2018年高考化學(xué)專題——水溶液中的離子平衡

1、2018年高考化學(xué)專題水溶液中的離子平衡考點(diǎn)一：水溶液中離子平衡的存在1、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下（溫度、濃度），弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。（1）內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身，如常溫下K(HF)>K(CH3COOH)。（2）外因 以CH3COOHCH3COO-+H+為例溫度：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離程度增大，c(H+)、c(CH3COO-)增大。濃度：加水稀釋CH3COOH溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。n(CH3COO-)、n(H+)增大，但c(CH3COO-)、c

2、(H+)減小。同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。例如 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡CH3COOH CH3COO-+H+。加入少量CH3COONa固體或HCl，由于增大了c(CH3COO-)或c(H+)，使CH3COOH的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。前者使c(H+)減小，后者使c(H+)增大。化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離的方向移動(dòng)。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH-+H+=H2O、CO+2H+= H2O+CO2，使c(H+)減小

3、，平衡向著電離的方向移動(dòng)。2、水的電離（1）影響水的電離平衡的因素溫度：若升高溫度，促進(jìn)水的電離，因?yàn)樗碾婋x吸熱，故水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H)與c(OH)同時(shí)增大，KW增大pH變小，但由于c(H)與c(OH)始終保持相等，故仍顯中性。如純水的溫度由25 升高到100 ，則c(H)與c(OH)都從1×107 mol·L1增大為1×106 mol·L1，KW由1×1014增大為1×1012，pH由7變?yōu)?，由于c(H)c(OH)，仍然顯中性。加入酸、堿向純水中加入酸、堿，由于酸、堿的電離產(chǎn)生H和OH增大了水中的c(H)和c(OH)，

4、故均可以使水的電離平衡向左移動(dòng)。此時(shí)，若溫度不變，則KW不變，水的電離程度變小。加酸時(shí)c(H)變大，pH變小，加堿時(shí)，c(OH)變大，pH變大。易水解的鹽：在純水中加入易水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，但只要溫度不變，則Kw不變其他因素：如向水中加入活潑金屬，活潑金屬與水電離出的H+直接作用，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)（2）影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變；溫度升高，KW增大，反之KW減小。KW不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O如酸性溶液中：c(H)酸c(H)H2O·c(OH)

5、H2OKW堿性溶液中：c(OH)堿c(OH)H2O·c(H)H2OKW水的離子積常數(shù)提示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對(duì)含量不同而已。并且在稀酸或稀堿溶液中，當(dāng)溫度為25 時(shí)，KWc(H)·c(OH)1×1014為同一常數(shù)。3、鹽類(lèi)水解（1）鹽類(lèi)水解的規(guī)律 規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)雖顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型 實(shí)例 水解離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3 無(wú) 中性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性強(qiáng)堿弱酸鹽Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2、

6、CO、HCO 堿性弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO 由酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定（2）影響鹽類(lèi)水解的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)是決定鹽水解程度大小的最主要因素，組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。外因：溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。外加酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如：CH3COONa溶液中加強(qiáng)酸，鹽的水解程度增大，加強(qiáng)堿，鹽的水解程度減小。外加鹽a加入水解后酸堿性相反的鹽，鹽的水解互相促進(jìn)；加入水解后酸堿性相同的鹽，鹽的水解互相抑

7、制。b加入不參加水解的固態(tài)鹽，對(duì)水解平衡無(wú)影響；加入不參加水解的鹽溶液，相當(dāng)于對(duì)原鹽溶液稀釋，鹽的水解程度增大。 外界條件對(duì)反應(yīng)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的影響如下：條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升高溫度向右增加降低增大顏色變深(黃 紅褐)通HCl向左增加降低減小顏色變淺加H2O向右增加升高增大顏色變淺加鎂粉向右減小升高增大紅褐色沉淀，無(wú)色氣體。加NaHCO3向右減小升高增大紅褐色沉淀，無(wú)色氣體考點(diǎn)二：離子濃度大小比較1、微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系A(chǔ)兩個(gè)理論依據(jù)弱電解質(zhì)電離理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。例如，H2CO3溶液中：

8、c(H2CO3)>c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。B三個(gè)守恒關(guān)系電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO)2c(CO)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO

9、)c(H2CO3)0.1 mol·L1。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。例如，純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。2、四種情況分析多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO3溶液中，c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)。不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH

10、4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH)由大到小的順序是>>?；旌先芤褐懈麟x子濃度的比較要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L1的NH4Cl和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH的水解互相抑制，但NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，同時(shí)c(NH)>c(Cl)。3、解題思路電解質(zhì)溶液考點(diǎn)三：酸堿中和滴定曲線酸堿中

