成堿與某些非金屬氧化物反應生成_。(4)(4)堿與某些可溶性鹽反應生成堿與某些可溶性鹽反應生成_。 堿有一些相同的化學性質是因為堿電離時產生的陰堿有一些相同的化學性質是因為堿電離時產生的陰 離子離子_。藍藍變紅變紅鹽和水鹽和水中和反應中和反應鹽和水鹽和水新鹽和新酸新鹽和新酸全部是氫氧根離子全部是氫氧根離子(OH(OH) ) 【深化理解

9、深化理解】3 3小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成 如圖所示的關系。圖中如圖所示的關系。圖中A A、B B、C C、D D是兩圓相交的部分，是兩圓相交的部分， 分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則 其中表示不正確的是其中表示不正確的是 ( () ) A A紫色紫色 B B藍色藍色 C C紅色紅色 D D無色無色A解析解析酸堿指示劑與酸、堿溶液反應時顯示不同的顏色，酸堿指示劑與酸、堿溶液反應時顯示不同的顏色，關鍵是如何識圖，怎樣從圖中獲得正確的信息。關鍵是如何識圖，怎

10、樣從圖中獲得正確的信息。4 4程明和王剛不小心將純堿灑到白醋程明和王剛不小心將純堿灑到白醋( (其有效成分為醋酸，其有效成分為醋酸， 可用可用HAcHAc表示表示) )里，發(fā)現有大量氣泡產生，這使他們對醋里，發(fā)現有大量氣泡產生，這使他們對醋 酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此 外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：醋外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：醋 酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；醋酸是一種有機酸，具酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；醋酸是一種有機酸，具 有酸的通性，且其鈉鹽有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)(NaAc)受熱不易

11、分解；鹽酸與受熱不易分解；鹽酸與 純堿的反應分以下兩步進行：純堿的反應分以下兩步進行： .Na.Na2 2COCO3 3HCl=NaHCOHCl=NaHCO3 3NaClNaCl .NaHCO .NaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2 試根據以上信息回答下列問題：試根據以上信息回答下列問題： (1)(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變醋酸可以使紫色石蕊試液變_；紅紅(2)(2)根據信息可知醋酸應置于陰涼處根據信息可知醋酸應置于陰涼處_保存；保存；(3)(3)試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式： _；(4)(4)他們

12、向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將 所得溶液蒸發(fā)結晶，獲得了少量白色固體。王剛認所得溶液蒸發(fā)結晶，獲得了少量白色固體。王剛認 為這就是純凈的為這就是純凈的NaAcNaAc，而程明則認為里面含有，而程明則認為里面含有HAcHAc。 你認為你認為_的觀點正確，理由是：的觀點正確，理由是： _。密封密封NaNa2 2COCO3 3HAc=NaHCOHAc=NaHCO3 3NaAc NaAc 王剛王剛由于由于HAcHAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉 解析解析醋酸具有酸的通性，說明醋酸也可以使紫色石蕊醋酸具有酸的通

13、性，說明醋酸也可以使紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應。酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應。 5 5(2012(2012濱州濱州) ) 某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣 的化學性質，取的化學性質，取8 8支試管分別用支試管分別用A AH H編號后，做如下編號后，做如下 實驗。實驗。(1)(1)實驗中觀察到有氣泡出現的試管是實驗中觀察到有氣泡出現的試管是_，有沉，有沉 淀生成的試管是淀生成的試管是_。BDGH(2)(2)寫出實驗中無明顯現象產

14、生的試管中發(fā)生的化學方寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發(fā)生的化學方 程式程式_ 。(3)(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的 _后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷， 該試管中最初盛有的物質是該試管中最初盛有的物質是_。(4)(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中 滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的 溶質是溶質是_。Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O O N

15、aOHNaOH溶液溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3 解析解析(1)(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現的試管是現的試管是BDBD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是和水，所以有沉淀生成的試管是GHGH。(2)(2)氫氧化鈣與鹽酸反應的反應物是氫氧化

16、鈣和鹽酸，氫氧化鈣與鹽酸反應的反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，反應過程中無明顯現象。生成物是氯化鈣和水，反應過程中無明顯現象。(3)(3)在在A A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫液，當氫氧化鈉把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色。色石蕊試液變藍色。(4)(4)實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有

