無機化學(xué)(作業(yè)集)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章測試題一.單選題1:等溫下，下列哪種變化的_。(A)異構(gòu)化(B)電解(C)理想氣體膨脹(D)電離答案C2:在蔗糖水溶液.冰.水蒸氣.氧氣.氮氣組成的系統(tǒng)中有_。(A)三個相(B)四個相(C)五個相(D)兩個相答案A3:如果X是原子，X2是實際存在的分子,反應(yīng)X2(g)2X(g)的應(yīng)該是_。(A)負(fù)值(B)正值(C)零(D)不確定答案B4:在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)是指恒溫時_。(A)各反應(yīng)物.各產(chǎn)物的濃度都是1molL-1(B)各反應(yīng)物各產(chǎn)物的分壓都是100kPa(C)反應(yīng)物和產(chǎn)物的總濃度是1molL-*(D)反應(yīng)物和產(chǎn)物的總壓是100kPa答案B5:反應(yīng)

2、Mg(g)+0.5O2(g)MgO(s)的=一601.66kjmol-1,如果反應(yīng)在高溫恒壓絕熱的條件下進(jìn)行，則_。(A)反應(yīng)物不能變成產(chǎn)物(B)系統(tǒng)因反應(yīng)而溫度下降(C)不能判斷(D)系統(tǒng)因反應(yīng)而溫度上升答案D6:焓的定義式為_。(A)H=U+pV(B)H=Q+pV(C)H=G+pV(D)H=G+TS答案A7:QWU中何者是狀態(tài)函數(shù)_。(A)Q(B)U(C)W(D)Q,W,U答案B8:在封閉系統(tǒng)中，熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是_。(A) (B) (C) (D)答案C二.判斷題1:系統(tǒng)發(fā)生變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變量只取決于系統(tǒng)的始態(tài)與終態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)。答案是2:一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值

3、上等于該反應(yīng)的焓變。答案否3:所謂“恒溫恒壓反應(yīng)”是指反應(yīng)的起始.中間.終結(jié)的整個過程中溫度.壓力一直保持不變。答案否4:通常，熱力學(xué)研究的系統(tǒng)是封閉系統(tǒng)。答案是5:熱化學(xué)研究的反應(yīng)熱一般是指恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱。答案是6:熱化學(xué)方程式的書寫與化學(xué)方程式的書寫一樣。答案否7:物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是相對指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零而得到的。答案是8:物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓是相對指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零而得到的。答案否第二章測試題一.單選題1:速率常數(shù)k是_。(A)無量綱的參數(shù)(B)量綱為mol.L1s-1的參數(shù)(C)量綱為mol2L-1s-1的參數(shù)(D)量綱不定的參數(shù)答案D2:在A+BE+D

4、，為負(fù)值，的反應(yīng)中，一般說來，升髙溫度_。(A)只是逆反應(yīng)速率增大(B)只是正反應(yīng)速率增大(C)對正逆反應(yīng)速率均無影響(D)正逆反應(yīng)速率均增大答案D3:已知反應(yīng)2N20(g)2N2(g)+02(g)的活化能為245kjmol-1，若用Pt和Au分別作催化劑，其活化能分別為136kjmol-1和121kjmol-1當(dāng)濃度.溫度相同時，N20分解速率最大的是_。(A)不用催化劑(B)用Au作催化劑(C)用Pt作催化劑(D)難以確定答案B4:對于氨在鎢絲上催化分解的零級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度或壓力無關(guān)，這是因為_。(A)反應(yīng)速率太小(B)反應(yīng)速率太大(C)濃度超出活性中心所允許的濃度(D)有效

5、碰撞理論不適用答案C5:對于一級氣相反應(yīng)AB+C而言，A的起始量分解一半需8.8rnin，如果A的起始壓力是53330Pa,當(dāng)A的分壓降至6665Pa時，所需的時間是_。(A)26.4min(B)1.1min(C)17.6min(D)35.2min答案A6:己知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反應(yīng)機理是_。(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)（快）(2)NOBr2+NO(g)=2NOBr(g)(慢)（此反應(yīng)的速率方程可能是U是有關(guān)常數(shù)的組合）。(A)r=Kc(NO)(B)r=kc2(NO)(C)r=Kc2(NO)c(Br2)(D)r=Kc(NOBr)c(NO)答案

6、C7:任一反應(yīng)的半衰期_。(A)都與K,C0有關(guān)(B)都與C0有關(guān)(C)都與K,C0無關(guān)(D)不一定與K或C0有關(guān)答案D8:25攝氏度時，測得反應(yīng)X+2Y3Z的速率數(shù)據(jù)如下：那么，Z增加的速率是_。(A)對X和Y均是一級(B)對X是一級,對Y是零級(C)對X是二級，對Y是一級(D)對X和Y均是二級答案C二.簡答題1:實驗己經(jīng)確定了反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程式為r=KC2(NO)c(Br2)(1)下列反應(yīng)機理中哪一個或幾個是可能的？(2)如果有多個反應(yīng)機理,苒中哪一個反應(yīng)進(jìn)行的可能性最大？為什么？機理1:NO(g)+NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)(慢）

7、機理2:N0(g)+Br2(g)=N0Br2(g)(慢）NOBr2+NO(g)=2NOBr(g).（快）機理3:NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(快）NOBr2+N0(g)=2N0Br(g)(慢）答案(1)機理1,3可能;(2)機理1為三分子反應(yīng)，機理3為兩分子反應(yīng)，所以機理3可能性更大。2:已知反應(yīng)2Ce3+(aq)+Ti+(aq)=2Ce3+(aq)+Ti3+(aq)在沒有催化劑的情況下,反應(yīng)速率很小。Mn2+是該反應(yīng)的催化劑,其催化反應(yīng)機理可能為 Ce<+Mn2+=Ce3+Mn3+(慢） Ce4+Mn3+=Ce3+Mn<+(快） Mn<+T1+=Mn2+T13

