實驗綜合題突破

1、實驗綜合題突破者精解鴿I : ! ：i ：i ： 感悟高考明考向命題調(diào)研 （20152019五年大數(shù)據(jù)）20152019五年考點分布圖核心素養(yǎng)與考情預(yù)測核心素養(yǎng)：科學(xué)探究與創(chuàng)新意識物質(zhì)含城 類實1二疊咬原理.性腐探究類實驗25 1考情解碼：實驗綜合題主要以物質(zhì)制備和性質(zhì) 探究考查為主，通常為考生提供一個真實的實 驗環(huán)境，讓考生用已有的化學(xué)原理和實驗技能， 結(jié)合新信息、新問題去研究和解決問題，預(yù)計 2020年難度會有所增大，可能涉及到方案設(shè)計、 定量分析等較高層次的要求。1. （2019課標(biāo)全國I , 27）硫酸鐵俊NH4Fe（SQ）2xH2O是一種重要鐵鹽。為充 分利用資源，變廢為寶，在實驗室

2、中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流 程如下：密一依制liwT_L_f ftI1 J 第詼| V 1也遛后面溶液鈦帙tKIHSD,回答下列問題：步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 步驟需要加熱的目的是 ,溫度保持8095 C,采用的合適加熱方式是鐵屑中含有少量硫 化物，反 應(yīng)產(chǎn)生的 氣體需要凈 化處理，合適的裝 置為 （*標(biāo)號）。AElCD步驟中選用足量的H2O2，理由是0分批加入H2O2,同時為了,溶液要保持pH小于0.5。2經(jīng)干燥得到硫酸（4）步驟的具體實驗操作有 鐵俊晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到 150 C 時失掉1.5個結(jié)晶水，失

3、重5.6% o硫酸鐵俊晶體的化學(xué)式為解析（1）除去鐵屑表面油污的方法是，用熱純堿溶液清洗鐵屑，再用水洗。（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)時加熱，可提高反應(yīng)速率。溫度低于水的沸點，可以用熱水浴加熱，受熱均勻且便于控制。含少量硫化物的鐵屑與稀硫酸反應(yīng)有H2s生成。氫氣不與堿溶液反應(yīng)，而硫化氫能與堿溶液反應(yīng)，而H2s在水中溶解度小，故氫氣中混有的硫化氫用燒堿溶液除去，又因為硫化氫與堿反應(yīng)較快，容易引起倒吸，C裝置倒置漏斗能防倒吸。故宜選擇 C裝置吸收硫化氫。（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入足量雙氧水的目的是將 Fe2+全部氧化為Fe3 發(fā)生反應(yīng)為2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ +

4、 2H2O,從生成物看，又不引入雜質(zhì)。 鐵離子對雙氧水分解起催化作用，分批加入雙氧水，避免反應(yīng)過快、放出熱量 較多，減少雙氧水分解，以免造成氧化劑損失；鐵離子易水解，保持溶液呈強酸性，避免鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵。（4）步驟是要從溶液中得到硫酸鐵俊晶體，故實驗操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）。（5）失重5.6%是 15X 18質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)結(jié)晶7K合物的化學(xué)式為NH4Fe（SO4）2xH2O,由題意知266=茶昵末茶葉颼酒提取液粉狀物離飛外提索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管 2上升 至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?1中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液

5、液面達(dá)到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃 取。回答下列問題：實驗時需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是 圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒。(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是 與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是 提取液需經(jīng)“蒸儲濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)“蒸儲濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，還有 K標(biāo)號)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有

6、小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是 解析（1）實驗時將茶葉研細(xì)，能增加茶葉與溶劑的接觸面積，使萃取更加充分。乙醇為溶劑，為防止加熱時暴沸，需在加熱前向乙醇中加入幾粒沸石。（2）由于溶劑乙醇具有揮發(fā)性和易燃性，因此在提取過程中不可用明火直接加熱。本實驗中采用索氏提取器的優(yōu)點是溶劑乙醇可循環(huán)使用，能減少溶劑用量，且 萃取效率高。（3）提取液需經(jīng)“蒸儲濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作 為萃取劑具有沸點低和易濃縮的優(yōu)點。“蒸儲濃縮”需選用的儀器除了所給儀器外，還有直形冷凝管和接收瓶（如錐形瓶）。（4）向濃縮液中加入生石灰能中和 單寧酸并吸收水分。（5）結(jié)合分離提純咖啡因的裝置及將粉狀物放入