17、成，有沉淀生成的試管只有G G和和H H；過濾后向濾液中滴加；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以離子，所以H H不可能；在不可能；在G G中必須是碳酸鈉過量，因為碳中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉。液中還含有碳酸鈉。6 6(2011(2011昆明昆明) ) 下列有關酸、堿性質和用途的說法不正下列有關酸、堿性

18、質和用途的說法不正 確的是確的是 ( () ) A A氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑潔劑 B B氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有金屬離子液中都含有金屬離子 C C鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有相同的有相同的H H D D用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢B解析解析氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑；氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶潔

19、劑；氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有氫氧根離子；鹽酸、硫酸化學性質相似，是液中都含有氫氧根離子；鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有相同的因為其溶液中都含有相同的H H；水垢的成分是碳酸鈣和；水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物質，都能和酸反應生成可溶性鹽，氫氧化鎂等不溶性物質，都能和酸反應生成可溶性鹽，故食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢。故食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢。專題一專題一 酸和堿酸和堿 考點考點3 3：舉例說出常見酸、堿的用途和對人類的影響：舉例說出常見酸、堿的用途和對人類的影響 a a 【基礎盤點基礎盤點】1 1鹽酸用途：重要化工產品，用于金屬表面除銹，

20、制造藥物鹽酸用途：重要化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物 等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。2 2硫酸用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、硫酸用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、 染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。3 3氫氧化鈉用途：化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工氫氧化鈉用途：化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工 業(yè)。業(yè)。4 4氫氧化鈣用途：常見的廉價的應用廣泛的堿，廣泛用于建氫氧化鈣用途：常見的廉價的應用廣泛的堿，廣泛用于建 筑材料、制火堿、漂白粉、配農藥波爾多液等，改良酸性筑材料、制火堿、漂白粉、配

21、農藥波爾多液等，改良酸性 土壤。與土壤。與CuSOCuSO4 4溶液混合制農藥波爾多液，處理工廠排放溶液混合制農藥波爾多液，處理工廠排放 的酸性氣體及含有重金屬鹽的廢水等。的酸性氣體及含有重金屬鹽的廢水等?！旧罨斫馍罨斫狻? 7物質的性質決定其用途。有關物質的用途錯誤的是物質的性質決定其用途。有關物質的用途錯誤的是( () ) A A熟石灰可用作改良酸性土壤熟石灰可用作改良酸性土壤 B B燒堿可治療胃酸過多燒堿可治療胃酸過多 C C用燒堿溶液吸收二氧化硫尾氣用燒堿溶液吸收二氧化硫尾氣 D D用鹽酸可以清除鐵銹用鹽酸可以清除鐵銹B解析解析熟石灰顯堿性，可用作改良酸性土壤；燒堿是三熟石灰顯堿性

22、，可用作改良酸性土壤；燒堿是三大強堿之一，具有很強的腐蝕性，不可以治療胃酸過多；大強堿之一，具有很強的腐蝕性，不可以治療胃酸過多；氫氧化鈉能與二氧化硫反應，吸收二氧化硫尾氣；鹽酸氫氧化鈉能與二氧化硫反應，吸收二氧化硫尾氣；鹽酸和氧化鐵反應，可用于清除鐵銹。和氧化鐵反應，可用于清除鐵銹。專題二專題二 中和反應中和反應考點考點4 4：知道中和反應的實質：知道中和反應的實質 a a 【基礎盤點基礎盤點】1 1中和反應的實質：酸電離的中和反應的實質：酸電離的_與堿電離的與堿電離的 _結合成中性的結合成中性的_。2 2反應式：反應式： H H OHOH 水水 【深化理解深化理解】8 8(2012(201

23、2株洲株洲) ) 如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意 圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲 取的信息。取的信息。( (用文字或化學用語表述用文字或化學用語表述) ) 解析解析根據微觀模擬圖，結合圖例的說明，判斷反應中根據微觀模擬圖，結合圖例的說明，判斷反應中各物質的電離產物，或者二者的反應過程及反應的實質各物質的電離產物，或者二者的反應過程及反應的實質等。等。答案答案 NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O(O(或氫氧化鈉與鹽酸反應生或氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水成氯化鈉和水) )