8、+(快)(1)試判斷該反應(yīng)的控制步驟,其對應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)是多少？(2)寫出該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式。(3)該反應(yīng)的中間產(chǎn)物有哪幾種？(4)該反應(yīng)是均相催化,還是多相催化？答案(1)慢反應(yīng)為控制步驟，是雙分子反應(yīng)。(2)可由反應(yīng)直接寫出r=k(Ce4+)c(Mn2+)。(3)中間產(chǎn)物有Mn4+和Mn3+。(4)均相催化。三.計算題1:答案2:答案第三章測試題一.單選題1:可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)A發(fā)生變化時，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)符合下列哪一條？_。(A)定發(fā)生變化(B)不變(C)不一定變化(D)與A無關(guān)答案C2:己知反應(yīng)（T不變），下列_表示反應(yīng)H+W=V的K。(A) (B) (C) (D)答案C

9、3:反應(yīng)的,達(dá)平衡時，下列因素中可使平衡逆向移動的是_。(A)丁一定,V定,壓入氖氣(B)T一定,V變小(C)V定,p定,T降低(D)定,T一定,壓入氦氣答案D4:如果說球能跟著人爬坡，那么它與下面哪項相違背？_。(A)熱力學(xué)第二定律(B)玻恩伯循環(huán)(C)薛定諤方程(D)鮑里不相容原理答案A5:當(dāng)一個反應(yīng)以lnK-1/T作圖時，直接影響直線斜率的因素是_。(A)反應(yīng)的焓(B)反應(yīng)的Gibbs函數(shù)變(C)熱力學(xué)能(D)反應(yīng)的活化能答案D6:催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,主要是因為反應(yīng)的_。(A)降低(B)升高(C)升髙(D)降低答案D7:下列哪一物種的等于零？_。(A)Br2(g)(B)Br-(a

10、q)(C)Br2(l)(D)Br2(aq)答案C8:在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的,表明該反應(yīng)_。(A)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，298K時能自發(fā)進(jìn)行(B)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,298K時不能自發(fā)進(jìn)行(C)在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，一定能自發(fā)進(jìn)行(D)在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下定不能自發(fā)進(jìn)行答案B9:298K,H20(l)=H20(g)達(dá)到平衡時，體系的水蒸氣壓力為3.13kPa,則為下列數(shù)值中的哪一個？_。(A)100(B)0.0313(C)3.13(D)1答案B10:根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),下列哪種敘述是正確的？_。(A)根據(jù)焓和熵的觀點，石墨比金剛石更穩(wěn)定(B)根據(jù)焓和熵的觀點，金剛石比石墨更穩(wěn)定(C)根據(jù)熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定(D)根據(jù)焓的

11、觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定答案D11:條件相同的同一反應(yīng)有如下兩種寫法：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),(2)0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g)這里，和的關(guān)系是_。(A) (B) (C) (D)答案D12:恒溫時，若向某試樣可逆地增加0.084J熱量,試樣的熵增加0.209J*K-1,則試樣的溫度是_。(A)2.5K(B)0.4K(C)0.3K(D)0.001K答案B13:反應(yīng)2C12(g)+2H20(g)=4HCl(g)+02(g)的將.Cl2,H2O,HCl,02混合，并在反應(yīng)達(dá)平衡時,下面哪一種操作條件的改變,不能使平衡發(fā)生移動_。(A)增大容器體積(B)降低溫

12、度(C)加入氧氣(D)加入催化劑答案D14:LeChatelier原理適用于以下哪種情況？_。(A)只適用于氣體間的反應(yīng)(B)適用于所有的化學(xué)反應(yīng)(C)平衡狀態(tài)下的所有體系(D)所有的物理平衡答案C二.計算題1:反應(yīng)l/2Cl2(g)+l/2F2(g)=ClF(g),在298K和398K下,測得其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為9.3X109和3.3X107。(1)計算該反應(yīng)在298K時的；(2)若在298398K時的基本不變，計算。答案2:己知反應(yīng)BCl3(l)=BCl3(g)在298K下的(1)計算該反應(yīng)在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)，298K時的，'并判斷反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行;(2)計算該反應(yīng)在100kPa,2

13、98K時的飽和蒸氣壓及,(3)計算反應(yīng)的正常沸點，并由計算結(jié)果說明標(biāo)態(tài)下BCl3呈現(xiàn)何種狀態(tài)。答案3:己知反應(yīng)1.5MC03(s)=1.5M0(s)+1.5C02(g),在25攝氏度下平衡時,測得C02的分壓為100Pa;在373K下平衡時，測得C02的分壓為1000Pa。求：(1)該反應(yīng)在298K時的。(2)反應(yīng)在500K時的。(3)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的溫度。答案4:固體氨的摩爾熔化焓變,摩爾熔化熵變。(1)計算在170K下氨熔化的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)。(2)在170K，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氨熔化是自發(fā)的嗎？.(3)在標(biāo)推壓力下，固體氨與液體氨達(dá)到平衡時的溫度是多少？答案5:在25C，

14、CaCl2(s)溶于水的反應(yīng)為該溶解過程是自發(fā)的。(1)試計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變，環(huán)境的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。(2)比較環(huán)境的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變,你能得出什么結(jié)論?答案6:己知反應(yīng)CUS(s)+H2(g)=Cu(s)+H2S(g)在298K下的(1)計算該反應(yīng)在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)，298K時的判斷反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行；(2)計算該反應(yīng)在熱力學(xué)標(biāo)態(tài),298K時的；(3)計算該反應(yīng)在熱力學(xué)標(biāo)態(tài),798K時的；(4)計算反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。答案第四章測試題一.單選題1:醋酸的，欲配制pH=5.0的醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液，其m酸/m鹽的比應(yīng)為_。(A)5:9(B)18:10(C)1:18

