高考化學二輪精品復習：專題二十一 學科內綜合題解題技巧ppt課件

1、專題二十一專題二十一 學科內綜合題解題技巧學科內綜合題解題技巧 學科內綜合題常出如今理綜化學試題中，學科內綜合題常出如今理綜化學試題中，近年來在單科考試方式省份的化學試題中也近年來在單科考試方式省份的化學試題中也有所涉及。有所涉及。 由于高考由于高考中涉及的知識點很多，中涉及的知識點很多，高考命題要求覆蓋高考命題要求覆蓋中的大多數(shù)知中的大多數(shù)知識點，而一套試卷的題量是有限的，為理處識點，而一套試卷的題量是有限的，為理處理題量小與需求調查的知識點多的矛盾，命理題量小與需求調查的知識點多的矛盾，命題者就設置了這種學科內綜合題。題者就設置了這種學科內綜合題。 一、學科內綜合題的特點一、學科內綜合題的

2、特點 為提高對主干知識的覆蓋，高考中會聯(lián)絡消費與為提高對主干知識的覆蓋，高考中會聯(lián)絡消費與生活，圍繞某一物質或某一知識展開，并以之為素生活，圍繞某一物質或某一知識展開，并以之為素材，調查與之相關的知識、才干。同時涉及多個知材，調查與之相關的知識、才干。同時涉及多個知識點及實驗內容，加強了學科內綜合。識點及實驗內容，加強了學科內綜合。 二、學科內綜合題的類型二、學科內綜合題的類型 根據(jù)學科內綜合題背景資料和各小題的關聯(lián)線索，根據(jù)學科內綜合題背景資料和各小題的關聯(lián)線索，可把學科內綜合題分為四類；第一類以化學實驗為可把學科內綜合題分為四類；第一類以化學實驗為中心的綜合，第二類以化學反響原理為中心的綜

3、合；中心的綜合，第二類以化學反響原理為中心的綜合；第三類以元素化合物為中心的綜合；第四類第三類以元素化合物為中心的綜合；第四類拼盤型綜合題，不論哪種類型的綜合，各小題之間拼盤型綜合題，不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條主線貫穿，給人以都有一條主線貫穿，給人以“形散而神不散的覺得。形散而神不散的覺得。 三、學科內綜合題的解題方法與思緒三、學科內綜合題的解題方法與思緒 該類題涉及的知識面廣，單個知識點的難度并不該類題涉及的知識面廣，單個知識點的難度并不大，但由于多個知識點在一同，客觀上添加了難度。大，但由于多個知識點在一同，客觀上添加了難度。解題時要采用逐個分析、各個擊破的方法，仔細分解題時要

4、采用逐個分析、各個擊破的方法，仔細分析每個小題調查的知識點，迅速轉變思緒，防止在析每個小題調查的知識點，迅速轉變思緒，防止在一個知識點、一個思緒上走究竟。一個知識點、一個思緒上走究竟。 題型一題型一 以化學實驗為中心的綜合以化學實驗為中心的綜合【例【例1】某無色透明溶液能夠含有以下離子：】某無色透明溶液能夠含有以下離子：K+、 Al3+、Fe3+、Ba2+、NO 、SO 、Cl-、HCO 等，取該溶液進展如下實驗：等，取該溶液進展如下實驗： 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，參與銅片和稀硫酸共熱，產生無取溶液少許，參與銅片和稀硫酸共熱，產

5、生無 色氣體，該氣體遇到空氣立刻變?yōu)榧t棕色；色氣體，該氣體遇到空氣立刻變?yōu)榧t棕色； 取溶液少許，參與足量氨水有白色沉淀生成；取溶液少許，參與足量氨水有白色沉淀生成；3324取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；取實驗后的廓清溶液，滴入取實驗后的廓清溶液，滴入AgNO3溶液產生白色溶液產生白色沉淀，再參與過量的稀硝酸，沉淀不消逝。沉淀，再參與過量的稀硝酸，沉淀不消逝。請回答以下問題：請回答以下問題：1在實驗中，以下所示的操作中正確的選項是在實驗中，以下所示的操作中正確的選項是 填代號。填代號。 2原溶液中一定存在的離子是原溶液中一定存在的離子是 ，能夠存

6、，能夠存在的離子是在的離子是 ，在能夠存在的離子中，只需對，在能夠存在的離子中，只需對上述某一實驗步驟進展改良，就可以確定某種離子上述某一實驗步驟進展改良，就可以確定某種離子能否存在，該離子是能否存在，該離子是 ，改動的方法，改動的方法是是 。3寫出與兩個實驗有關的離子方程式：寫出與兩個實驗有關的離子方程式： ; 。 解析解析 此題屬于實驗推斷題，這是高考化學中一種重此題屬于實驗推斷題，這是高考化學中一種重要的題型，此題將離子推斷、試紙運用方法、離子要的題型，此題將離子推斷、試紙運用方法、離子檢驗方案設計融于一體，能較好地訓練考生綜合分檢驗方案設計融于一體，能較好地訓練考生綜合分析化學實驗的才

7、干及將元素化合物知識與實驗根本析化學實驗的才干及將元素化合物知識與實驗根本原理相結合的才干。原理相結合的才干。 1 1用試紙檢驗溶液性質時，試紙應置于玻璃片或用試紙檢驗溶液性質時，試紙應置于玻璃片或外表皿上，被檢溶液經(jīng)過玻璃棒或膠頭滴管與試紙外表皿上，被檢溶液經(jīng)過玻璃棒或膠頭滴管與試紙接觸。接觸。2 2由溶液無色知溶液中無由溶液無色知溶液中無Fe3+Fe3+；由知溶液呈酸；由知溶液呈酸性，無性，無HCO HCO ；由知有；由知有NO NO ；由知有；由知有Al3+;Al3+;由由知有知有SO ;SO ;中的沉淀是中的沉淀是AgCl,AgCl,但因實驗中加有但因實驗中加有Cl-Cl- ，故無法確