24、或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水。鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水。 知識網絡知識網絡熱點一熱點一 硫酸和鹽酸的共性和個性硫酸和鹽酸的共性和個性【提示提示】硫酸與鹽酸都具有酸的共性，能使酸堿硫酸與鹽酸都具有酸的共性，能使酸堿 指示劑變色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、指示劑變色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、 堿和

25、某些鹽發(fā)生反應。硫酸與鹽酸有一些相同堿和某些鹽發(fā)生反應。硫酸與鹽酸有一些相同 的化學性質是因為硫酸與鹽酸電離時生成的陽的化學性質是因為硫酸與鹽酸電離時生成的陽 離子全部都是氫離子離子全部都是氫離子(H(H) )。但兩種酸又各有個。但兩種酸又各有個 性特點。性特點?！纠?】鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑，現有兩瓶沒有 標簽的稀鹽酸和稀硫酸，請你設計出三種不同的實驗方案 來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現象不相同。項目項目實驗步驟實驗步驟實驗現象和結論實驗現象和結論方案方案1 1方案方案2 2方案方案3 3解析解析對這種類型題關鍵是要理解和熟記物質對這種類型題關鍵是要理解和熟記物質( (鹽酸和硫酸

26、鹽酸和硫酸) )的性質的性質( (物理性質和化學性質物理性質和化學性質) )。鹽酸、硫酸是初中化學學。鹽酸、硫酸是初中化學學習的重要物質，它們的性質有相似之處，又有許多不同之習的重要物質，它們的性質有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質多角度加以鑒別。處，利用它們不同的性質多角度加以鑒別。項目項目實驗步驟實驗步驟實驗現象和結論實驗現象和結論方案一方案一分別用兩支試管取少量試樣，然分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。后用酒精燈微熱。能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒有明顯變化的是稀硫酸。酸，沒有明顯變化的是稀硫酸。方案二方案二分別用兩支試管取少量

27、試樣，各分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇向其中滴加少量氯化鋇(或其他可或其他可溶性鋇鹽溶性鋇鹽)溶液或氫氧化鋇溶液等。溶液或氫氧化鋇溶液等。能產生白色沉淀的是稀硫酸，沒有能產生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。明顯變化的是稀鹽酸。方案三方案三用兩支試管取少量塊狀石灰石，用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。分別向其中加入不同的試樣。能不斷產生氣體的是稀鹽酸，反應能不斷產生氣體的是稀鹽酸，反應很快停止的是稀硫酸很快停止的是稀硫酸方案四方案四取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將不同試樣在白紙上寫字，然后將其在

28、酒精燈火焰上方烘干。其在酒精燈火焰上方烘干。其中能使白紙?zhí)炕?，出現黑色字跡，其中能使白紙?zhí)炕?，出現黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。變化的是稀鹽酸。方案五方案五用兩支試管分別取適量試樣，放用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，在酒精燈上，(在通風櫥里在通風櫥里)加熱濃加熱濃縮?？s。其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。酸，不變黏稠的為稀鹽酸。(此時也此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產生黑色字跡的原溶液上寫字，能產生黑色字跡的原溶液是稀硫酸是稀硫酸)。答

29、案答案對點訓練對點訓練1 1欲除去下列各物質中的少量雜質欲除去下列各物質中的少量雜質( (括號內的物質為雜括號內的物質為雜 質質) )，同時，又不能引入新的雜質，分別寫出所加試，同時，又不能引入新的雜質，分別寫出所加試 劑和發(fā)生反應的化學方程式。劑和發(fā)生反應的化學方程式。物質及雜質物質及雜質所加試劑所加試劑除雜原理除雜原理(1)(1)NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) )(2)(2)HNOHNO3 3(HCl)(HCl)(3)(3)NaNa2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3) )(4)(4)HCl(HHCl(H2 2SOSO4 4) )解析解析除雜質實際上是除

