江蘇高考題實(shí)驗(yàn)綜合題

1、2013屆高三南通市通州區(qū)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)綜合題專題復(fù)習(xí)的策略江蘇省通州高級(jí)中學(xué) 金新革一、真題再現(xiàn)（2011江蘇高考·19）高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篘aClO4 (aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4 (aq)NaCl(aq)（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_。（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線右圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_、干燥。（3）樣品中NH4ClO4的含量可

2、用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如右圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5 g）于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.1 mol·L1 H2SO4溶液于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L1 NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na

3、OH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次 步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00 mL H2SO4 溶液所需要的儀器是_。 步驟17中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_（填寫步驟序號(hào)）。 為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_?！窘馕觥吭擃}是以“復(fù)合火箭推進(jìn)劑的一種成分NH4ClO4的制備和含量測(cè)定”為載體而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)綜合題，從化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵步驟的理解以及實(shí)驗(yàn)方案的完善等方面，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的熟練程度、實(shí)驗(yàn)原理的理解和應(yīng)用程度、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力，特別考查了學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)背景下發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題的能力和根據(jù)圖表信息形成結(jié)

4、論的能力。試題從物質(zhì)的制備到含量測(cè)定都選用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)室方法，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用?！緟⒖即鸢浮?（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌 （3） 酸式滴定管 1，5，6 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）綜合應(yīng)用，較難（2012江蘇高考·19）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1） 銅帽溶解時(shí)加

5、入H2O2的目的是_（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是_。（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞的錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu24I2CuI(白色)+I2 2S2O32I22I+S4O62 滴定選用的指示劑為_(kāi)，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。 若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2含量將會(huì)_(填“

6、偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1. 0 mol·L1計(jì)算)。開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：_；_；過(guò)濾；_；過(guò)濾、洗滌、干燥；900煅燒?！窘馕觥吭擃}是以“廢舊電池的銅帽回收Cu并制備ZnO”為主線而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)綜合探究題。從試劑

7、的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)誤差的分析以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等方面，綜合考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)、技能、原理和方法的掌握程度，以及對(duì)流程和圖表等信息的加工能力、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象形成結(jié)論的能力和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。以廢棄物的綜合利用為背景諸城市化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，凸顯化學(xué)在保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源方面的作用，有利于引導(dǎo)學(xué)生形成環(huán)保理念?！緟⒖即鸢浮?1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；滴加1.0 mol·L1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀

8、完全；向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8. 9pH11)，使Zn2沉淀完全綜合應(yīng)用；較難【典型錯(cuò)誤】（1）審題不清，不按要求答題。（2）對(duì)溶液的組成和pH的控制缺乏分析。（3）對(duì)指示劑的理解和選用存在偏差。（4）思維的縝密性欠缺。（5）邏輯思維混亂。二、考點(diǎn)分析1.近5年江蘇高考化學(xué)試卷中實(shí)驗(yàn)綜合題的考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)：年份試題背景考點(diǎn)分析2008年金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，測(cè)定污水中含氰化合物含量。（1）水樣預(yù)處理的目的（反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化）（2）細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的（完全吸收氣體，防止氣體排空導(dǎo)致污染）（3）蒸餾瓶比吸收液面要高

9、出很多的目的（防倒吸）（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差判斷（5）水樣中含氰化合物的含量的計(jì)算2009年醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程；測(cè)定樣品中Cl含量。（1）檢驗(yàn)是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作（2）調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0的目的（3）需用溶液潤(rùn)洗的儀器（酸式滴定管）（4）計(jì)算產(chǎn)品純度（5）系統(tǒng)誤差分析2010年高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3。（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫（2）為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施。（3）根據(jù)圖像分析導(dǎo)致溶液中Mn2+ 、

10、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因（4）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作步驟2011年高氯酸銨是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室制取NH4ClO4；樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)中的能量提供（利用放熱反應(yīng)）（2）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作步驟（3）準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器（4）步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是（5）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2012年廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程。（1）用化學(xué)方程式表示銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的。（2）除去H2O2的簡(jiǎn)便方法（3）滴定

11、選用的指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象。（4）H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2的含量的誤差分析（5）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟2.考查特點(diǎn)分析從江蘇5年的考題可以發(fā)現(xiàn)如下特點(diǎn)：（1）題目的呈現(xiàn)方式有2種：一是以工藝流程方式呈現(xiàn)，如2009年和2012年；二是以實(shí)驗(yàn)步驟方式呈現(xiàn)。（2）實(shí)驗(yàn)考查的內(nèi)容有：試劑與儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)誤差的分析、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等。（3）實(shí)驗(yàn)涉及的類型有物質(zhì)的制備和定量測(cè)定，如2008年污水中含氰化合物含量的測(cè)定，2009年醫(yī)用氯化鈣的制備及含量測(cè)定，2010年MnCO3的制備，2011年高氯酸銨的制備及含量測(cè)定，2012年ZnO的制備及Cu2+含量的測(cè)定。三、考點(diǎn)梳理1