8、定原溶液中能否有，故無法確定原溶液中能否有Cl-Cl-。假設將中的。假設將中的BaCl2BaCl2改為改為Ba(NO3)2Ba(NO3)2，經(jīng)過操作就可以確定原溶液，經(jīng)過操作就可以確定原溶液中能否有中能否有Cl-Cl-。 3324答案答案 1BD2NO 、Al3+、SO K+、Cl- Cl- 將中將中的的BaCl2改為改為Ba(NO3)233Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH324一個化學實驗，必需根據(jù)一定的實驗原理，運用一一個化學實驗，必需根據(jù)一定的實驗原理，運用一定的儀器組裝成一套實驗安裝，按一定順序操作，定的儀器組裝成一套實驗安裝

9、，按一定順序操作，才干順利完成。因此，一道綜合實驗題，可以把它才干順利完成。因此，一道綜合實驗題，可以把它分解成幾個既相互獨立又相互關聯(lián)的小實驗、小操分解成幾個既相互獨立又相互關聯(lián)的小實驗、小操作來解答。由各個小實驗確定各步操作，再由各個作來解答。由各個小實驗確定各步操作，再由各個34小實驗之間的關聯(lián)確定操作的先后順序。根本思緒為：小實驗之間的關聯(lián)確定操作的先后順序。根本思緒為：綜合實驗綜合實驗 小實驗小實驗 確定根本操作及其先后順序。確定根本操作及其先后順序。 某化學興趣小組的同窗欲測定某某化學興趣小組的同窗欲測定某FeCl3樣品樣品含少量含少量FeCl2雜質中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按雜質

10、中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進展操作：以下步驟進展操作：稱取稱取a g樣品，置于燒杯中；樣品，置于燒杯中；參與適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配參與適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成制成250 mL的溶液；的溶液； 分析拆解分析拆解根據(jù)各個小實驗原理根據(jù)各個小實驗原理準確量取準確量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中；步驟中配得的溶液，置于燒杯中；參與適量的氯水，加熱使反響完全，趁熱迅速參與過量參與適量的氯水，加熱使反響完全，趁熱迅速參與過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；氨水，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉移至坩堝內，加熱，攪拌，

11、直至固體全部由紅將沉淀轉移至坩堝內，加熱，攪拌，直至固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色，并在枯燥器中冷卻至室溫后，稱量；褐色變?yōu)榧t棕色，并在枯燥器中冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面的表達回答以下問題。請根據(jù)上面的表達回答以下問題。1為完成步驟、，以下圖所示儀器中通常需為完成步驟、，以下圖所示儀器中通常需求選用的是求選用的是 填序號，此外還必需補充的填序號，此外還必需補充的儀器有儀器有 。2步驟中參與氯水后發(fā)生反響的離子方程式是步驟中參與氯水后發(fā)生反響的離子方程式是 。3洗滌是洗去附著在沉淀上的洗滌是洗去附著在沉淀上的 填離子符填離子符號，洗滌沉淀的操作是號，洗滌沉淀的操作是 。4第步操作中，將沉淀物加熱

12、并冷卻至室溫，第步操作中，將沉淀物加熱并冷卻至室溫，稱其質量為稱其質量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫，稱其質，再次加熱并冷卻至室溫，稱其質量為量為m2 g，且，且m1-m2=0.2 g，接下來該當進展的操作，接下來該當進展的操作是是 。5假設坩堝的質量為假設坩堝的質量為w1 g，坩堝和加熱后固體的，坩堝和加熱后固體的總質量為總質量為w2 g，那么樣品中鐵元素的質量分數(shù)，那么樣品中鐵元素的質量分數(shù)為為 。6該化學興趣小組中甲同窗以為：實驗步驟中該化學興趣小組中甲同窗以為：實驗步驟中假設不參與氯水，其他步驟不變，仍可到達目的。假設不參與氯水，其他步驟不變，仍可到達目的。他以為甲同窗的觀念能否正確

13、？他以為甲同窗的觀念能否正確？ 填填“正確正確或或“不正確，請闡明理由：不正確，請闡明理由： 。 解析解析 1問調查的是實驗儀器的運用。稱取問調查的是實驗儀器的運用。稱取a g樣品置于燒杯中，要用到圖中的托盤天平、燒杯，標樣品置于燒杯中，要用到圖中的托盤天平、燒杯，標題中還需求補充藥匙。參與適量鹽酸和蒸餾水，使題中還需求補充藥匙。參與適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成樣品溶解，然后準確配制成250 mL的溶液，要用到圖的溶液，要用到圖中的膠頭滴管、量筒，還需求補充中的膠頭滴管、量筒，還需求補充250 mL容量瓶、玻容量瓶、玻璃棒。準確量取璃棒。準確量取25.00 mL溶液，還需求用到

14、酸式滴溶液，還需求用到酸式滴定管或移液管。定管或移液管。2步驟中參與氯水的目的是將步驟中參與氯水的目的是將Fe2+氧化成氧化成Fe3+。3洗滌是洗去附著在沉淀上的雜質離子：洗滌是洗去附著在沉淀上的雜質離子：NH 、Cl-、OH-，詳細操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過，詳細操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀，等水自然流完后，反復操作沉淀，等水自然流完后，反復操作23次。次。44 4中中m1-m2=0.2 gm1-m2=0.2 g，闡明，闡明Fe(OH)3Fe(OH)3沒有完全轉化為沒有完全轉化為Fe2O3Fe2O3，故需求繼續(xù)加熱，置于枯燥器中冷卻，稱量，直，故需求繼續(xù)加熱，置于枯燥器

