高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)回扣

1、課本知識(shí)回扣化學(xué)實(shí)驗(yàn)回扣化學(xué)實(shí)驗(yàn)回扣一、幾種物質(zhì)的制取一、幾種物質(zhì)的制取1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2O。實(shí)驗(yàn)裝置：粉末狀固體液體實(shí)驗(yàn)裝置：粉末狀固體液體 氣體。氣體。操作步驟：操作步驟：檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；在燒瓶中加入少量二氧化錳在燒瓶中加入少量二氧化錳粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸，緩緩加熱；鹽酸，緩緩加熱；當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)開(kāi)始收集當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)開(kāi)始收集Cl2；多余的多余的Cl2用用NaOH溶液吸收。溶液吸收。注

2、意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有MnO2，可用，可用KMnO4、KClO3等氧化劑代等氧化劑代替。替。洗氣：要除去洗氣：要除去HCl，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可將氣體通入濃硫酸或?qū)怏w通入濃硫酸或P2O5固體或固體或CaCl2固體。固體。收集方法：向上排空氣法，收集方法：向上排空氣法，或者排飽和食鹽水的方法或者排飽和食鹽水的方法(含水蒸氣含水蒸氣)。檢驗(yàn)：觀察法檢驗(yàn)：觀察法(黃綠色氣體黃綠色氣體)；濕；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(變藍(lán)變藍(lán))；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙(先變紅后褪色先變紅后褪色)。尾尾氣吸

3、收：用氣吸收：用NaOH溶液吸收。溶液吸收。2氧氣的制法氧氣的制法(1)加熱分解法加熱分解法 2KClO3 2KCl3O2 裝置：固固裝置：固固 氣氣(2)過(guò)氧化物法過(guò)氧化物法 2H2O2 2H2OO2 2Na2O22H2O = 4NaOHO2注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：用加熱法制取用加熱法制取O2且用排水法收集時(shí)，要先將導(dǎo)管從水槽中拿且用排水法收集時(shí)，要先將導(dǎo)管從水槽中拿出，再撤酒精燈。出，再撤酒精燈。用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，小心地從水槽中取出，正用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，小心地從水槽中取出，正放在桌子上。放在桌子上。3氨氣的制法氨氣的制法(1)銨鹽銨鹽(氯化銨氯化銨)與消石灰法與消石灰法實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)

4、驗(yàn)原理：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O。實(shí)驗(yàn)裝置：固體氣體，與實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)裝置：固體氣體，與實(shí)驗(yàn)室用KClO3和和MnO2混合加熱制混合加熱制O2的裝置相同。的裝置相同。(2)濃氨水與生石灰濃氨水與生石灰(或固體燒堿或固體燒堿) NH3H2OCaO = Ca(OH)2NH3由于生石灰吸水且放出大量熱，使溶液溫度升高，由于生石灰吸水且放出大量熱，使溶液溫度升高，NH3的溶解度減小，大的溶解度減小，大量量NH3從氨水中揮發(fā)出來(lái)。從氨水中揮發(fā)出來(lái)。干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃硫酸、干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃硫酸、P2O5固體等。固體等。收

5、集方法：只能用向下排空氣法。收集方法：只能用向下排空氣法。驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口。近試管口。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：棉花的作用是防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度；棉花的作用是防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度；不使用不使用NaOH的原因是加熱時(shí)的原因是加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管，消石灰堿性相堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管，消石灰堿性相對(duì)較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；對(duì)較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；干燥氨氣不能用干燥氨氣不能用CaCl2作干燥劑，原作干燥劑，原因是因是CaCl

6、2和和NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCl28NH3。 4乙酸乙酯的制備乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)藥品及其加入順序：先加入實(shí)驗(yàn)藥品及其加入順序：先加入3 mL乙醇，再加入乙醇，再加入2 mL 冰醋酸和冰醋酸和2 mL濃濃硫酸。硫酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。濃濃硫酸在此反應(yīng)中作催化劑、吸水劑。硫酸在此反應(yīng)中作催化劑、吸水劑。實(shí)驗(yàn)裝置用燒瓶或試管，試管要傾實(shí)驗(yàn)裝置用燒瓶或試管，試管要傾斜

7、斜45 (使試管受熱面積大使試管受熱面積大)，彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不能伸入飽，彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不能伸入飽和和Na2CO3溶液中溶液中(防止防止Na2CO3溶液倒吸入反應(yīng)裝置中溶液倒吸入反應(yīng)裝置中)。化學(xué)藥品加入化學(xué)藥品加入大試管時(shí)應(yīng)注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進(jìn)行，防止乙大試管時(shí)應(yīng)注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進(jìn)行，防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，并且使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來(lái)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。并且使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來(lái)而收集，提高乙