30、去雜質的離子，除雜質的同時不除雜質實際上是除去雜質的離子，除雜質的同時不能引入新的雜質，本題可以根據酸的性質方面進行分析、能引入新的雜質，本題可以根據酸的性質方面進行分析、判斷，從而得出試劑和方法。判斷，從而得出試劑和方法。答案答案(1)(1)稀鹽酸稀鹽酸NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl2=2=NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2(2)(2)硝酸銀溶液硝酸銀溶液HClHClAgNOAgNO3=3=AgClAgClHNOHNO3 3(3)(3)稀硫酸稀硫酸NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4=4=NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2(

31、4)(4)氯化鋇溶液氯化鋇溶液BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4=4=BaSOBaSO4 42HCl2HCl熱點二氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質熱點二氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質【提示提示】氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同 的化學性質：堿能使紫色石蕊試液變藍，無的化學性質：堿能使紫色石蕊試液變藍，無 色酚酞試液變紅；與酸反應生成鹽和水；色酚酞試液變紅；與酸反應生成鹽和水； 與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；與某與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；與某 些可溶性鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。氫些可溶性鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。氫 氧化鈉和氫氧化鈣的水

32、溶液的化學性質也有差氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液的化學性質也有差 異。異?！纠?】(2012煙臺) 某化學興趣小組的同學用如圖所示裝 置進行實驗(裝置氣密性良好)，先關閉止水夾，將足量的 氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打 開止水夾。(1)(1)燒瓶中觀察到的現象是：燒瓶中觀察到的現象是： _；(2)(2)根據上述現象能否得出根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反 應應”的結論？為什么？的結論？為什么？ _ ；(3)(3)實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內液體的溶實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內液體的溶 質可能是什么？質可能是什么？ 猜

33、想猜想 猜想：溶質只有氫氧化鈉；猜想：溶質只有氫氧化鈉； 猜想：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；猜想：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣； 你還需補充的猜想：溶質是你還需補充的猜想：溶質是_； 設計實驗設計實驗 請你為這三種猜想設計實驗驗證方案請你為這三種猜想設計實驗驗證方案澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 氫氧化鈉和碳酸鈉氫氧化鈉和碳酸鈉 實驗操作實驗操作預期的現象和結論預期的現象和結論實驗操作實驗操作預期的現象和結論預期的現象和結論若加入澄清石灰水后有沉淀生若加入澄清石灰水后有沉淀生成，則溶質是

34、氫氧化鈉和碳酸成，則溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀生鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀生成，則溶質是氫氧化鈉和氫氧成，則溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；若加入二者后均無明顯化鈣；若加入二者后均無明顯現象，則溶質是氫氧化鈉?，F象，則溶質是氫氧化鈉。從燒瓶內取少量反應后從燒瓶內取少量反應后的澄清溶液的澄清溶液( (或液體或液體) )兩兩份，一份加入少量澄清份，一份加入少量澄清石灰石，另一份加入碳石灰石，另一份加入碳酸鈉溶液酸鈉溶液解析本題考查是否熟練掌握常見的堿的性質，能夠根據解析本題考查是否熟練掌握常見的堿的性質，能夠根據堿的性質設計實驗對它們進行鑒別，同時要求注意在設計堿的性質設計實驗對它們進行

35、鑒別，同時要求注意在設計實驗時必須具備的三個要素：操作、現象、結論。實驗時必須具備的三個要素：操作、現象、結論。(1)(1)二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，所以將氫氧化鈉溶液二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，所以將氫氧化鈉溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣體滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣體壓強變小，從而使試管中的石灰水進入錐形瓶；氫氧化鈣壓強變小，從而使試管中的石灰水進入錐形瓶；氫氧化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以錐形瓶中的溶液會變渾濁。以錐形瓶中的溶液會變渾濁。(2)(2)僅憑僅憑(1)(1)

36、中的現象不足以說明氫氧化鈉溶液和二氧化碳中的現象不足以說明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應，因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水，二氧化碳發(fā)生了反應，因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水，二氧化碳可以溶于水也會使錐形瓶中壓強變小，且二氧化碳也能夠可以溶于水也會使錐形瓶中壓強變小，且二氧化碳也能夠使石灰水變渾濁，而產生使石灰水變渾濁，而產生(1)(1)中現象。中現象。(3)(3)根據二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，根據二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，同時由于加入的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在同時由于加入的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中溶質一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質為碳該溶液中溶