15、中冷卻，稱量，直至最后兩次稱得的質量差不超越至最后兩次稱得的質量差不超越0.1 g0.1 g為止。為止。5 5坩堝中加熱后的固體為坩堝中加熱后的固體為Fe2O3,m(Fe2O3)=(w2-w1) g, Fe2O3,m(Fe2O3)=(w2-w1) g, m(Fe)=m(Fe2O3)m(Fe)=m(Fe2O3)112/160=0.7 m(Fe2O3)=0.7(w2-w1)g, 112/160=0.7 m(Fe2O3)=0.7(w2-w1)g, 樣品中鐵元素的質量樣品中鐵元素的質量m(Fe)=250/25.00m(Fe)=250/25.000.7(w2-w1)g, 0.7(w2-w1)g, 那那么

16、樣品中鐵元素的質量分數(shù)為么樣品中鐵元素的質量分數(shù)為7 7w2-w1w2-w1/a/a100%100%。6 6甲同窗的觀念正確，由于參與過量氨水時將生成甲同窗的觀念正確，由于參與過量氨水時將生成Fe(OH)3Fe(OH)3和和Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀，在操作過程中沉淀，在操作過程中+2+2價的鐵會被氧價的鐵會被氧化，最后所得生成物中只需化，最后所得生成物中只需Fe2O3Fe2O3，能否加氯水對結果無，能否加氯水對結果無影響。影響。答案答案 1CDEFG 藥匙、藥匙、250 mL容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒22Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-3NH 、Cl-、OH- 向漏斗里注入蒸餾水，

17、使水向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀，等水自然流完后，反復操作面沒過沉淀，等水自然流完后，反復操作23次次4繼續(xù)加熱，置于枯燥器中冷卻，稱量，至最后兩繼續(xù)加熱，置于枯燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超越次稱得的質量差不超越0.1 g為止為止5 6正確正確 參與過量氨水時將生成參與過量氨水時將生成Fe(OH)3和和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中沉淀，在操作過程中+2價的鐵會被氧化，最后所得生價的鐵會被氧化，最后所得生成物中只需成物中只需Fe2O3，能否加氯水對結果無影響，能否加氯水對結果無影響 4%100)(712aww題型二題型二 以化學反響原理為中心的綜合以化學反響原理為中心的

18、綜合【例【例2】在一定條件下，工業(yè)合成氨的反響如下：】在一定條件下，工業(yè)合成氨的反響如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 請回答以下問題：請回答以下問題： 1知：知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H2=-905 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3=-483.6 kJ/mol 那么反響那么反響N2g+3H2(g) 2NH3(g)的的H= 。 2一定條件下，在一體積為一定條件下，在一體積為V L的密閉容器中充入的密閉容器中充入一定量的一定量的N2和和H2，在，

19、在t1時辰，到達平衡形狀，此時，時辰，到達平衡形狀，此時，nN2=a mol,n(H2)=2a mol,n(NH3)=b mol，且，且NH3占平衡混合總體積的占平衡混合總體積的 。那么該反響的平衡常數(shù)那么該反響的平衡常數(shù)K= 用含用含a、V的的式子表示。式子表示。在在t2時辰，將該容器的體積迅速緊縮至一半，時辰，將該容器的體積迅速緊縮至一半，t3時時辰到達新的平衡形狀。在以下圖中補充畫出辰到達新的平衡形狀。在以下圖中補充畫出t2t3時時段，正反響速率段，正反響速率v(正正)和逆反響速率和逆反響速率v(逆逆)的的變化曲線：變化曲線： 523為了使原料能得到充分的利用，在工業(yè)上常為了使原料能得到

20、充分的利用，在工業(yè)上常采取氣體循環(huán)的流程，即降低反響后混合氣體的溫采取氣體循環(huán)的流程，即降低反響后混合氣體的溫度，分別出其中的液氨，同時剩余的度，分別出其中的液氨，同時剩余的N2和和H2再進展再進展循環(huán)利用。該方法的原理類似于以下哪種方循環(huán)利用。該方法的原理類似于以下哪種方法？法？ ，并闡明理由：，并闡明理由： 。過濾過濾 分餾分餾 分液分液 萃取萃取 鹽析鹽析 4可以用氯氣來檢驗保送氨氣的管道能否漏氣，可以用氯氣來檢驗保送氨氣的管道能否漏氣，假設漏氣那么會產生白煙成份為氯化銨，寫出假設漏氣那么會產生白煙成份為氯化銨，寫出該反響的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)該反響的化學方程式，并標出電

21、子轉移的方向和數(shù)目：目： 。5某化工廠消費的氨水的物質的量濃度為某化工廠消費的氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室假設需用，實驗室假設需用80 mL濃度為濃度為5 mol/L的氨的氨水時，需量取水時，需量取20 mol/L的氨水的氨水 mL；配；配制該溶液時，除用到制該溶液時，除用到100 mL容量瓶外，還需求的玻容量瓶外，還需求的玻璃儀器有璃儀器有 。常溫下，設該氨水的常溫下，設該氨水的pH=a，參與一樣體積、，參與一樣體積、pHc(OH-) 4解析解析 此題是一道化學根本原理與實驗根底知識相交此題是一道化學根本原理與實驗根底知識相交融的標題。它綜合了蓋斯定律、化學平衡常數(shù)、化融的標