8、醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。飽飽和和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在飽和溶液的作用：乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利溶液中的溶解度較小，利于分層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被于分層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收，避免乙酸特殊氣味溶液吸收，避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽和干擾乙酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽和Na2CO3溶液不能換成溶液不能換成NaOH溶液，否則，會(huì)使生成的酯水解。溶液，否則，會(huì)使生成的酯水解。如果用含氧的同位素如果用含氧的同位素18O的乙醇與乙的乙醇與乙酸作用，可發(fā)現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有酸作用，可發(fā)現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有18

9、O原子。原子。二、定量實(shí)驗(yàn)二、定量實(shí)驗(yàn)1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)步驟步驟計(jì)算：計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算：計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量(固體固體)或體積或體積 (濃溶液濃溶液)。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)的濃溶液。溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)的濃溶液。冷卻：將溶液冷卻至室溫。冷卻：將溶液冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到一定容積的容量瓶中。轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到一定容積的容量瓶中。洗滌：用蒸餾水

10、洗滌燒杯、玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2次次3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；然后輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。瓶中；然后輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度定容：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度1 cm2 cm處，改處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切。用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切。搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 (2)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的體積相同。選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的

11、體積相同。使用前要洗滌容量瓶，并檢查容量瓶是否漏水。使用前要洗滌容量瓶，并檢查容量瓶是否漏水。不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。最終搖勻后，若液面低于刻度線(xiàn)，也不能再加水。最終搖勻后，若液面低于刻度線(xiàn)，也不能再加水。特別提醒特別提醒回答所需儀器時(shí)，應(yīng)寫(xiě)出容量瓶的規(guī)格，如回答所需儀器時(shí)，應(yīng)寫(xiě)出容量瓶的規(guī)格，如200 mL的的容量瓶。容量瓶。若實(shí)驗(yàn)需要若實(shí)驗(yàn)需要460 mL某溶液，也要配某溶液，也要配500 mL，并按，并按500 mL計(jì)計(jì)算所需溶液的量。算所需溶液的量。若用量筒量濃溶液配制，量筒只能量至小數(shù)點(diǎn)后一若用量筒量濃溶液配制，量筒只能量至小數(shù)

12、點(diǎn)后一位，且洗滌量筒的洗滌液不必轉(zhuǎn)入容量瓶。位，且洗滌量筒的洗滌液不必轉(zhuǎn)入容量瓶。2中和滴定中和滴定(1)實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理使用已知濃度的酸使用已知濃度的酸(或堿或堿)溶液與未知濃度的堿溶液與未知濃度的堿(或酸或酸)溶液完全中和，測(cè)溶液完全中和，測(cè)出酸出酸(或堿或堿)消耗的體積，根據(jù)酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求出未知堿消耗的體積，根據(jù)酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求出未知堿(或酸或酸)溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于：溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于：確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酸或堿的濃度不變；確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酸或堿的濃度不變；準(zhǔn)確測(cè)量堿液、酸液的體積準(zhǔn)確測(cè)量堿液、酸液的體積V(堿堿)、V(酸酸)；選擇恰當(dāng)?shù)闹甘緞?zhǔn)確選擇恰當(dāng)?shù)闹甘?/p>

13、劑準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。指示滴定終點(diǎn)。(2)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟滴定前的準(zhǔn)備工作滴定前的準(zhǔn)備工作a洗滌滴定管。依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈洗滌滴定管。依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈(根據(jù)具體情況確定是否需根據(jù)具體情況確定是否需要洗液、需要什么樣的洗液要洗液、需要什么樣的洗液)。b檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活，堿式滴定管的檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活，堿式滴定管的橡膠管是否老化失去彈性等。橡膠管是否老化失去彈性等。c用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2次次3次，以保證不改變待測(cè)溶液的濃度。次，以保證不改變待測(cè)溶液的濃度。 滴定滴定(以已

14、知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例以已知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例) a準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液：準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液： 注入酸液注入酸液趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面(在在“0”或或“0”以下某一刻度以下某一刻度)記讀數(shù)記讀數(shù)V(始始)。b取待測(cè)堿液：量取堿溶液取待測(cè)堿液：量取堿溶液放入錐形瓶放入錐形瓶滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，并墊一張白紙。管下，并墊一張白紙。 c操作：左手控制滴定管活塞使標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸操作：左手控制滴定管活塞使標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸部，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以及時(shí)調(diào)整滴定部，并不

15、斷搖動(dòng)錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以及時(shí)調(diào)整滴定速度。邊滴邊振蕩速度。邊滴邊振蕩滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢注意指示劑的變化注意指示劑的變化判斷終點(diǎn)判斷終點(diǎn)記下記下V(終終)的讀數(shù)，的讀數(shù)，V(酸酸)V(終終)V(始始)。(3)終點(diǎn)判斷終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化。附表：附表：注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液的顏色變化不夠明顯，對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠準(zhǔn)確。石蕊試液的顏色變化不夠明顯，