37、質一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種，注意碳酸鈉和氫氧化鈣不酸鈉、氫氧化鈣中的一種，注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在，因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生反應可能同時存在，因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可以根據它們的性質來設生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可以根據它們的性質來設計實驗加以驗證。計實驗加以驗證。對點訓練對點訓練2 2學過氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應后，某化學活學過氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應后，某化學活 動小組的同學們要用實驗的方法通過相應的現象來、動小組的同學們要用實驗的方法通過相應的現象來、 證明氫氧化鈣和鹽酸也能發(fā)生反應。證明氫氧化鈣和鹽酸

38、也能發(fā)生反應。【猜想與假設猜想與假設】氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學反應。氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學反應?！驹O計實驗設計實驗】實驗過程和相應現象如圖所示：實驗過程和相應現象如圖所示：【討論與交流討論與交流】 (1) (1)第三次滴加碳酸鉀溶液后產生白色沉淀的化學反應方程第三次滴加碳酸鉀溶液后產生白色沉淀的化學反應方程 式為：式為：_ _ _ 。 (2)(2)第一次滴加碳酸鈉溶液產生氣泡的原因是第一次滴加碳酸鈉溶液產生氣泡的原因是_ 。 (3)(3)實驗證明氫氧化鈣與鹽酸能反應，理由實驗證明氫氧化鈣與鹽酸能反應，理由 _ _ _。第一次第一次第二次第二次第三次第三次稀鹽酸的質量稀鹽酸的質量7.3g7.3

39、g7.3g7.3g7.3g7.3g氫氧化鈣溶液的質量氫氧化鈣溶液的質量3g3g7.4g7.4g9g9g滴加碳酸鉀溶液后的現象滴加碳酸鉀溶液后的現象有氣泡產生有氣泡產生產生白色沉淀產生白色沉淀產生白色沉淀產生白色沉淀K K2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 32KOH 2KOH CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl稀鹽酸有剩余稀鹽酸有剩余 由于隨著堿的由于隨著堿的滴加出現的實驗現象不同可確定酸在不斷的消耗滴加出現的實驗現象不同可確定酸在不斷的消耗解析解析(1)(1)第一次滴加氫氧化鈣時酸有剩余，第二次滴第一

40、次滴加氫氧化鈣時酸有剩余，第二次滴加氫氧化鈣時兩者恰好反應生成氯化鈣與水，第三次則加氫氧化鈣時兩者恰好反應生成氯化鈣與水，第三次則氫氧化鈣有剩余，溶質中含有氯化鈣與氫氧化鈣，因此氫氧化鈣有剩余，溶質中含有氯化鈣與氫氧化鈣，因此生成的沉淀有兩種途徑。生成的沉淀有兩種途徑。(2)(2)第一次由于鹽酸有剩余，所以會與碳酸鉀反應生成第一次由于鹽酸有剩余，所以會與碳酸鉀反應生成二氧化碳。二氧化碳。(3)(3)隨著反應的不斷進行，酸在不斷減少，直至第三步隨著反應的不斷進行，酸在不斷減少，直至第三步酸已不存在了，從而證明反應的發(fā)生。酸已不存在了，從而證明反應的發(fā)生。熱點三中和反應熱點三中和反應【提示提示】酸

41、與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應， 其實質是酸溶液中的其實質是酸溶液中的H H與堿溶液中的與堿溶液中的OHOH結合生成水結合生成水 的過程。中和反應一定是復分解反應，但復分解反應的過程。中和反應一定是復分解反應，但復分解反應 不一定都是中和反應。由于酸堿指示劑在酸性、堿性不一定都是中和反應。由于酸堿指示劑在酸性、堿性 和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據顏色變化和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據顏色變化 可判斷中和反應的終點。中和反應在日常生活和工農可判斷中和反應的終點。中和反應在日常生活和工農 業(yè)生產中有廣泛的應用，如改良酸性土壤、處理廢水、