22、題。它綜合了蓋斯定律、化學平衡常數(shù)、化學反響速率與化學平衡圖象、合成氨工業(yè)、氧化復學反響速率與化學平衡圖象、合成氨工業(yè)、氧化復原反響、溶液的配制、弱電解質的電離、鹽類的水原反響、溶液的配制、弱電解質的電離、鹽類的水解等眾多化學問題，分析該題要學會分解以大化小解等眾多化學問題，分析該題要學會分解以大化小然后各個擊破。然后各個擊破。1 1根據(jù)蓋斯定律不難得出根據(jù)蓋斯定律不難得出H=180.5 kJ/mol-H=180.5 kJ/mol-(-905 kJ/mol)(-905 kJ/mol) +(-483.6 kJ/mol) +(-483.6 kJ/mol)=-92.4 kJ/mol=-92.4 kJ

23、/mol。2 2要計算平衡常數(shù)必需求出平衡時要計算平衡常數(shù)必需求出平衡時N2N2、H2H2和和NH3NH3的濃度。的濃度。 N2 N2g g+3H2(g) 2NH3(g) +3H2(g) 2NH3(g) c c平平K=K=2123VaVa2Vb3223232)2()()H()N()NH(VaVaVbccc又又 ，那么，那么b=2a,b=2a,代入公式代入公式K=K=3 3從混合氣體中分別出從混合氣體中分別出NH3NH3與分餾之所以有類似與分餾之所以有類似之處，都是由改動溫度而引起的物質形狀的改動。之處，都是由改動溫度而引起的物質形狀的改動。5 5計算需量取計算需量取20 mol/L20 mol

24、/L氨水的體積時應按配制氨水的體積時應按配制100 mL 5 mol/L100 mL 5 mol/L的氨水來計算，由于容量瓶只需一的氨水來計算，由于容量瓶只需一個刻度。個刻度。 523bab222aV答案答案 1-92.4 kJ/mol2222aV3 經(jīng)過溫度的改動而改動物質的形狀，到達經(jīng)過溫度的改動而改動物質的形狀，到達分別的目的分別的目的4 N2+6NH4Cl525.00 玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒C 高考才干要求強調考生要有分析綜合才干，而表高考才干要求強調考生要有分析綜合才干，而表達分析綜合才干程度高低就是看考生能否具有把一達分析綜合才干程度高低就是看考生

25、能否具有把一個復雜問題分解為假設干較簡單的問題，并找出它個復雜問題分解為假設干較簡單的問題，并找出它們之間的聯(lián)絡的才干，即考生要擅長大題化小題，們之間的聯(lián)絡的才干，即考生要擅長大題化小題，把綜合性問題分解為簡單化學問題。把綜合性問題分解為簡單化學問題。 科學家不斷努力于科學家不斷努力于“人工固氮的新方法人工固氮的新方法研討。研討。 1目前合成氨技術原理為：目前合成氨技術原理為：N2(g)+3H2g2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol。673 K、30 MPa下，上述合成氨反響中下，上述合成氨反響中nNH3和和nH2隨時間變化的關系如上圖所示。以下表達正隨時間變化的關系如上圖所示。以下表達

26、正確的選項是確的選項是 。A.點點a的正反響速率比點的正反響速率比點b的大的大B.點點c處反響到達平衡處反響到達平衡C.點點d和點和點e處的處的nN2一樣一樣D.773 K、30 MPa下，反響至下，反響至t2時辰到達平衡，那么時辰到達平衡，那么 nNH3比圖中比圖中e點的值大點的值大 在容積為在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和和1.60 mol H2(g)，反響在，反響在673 K、30 MPa下到達平衡下到達平衡時，時，NH3的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為20%。該條件下反響。該條件下反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)的平

27、衡常數(shù)K= 。K值越大，闡明反響到達平衡時值越大，闡明反響到達平衡時 填標號。填標號。A.H2的轉化率一定越高的轉化率一定越高B.NH3的產量一定越大的產量一定越大C.正反響進展得越完全正反響進展得越完全D.化學反響速率越大化學反響速率越大21998年希臘亞里士多德年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子大學的兩位科學家采用高質子導電性的導電性的SCY陶瓷能傳送陶瓷能傳送H+，實現(xiàn)了高溫常壓下高，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗安裝如圖。陰極的電極轉化率的電解合成氨。其實驗安裝如圖。陰極的電極反響式為：反響式為： 。3根據(jù)最新根據(jù)最新“人工固氮的研討報道，在常溫、常人工固氮的研討

28、報道，在常溫、常壓、光照條件下，壓、光照條件下，N2在催化劑摻有少量在催化劑摻有少量Fe2O3的的TiO2外表與水發(fā)生以下反響：外表與水發(fā)生以下反響： N2g+3H2O(l) 2NH3(g)+ O2(g)H=a kJ/mol進一步研討進一步研討NH3生成量與溫度的關系，常壓下到達平生成量與溫度的關系，常壓下到達平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表： 此合成反響的此合成反響的H 0，a 0(填填“、“0H0，那么，那么a0a0。知：。知：(a)N2(g)+3H2(g)(a)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-92.4 kJ/mol 2NH3(g) H1=-92.

