綜合計(jì)算(二)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算

1、綜合計(jì)算（二）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算1.（2008福州）2007年9月兒日，我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致26噸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄露，流入附近小溪中。聞?dòng)嵹s來(lái)的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和稀釋后的硫酸。計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？（精確到0.1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為X。硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=26tX98%=25.48tH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O987425.48tx98_25.48t74-xX=19.2t答略?！窘?/p>

2、析】26噸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸溶液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量=26tX98%=25.48t再由25.48t硫酸通過(guò)化學(xué)方程式求出氫氧化鈣的質(zhì)量。2. （2008南昌）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示。（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。答案：（1）75%（2）86.2g【解析】水垢的主要成分是碳酸鈣和

3、氫氧化鎂，都能與稀鹽酸反應(yīng)，其中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，不產(chǎn)生氣體，由圖表可知，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w3.3g,再由3.3g二氧化碳?xì)怏w通過(guò)化學(xué)方程式求出碳酸鈣質(zhì)量是7.5g,7.5g除以10g水垢質(zhì)量即是水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%,與7.5g碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫溶質(zhì)可通過(guò)化學(xué)方程式求出，與2.5g氫氧化鎂反應(yīng)的氯化氫溶質(zhì)也可求出，再把氯化氫質(zhì)量和除以質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%即得鹽酸質(zhì)量。3. （2008樂(lè)山市）將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3）,向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO

4、4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：（1）由圖可知，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g（2） 設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yBaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl208233117X23.3gyx=20.8gy=11.7g溶液的總質(zhì)量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+（29.1g20.8g）=20gNaCl%=20/200X100%=10%答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（注

5、：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）【解析】由圖可知，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g,要求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉有兩部分來(lái)源，氯化銀與硫酸鈉反應(yīng)生成的及原固體混合物中含有的，為11.7g+（29.1g20.8g）=20g,反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律需減去硫酸鋼沉淀質(zhì)量為29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g,再把溶質(zhì)總質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量即可。10%的過(guò)氣體質(zhì)041.6解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x,則:MnO22H2O268X= 2H2O+O2T（2分）反應(yīng)時(shí)間ft68_ 32 X -1.6321.6g（2分）

6、4. （2008四川達(dá)州）某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化氫溶液和二氧化鎰來(lái)制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：所用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量？（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）X=3.4g（1分）則過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量a4g=34g（1分）10%【解析】據(jù)圖形可知，生成的氧氣質(zhì)量是1.6g,由1.6g氧氣通過(guò)化學(xué)方程式可求出參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量3.4g,再把過(guò)氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量除以過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量即可。5. （2008廣東）（10分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無(wú)不溶物

7、，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該工廠每天用含氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?解：（1）設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（1分）9880x 120gM0%98 _80 gT = 120g 10%解得：x=14.7gH2SO4% = 147g M00% =14.7%（1分）（1分）（1分）（1分）（2）設(shè)處理150 t這種廢水，需要 Ca（OH）2的質(zhì)量為V。H2SO4 + Ca（OH）2=CaSO4+2H2O9874150t 14.7%y98_ 7415Ct 14.7% =（1分

8、）（1分）（1分）解得： y=16.65 t熟石灰的質(zhì)量=16整=222 （1分）75%答：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.7%;（1分）（2）處理150t這種廢水，需要熟石灰22.2t。6. （2008 廣東汕頭）（7分）NaOH潮解后極易與空氣中的 CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)。為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中 NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量 的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱量溶液 為 395.6g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 go（2）若所取燒堿樣品為 50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）

9、用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是： （從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋）解：（1） （1 分）4.4（2）解：設(shè)所取樣品中含有 Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+H2O+CO2 T（1分）106x10644x 4.4g則燒堿樣品中444.4g i106 x 4.4g解得：x= =10.6g44NaOH % =50.0g -10.6g 100% =78.8%50.0g（1分）（1分）（1分）答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。（3）（2分）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元