12、制備實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理儀器、試劑的選擇實(shí)驗(yàn)原理制備反應(yīng)及可能的副反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)條件控制通過(guò)pH的控制來(lái)除去溶液中的金屬離子控制反應(yīng)溶液的溫度，溫度太低反應(yīng)速率慢，溫度太高反應(yīng)物（如H2O2、HNO3）會(huì)分解。將塊狀固體粉碎、使用催化劑等加快反應(yīng)速率。（3）實(shí)驗(yàn)基本操作測(cè)溶液pH的方法離子檢驗(yàn)的方法：Cl、SO42、Na、K、Fe3、NH4。答題注意點(diǎn)：操作、現(xiàn)象、結(jié)論。（4）實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)物質(zhì)分離提純的方法：提純緩升型物質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶法；提純陡升型物質(zhì)用降溫結(jié)晶法。根據(jù)溶解度隨溫度變化的圖表來(lái)確定物質(zhì)分離提純的方法。（5）實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)（尾氣的處理）物質(zhì)的循環(huán)利用、能量的

13、綜合利用2定量實(shí)驗(yàn)（1）中和滴定法 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。指示劑選擇：酚酞、甲基橙。（2）氧化還原滴定法 KMnO4滴定法，不需要外加指示劑 碘量法，用淀粉做指示劑 （3）沉淀滴定法（4）配位滴定法四、應(yīng)對(duì)策略考試說(shuō)明和課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)提出的要求是：“能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)。”針對(duì)這一特點(diǎn)，在復(fù)習(xí)中應(yīng)做到如下幾點(diǎn)：1、重視讀題和審題能力的培養(yǎng)近幾年高考化學(xué)試卷的信息量較大，這對(duì)學(xué)生快速閱讀、快速獲取信息的能力提出了較高的要求。在平時(shí)的復(fù)習(xí)中，應(yīng)加強(qiáng)閱讀能力的培養(yǎng)。如何快速地獲取信息？

14、首先要掌握一定的閱讀技巧，如對(duì)關(guān)鍵詞或關(guān)鍵信息進(jìn)行標(biāo)記。例如從2012年綜合實(shí)驗(yàn)題的題干部分“廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：”中我們可以找到以下關(guān)鍵詞：“銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)”（實(shí)驗(yàn)原料）、“回收銅并制備ZnO”。（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。第二，要進(jìn)行一定的限時(shí)訓(xùn)練。在規(guī)定的時(shí)間閱讀一道題目，在閱讀時(shí)，帶著以下問(wèn)題：“本實(shí)驗(yàn)的目的是什么？”、“本實(shí)驗(yàn)所用的原料有哪些”、“是定性實(shí)驗(yàn)還是定量實(shí)驗(yàn)”等。2、重視實(shí)驗(yàn)流程圖的分析和解讀綜合實(shí)驗(yàn)題常以實(shí)驗(yàn)流程圖或?qū)嶒?yàn)步驟的方式呈現(xiàn)。在分

15、析實(shí)驗(yàn)流程時(shí)要弄清楚兩個(gè)問(wèn)題：第一是進(jìn)入這一步的原料有哪些、這一步驟發(fā)生了什么反應(yīng)，進(jìn)入下一步流程的物質(zhì)是什么？第二是這一步實(shí)驗(yàn)流程的目的是什么？以2012年第19題綜合實(shí)驗(yàn)題的流程為例分析如下：第1步“超聲清洗”其主要目的是出去表面油污；第2 步“溶解”的目的是將鋅和銅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和硫酸銅進(jìn)入溶液；第3步“調(diào)pH=2”的目的是中和硫酸，以減少后續(xù)鋅灰的加入量；第4步加鋅灰反應(yīng)的目的是置換出銅；第5步“過(guò)濾”則是將銅分離出來(lái)，過(guò)濾后的濾液的主要成分有：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鈉、硫酸等。解答無(wú)機(jī)化工流程試題的程序從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、

16、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A、反應(yīng)物是什么 B、發(fā)生了什么反應(yīng) C、該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程：(1)原料處理階段的常見(jiàn)考點(diǎn)與常見(jiàn)名詞加快反應(yīng)速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等；水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解；浸出：固體加水(酸)溶解得到離子；浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)；酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程灼燒、焙燒、煅燒：改變

17、結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn)調(diào)pH值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH到3.7。b調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)