29、4 kJ/mol，(b)2H2(g)+O2(g)(b)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2=-571.6 kJ/mol, 2H2O(l) H2=-571.6 kJ/mol,那么那么(c)N2(g)+(c)N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+ O2(g),3H2O(l) 2NH3(g)+ O2(g),可得可得(c)(c)式式=(a)=(a)式式- -3/23/2b b式，式，H3=H1-3/2H2=-92.4 kJ/mol-3/2H3=H1-3/2H2=-92.4 kJ/mol-3/2(-571.6 kJ/mol)=+765 kJ/mol(-571.6 kJ/mol)=+765

30、 kJ/mol。 21答案答案 1AC 16/15(或或1.07或或1.1) C2N2+6H+6e- 2NH33 +765 題型三題型三 以元素化合物為中心的綜合以元素化合物為中心的綜合【例【例3】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化 合物在工農業(yè)消費、生活中有著重要作用。請回合物在工農業(yè)消費、生活中有著重要作用。請回 答以下問題：答以下問題： 1以下圖是由以下圖是由N2和和H2反響生成反響生成2 mol NH3過程過程中中 的能量變化表示圖，那么每生成的能量變化表示圖，那么每生成1 mol NH3放出的放出的 熱量為熱量為 。 2在體積不變的密閉容器

31、中，進展如下反響：在體積不變的密閉容器中，進展如下反響：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)，其化學平衡常數(shù)K與溫度與溫度T的關系如下表：的關系如下表： T（K）298398498K4.1106K1K2請回答以下問題：請回答以下問題：試比較試比較K1、K2的大?。旱拇笮。篕1 K2填填“、“c(N2H )c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)cN2H5H2O+c(OH-)c(H+)C.2c(N2H )+cN2H5H2O+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(N2H )c(Cl-)c(H+)c(OH-) 262626解析解析 此題以氮元素為素材，涉及化學反響能量變化、

32、此題以氮元素為素材，涉及化學反響能量變化、化學平衡形狀、化學平衡常數(shù)、水解、離子濃度比化學平衡形狀、化學平衡常數(shù)、水解、離子濃度比較等知識。較等知識。第第1小題調查化學反響能量變化，即反響物與生小題調查化學反響能量變化，即反響物與生成物的能量差，生成成物的能量差，生成1 mol NH3放出的熱量為放出的熱量為 =46.1 kJ。第第2小題調查化學平衡常數(shù)、化學平衡形狀，該小題調查化學平衡常數(shù)、化學平衡形狀，該題與第題與第1小題有關聯(lián)，經(jīng)過第小題有關聯(lián)，經(jīng)過第1小題可判別小題可判別合成氨是放熱反響，溫度升高平衡左移，化學平衡合成氨是放熱反響，溫度升高平衡左移，化學平衡常數(shù)減小，所以常數(shù)減小，所以

33、K1K2;判別可逆反響能否到達平衡形判別可逆反響能否到達平衡形狀的根據(jù)是狀的根據(jù)是“等或等或“定，因此選定，因此選C。2335kJ-kJ2 .427第第3 3小題調查水解、離子濃度比較，水解就是與小題調查水解、離子濃度比較，水解就是與水發(fā)生復分解反響，水發(fā)生復分解反響，N2H +H2O N2H +H2O N2H5H2ON2H5H2O+H+H+；溶液中；溶液中c(Cl-)c(Cl-)最大，由于溶液水解呈酸性，所最大，由于溶液水解呈酸性，所以以c(OH-)c(OH-)最小，最小，A A正確；再根據(jù)溶液中陽離子所帶電正確；再根據(jù)溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，荷總數(shù)與陰離子所帶電荷

34、總數(shù)相等，C C正確。正確。26答案答案 146.1 kJ2 C3N2H +H2O能性能性 N2H5H2O+H+ AC 26 元素化合物知識點多，在備考過程中要留意類似元素化合物知識點多，在備考過程中要留意類似知識的歸納整合，建立知識點之間的聯(lián)絡，這種聯(lián)知識的歸納整合，建立知識點之間的聯(lián)絡，這種聯(lián)絡既是命題著眼點，又是解題的關鍵，忽視這些聯(lián)絡既是命題著眼點，又是解題的關鍵，忽視這些聯(lián)絡就會導致錯誤的判別。以元素化合物為中心的綜絡就會導致錯誤的判別。以元素化合物為中心的綜合題，往往以某一種元素為素材，涉及化學實驗和合題，往往以某一種元素為素材，涉及化學實驗和化學反響原理等知識，除了吃透各知識間的

35、交融結化學反響原理等知識，除了吃透各知識間的交融結合點外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的合點外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。因此在答題時必需留意：答稱號還是答符錯誤。因此在答題時必需留意：答稱號還是答符號、化學式；號、化學式； 答離子方程式還是化學方程式；答離子方程式還是化學方程式；答景象還是答結論；答規(guī)律還是答詳細物質或詳答景象還是答結論；答規(guī)律還是答詳細物質或詳細內容。細內容。 以下圖表示自然界中硫的循環(huán)：以下圖表示自然界中硫的循環(huán)：1完成工業(yè)上以完成工業(yè)上以S制備制備H2SO4的化學方程式：的化學方程式：S+O2 SO2、 、 。點燃點燃2硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)循環(huán)運用后，從

36、吸收塔排出的硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)循環(huán)運用后，從吸收塔排出的尾氣中尾氣中SO2的體積分數(shù)通常為的體積分數(shù)通常為0.004,O2的體積分數(shù)通的體積分數(shù)通常為常為0.005，其他為，其他為N2。計算在一定條件下通入的空。計算在一定條件下通入的空氣與吸收塔中排出的尾氣的體積比大約為氣與吸收塔中排出的尾氣的體積比大約為 時時能使尾氣中能使尾氣中SO2的體積分數(shù)下降為的體積分數(shù)下降為0.002,而而O2的體積的體積分數(shù)上升為分數(shù)上升為0.100。設空氣中。設空氣中V(O2) V(N2)=1 4,且且忽略空氣中的其他成分。忽略空氣中的其他成分。3以下圖表示在一恒容密閉容器中反響以下圖表示在一恒容密閉容器中反響2A

