高一化學(xué)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》測試卷

1、專題 1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測試卷一、單選題(共 15小題 )1 .關(guān)于過渡元素的下列說法正確的是()A 新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)B 高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)C 過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價D 大多數(shù)過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)2 .某主族元素原子第六電子層上只有一個電子，其單質(zhì)和化合物不可能具有的性質(zhì)是()A 它在空氣極易被氧化B 它的氫氧化物的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)C 它只存在一種氧化物D 它的碳酸鹽和硫酸鹽都易溶于水3 .下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體的是()A HCl 、 H2SO4、 SB 金剛石、Na3PO4、 MgC HF、 SiC、 ArD H2O、

2、 SiO2、 K2CO34 .六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵數(shù)目是()A10B12C 24D 285 .下列對晶體類型判斷正確的是()選項N 比 B?0 丁CaFjH3BOjnh3A原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體B離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體C離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體D分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體A. AB. BC. CD. D6 .分子式為C4H 2c18的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 10 種B. 9種C. 8種D. 7種7 .A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示：A HC已知A、B、C原

3、子序數(shù)之和為29。下列關(guān)于 A、B、C三種元素的說法不正確的是 （）A .它們都是短周期元素B .它們都是主族元素C.元素B的原子序數(shù)為8D.元素C位于第三周期IVA族8 .下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A. LiIB. NaBrC. KC1D. CsF9.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子（）A.有3個電子層B.有2個電子層C.最外層電子數(shù)是8D.核電荷數(shù)是1010.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（）A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵B.碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱C.構(gòu)成單質(zhì)分

4、子的微粒一定含有化學(xué)鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間 的排斥作用11.俄羅斯科學(xué)家用含 20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的銅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這 4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 115號元素在第六周期B. 113號元素在第七周期IDA族C. 115號和113號元素都是非金屬元素D.銅元素和115號元素不在同一周期12.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A.B. X、Y、Z三種元素組成的化合物

5、可能是鹽或堿C.簡單離子半徑：M >Q + >R2+D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸1萬倍；N5可用作烈性炸藥。下列13.據(jù)報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的說法不正確的是（）A.金剛石與碳納米管互為同素異形體B . N5與N2互為同素異形體C. 14C的質(zhì)子數(shù)為14D. C原子半徑比N原子半徑大14 .下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HCl04B .原子半徑大?。?Mg >P>NC.堿性強(qiáng)弱：KOH >NaOH >LiOHD.金屬性弓II弱：Na >Mg >Al1

6、5 .AB屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子看A比B少4,而次外層電子數(shù) A比B多6,則該離子化合物是()A. MgOB. CaOC. KClD. MgS二、填空題(共3小題)16 .已知某多核粒子的原子核外共有有18個電子。若為分子，舉兩例寫出其化學(xué)式 。(2)若為離子，舉例寫出其化學(xué)式 。(3)寫出原子核外都為18個電子的兩種離子形成化合物的化學(xué)式(舉兩例)17 .短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A、B元素的名稱 、。(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)

7、示意圖為。18 .判斷下列物質(zhì)中共價鍵的極性(填 極性鍵”或 非極性鍵氯氣； (2)氮?dú)? (3)氯化氫 ； (4)氨氣； (5)過氧化氫 ; (6)氫氧化鈉。三、實驗題(共3小題)19 .比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強(qiáng)弱。(1)寫出它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式(并說明酸性的強(qiáng)弱順序)。(2)寫出它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式(并說明穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序)。(3)請總結(jié)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律 ,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原 因。20 .已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非 金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：裝置A的分液漏斗

8、中盛裝的試劑是,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為 ,該裝置的作用是 裝置B中盛放的試劑是 (填序號)，實驗現(xiàn)象為 ,該 反應(yīng)的離子方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。A. Na2s溶液 B. Na2SO3溶液C. Na2SO4 溶液(4)已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；S2一比C易被氧化；HCl比H2s穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 (填序號)。A.全部B.C.