16、對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠準(zhǔn)確。以以20 mL左右稀的待測(cè)液為參數(shù)，酸堿指示劑用左右稀的待測(cè)液為參數(shù)，酸堿指示劑用2滴滴3滴為宜。指示滴為宜。指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；指示劑用量太劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；指示劑用量太多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積不準(zhǔn)確。際消耗的體積不準(zhǔn)確。特別提醒特別提醒近年山東卷不會(huì)考大的中和滴定實(shí)驗(yàn)題！近年山東卷不會(huì)考大的中和滴定實(shí)驗(yàn)題！ 3測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量(1)原理原理 將硫

17、酸銅晶體加熱至將硫酸銅晶體加熱至258 左右，使它全部失去結(jié)晶水。根據(jù)加熱前左右，使它全部失去結(jié)晶水。根據(jù)加熱前后質(zhì)量之差，即可求算出硫酸銅晶體里結(jié)晶水的百分含量。后質(zhì)量之差，即可求算出硫酸銅晶體里結(jié)晶水的百分含量。 計(jì)算公式：水的百分含量計(jì)算公式：水的百分含量(bc)/(ba)100% a為坩堝質(zhì)量為坩堝質(zhì)量(g)；b為坩堝與晶體質(zhì)量之和為坩堝與晶體質(zhì)量之和(g)；c為坩堝與無(wú)水硫酸銅為坩堝與無(wú)水硫酸銅質(zhì)量之和質(zhì)量之和(g)。 (2)操作操作稱(chēng)量：用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量一干燥瓷坩堝的質(zhì)量，并用此坩堝稱(chēng)取稱(chēng)量：用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量一干燥瓷坩堝的質(zhì)量，并用此坩堝稱(chēng)取2 g研碎研碎的硫酸銅晶體。的硫酸銅晶體。加

18、熱：慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝加熱：慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝(如圖所示如圖所示)，同時(shí)用玻璃棒輕輕，同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再逸出水蒸氣攪拌硫酸銅晶體直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再逸出水蒸氣為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。稱(chēng)量：稱(chēng)量冷卻后的坩堝，記下瓷坩堝和無(wú)稱(chēng)量：稱(chēng)量冷卻后的坩堝，記下瓷坩堝和無(wú)水硫酸銅的總質(zhì)量。水硫酸銅的總質(zhì)量。再加熱再稱(chēng)量：把盛有無(wú)水硫酸銅的坩堝再再加熱再稱(chēng)量：把盛有無(wú)水硫酸銅的坩堝再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱(chēng)量，記下加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱(chēng)量，記下質(zhì)量，到連

19、續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)質(zhì)量，到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g為為止。止。(3)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理根據(jù)在表中記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計(jì)算根據(jù)在表中記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計(jì)算實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)坩堝質(zhì)量坩堝質(zhì)量a(g)(坩堝晶體坩堝晶體) 質(zhì)量質(zhì)量b(g)(坩堝無(wú)水硫酸銅坩堝無(wú)水硫酸銅) 質(zhì)量質(zhì)量c(g)(4)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 加熱時(shí)注意攪拌，防止固體飛濺引起誤差。加熱時(shí)注意攪拌，防止固體飛濺引起誤差。 冷卻要在干燥器中進(jìn)行，防止吸收空氣中的水分。冷卻要在干燥器中進(jìn)行，防止吸收空氣中的水分。 重復(fù)加熱稱(chēng)量直至連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)重復(fù)加熱稱(chēng)量直至連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g為止。為止。

20、 4中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定(1)原理原理中和反應(yīng)放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^(guò)測(cè)定一定中和反應(yīng)放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^(guò)測(cè)定一定量酸與堿中和時(shí)溶液溫度的變化，求算中和熱。量酸與堿中和時(shí)溶液溫度的變化，求算中和熱。以以50 mL 1 mol /L鹽酸與鹽酸與50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例，溶氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例，溶液的比熱容為液的比熱容為c，量熱器，量熱器(測(cè)定熱量的儀器，有保溫隔熱的作用測(cè)定熱量的儀器，有保溫隔熱的作用)的比熱容的比熱容為為c0，溶液溫度的變化是，溶液溫度的變化是(t2t1) ，放出熱量，放出熱量Q J，溶液的密度可以近似，溶液的密度可以近似看作看作1 g/mL。 計(jì)算公式：計(jì)算公式：Q(m1m2)cm3c0(t2t1) 中和熱中和熱Q0：Q020Q m1為鹽酸的質(zhì)量；為鹽酸的質(zhì)量；m2為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；m3為量熱器的質(zhì)量。為量熱器的質(zhì)量。(2)操作操作如圖所示放好碎紙屑，大燒杯上用硬紙板蓋好。如圖所示放好碎紙屑，大燒杯上用硬紙板