15、(D)1:36答案A2:某一元弱酸HA的，則HA與一元強堿反應(yīng)的應(yīng)為_。(A)1.0X10-4(B)1.OX1O-10(C)1.0X1014(D)1.0X1010答案D3:按照酸堿電子理論，通常的中和反應(yīng)是生成_。(A)種配合物的反應(yīng)(B)另一種較穩(wěn)定配合物的反應(yīng)(C)兩種新配合物的反應(yīng)(D)中性分子酸和堿的反應(yīng)答案C4:HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)，NaAc的標(biāo)準(zhǔn)水解離數(shù)是_。(A) (B) (C) (D)答案C5:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列哪一組物種全部都是酸？_(A)H3As03，HC2O4-，HS-(B)H3As03,HC204-，BrO-(C)H3P03，HC204-，N2H4(D)H3P03,

16、N2H4,BrO-答案A6:下列哪一種酸用于配制pH=6.5的緩沖溶液最好？_。已知：(A)(CH3)2AS02H(B)CICH2COOH(C)CH3COOH答案A7:25攝氏度時,溶液的pH約為_。(A)11.50(B)12.57(C)10.57(D)10.20答案B8:通常在無機化合物的酸.堿.鹽三類中，由酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的關(guān)系，屬于下列哪一種酸堿理論？_。(A)水-電離理論(B)質(zhì)子理論(C)電子理論(D)三種都是答案A9:計算無機多元酸的酸度時，通常_。(A)可按一元弱酸處理(B)不能按一元弱酸處理(C)在mis很小時才按一元弱酸處理(D)在a>10%時才按一元弱酸處理答案A

17、10.欲配制pH在4.55.0范圍內(nèi)的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列何種等體積混合溶液才具有最大的緩沖能力?_。(A) (B) (C) (D)答案C11:己知和的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)分別為6.3X1018和4.0X1019,試判斷兩者穩(wěn)定性大小應(yīng)符合下列哪種情況？_。(A)則者大于后者(B)前者與后者差不多(C)前者小于后者(D)不一定答案A12:在配合物Pt(NH3)6PtCl4，兩個中心離子鉑的氧化態(tài)_。(A)都是+8(B)都是+6(C)都是+4(D)都是+2答案D13:在配離子Co(en)(C204)2-中，中心離子的配位數(shù)是_。(A)3(B)4(C)5(D)6答案D14:對于配合物間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說法

18、正確的是_。(A)反應(yīng)正向進(jìn)行(B)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為4.8X1015(C)反應(yīng)逆向進(jìn)行(D)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為4.8X1015答案A15:已知Co(NH3)63+和Co(NH3)62+的標(biāo)準(zhǔn)不穩(wěn)定常數(shù)為10-35.2和10-5.11,下列說法正確的是_。(A)Co(NH3)62+比Co(NH3)63+在水溶液中要穩(wěn)定的多(B)Co(NH3)63+比Co(NH3)62+在水溶液中要穩(wěn)定的多(C)Co(NH3)63+的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)為1/10-5.11(D)Co(NH3)63+的六級標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)為1/10-35.2答案B二.簡答題1:試舉一例分析緩沖溶液的緩沖原理。答案例HAcNaAc中HAc

19、是抗堿成分，NaAc是抗酸成分。當(dāng)加入少量酸時，會結(jié)合少量Ac_，生成少量HAc，而溶液中HAc和NaAc是大量的，所以，溶液的pH基本不變。2:試簡述酸堿電子理論.酸堿質(zhì)子理論.酸堿電離理論的優(yōu)點及缺陷。答案酸堿電子理論優(yōu)點：以電子共享定義酸堿及酸堿反應(yīng)等。缺陷：無法定量等。酸堿質(zhì)子理論優(yōu)點：以質(zhì)子定義酸堿，以質(zhì)子傳遞定義酸堿反應(yīng)等。缺陷：無質(zhì)子的物種無法定義酸堿等。酸堿電離理論優(yōu)點：酸堿定義明確，酸堿反應(yīng)單一等。缺陷：只能定義水溶液中的酸堿等。3:試推導(dǎo)配合物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng).沉淀和配合物之間:的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的標(biāo)淮平衡常數(shù)表達(dá)式。答案4:試說明多元弱酸與一元弱截在計算瘠液P拽時有何異同。答案多元

20、弱酸在計箅溶液pH時與一元弱酸相似，因為多元弱酸第一級解離總是主要的。第五章測試題一.單選題1:將10g0.1molLMgCl；和10g0.01molL1氨水相混合后,將出現(xiàn)下列哪一種情況？_。(A) (B) (C) (D)答案C2:假定Sb2S3的溶解度為x，則Sb2S3的溶度積應(yīng)為_。(A) (B) (C) (D)答案D3:含有Fe2+和Fe3+的溶液，濃度都是0.05molL'1，若要求Fe3+沉淀完全而Fe21不沉淀，須控制pH在_范圍。(己知:)(A)4.793.68(B)3.687.76(C)5.737.76(D)7.7610.32答案B4:難溶Fe3+鹽在水溶液中電離式為