42、業(yè)生產中有廣泛的應用，如改良酸性土壤、處理廢水、 用于醫(yī)藥等。中和反應及其應用以及與酸堿指示劑、用于醫(yī)藥等。中和反應及其應用以及與酸堿指示劑、 化學實驗方案設計與評價等內容的結合是近年中考的化學實驗方案設計與評價等內容的結合是近年中考的 熱點。熱點?！纠? 3】 如圖所示，某同學在進行如圖所示，某同學在進行 酸堿中和反應的實驗時，向燒杯酸堿中和反應的實驗時，向燒杯 中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一 會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。 為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完 全反應，該同學從燒杯中取少量全反應，該同學從燒杯中取

43、少量 反應后的溶液于一支試管中，并反應后的溶液于一支試管中，并 向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液， 振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質已兩種物質已 恰好完全中和恰好完全中和”的結論。的結論。(1)你認為他得出的結論是否正確_，理由是 _ _。(2)寫出在燒杯中發(fā)生的化學反應方程式： _ 。 不正確不正確 如果鹽酸過量，滴入酚酞也不會變色如果鹽酸過量，滴入酚酞也不會變色( (酚酞在酸性酚酞在酸性溶液中也為無色溶液中也為無色) ) NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O (3)(3)請你另設計

44、一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好 完全中和，填寫下表：完全中和，填寫下表： 答案答案 ( (以下方法任寫一種均可得分以下方法任寫一種均可得分) )實驗方法實驗方法可能觀察到的現象可能觀察到的現象結論結論取樣，滴加紫色石蕊試液取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅試液變紅鹽酸過量鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅試液不變紅恰好中和恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產生有氣泡產生鹽酸過量鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產生無氣泡產生恰好中和恰好中和取樣，加入鋅粒等活潑金屬取樣，加入鋅

45、粒等活潑金屬有氣泡產生有氣泡產生鹽酸過量鹽酸過量取樣，加入鋅粒等活潑金屬取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產生無氣泡產生恰好中和恰好中和(4)(4)另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能發(fā)生反應，只另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能發(fā)生反應，只 要用難溶或微溶的堿，如要用難溶或微溶的堿，如Ca(OH)Ca(OH)2 2。在兩只裝有。在兩只裝有Ca(OH)Ca(OH)2 2固固 體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到_ _ _ _現象，現象， 即可證明即可證明Ca(OH)Ca(OH)2 2能與稀鹽酸反應。做能與稀鹽酸反應。做Ca(OH)Ca(OH

46、)2 2固體中加水固體中加水 的實驗的作用是的實驗的作用是_。 加水加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無固體剩余的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無固體剩余做對比試驗做對比試驗 解析解析氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，酚酞在氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，酚酞在酸性和中性溶液中均為無色，要設計實驗證明燒杯中的溶酸性和中性溶液中均為無色，要設計實驗證明燒杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要設計實驗證明是否含酸即可。液是否恰好完全中和，只需要設計實驗證明是否含酸即可。氫氧化鈣微溶于水，可以和鹽酸反應生成易溶于水的氯化氫氧化鈣微溶于水，可以和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣。鈣。對點訓練對

47、點訓練3 3如圖是稀硫酸與如圖是稀硫酸與4040克質量分數為克質量分數為5%5%的的 氫氧化鈉溶液反應時，溶液的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pHpH隨加隨加 入溶液的質量入溶液的質量m m變化的關系圖請回答變化的關系圖請回答 下列問題：下列問題： (1)(1)反應物中氫氧化鈉溶液中含溶質反應物中氫氧化鈉溶液中含溶質 _克?？?。 (2)(2)據圖分析，在實驗操作過程中應該往據圖分析，在實驗操作過程中應該往_ 溶液中滴加另一種溶液。溶液中滴加另一種溶液。 (3)(3)某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程，當觀察到的某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程，當觀察到的 實驗現象為實驗現象為_ 時，則反應獲得的