9、D.(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式： 。21 .根據(jù)下圖所示實驗，回答問題：賣險r實險£(1)實驗觀察到的現(xiàn)象是 實驗觀察到的現(xiàn)象是 鞋業(yè)能:輪性酸電一播方通網(wǎng)透(2)實驗觀察到的現(xiàn)象是 。實驗觀察到的現(xiàn)象是 。由上述實驗，你能得出的結(jié)論是 。(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律 ,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因四、計算題(共1小題)22 .下列8種化學(xué)符號：、。(1)表示核素白符號共 種。(2)互為同位素的是。質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為 。根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性

10、質(zhì)相似。試回答下列問題：(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2Be(OH) 4的離子方程式： (5)Be(OH) 2與Mg(OH) 2可用 試劑鑒別。答案解析1 .【答案】A【解析】高效低毒的多與元素周期表右上方元素有關(guān)；過渡元素多數(shù)有可變的化合價；過渡元素 都是金屬，最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，能與酸反應(yīng)。2 .【答案】C【解析】原子第六電子層上只有一個電子的主族元素葩元素，由同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律可知， 金屬性Cs>K>Na,葩與水或酸溶液反應(yīng)比鉀劇烈；氫氧化葩的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，堿金屬的碳 酸鹽、硫酸鹽都易溶于水；葩在空氣中極易被氧化，燃燒時可

11、生成多種復(fù)雜的氧化物。3 .【答案】D【解析】A項，HCl、H2SO4、S均為分子晶體，錯誤； B項，金剛石為原子晶體， Na3PO4為離子 晶體，Mg為金屬晶體，錯誤；C項，HF、Ar為分子晶體，SiC為原子晶體，錯誤；D項，H2O為 分子晶體，SiO2為原子晶體，K2CO3為離子晶體，正確。4 .【答案】B【解析】由于每個原子的最外層都達(dá)到 8電子結(jié)構(gòu)，所以每個 P原子有3個電子成鍵（與O原子共 用電子），每個。原子有2個電子成鍵，即 P4O6中成鍵的電子數(shù)共 4X3+6X2=24,所以共用電子 對數(shù)目為12。5 .【答案】C【解析】Na2B2O7是由Na B2。,通過離子鍵形成的晶體，屬

12、于離子晶體；CaF2是由Ca2+>口通過離子鍵形成的晶體，屬于離子晶體；H3BO3是由H3BO3通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；NH3是由NH3通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體。6 .【答案】B【解析】分子式為 C4H2cl8的有機(jī)物可以看作 C4cIio中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，可以采HHHIII23取 定一議二”法確定：I：-I：一（C CCCC,故C4H2cl8共有9種。12 3 4,12'1C7 .【答案】D【解析】根據(jù) A、B、C原子序數(shù)之和為 29,由圖分析可知它們?yōu)槎讨芷谠兀O(shè) A的原子序數(shù)為 x,B的原子序數(shù)為（x+ 2）,則 C的原子

13、序數(shù)為（x+1 + 8）, x+ （x+ 2）+ （x+ 1 + 8） =29, x=6, A為碳 元素，B、C的原子序數(shù)則分別為 8、15,對應(yīng)的元素分別為氧、磷。8 .【答案】A【解析】堿金屬陽離子的核電核數(shù)越大，其離子半徑越大，Cs+離子半徑最大，Li +離子半徑最??；鹵素陰離子的核電核數(shù)越大，其離子半徑越大，離子半徑最大， 口離子半徑最??；陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI 。9 .【答案】B【解析】第一層排滿為2 個電子，第二層排滿為8 個電子，第三層為最外層時，最多排8 個電子，若該原子有3 個電子層，依題意可知最外層（第 3 層 ）要排到24 個電子，這不可能，則該原子只有

14、2個電子層，第一層為2 個電子，第二層為6 個電子。10 .【答案】D【解析】依據(jù)概念分析選項。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物， A 項錯誤；碘分子間是范德華力，不存在共價鍵，B 項錯誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C 項錯誤；化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D 項正確。11 .【答案】B【解析】第一至七周期中，0 族元素的原子序數(shù)依次為2、 10、 18、 36、 54、 86、 118。第七周期的首位元素是 87號元素，位于IA族；112號是第七周期中最后的過渡元素，位于HB族;118 號是第七周期中的0 族元素（不是金屬元