18、調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)考點(diǎn)：洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl

19、。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：如除去NaCl中的少量KNO3。重結(jié)晶3、利用典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)應(yīng)結(jié)合典型實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行。單純進(jìn)行實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離提純方法等內(nèi)容的復(fù)習(xí)，死記硬背的成分多，記憶量大，不僅枯燥，而且由于缺乏情境，學(xué)生即使記住也難以綜合應(yīng)用。而結(jié)合經(jīng)典實(shí)驗(yàn)來(lái)復(fù)習(xí)基本操作、物質(zhì)的分離提純的方法等內(nèi)容，不僅有真實(shí)的情境，而且是在解決實(shí)際問(wèn)題。在親身體驗(yàn)的過(guò)程中能收到很好的復(fù)習(xí)效果。例如以“測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的含量” 為例可以對(duì)定量實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行系統(tǒng)的總結(jié)。測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的含量可以采用“重量法”直接加熱測(cè)定剩余固體的質(zhì)量；“滴定法”以酚酞（或甲基橙）為

20、指示劑，用一定濃度的鹽酸進(jìn)行滴定測(cè)量消耗鹽酸的體積；“測(cè)氣體體積法”加入足量鹽酸，用排液法測(cè)定生成的CO2的體積。五、模擬訓(xùn)練1 （2013南通一模·19）過(guò)硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下：硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過(guò)硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中， ，干燥。樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000 g于碘量瓶中，

21、加入30 mL水溶解。步驟2：向溶液中加入4.000 g KI固體（略過(guò)量），搖勻，在暗處放置30 min。步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00 mL。（已知反應(yīng)：I22S2O322IS4O62）若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能 （選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要 。將0.40 mol過(guò)硫酸

22、鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫(huà)出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為 。2 （2013蘇州一模·19）輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下： MnSO4·H2ONH4HCO3和氨水的混合物Cu2(OH)2CO3軟錳礦輝銅礦浸取4.8 mol·L1硫酸過(guò)濾過(guò)濾S、SiO2調(diào)pH沉淀物過(guò)濾加熱主氨氣過(guò)濾濾液MnCO3已知：MnO2能將金屬硫化物中

23、的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算）：開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Mn28.39.8Cu24.46.4（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為 ，其目的是 。（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高，都將造成 的結(jié)果。（6

24、）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 (任寫一種)。3 （2013鎮(zhèn)江一模·19）飲用水中NO3一達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：調(diào)節(jié)pH飲用水熟石灰鋁粉 空氣中固體b濾渣 熔融電解固體a 煅燒 過(guò)濾pH=10.25NO3 達(dá)標(biāo) N2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是 、 ，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成 的利用率降低。（2）已知過(guò)濾后得到的濾渣是Al和Al(OH)3，則在溶液中鋁粉和NO3

25、一反應(yīng)的離子方程式為 。（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為 。（4）飲用水中的NO3 主要來(lái)自于NH4。已知在微生物作用下，NH4 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 試寫出1 mol NH4 (aq)全部氧化成NO3 (aq)的熱化學(xué)方程式是 。4（2012鎮(zhèn)江期末調(diào)研·19）（15分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下： 4FeO·Cr2O38

26、Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)需不斷攪拌，其目的是 。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與 KCl來(lái)制備K2Cr2O7，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)右表）： 。（4）用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量

27、，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過(guò)量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c mol·L1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL寫出SnCl2還原Fe3的離子方程式 。如省去步驟，則所測(cè)定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。步驟5使用的玻璃儀器有 。 5（2012廣東調(diào)研·19）一包白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能還含有硫酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，為進(jìn)一步確認(rèn)

28、白色粉末的成份，某興趣小組對(duì)白色粉末樣品進(jìn)行了探究?？蛇x用的儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾可選用的藥品：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·L-1Ba(NO3)2、蒸餾水。以下是實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：1)提出假設(shè)： 假設(shè)1 白色粉末為 的混合物； 假設(shè)2 白色粉末為 的混合物； 假設(shè)3 白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；2)基于假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)

29、方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為樣品中含有Na2SO4。你認(rèn)為他的結(jié)論是（填“對(duì)的”或“錯(cuò)的”），原因是： 。（2）基于假設(shè)3，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3。向試管中加入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀產(chǎn)生，則繼續(xù)加入0.1 mol·L-1Ba(NO3)2至過(guò)量。若操作無(wú)沉淀，則向試管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。若操作中有沉淀，則將試管靜置片刻后，取上層清液于另一去試管中，加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液?！緟⒖即鸢浮?2SO422H+S2O82H2在不超過(guò)80的條件下加熱濃縮，冷