21、Fe2X3(S)=2Fe3+(aq)+3X2_(aq)，若此鹽的溶度積為平衡時水溶液中的m(Fe3+)為_。(A) (B) (C) (D)答案C5:向含有和Cl_的溶液中逐滴加人AgN03,則_。(A)首先析出AgCl沉淀(B)開始時兩種沉淀同時析出，最終為AgCl沉淀(C)開始時兩種沉淀同時析出，最終為Agl沉淀(D)不再生成Agl沉淀時，開始析出AgCl沉淀答案C6:將CaS04固體加人到Na2C03溶液中，則生成CaC03反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_。(A)3.0X10-3(B)3.0X103(C)因不知CaSO,的量，無法算出(D)因不知和的量，無法算出答案B7:將濬液等量混合，已知=l.2

22、4X1o-5，由此推斷下列結(jié)論正確的是_。(A)有Ag2S04沉淀生成(B)混合溶液是Ag2S04的飽和溶液(C)無Ag2S04沉淀生成(D)混合溶液中Ag2S04的濃度大于其溶解度答案C8:在一些難溶電解質(zhì)中加人過量相同陰離子，如在AL(OH)3中加人過量OH,反而使之溶解度增加，這是因為_。(A)相同陰離子濃度太大時，同離子效應(yīng)失效(B)難溶電解質(zhì)的金屬離子有兩種性質(zhì)(C)加人過量相同陰離子時，也增加大量陽離子，降低了有效濃度(D)相同陰離子增加到一定程度時，反應(yīng)向著生成配離子的方向進(jìn)行答案D9:把少量濃溶液Pb(N03)2加到飽和的Pbl2溶液中，由此推斷下列結(jié)論正確的是_。(A)將使P

23、bl2沉淀增多(B)將使Pbl2的溶解度增大(C)使Pbl2的溶解度降低(D)降低了Pbl2的溶度積答案C10:在1molL1ZnSO4液中含有雜質(zhì)Fe3+，欲將Fe3+除去,應(yīng)將溶液的pH調(diào)至_。(A)12(B)45(C)68(D)910答案B11:AgBr沉淀易溶于哪一種水溶液中？_(A)H2S04(B)AgN03(C)NaOH(D)Na2S203答案D2. 簡答題1:有一種黑色的固態(tài)鐵的化合物A，溶于鹽酸時可得淺綠色溶液B，同時放出有臭味的氣體C，將此氣體#入硫酸銅溶液中,則得到黑色沉淀物D。若將(：12通人B溶液中，則溶液變成棕黃色E，再加人KSCN,溶液變成血紅色F。試確定各字母所代

24、表的物質(zhì)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。答案2:將S02氣體通人純堿溶液中，有無色無味氣體A逸出，所得溶液經(jīng)燒堿中和，再加入Na2S溶液除去雜質(zhì)，過濾后得溶液B。將某非金屬單質(zhì)C加人溶液B中并加熱，反應(yīng)后再經(jīng)過濾.除雜等過程后，得溶液D。取3mL溶液D加人HC1溶液,其反應(yīng)產(chǎn)物之一為沉淀C。另取3mL溶液D,加入少許AgBr固體,則其溶解，生成配離子E。再取第三份3mL溶液D，在其中加人幾滴溴水,溴水顏色消失，加人BaCl2溶液，得到不溶于稀鹽酸的白色沉淀F。試確定A,B，C,D,E,F的化學(xué)式,寫出各步反應(yīng)方程式并配平。答案3:向一含有三種陰離子的混合溶液中，滴加AgNO:,溶液至不再有沉淀生

25、成為止。過濾,當(dāng)用稀硝酸處理沉淀時，磚紅色沉淀溶解得橙紅色溶液，但仍有白色沉淀。濾液呈紫色，用硫酸酸化后,加人Na2S03,則紫色逐漸消失。指出上述溶液含有哪三種陰離子，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。答案4:有一種白色固體A,加人油狀無色溶液B，可得紫黑色固體C。C微溶于水，加人A后溶解度增大，成棕色溶液D。將D分成兩份，一份中加人一種無色溶液E;另一份通人氣體F，都變成無色透明溶液。E溶液遇鹽酸變?yōu)槿榘咨珳啙嵋?。將氣體F通入溶液E,在所得的溶液中加人8冗12溶液有白色沉淀,該沉淀物不溶于硝酸。試確定A，B,C,D,E,F各為何物,并寫出各步配平的反應(yīng)方程式。答案5:將1.Og白色固體A加強熱，得到白

26、色固體B(加熱時直至B的質(zhì)量不再變化）和無色氣體。將氣體收集在450mL的燒瓶中，溫度為25C，壓力為27.9kPa。將該氣體通人Ca(OH)2飽和溶液中得到白色固體C。如果將少量B加入水中，所得B溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。B的水溶液被鹽酸中和后，經(jīng)蒸發(fā)干燥得白色固體D。用D作焰色反應(yīng)試驗，火焰為綠色。如果B的水溶液與硫酸反應(yīng)后，得白色沉淀E，E不溶于鹽酸。試確定A，B，C，D，E各為何物，并寫出各步配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案6:某一無色溶液A,加人NaOH有棕色沉淀B生成，繼續(xù)加人HC1轉(zhuǎn)化為白色沉淀C,再加人過量氨水成為無色溶液D，在其中加人KBr有淡黃色沉淀E生成，繼續(xù)加入Na2S203

27、B成無色溶液F,加入KI有黃色沉淀G生成,再加入KCN又成為無色溶液H,加人Na2S即有黑色沉淀I生成。答案7:有一棕黑色固體A不溶于水，但可溶于濃鹽酸，生成近乎無色的溶液B和黃綠色氣體C。在少量B中加入硝酸和少量NaBi03固體，生成紫紅色溶液D。在D中加人淡綠色溶液E,紫紅色褪去，在得到的溶液F中加人KNCS,溶液又生成血紅色溶液G。再加人足i的NaF，則溶液的顏色又褪去。在E中加人BaCl2溶液則生成不溶于硝酸的白色沉淀H。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。答案三.計算題1:溶液中含有和滴加NaF溶液（忽略體積變化）。己知：。(1)根據(jù)計算，哪種離子先被沉淀出來？(2