11、和滴定曲線類(lèi)試題是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，試題以酸堿滴定過(guò)程為基礎(chǔ)，考查離子濃度大小比較，溶液中的守恒關(guān)系等。這類(lèi)試題的難點(diǎn)在于整個(gè)過(guò)程為一動(dòng)態(tài)過(guò)程，在解題的過(guò)程中，我們可以化動(dòng)為靜，采取極端假設(shè)的方法進(jìn)行判斷。首先看橫縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；然后我們看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這個(gè)在判斷滴定終點(diǎn)至關(guān)重要；再次我們找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn)，滴定終點(diǎn)加入酸的物質(zhì)的量等于加入堿的物質(zhì)的量（一元酸堿），判斷出滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后可以確定pH=7的點(diǎn)的位置；最后滴定曲線中任意點(diǎn)，我們分析加入的酸堿過(guò)量情況，進(jìn)行進(jìn)一步的分析。在整個(gè)滴定過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)系：電荷守恒在任何

12、時(shí)候均存在；物料守恒我們根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定，但不一定為等量關(guān)系，如此題中a點(diǎn)，n(BOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HCl)= 0.01L×0.1mol/L=0.001mol，故有c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)?？键c(diǎn)四：酸堿中和滴定1、實(shí)驗(yàn)原理：n(H)酸n(OH)堿2、中點(diǎn)判斷和選擇酸堿指示劑的注意事項(xiàng)終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘內(nèi)不再變化。選擇酸堿指示劑應(yīng)注意：石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液的顏色變化不夠明顯，對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠靈敏、不夠準(zhǔn)確

13、。滴定20 mL的待測(cè)液，酸堿指示劑以23滴為宜。指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；指示劑用量太多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積偏大或偏小。若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，選擇甲基橙作指示劑；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，選擇酚酞作指示劑；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，選擇酚酞或甲基橙作指示劑都可以。3、誤差分析根據(jù)待測(cè)液濃度的計(jì)算公式：c(測(cè))進(jìn)行分析，可見(jiàn)c(測(cè))與V(標(biāo))成正比，凡是使V(標(biāo))的讀數(shù)偏大的操作都會(huì)使c(測(cè))偏大；反之，c(測(cè))偏小。（1）標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，物碼倒置。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，燒杯及玻

14、璃棒未洗滌。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容俯視。(偏低)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容仰視。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，NaOH中如混有碳酸鈉。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，NaOH中如混有碳酸氫鈉。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，NaOH中如混有KOH。(偏高)滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。(偏高)（2）標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差。滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。(偏低)滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。(偏高)滴定前有氣泡未趕出，后來(lái)消失。(偏高)（3）待測(cè)液操作引起的誤差。錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)再裝待測(cè)液。(偏高)錐形瓶有少量水，直接放入待測(cè)液。(無(wú)影響)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，濺出部分溶液。

15、(偏低)考點(diǎn)五：沉淀溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡在一定重要條件下，當(dāng)沉淀與溶解的速度相等時(shí)，便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)2、溶度積：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。用符號(hào)Ksp表示。對(duì)于AmBn型電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶度積的公式是：Ksp=An+mBm+n 溶度積與溶解度的關(guān)系溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。 溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。 離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系某難溶電

16、解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc當(dāng)QcKsp時(shí)，為不飽和溶液；當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，為飽和溶液；當(dāng)QcKsp時(shí)，為過(guò)飽和溶液。一、選擇題1. 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 2. 常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）A<1.0×10-7mol/LB

17、c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)3. 室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)> c

18、(HA)4. 298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<125.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)6. H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4

19、-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）7向1L含0.01mo

20、lNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO

21、3-)> c(OH-)>c(H+)8.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)9濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體

22、積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大10 40時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A在pH9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成11室溫下，將0.05 mol

23、Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 mol·L1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)·c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變12 25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10

24、mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl) c(NH4) c(Na)13一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，可能引起有c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化14一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍

25、后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：15室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c

26、(CH3COOH)+2c(Cl)16常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）AHA是強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）17常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）ANaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9×107mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序D10mLpH12的氫

27、氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，則所得溶液體積一定為20mL18常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說(shuō)法中正確的是（ ）AHA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿B滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c(M+)c(A-)CN點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度DK點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-119室溫下，分別用0.1 mol·L1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（ ）A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(

28、Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大20 25時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-B當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(H

29、SO3-)減小21下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A反應(yīng)CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)镠<0B若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化C向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大D對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)22下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)A(g) 2B(g) H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則H=-( Ea-Eb)kJ/molB常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和

30、氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大 23 pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小B溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變C分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同24下列有關(guān)離子的各種說(shuō)法中，正確的是（ ）A金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na2H2ONaH22OHB加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl可以大量共存C等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸

31、混和，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)25 25時(shí)，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B濃度相同的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4，三種溶液中的c(NH4+):>>C將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-) D將a mol·L-1CH3COOH與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a>b26常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C將0.2mol