37、(g) 2B(g)+C(g)在三種不同條件下進展的情況，其中實驗在三種不同條件下進展的情況，其中實驗、都在都在800下進展，實驗下進展，實驗在在850下進展，下進展，B、C的起始濃度都為的起始濃度都為0，反響物，反響物A的濃度的濃度(mol/L)隨時間隨時間min的變化如下圖：的變化如下圖： 在實驗在實驗中，反響在中，反響在20 min至至40 min內內A的平均反響的平均反響速率為速率為 mol/Lmin。實驗。實驗和實驗和實驗相比，相比，能夠隱含的反響條件是能夠隱含的反響條件是 。根據(jù)實驗根據(jù)實驗和實驗和實驗的比較，可推測降低溫度，該的比較，可推測降低溫度，該平衡向平衡向 填填“正或正或“

38、逆反響方向挪動，該逆反響方向挪動，該反響的正反響是反響的正反響是 填填“放熱或放熱或“吸熱反響。吸熱反響。 答案答案 12SO2+O2 2SO3SO3+H2O H2SO421 130.007 5 運用催化劑運用催化劑 逆逆 吸熱吸熱 催化劑催化劑題型四題型四 拼盤型綜合題拼盤型綜合題【例【例4】運用化學反響需求研討化學反響的條件、限】運用化學反響需求研討化學反響的條件、限 度和速率。度和速率。 1知反響：知反響：Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+,向向10 mL 0.1 mol/L的的FeBr2溶液中通入溶液中通入0.001 mol Cl2，反響后，反響后， 溶液中除含有溶液中除含有Cl

39、-外，還一定外，還一定 填序號。填序號。 含含F(xiàn)e2+,不含不含F(xiàn)e3+ 含含F(xiàn)e3+,不含不含Br-含含F(xiàn)e3+、Br-2773 K、固定體積的容器中，反響、固定體積的容器中，反響COg+2H2(g) CH3OH(g)過程中能量變化如以下圖。曲過程中能量變化如以下圖。曲線線表示運用催化劑時的能量變化。假設投入表示運用催化劑時的能量變化。假設投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成，平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反響反響就具有工業(yè)運用價值。就具有工業(yè)運用價值。假設按上述投料比使該反響具有工業(yè)運用價值，假設按上述投料比使該反響具有工業(yè)運用價值，CO的平衡轉化率最小為的平

40、衡轉化率最小為 ；在容器容積不變的前提下，欲提高在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，的轉化率，可采取的措施有答兩項即可可采取的措施有答兩項即可 。3高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳者提出用鎳Ni、鐵作電極電解濃、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備溶液制備高鐵酸鹽高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，安裝如下圖。的方案，安裝如下圖。 Fe電極作極電極作極 填填“陰或陰或“陽；陽；Ni電極的電極反響式為電極的電極反響式為 。4氧化復原反響中實踐上包含氧化和復原兩個過氧化復原反響中實踐上包含氧化和復原兩個過程。下面是程。下面是HNO3發(fā)生的一個復

41、原過程的反響式：發(fā)生的一個復原過程的反響式：NO +4H+3e- NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中四種物質中 填化填化學式能使上述復原過程發(fā)生。學式能使上述復原過程發(fā)生。欲用以下圖安裝經(jīng)過測定氣體生成量測算硝酸被欲用以下圖安裝經(jīng)過測定氣體生成量測算硝酸被復原的速率，當反響物的濃度、用量及其他影響速復原的速率，當反響物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以經(jīng)過測定率的條件確定之后，可以經(jīng)過測定 推計推計算反響速率。算反響速率。 3解析解析 這是一道頗具特點的拼盤式綜合題，這是一道頗具特點的拼盤式綜合題，4個小題個小題各自獨立，但都是圍繞一個主題即研討化學反響

42、的各自獨立，但都是圍繞一個主題即研討化學反響的條件、限制和速率。條件、限制和速率。 1由于復原性由于復原性Fe2+Br-,當當Cl2缺乏量時，先氧化缺乏量時，先氧化Fe2+，再氧化，再氧化Br-，由數(shù)據(jù)可知由數(shù)據(jù)可知Br-有一半剩余，故還一定有有一半剩余，故還一定有Fe3+和和Br-。 2 2由圖象可知合成由圖象可知合成CH3OHCH3OH的反響是放熱反響，欲的反響是放熱反響，欲提高提高H2H2的轉化率，降溫可使平衡右移。的轉化率，降溫可使平衡右移。3 3FeFe與直流電源的正極相連，故為陽極，與直流電源的正極相連，故為陽極，NiNi電極電極為陰極發(fā)生復原反響，由于電解質溶液為為陰極發(fā)生復原反

43、響，由于電解質溶液為NaOHNaOH溶液，溶液，電極反響式應為：電極反響式應為：2H2O+2e- H2+2OH-2H2O+2e- H2+2OH-。4 4一個氧化復原反響，氧化反響與復原反響同時一個氧化復原反響，氧化反響與復原反響同時發(fā)生發(fā)生HNO3HNO3被復原，需求被復原，需求KIKI作復原劑。作復原劑。答案答案 1 210% 增大增大CO濃度、適濃度、適當降低溫度或及時分別生成的當降低溫度或及時分別生成的CH3OH 3陽陽 2H2O+2e- H2+2OH-(或或2H+2e- H2)4KI 搜集一定體積的氣體所需的時間搜集一定體積的氣體所需的時間 有些拼盤題幾個小題之間各自獨立成題，沒有相有