28、)當(dāng)?shù)诙N離子沉淀析出時,第一種離子是否已經(jīng)沉淀完全了？(3)根據(jù)計算結(jié)果，判斷兩種離子是否可以完全分離？答案略第六章測試題一.單選題1:根據(jù)反應(yīng)Mn02+H+C1-Mn2+Cl2+H2O寫出原電池的符號，正確的是_。(A) (B) (C)(D)答案B2:對于原電池，下列說法正確的是_。(A)這種電池的電動勢必然為零(B)當(dāng)構(gòu)成自發(fā)電池(C)m1>m2時構(gòu)成自發(fā)電池(D)不能組成原電池答案B3:已知電對，下列表示正確的是_。(A) (B) (C) (D)答案D4:已知,在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，298K時,半電池PbCl2/Pb中,下列結(jié)論正確的是_。(A)m(Pb2+)=lmol*L-1(B)

29、0.268=0.126+(0.059/2)lgm(Pb2+)/me(C)m(Cl-)=lmolL-1(D)0.268=0.126+0.0591gw(Pb2+)/w®答案B5:根據(jù)反應(yīng)方程式擬定的電池,若計算電池電動勢E<0,下列說法錯誤的是_。(A)這種反應(yīng)不可能實現(xiàn)(B)實現(xiàn)這一反應(yīng)必須外加能量(C)這個反應(yīng)條件不是平衡狀態(tài)(D)裝置出來的電池不是自發(fā)電池答案A6:設(shè)一電池，其反應(yīng)為(1)，(2)，則E1/E2的比值應(yīng)是_。(A)1(B)0.5(C)0.25(D)2答案A7:根據(jù)元素電勢圖，下列說法不正確的是_。(A)Cl2能進(jìn)行4種歧化反應(yīng)(B)Cl2和C102_進(jìn)行反應(yīng)生

30、成CLO-(C)CIO3-和CL-進(jìn)行反應(yīng)生成Cl2(D)C104-和C102-進(jìn)行反應(yīng)生成C103-答案C8:已知,則可推算電對的值為_。(A)0.85V(B)5.08V(C)-0.58V(D)8.05V答案C9:已知，從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢看,Mn02不能氧化Cl_，但用Mn02加濃鹽酸可以生成Cl2(g),這是因為_。(A)兩電對相差不太大(B)酸度增加,也增加(C)m(Cl_)增加，應(yīng)減小(D)上面三個因素都有答案D10:298K時，金屬鋅放在1mol*L-1的Zn2+溶液中，當(dāng)給鋅鹽溶液中滴加少量氨水時,電極電勢應(yīng)該_。(A)增大(B)減小(C)不變(D)不能判斷答案B11:是一個氧化-還原

31、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變,是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，是標(biāo)準(zhǔn)電動勢，下列哪組所表示的關(guān)系是一致的？_。(A) (B) (C) (D)答案A12:下列電對中值最大者是_。(A) (B) (C) (D)答案D13:下列氧化劑中,隨氫離子濃度增加而氧化性增強的是_。(A)C12(B)FeCl2(C)AgCl(D)K2Cr207答案D二.簡答題1:為什么在配制SnCl2溶液時要加人鹽酸和錫粒？否則會發(fā)生哪些反應(yīng)？試寫出反應(yīng)方程式并加以說明。已知: =1.229V答案三.計算題1:答案2:答案3:答案4:答案5:答案6:答案7:答案第七章測試題一.單選題1:在多電子原子中，具有如下量子數(shù)的電子中，能級最髙的是_。(A

32、)2，l，l，-l/2(B)2，l,0，-l/2(C)3,1,1,-1/2(D)3,2,-2,-1/2答案D2:下列哪一軌道上的電子在xy平面上的電子概率密度為零_。(A)3p:(B)3d(C)3s(D)3p,答案A3:鈉原子的Is電子能量與氫原子的Is電子能量相比較，有何關(guān)系？_(A)前者高(B)相等(C)前者低(D)符號相反答案C4:下列各體系中，哪種情況的能量是量子化的？_(A)盒子中的粒子(B)原子軌道上的電子(C)剛性轉(zhuǎn)子(D)三種都是答案D5:下列說法正確的是_。(A)F原子的2p電子能量一定比B原子2s電子能量髙(B)B原子的2s電子能量一定比0原子2p電子能量低(C)F原子的2

33、s電子能量比其2p電子能量低(D)Mn原子的4s電子能量比其3d電子能量低答案C6:一般所說鈹原子的半徑是指_。(A)氣態(tài)鈹原子的半徑(B)氣態(tài)Be2分子中鈹原子的半徑(C)BeO中鈹原子的半徑(D)金屬鈹晶體中鈹原子的半徑答案D7:下列有關(guān)氧化值的敘述錯誤的是_。(A)s區(qū)元素正氧化值都是固定不變的(B)p區(qū)元素一般有兩種或多種價態(tài)(C)d區(qū)元素一般有兩種或多種價態(tài)(D)s區(qū)元素不呈負(fù)氧化值答案D8:下列哪一族元素原子的最外層s軌道上電子都已占滿？_。(A)VIB族(B)VIII族(C)IIB族(D)IB族答案C9:多電子原子的能釐E是由什么決定的？_。(A)量子數(shù)n(B)n和l(C)n,l