48、溶液的時，則反應獲得的溶液的pHpH恰好為恰好為7 7。2氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH) (NaOH) 溶液紅色恰好褪去溶液紅色恰好褪去( (或溶液恰好變?yōu)闊o色或溶液恰好變?yōu)闊o色) ) 解析(1)反應物氫氧化鈉溶液中含溶質的質量40g5%2g； (2)溶液的pH開始大于7，滴加另一種溶液后逐漸減小，可判斷是往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸； (3)酚酞在燒堿溶液中顯紅色，當酸堿正好中和時，PH7，酚酞由紅色變?yōu)闊o色。 實驗探究實驗探究【例例4 4】(2012(2012臨沂臨沂) ) 某化學興趣小組在做完制取二氧某化學興趣小組在做完制取二氧 化碳的實驗后化碳的實驗后( (用石灰石和稀鹽酸制取用石灰石和稀鹽

49、酸制取) )，對反應后反，對反應后反 應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續(xù)應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續(xù) 進行了以下實驗探究。進行了以下實驗探究?！痉治鐾茢喾治鐾茢唷扛鶕迫《趸嫉姆磻恚梢源_根據制取二氧化碳的反應原理，可以確 定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化 氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性( (含有含有H H ) )，說明含有氯化氫。，說明含有氯化氫。【查閱資料查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水， 氯化鈣溶液呈中

50、性。氯化鈣溶液呈中性?！緦嶒炦^程實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到 室溫。室溫。實驗操作實驗操作實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論甲同學甲同學取燒杯中溶液少許于試取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加管中，向其中滴加_現象：溶液變?yōu)楝F象：溶液變?yōu)榧t色紅色溶液顯酸性溶液顯酸性( (含有含有H H) )；溶質中有氯溶質中有氯化氫化氫乙同學乙同學取燒杯中溶液少許于試取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量管中，向其中加入少量鋅粒鋅?，F象：現象：_，反應的化學方程反應的化學方程式是：式是：_丙同學丙同學取燒杯中溶液少許于試取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入

51、少量管中，向其中加入少量石灰石石灰石現象：現象：_【拓展提高拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯 化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的 _(_(填化學式填化學式) )，經，經_、蒸發(fā)等操作后即可完成。、蒸發(fā)等操作后即可完成。答案：答案：_紫色石蕊試液紫色石蕊試液 ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2 石灰石逐漸溶解，有氣泡產生石灰石逐漸溶解，有氣泡產生 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生 CaCOCaCO3 3 過濾過濾 解析解析本題通過實驗探究

52、物質的組成成分以及含量，同本題通過實驗探究物質的組成成分以及含量，同時考查混合物的分離方法、酸的化學性質、溶液的酸堿時考查混合物的分離方法、酸的化學性質、溶液的酸堿性測定等。在解此類題時，首先分析題中考查的問題，性測定等。在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的要求進行分析解答。然后結合學過的知識和題中的要求進行分析解答?！緦嶒炦^程實驗過程】甲同學：取燒杯中溶液少許于試管中，向其甲同學：取燒杯中溶液少許于試管中，向其 中滴加紫色石蕊試液，現象：溶液變?yōu)榧t色；乙同學：中滴加紫色石蕊試液，現象：溶液變?yōu)榧t色；乙同學： 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，現取燒杯中

53、溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，現 象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生，反應的化學方程式是象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生，反應的化學方程式是 ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H2H2；丙同學：取燒杯中溶液少許；丙同學：取燒杯中溶液少許 于試管中，向其中加入少量石灰石，現象：石灰石逐漸于試管中，向其中加入少量石灰石，現象：石灰石逐漸 溶解，有氣泡產生。溶解，有氣泡產生?！就卣固岣咄卣固岣摺恳驗橄←}酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、因為稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、 二氧化碳氣體；所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的二氧化碳氣體；所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的 純凈的氯化鈣固體，

54、可以向剩余溶液中加入稍過量的石純凈的氯化鈣固體，可以向剩余溶液中加入稍過量的石 灰石，經過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成?；沂?，經過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。對點訓練對點訓練4 4(2011(2011武漢武漢) ) 某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯 化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探 究其組成，小華同學進行了如下實驗：究其組成，小華同學進行了如下實驗： .取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅 色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察 到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。 (1)(1)由實驗由實驗中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是 _ (_ (寫化學式，下同寫