15、素）。镅元素、113號元素、115號元素的原子序數(shù)都大于86、小于118，它們都位于第七周期。118113= 5,0族元素的前五個族為第 mA族。12 .【答案】C【解析】由圖推斷Y 為氧元素；X 的原子半徑小且只有1 價， X 為氫元素；M 的最高正價是7價，最低負(fù)價是1 價，為氯元素；Z 的原子半徑比氯元素小，最低負(fù)價是3 價，最高正價是5價，則為氮元素；Q只有+ 1價，原子半徑大于氯原子，但小于只有+2價的R,故Q代表鈉元素、R代表鈣元素。X、Y、Z三種元素分別代表 H、O、N,可以形成硝酸、硝酸鏤及 NH3 H2O, B項 正確；離子半徑：Cl >Ca2 >Na ， C 項

16、錯誤；HClO 4、 HNO 3都是強(qiáng)酸，D 項正確。13 .【答案】C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。金剛石和碳納米管、N5和N2都是互為同素異形體。14C的質(zhì)子數(shù)為6。C原子半彳5大于 N原子半徑。14 .【答案】A【解析】同主族元素的非金屬性：Cl>Br>I,其最高價氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO 4；同周期元素P 的原子半徑比Mg 小，同主族元素P 的原子半徑比N 大；同主族元素的金屬性：K>Na>Li,其最高價氧化物水化物的堿性：KOH > NaOH > LiOH ;同周期元素 Na、Mg、Al,原子序數(shù)

17、依次增大，它們的金屬性依次減弱：Na > Mg >Al。15 .【答案】B【解析】由題意A 離子和 B 離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，可知MgO 、 KCl 不合題意。從次外層電子數(shù)A比B多6可知，CaO符合題意。16 .【答案】（1） HCl、H2s （2） HS （3） K2S、CaCl2【解析】原子核外有18個電子的多核粒子，主要是第三周期中的非金屬元素與氫元素形成的分子（如HCl、H2S、PH3、SiH4）或離子（如HS等），要注意的是F2、C2H6、CH3OH、H2O2等分子中含有的電子數(shù)也為18。17 .【答案】 氮 硫（2）三 VIA 3【解析】設(shè) A與C中間元素的原子序數(shù)為

18、 x,A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x1、x+ 8、x+1,由x 1 + x+ 1 = x+8,可得x= 8（為氧元素）,則A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素。18 .【答案】（1）非極性鍵 （2）非極性鍵（3）極性鍵 （4）極性鍵 （5）極性鍵和非極性鍵（6）極性鍵【解析】Cl2、N2屬于單質(zhì)，成鍵原子吸引電子對的能力相同，含有非極性鍵；HCl、NH3、NaOH中的共價鍵是極性鍵，H 2O2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵。19 .【答案】（1） HClO 4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（2） HCl>H 2S>PH3>SiH4（3）同周期元素非

19、金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)同周期元素（如硅、磷、硫、氯），隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，在反應(yīng)過程中 得到電子能力增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【解析】硅、磷、硫、氯等非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。20.【答案】（1）濃鹽酸；MnO 2 + 4HCl（ M） - MnCl 2 + O2 T+ 2H2OCl2中的HCl氣體（3）A ;有淡黃色沉淀生成；S2 + Cl 2=2Cl + S J;置換 （4）B（5）Cl 2+ 2OH =Cl + ClO + H2O【解析】該實驗裝置驗證

20、氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化 合物中置換出來。（1）裝置A的作用是制取氯氣、分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+ 4HCl（濃）MnCl 2+d2!+ 2H2O。（2）二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)?？梢杂檬⒂酗柡褪雏}水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為（3）氯氣將硫從其化合物中置換出來可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)的原理是S2+Cl2=2C+ SJ,裝置中有淡黃色沉淀生成，所發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故 正確；S2一比C易被氧化，說明單質(zhì) 氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫，故正確；元素的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強(qiáng)，故 正確；非金屬單質(zhì)氧化相同的金屬，得到化合物中金屬元素的價態(tài)越高，說明非金屬單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)， 則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，正確。（5）實驗時，用氯氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C