34、,m(D)量子數(shù)l答案B10:某元素原子的價層電子構(gòu)型為5出°632，則此元素是_。(A)位于第五周期(B)位于第IIA族(C)原子序為56(D)原子序為80答案D11:下列哪項用量子數(shù)描述的電子亞層可以容納最多的電子數(shù)？_。(A)n=3,l=2(b)n=4,l=3(C)n=5,l=0(D)n=5,l=3,m=+l答案B12.IB族元素的原子半徑比相應(yīng)的VIII族元素的原子半徑大，原因是_。(A)d電子越多,半徑越大(B)IB族的金屬性比VIII族的強(C)最外層電子受屏蔽效應(yīng)大(D)測定的實驗方法不同答案C二.簡答題1:通過計算，比較下列兩組元素的原子作用在最外層電子上的有效核電荷

35、大小，并根據(jù)計算結(jié)果說明，主,副族元素變化規(guī)律有何差別？(1)V,C,rMn(2)Na,Si,Cl答案(1)3.30;2.95;3.60;(2)2.20;4.15;6.10主族元素隨原子序數(shù)的增大,有效核電荷增大的較快；副族元素隨原子序數(shù)的增大，有效核電荷增大的較慢。2:說明第二周期元素有哪些特殊性？第四周期元素有哪些異樣性?答案第二周期元素的特殊性有:X2鍵能小:第二周期元素r特別小，電子密度相對特別大，原子間斥力增大，表現(xiàn)為鍵能減小?？尚纬啥嘀劓I:第二周期元素r小，電子層數(shù)少,原子軌道在頭對頭形成cr鍵的同時還可以有效地肩并肩形成pi鍵。最大配位數(shù)4:第二周期元素2S2P1-6，只有4個價

36、軌道，最大配位數(shù)為4，第三周期以后有可利用的d軌道,配位數(shù)可大于4。易形成氫鍵：因N，0，F(xiàn)半徑小，電負(fù)性大?；瘜W(xué)性質(zhì)有獨特表現(xiàn)。第四周期元素的異樣性:表現(xiàn)在電負(fù)性、原子半徑、金屬性等方面。原因是從第四周期開始，電子在(nl)d軌道填充，當(dāng)電子層數(shù)增加時，r應(yīng)該增加，但增幅比預(yù)期的小。這是因為電子填充內(nèi)層，Z增加，r有減小的趨勢，所以r增幅趨緩，在IIIA族最明顯，r反而有下降，隨后增加。3:下列元素中何者第一電離能最大，何者最小,試從結(jié)構(gòu)觀點說明之。(1)B(2)Ca(3)N(4)Mg(5)Al(6)Si(7)S(8)Se答案N最大，A1最小。因為N處于p軌道半滿狀態(tài)，而A1的p軌道只有1個

37、電子。4:試列出原子序數(shù)從1118元索的第一電離能的數(shù)據(jù)出現(xiàn)尖端的元素名稱,并指出這些元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。答案5:試用Slater規(guī)則說明原子序數(shù)為17,27的元素中,4s和3d軌道哪一個能級的能量髙？答案第八章測試題一.單選題1:下列物種中通常認(rèn)為沒有多中心鍵的是_。(A)B2H6(B)SO42-(C)丁二烯(D)C032-答案A2:人們相信，在氫分子離子H2+中形成了化學(xué)鍵，因為_。(A)核自旋是成對的(B)像H2一樣,體系中有相當(dāng)數(shù)目的質(zhì)子和電子(C)電子離域?qū)е聞幽軠p少(D)體系的位能低于分離部分的位能答案D3:下列物質(zhì)中分子軌道排布式與其他物質(zhì)不同的是_。(A)CO(B)N02(C

38、)N0+(D)CN-答案B4:在室溫下鹵素單質(zhì)由匕至12聚集狀態(tài)由氣體逐漸變?yōu)楣腆w是由于_。(A)電負(fù)性依次減弱(B)電子層依次增多(C)色散力依次增加(D)取向力依次減弱答案C5:用價層電子對互斥理論推測下列分子的空間構(gòu)型為三角雙錐的是_。(A)SeF6(B)ASF5(C)XeOF4(D)PbCL答案B6:在C02分子中含有_。(A) (B) (C) (D)答案C7:下列雙原子分子或離子中鍵級為3的是_。(A)N2(B)He2(C)H2+(D)O22-答案A8:甲醇和水之間存在的分子間作用力是_。(A)取向力(B)色散力和誘導(dǎo)力(C)氫鍵(D)以上四種力都有答案D9:對于下列各物質(zhì)的分子構(gòu)型

39、正確的是_。(A) XeO4構(gòu)型為平面四方形(B)XeF4分子構(gòu)型為四面體(C)XeF2分子構(gòu)型為直線形(D)XeO3構(gòu)型為三角形答案C10:下列理論可以解釋hno3和hno2酸性強的是_。(A)鮑林規(guī)則(B)雜化軌道理論(C)價鍵理論(D)分子軌道理論答案A11:在PCL3分子中含有_。(A)1個 (B)2個 (C)3個 (D)5個答案C12:用雜化軌道理論推測下列分子的空間構(gòu)型為直線形的是_。(A)SbH3(B)CeH4(C)CS2(D)H2Te答案C13:根據(jù)分子軌道理論，02+中的鍵級是_。(A)0.5(B)1(C)1.5(D)2.5答案D14:下列化合物中，有分子內(nèi)氫鍵的是_。(A)

40、H3B03(B)C2H6(C)N2H4(D)HN03答案D15:N02分子的ON0鍵角應(yīng)該_。(A)大于120°(B)等于120°(C)小于120°但大于109°(D)等于或小于109°答案C16:用價層電子對互斥理論推測下列分子的空間構(gòu)型為正八面體的是_。(A)XeF6(B)ASF5(C)SF6(D)SbHs答案C17:要組成有效的分子軌道,需要滿足成鍵的三原則為_。(A)對稱性匹配.能跫相近.電子配對(B)能量相近.最大重疊.電子配對(C)能量相近.最大重疊.對稱性匹配(D)對稱性匹配.最大重整.電子配對答案C二.簡答題1:寫出02+,02