44、些拼盤題幾個小題之間各自獨立成題，沒有相互關聯(lián)，但隨著拼盤方式的不斷完善，各小題之間互關聯(lián)，但隨著拼盤方式的不斷完善，各小題之間也會出現(xiàn)一條主線將各小題串起來。這類拼盤題各也會出現(xiàn)一條主線將各小題串起來。這類拼盤題各小題獨立性強，前面的問題對后面的問題牽制很少，小題獨立性強，前面的問題對后面的問題牽制很少，考生不要由于前面的問題解答不順而影響后面的問考生不要由于前面的問題解答不順而影響后面的問題作答。題作答。 1氫化亞銅氫化亞銅CuH是一種難溶物質，是一種難溶物質，可用可用CuSO4溶液和溶液和“另一物質在另一物質在4050時反響制得。時反響制得。CuH具有的性質有不穩(wěn)定、易分解，在氯氣中能熄

45、滅；具有的性質有不穩(wěn)定、易分解，在氯氣中能熄滅；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反響是在酸性條件下發(fā)生的反響是2Cu+ Cu2+Cu。根據(jù)以上信息，結合本人所掌握的化學知識，回答根據(jù)以上信息，結合本人所掌握的化學知識，回答以下問題：以下問題：在在CuSO4溶液和溶液和“另一物質制備另一物質制備CuH的反響中，用的反響中，用氧化復原的觀念分析，這氧化復原的觀念分析，這“另一物質在反響中所起另一物質在反響中所起的作用是的作用是 填填“氧化劑或氧化劑或“復原劑。復原劑。 假設把假設把CuH溶解在足量的稀硝酸中，生成的氣體只溶解在足量的稀硝酸中，生成的氣體只需需NO，請寫出該反響的化學方程式不用配，請寫出該反

46、響的化學方程式不用配平：平： 。該反響中的氧化產物是該反響中的氧化產物是 。2以下圖中，以下圖中，P為一個可以自在滑動的活塞。為一個可以自在滑動的活塞。 封鎖封鎖K，向，向A、B兩容器中均充入兩容器中均充入2 mol X和和2 mol Y，在，在一樣溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)一樣溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反響：生如下反響：2X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)知：起始時，知：起始時，VA=1 L，VB=0.8 L(連通管內的體積忽略連通管內的體積忽略不計不計)；到達平衡時，；到達平衡時，VB=0.9 L。回答以下問題：?；卮鹨韵聠栴}：A、B兩容器到達

47、平衡的時間兩容器到達平衡的時間tA (填填“、“、“ 0.74 0.8 L1. 實驗室可由軟錳礦主實驗室可由軟錳礦主 要成分為要成分為MnO2制備制備KMnO4，方法如下：軟錳礦，方法如下：軟錳礦 與過量固體與過量固體KOH和和KClO3在高溫下反響，生成錳酸在高溫下反響，生成錳酸 鉀鉀K2MnO4和和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾；用水溶解，濾去殘渣，濾 液酸化后，液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)檗D變?yōu)镸nO2和和KMnO4；濾去；濾去 MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀 KMnO4。請回答：。請回答： 1軟錳礦制備軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式

48、是的化學方程式是 ； 2K2MnO4制備制備KMnO4的離子方程式是的離子方程式是 ；3假設用假設用2.5 g軟錳礦含軟錳礦含MnO2 80進展上述實進展上述實驗，計算驗，計算KMnO4的實際產量；的實際產量；4KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反響生成反響生成Mn2+和和CO2，該反響的化學方程式是，該反響的化學方程式是 ；5上述制得的上述制得的KMnO4產品產品0.165 g，恰好與，恰好與0.335 g純純Na2C2O4反響完全，計算該反響完全，計算該KMnO4的純度。的純度。 解析解析 1MnO2和和KClO3、KOH在高溫條件下發(fā)生在高溫條件下發(fā)生氧化復

49、原反響，生成氧化復原反響，生成K2MnO4、KCl和和H2O，根據(jù)化合，根據(jù)化合價升降相等配平方程式即可。價升降相等配平方程式即可。 2 2根據(jù)信息，濾液中的根據(jù)信息，濾液中的MnO MnO 在酸性條件下發(fā)生在酸性條件下發(fā)生氧化復原反響生成氧化復原反響生成MnO MnO 、MnO2MnO2，離子方程式為，離子方程式為3MnO 3MnO +4H+ 2MnO +MnO2+2H2O+4H+ 2MnO +MnO2+2H2O。3 3根據(jù)根據(jù)1 1、2 2中的兩個反響找出關系式：中的兩個反響找出關系式：MnO2K2MnO4 KMnO4MnO2K2MnO4 KMnO487 87 1581582.5 g2.5

50、 g80% m80% mKMnO4KMnO4那么有那么有m mKMnO4KMnO4=2.4 g =2.4 g 3244242432)OnKM(15832%805 . 2874mg4 4反響物和產物都有了，配平常留意電子守恒、反響物和產物都有了，配平常留意電子守恒、電荷守恒。電荷守恒。5 5根據(jù)根據(jù)4 4中的反響，找出關系式：中的反響，找出關系式：2KMnO4 5Na2C2O42KMnO4 5Na2C2O42 2158 5158 5134134m mKMnO4KMnO4 0.335 g 0.335 g那么有那么有m mKMnO4KMnO4=0.158 g=0.158 g因此因此KMnO4KMnO