10、素生成142g硫酸鈉（1分），消耗98g硫酸（1分）【解析】反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g,由二氧化碳的質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式求出碳酸鈉質(zhì)量是10.6g,再把燒堿樣品50.0g減去10.6g碳酸鈉質(zhì)量就是氫氧化鈉質(zhì)量，為39.4g,39.4g氫氧化鈉質(zhì)量除以50.0g燒堿樣品質(zhì)量即是樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)中所含的鈉元素質(zhì)量相等，那么它們與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量也相等，根據(jù)硫酸根離子質(zhì)量守恒，所需要的硫酸的質(zhì)量也都相等。7. （2008廣西貴港）用侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。

11、為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g,充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）22.2氯化鈣溶液的質(zhì)量/g（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為V,則Na2CO3+CaCl2=CaCO3(+2NaCl106111100xy3.0g106=111=10°解之得：x=3.18(g),y=3.33(g)xy3所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3i!8x100%=96.4%3.3所加入氯化鈣溶液

12、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：333M100%=15%22.2【解析】由圖形可知，所得的3.0g沉淀是碳酸鈣，由3.0g碳酸鈣質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式可求出碳酸鈉質(zhì)量，碳酸鈉質(zhì)量除以3.3g純堿樣品質(zhì)量即是純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同時(shí)，由3.0g碳酸鈣質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式還可求出氯化鈣質(zhì)量，氯化鈣質(zhì)量除以22.2g氯化鈣溶液質(zhì)量即是氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8. (2008海南)100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求:(1)生成氯化鈉的質(zhì)量：(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x;稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yHCl+NaOH=NaCl+H2。36.54058.5yX100

13、%100M6%xx=23.4gy=14.6%答：略9. (2008河北)(5分)過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化鎰，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖20所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)0.48g(2)解：設(shè)51g過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X。2H2O2MnO22H20+02T6832x0.48g=1.02g1202g100%=2%51g68 x0.48g 68二 x 二-320.48g32過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為210. (2008湖北恩施)(5分)已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH-7(填、=、V)。鞏“順B,R.4B放出氣體的質(zhì)量加(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）解：（1） V （1 分）（2） 73g10%的稀鹽酸中含 HCl的質(zhì)量是：73gx10%=

15、7.3g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y,生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。W2CO3+2HCl=2NaCl +CO 2 T +HO1067311744x7.3gyz73 -7.筋 燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g （1分）4 二一北 =11. 7g117273 一 7"3目 匚 4 4 S提杯里不飽和博微中潛質(zhì)的員量為：1L甯Z 20.電愧 > =小兔燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略【解析】由圖形可知，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸質(zhì)量是X 100%= 24.2%（1 分）73 g時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B

16、點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸有剩余，燒杯中溶液是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，pH<7,求A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉有兩部分來(lái)源，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的及原固體混合物中含有的，溶液質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等于參加反應(yīng)的固體混合物20.4g加上73g稀鹽酸質(zhì)量減去二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量即可。11. （2008湖北黃岡）（5分）某學(xué)生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng),產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x（0.5分）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T（1分）7344x4.4g73/x=44/4.4g（1

17、分）x=7.3g（1分）鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3/36.5100%=20%（1分）答：該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%（0.5分）12. （2008湖北咸寧）（5分）請(qǐng)根據(jù)下圖提示，自編一道簡(jiǎn)單的計(jì)算題,并解答。自編的題目：解:答案：自編題目1:多少克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣？自編題目2:足量的鋅與多少g14.6%的鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)0.2g氫氣？自編題目3:多少克鋅與多少克14.6%鹽酸恰好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣？（只要學(xué)生設(shè)計(jì)的題目合理均可給分）具體解答過(guò)程略（鋅：6.5克鹽酸：50克）解答部分評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1分；正確設(shè)未知數(shù)和正確列式1分;求出答案和及答1分.13. （20