41、，02-，022_的分子軌道電子排布式,計算其鍵級，比較其穩(wěn)定性，并說明其磁性。答案2:指出下列物質(zhì)中哪些是正常氧化物.過氧化物.超氧化物？試用分子軌道理論描述過氧離子和超氧離子的穩(wěn)定性如何？Li20;Cs02;Ba02;Na202;K202答案3:寫出下列含氧酸分子的結(jié)構(gòu)式,并分析成鍵類型。HC103;HAs04;hclo;h2co3答案4:比較鹵素及其化合物性質(zhì)遞變的順序，并簡述理由。(1)HF，HCl，HBr，HI的沸點。(2)F2,Cl2，Br2，I2的鍵能。答案(1)沸點遞變順序為HF>>HCl<HBr<HI。因為它們都是極性分子，分子間力隨分子S增大而增大,

42、所以從HC1HI沸點井高。由于HF除分子間力外還有氫鍵，所以沸點特別地高;(2)鍵能的遞變順序為F2<Cl2>Br2>I2。這是因為F的半徑特別小，電子密度特別大，形成匕時，排斥作用大而使其鍵能特別小;Cl2>Br2>I2是因為隨半徑增大，核間距增大，鍵能逐漸減小。5:用價層電子對互斥理論，推斷下列各分子的幾何構(gòu)型，并用雜化軌道理論加以解釋(1)CS2(2)OF2(3)S02。答案6:試寫出下列同核雙原子分子的分子軌道電子排布式，計算鍵級，判斷哪些具有Li2;B2;N2;O2。答案7:試分析乙硼烷的分子結(jié)構(gòu)和成鍵類型。是否能認(rèn)為乙硼烷是通過氫鍵結(jié)合起來的(BH3)

43、2?為什么說乙硼烷是缺電子化合物？答案采取不等性sp3雜化，2個sp3雜化軌道與2個H形成2個鍵,另外2個sp3雜化軌道與2個H和2個B形成2個三中心兩電子鍵,4個BHo鍵位于一個平面,2個BHB三中心兩電子鍵位于平面的上下。B2H6并不是通過氫鍵結(jié)合起來的二聚體(BH3)2。8:磷與氮同族，但是白磷為什么比氮氣活潑得多?答案9:試說明過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)，指出其中氧原子的雜化類型和成鍵方式。答案過氧化氫分子中氧原子采取的是不等性sp3雜化，與氫形成a鍵，氧原子周圍有兩對孤對電子占據(jù)著雜化軌道的位置，所以過氧化氫分子為折線形結(jié)構(gòu)。10:試以硅甲烷和硼乙烷為例比較硅.硼氫化物的結(jié)構(gòu)。答案11:實驗

44、測得O2的鍵長比02+的長,而乂的鍵長比N2+的短，除N2以外，其他三個物種為順磁性，試用分子軌道理論解釋之。答案第九章測試題一.單選題1:下列鹵化物中共價鍵最強的是_。(A)LiF(B)RbCl(C)CaF2(D)BeI2答案D2:離子晶體所以有脆性是由于_。(A)離子排列不能錯位(B)離子鍵結(jié)合力大(C)離子鍵有方向性(D)三種原因都有答案A3:下列各物質(zhì)晶格能大小的次序排列正確的是_。(A)MgO>CaO>NaF(B)CaO>MgO>NaF(C)NaF>MgO>CaO(D)NaF>CaO>MgO答案A4:電子構(gòu)型相同的離子，其極化力最強的是

45、_。(A)高電荷和半徑大的離子(B)高電荷和半徑小的離子(C)低電荷和半徑大的離子(D)低電荷和半徑小的離子答案B5:金屬鋰應(yīng)保存在下列哪種物質(zhì)之中？_。(A)汽油(B)煤油(C)干燥空氣(D)液體石蠟答案D6:以下有關(guān)硼烷的說法不正確的是_。(A)BH3是最簡單的硼烷(B)乙硼烷中，2個硼原子靠氫鍵結(jié)合(C)乙硼烷是最簡單的硼燒(D)乙硼烷遇水發(fā)生水解答案A7:下列排序中，符合氫鹵酸酸性遞增順序_。(A)Hl,HBr,HCL,HF(B)HF,HCL,HBr,HI(C)HBr,Hl,HCL,HF(D)Hl,HBr,HF,HCL答案B8:下列離子中，哪-個由于的電匕cXo2+(A)Fe3+(B)

46、CU2+(C)CO2+(D)CR3+答案A9:NaCl型化合物可看成是配位數(shù)為6的立方面心結(jié)構(gòu)，那么AB型化合物離子半徑比(r+/r-)可能為下列何種情況？_。(A)>0.225(B)<0.225(C)>0.414(D)<0.414答案C10:根據(jù)離子極化理論，指出下列結(jié)論不正確的是_。(A)熔點SnCl2>SnCl4(B)沸點SbCls>SbCl3(C)溶液導(dǎo)電性PbCl2PbCl4(D)溶解度NaCl>CuCl2答案B11:下列元索中能夠大量從海水中獲得的是_。(A)鎂(B)鈣(C)氟(D)碘答案D12:下列理論能解釋碳酸鹽熱穩(wěn)定性變化規(guī)律的是_。