51、4的純度為的純度為 100%=95.8 % 100%=95.8 % gnm335. 01345)OKM(15824gg165. 0158. 0答案答案 13MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O23MnO +4H+ MnO2+2MnO +2H2O32.4 g42KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O595.8% 高溫高溫2.為測試一鐵片中鐵元素的含量，為測試一鐵片中鐵元素的含量， 某課外活動小組提出下面兩種方案并進展了實驗某課外活動小組提出下面兩種方案并進展了實驗 以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均

52、值：以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值： 244方案一：將方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為成氫氣的體積為580 mL規(guī)范情況；規(guī)范情況；方案二：將方案二：將 鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反響鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用后得到的溶液用0.020 00 molL-1的的KMnO4溶液滴定，到溶液滴定，到達終點時耗費了達終點時耗費了25.00 mL KMnO4溶液。溶液。請回答以下問題：請回答以下問題：1配平下面的化學方程式將有關的化學計量數(shù)填配平下面的化學方程式將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上：入答題卡

53、的橫線上： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 10a2在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是 ；3根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為鐵的質量分數(shù)依次為 和和 ；鐵的相；鐵的相對原子質量以對原子質量以55.9計計4假設排除實驗儀器和操作的影響要素，試對上假設排除實驗儀器和操作的影響要素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判別和分析。述兩種方案測定結果的準確性做出判別和分析。方案一方案一 填填“準確、準確、“不準確或不準確或“不一定不一

54、定準確，理由是準確，理由是 ；方案二方案二 填填“準確、準確、“不準確或不準確或“不一定不一定準確，理由是準確，理由是 。 解析解析 1分析該氧化復原反響的化合價，找出化分析該氧化復原反響的化合價，找出化合價發(fā)生變化的各元素，利用化合價的升降相等，合價發(fā)生變化的各元素，利用化合價的升降相等，配平化學方程式：配平化學方程式：KMnO4MnSO4FeSO4Fe2(SO4)32由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此不能選擇堿式滴定管。堿式滴定管的乳膠管，因此不能選擇堿式滴定管。3根據(jù)方案一中的丈量結果計算：根據(jù)方案一中的丈量結果計算：

55、n(Fe)=n(H2)=因此因此mFe= mol55.9 g/mol=1.45 g故鐵片中鐵的質量分數(shù)為：故鐵片中鐵的質量分數(shù)為：72231mol22.4L0.58L4 .2258. 0a45. 1根據(jù)方案二中的測定結果計算：根據(jù)方案二中的測定結果計算：根據(jù)根據(jù)1 1中反響方程式：中反響方程式：2KMnO410FeSO410Fe2KMnO410FeSO410Fen nFeFe=5n=5nKMnO4KMnO4=5=50.02 molL-10.02 molL-10.025 L0.025 L=0.002 5 mol=0.002 5 mol鐵片中鐵的質量分數(shù)為：鐵片中鐵的質量分數(shù)為：1.40g10mo

56、l55.9g0.0025mol14 4方案一不一定準確，由于方案一不一定準確，由于FeFe片中能否含有和片中能否含有和稀硫酸反響放出稀硫酸反響放出H2H2的雜質不能確定，假設有那么測的雜質不能確定，假設有那么測定結果偏高。定結果偏高。方案二是利用方案二是利用Fe2+Fe2+耗費耗費KMnO4KMnO4的物質的量的多少，的物質的量的多少，求出求出FeFe的質量分數(shù)，而鐵片中能否含有和酸性的質量分數(shù)，而鐵片中能否含有和酸性KMnO4KMnO4溶液反響的雜質也不能確定，另外鐵片中假設有溶液反響的雜質也不能確定，另外鐵片中假設有+3+3價的價的FeFe的雜質，用的雜質，用KMnO4KMnO4也測定不出

57、來。因此方案二也測定不出來。因此方案二也不一定準確。也不一定準確。 答案答案 12 10 8 5 2 1 82堿堿 KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管3a45. 1a40. 14不一定準確不一定準確 假設鐵片中存在與稀硫酸反響假設鐵片中存在與稀硫酸反響并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；假設并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；假設鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解、但不產生氫氣的鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；假設上述情況均不鐵的氧化物，會導致結果偏低；假設上述情況均不存在，那么結果準確存在，那么結果準確不一定準確不一定準確

58、 假設鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解假設鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；假設鐵片中存在與錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；假設鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，生成的稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+在酸在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；假設上述情況均不存在，那么結果準確假設上述情況均不存在，那么結果準確注：本小題屬于開放性試題，假設考生回答注：本小題屬于開放性試題，假設考生回答“準確準確或或“不準確且理由合理，可酌

59、情給分。不準確且理由合理，可酌情給分。 3.由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進展以下實中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進展以下實 驗部分產物略去：驗部分產物略去： 1取少量溶液取少量溶液X，參與過量的，參與過量的NaOH溶液，有沉淀生溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，闡明樣品中，無明顯變化，闡明樣品中不含有的物質是填寫化學式不含有的物質是填寫化學式 。2Z為一種或兩種氣體：為一種或兩種氣體：假設假設Z只為一種氣體，試劑只為一種氣體，試劑a為飽和為飽和NaHCO3溶液，那溶液，那么反響么反響I中能同時生成兩種氣體

60、的化學方程式是中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。假設假設Z為兩種氣體的混合物，試劑為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，那么為適量水，那么Z中兩種氣體的化學式是中兩種氣體的化學式是 。3向向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反響后，中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反響后，溶液中的陽離子是溶液中的陽離子是 填寫離子填寫離子符號。符號。4取取Y中的溶液，調中的溶液，調pH約為約為7，參與淀粉，參與淀粉KI溶液和溶液和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當耗費溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當耗費2 mol I-時，共轉移時，共轉移3 mol電子，該反響的離子方程式電子，該反響的離子方程式是是