18、08 湖北宜昌）經(jīng)過(guò)濾、干燥（5分）50gCa（NO3）2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3J+2KNQ。請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)K2CO3的質(zhì)量為X,生成KNO3的質(zhì)量為yK2CO3 + Ca(NO 3)2 = CaCO 3138x138 100(2)x 5g100 2021005g138 5gx 二-100+ 2KNQ 202y= 6.9g5g y202 5gy 二100=10.1g溶液的質(zhì)量=50g + 50g5g = 95g所得溶液的

19、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：101gM100% =10.6%95g份111分份答：K2CO3的質(zhì)量為6.9g,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%【解析】由5g碳酸鈣質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式求出碳酸鉀質(zhì)量，過(guò)濾后所得溶液是硝酸鉀溶液，溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量可通過(guò)化學(xué)方程式求出，溶液質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得50g+50g5g=95g。14.(2008江蘇常州)(6分)某校化學(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸俊樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸錢中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸俊與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH加熱NaNO3+H2O+NH3D。把產(chǎn)生的

20、所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/s02030406080100120增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；(2)表中m約為;(3)硝酸俊樣品的純度為;(4)試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量)解：(1)曲線圖要求：曲線平滑、趨勢(shì)正確、給出平臺(tái)(1分)(2) 1.0g(1分)(3) 80%(1分)(4)解：設(shè)純凈硝酸俊的質(zhì)量為xNH4NO3+NaOH=

21、NaNO3+”O(jiān)+NH3T8517x1.7g85/17=y/1.7gy=8.5g（1分）x1no00%（2分）10e油。+3昨-13-擘1飛答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%?！窘馕觥慨a(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，硫酸溶液增加的質(zhì)量即是吸收的氨氣質(zhì)量，由圖形可知，氨氣質(zhì)量是1.7g,由1.7g氨氣質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式可求出硝酸俊的質(zhì)量是8g,8g硝酸俊質(zhì)量除以10g樣品質(zhì)量，即是硝酸錢樣品的純度；硝酸鈉質(zhì)量可由氨氣質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式求得，溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得。15. （2008山東）（6分）環(huán)保部門(mén)對(duì)某工廠的廢水進(jìn)行分析，結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫

22、氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)，至PH等于7時(shí)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。請(qǐng)計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為7H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20"-（1分）982X40X40gx2%98: x=80:40gX2%（分）x=0.98g（1分）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：98/（138g-40g）X100%=1%（2分）答:廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%16. （2008山東臨沂）（6分）劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌

23、上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。V量質(zhì)的流沉成率（1）在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaC外，還含有;（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）解：（1）HCl或鹽酸（2）分析圖意，（25g-5g）Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3J+NaCl106

24、100X5g106:100=x:5gX=5.3gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3g/20gx100%=26.5%答：略17. （2008 山東泰安）（4分）星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)取商店買回一包純 堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明（如下圖），并產(chǎn)生疑問(wèn)：回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g,得溶液質(zhì)量為28.3g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。求：（1）生成CO2的質(zhì)量是；（2）通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）答案：（1）

25、2.2g（1分）（2）解：設(shè)5.5g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+雙懺H2O10644x2.2g1分106:44=x:2.2g解得x=5.3g1分則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53gM100%096.4%5.5g因?yàn)?6.4%<98%,所以與包裝說(shuō)明不符1分【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量是5.5g+25g-28.3g=2.2g,再由二氧化碳質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式求出碳酸鈉質(zhì)量，碳酸鈉質(zhì)量與5.5g樣品質(zhì)量相除即是純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后與標(biāo)簽上碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%比較即可。18.（2008山東煙臺(tái)）（6分）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完上氧化碳的制取

26、和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶上層清液共11.88kg,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（1）通過(guò)右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到kg時(shí)，廢液恰好處理完（鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液）。（2）此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種（選種液要求答案：(1)15kg (1分)氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%20%之間）?請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答。NaCl、CO2的質(zhì)量分別為x1、y1，與CaCh反應(yīng)生Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl106100117(2)解：設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成成