47、(A)分子軌道理論(B)價鍵理論(C)離子極化理論(D)晶體場理論答案C13:HC10，HC103,HCLO4酸性大小排列順序應(yīng)為_。(A)HC10>HC103>HC104(B)HC10>HC104HC103(C)HC104>HC10>HC103(D)HCIO4>HCIO3>HCIO答案D14:固體溶于水時，其溶解焓與什么有關(guān)？_。)(A)離解能和電離能(B)晶格能和電離能(C)晶格能和水合焓(D)離解能和水合焓答案C15:依據(jù)下列物質(zhì)的離子半徑，推算晶體構(gòu)型屬CsCl型的是_。(A)RbCl(B)KI(C)CaO(D)BeO答案A16:下列有關(guān)晶體的

48、原子配位數(shù)的敘述不正確的是_。(A)通常把晶體內(nèi)某一粒子周圍最接近的粒子數(shù)目稱為該粒子的配位數(shù)(B)晶體中原子的配位數(shù)至多是12，常見的是4，6，8(C)離子晶體中不能達(dá)到最高配位數(shù)的主要原因是，由于兩種離子數(shù)要有一定化學(xué)計量比例和離子間存在極化作用(D)在金屬晶體中金屬原子的配位數(shù)總是12答案D二.簡答題1:對下列各對物質(zhì)沸點的差異給出合理的解釋。TiCl4(136°C)與LiC(l360°C)CH3OCH3(-25°C)與CH3CH20H(79°C)答案(1)TiCl4為分子晶體,沸點低;LiCl為離子晶體，沸點髙。(2)CH3CH2OH中有氫鍵，沸

49、點髙;CH3OCH3中無氫鍵，沸點低。2:試解釋下列現(xiàn)象(1)為什么NaCl易溶于水，而AgCl難溶于水？(2)為什么NaCU金剛石硬度大，又容易敲碎，而金屬Cr，F(xiàn)e硬度又大，又不容易敲碎?答案(1)NaCl和AgCl中，陰離子相同，陽離子半徑相近,Na+為8e構(gòu)型，Ag+為18e構(gòu)型。因此,Ag+的極化力比Na+大,AgCl中的共價成分較多，難溶于極性的水中；(2)NaCl是離子晶體,陰、陽離子交替排列，以離子鍵相連,硬度大，但受外力作用時，陰、陽離子易于錯位,使離子鍵斷裂，表現(xiàn)脆性;金剛石是原子晶體，結(jié)點上是原子，以共價鍵相連，硬度大，受外力作用時，共價鍵斷裂，表現(xiàn)脆性;而金屬Cr、Fe

50、是金屬晶體，結(jié)點上是金屬原子或其正離子，以金屬鍵相連,硬度大，但受外力作用時，金屬原子或其正離子滑動，而金屬鍵不斷裂，所以延展性很好，脆性小。3:鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是同族中最小的,但是,為什么與水反應(yīng)時，反而不如鈉.鉀激烈呢?試設(shè)計熱力學(xué)循環(huán)分析之。答案鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是同族中最小的，意味著鋰與水反應(yīng)的理論趨勢最大，表明熱力學(xué)有利。而從表面上看，它與水反應(yīng)緩慢，不如鈉、鉀激烈是因為鋰的升華焓很大，不易活化，因而反應(yīng)速率慢;另外,生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在Li表面，接觸面減小，而使反應(yīng)速率減慢;鋰與水反應(yīng)的動力學(xué)不利導(dǎo)致其反應(yīng)速率較慢。4:對下列熔點規(guī)律給以合理的解釋。答案從NaFMgF2為

51、典型離子型化合物隨q個，焰點個；從MgF2A1F3隨鍵型向共價型過渡,熔點f；從SiF4SF6為典型共價型化合物，隨Mf，熔點個。5:試解釋堿土金屬碳酸鹽熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。答案IIA金屬碳酸鹽熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律為BaC03>SrC03>CaC03>MgC03>BeC03，據(jù)極化作用,C032_半徑較大，當(dāng)陽離子r+，即Z/r個，極化t，愈容易從C032_中奪取02_成為氧化物，同時co2f，而使碳酸鹽熱穩(wěn)定性+，受熱易分解。6:試比較二氧化碳與二氧化桂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。答案CO2中雙鍵鍵能很大、很穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)為0=C=0的直線型（sp雜化）小分子，分子晶體，常態(tài)為氣體;丫S

52、i02中單鍵鍵能比CO2大，是其雙鍵鍵能的2/3,單鍵穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)為以Si0為基礎(chǔ)的說04四面體結(jié)構(gòu)單元,sP3雜化，原子晶體，常態(tài)下為固體。7:試比較(1)H3PCV，H2S04，HC104;(2)HCIO，HBrO,HIO;各組化合物酸性的遞變規(guī)律，并解釋之。答案8:試給出氣酸.溴酸.碘酸的酸性和氧化性的遞變規(guī)律,并從結(jié)構(gòu)觀點加以說明。答案三.計算題1:答案略第十章測試題一.單選題1:根據(jù)晶體場理論，髙自旋配合物的理論判據(jù)是_。(A)分裂能>成對能(B)電離能>成對能(C)分裂能>成鍵能(D)分裂能<成對能答案D2:在八面體場中，既能形成低自旋又能形成髙自旋配合物的過渡元素的d軌道電子數(shù)應(yīng)為_。(A)13個(B)25個(C)46個(D)69個答案C3:下列哪種離子的磁性最強？_。(A)Ni2+(B)V2+(C)Ti3+(D)Mn2+答案D4:下列哪種物質(zhì)是順磁性的？_。(A)Zn(NH3)2+(B)Co(NH3)63+(C)TiF4(D)Cr(NH3)63+答案D5:在正八面體配位場中，3d軌道將分裂為幾個能級？_。(A)1個(B)2個(C)3個(D)4個答案B6:已知M為配合物的中心原子，X,Y