7、蒸發(fā)皿并小 火加熱，咖啡因凝結(jié)在扎有小孔的濾紙上，可知該分離提純的方法為升華。答案（1）增加固液接觸面積，提取充分沸石（2）乙醇易揮發(fā)，易燃 使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?）乙醇沸點低，易濃縮 AC （4）單寧酸 水（5）升華3. （2018課標(biāo)全國I , 26）醋酸亞銘（CH 3 COO）2Cr 2H2O為磚紅色晶體，難溶 于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉 體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液 作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是。（2）

8、將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 同時 c 中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3) 打 開 K3 ， 關(guān) 閉 K1 和 K2 。 c 中 亮 藍(lán) 色 溶 液 流 入 d ， 其 原 因 是d 中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置 d 可能存在的缺點 。解析 (1)審題時抓住醋酸亞鉻“在氣體分析中用作氧氣吸收劑 ” ，這暗示醋酸亞鉻具有強還原性，易被氧氣氧化，故該實驗中使用的蒸餾水必須去除溶解氧。(2)依題意可知，c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，

9、主要是由于鋅與銘離子反應(yīng)生成亞銘離子和鋅離子，即Zn + 2Cr3 =Zn2 +2Cr2+oc中產(chǎn)生的氣體為氫氣，該氣體主要用于排盡裝置內(nèi)的空氣，避免O2 氧化Cr2 。 (3)c 中有氫氣產(chǎn)生，打開K3,關(guān)閉K1和K2后，c中壓強大于外界壓強，從而將 c中溶液壓入醋酸鈉溶液中。析出并分離產(chǎn)品的操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)觀察d裝置，可發(fā)現(xiàn)其與空氣相通，這會導(dǎo)致生成的醋酸亞銘被O2氧化。答案 (1)去除水中溶解氧分液漏斗Zn + 2Cr3+=Zn2+ + 2Cr2+排除c中空氣(3)c 中產(chǎn)生 H2 使壓強大于大氣壓(冰浴 )冷卻 過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸4. (2

10、017課標(biāo)全國II , 28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：I .取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH) 2 堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。H .酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被1一還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3 溶液滴定生成的I2(2S2O32 I2=2I S4O62)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 取 水 樣 時 應(yīng) 盡 量 避 免 攪 動 水 體 表 面 ， 這 樣 操 作 的 主 要 目

11、的 是(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)Na2S2O3 溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol L1Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為 ；_若消耗Na2s2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為 mg L1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏 。 (填“高”或“低” )解析 本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(1)取水樣時，若攪拌水體，會造成水

12、底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中，或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH) 2 被氧氣氧化為 MnO(OH) 2，由此可得方程式 2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要容量瓶；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。(4)該實驗用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2,因此終點現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式022MnO(OH)22I2 4Na2 s2O3可得水樣中溶解氧的含量為(abx 10 3) mol 4-x 32 g mol1x 103 mg g 1 -0.1 L 二80ab mg

13、 L 1。(5)終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低。答案 (1)避免水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中(或者防止水體中的氧氣逸出)(2)2Mn(0H)2 02=2Mn0(0H)2(3)容量瓶氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低智能棍升I有基瓦本提精華智能點一實驗儀器與實驗裝置1 .傳統(tǒng)實驗裝置分析實驗裝置主要作用中橡皮管的作用：平衡壓強，使 液體能順利滴下；降低液體體積對 氣體體積測量的干擾的作用：干燥或除去氣體中的雜 質(zhì)的作用：吸收尾氣，防止污染空的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中二氧化碳、水蒸氣對實

14、驗的影響 的作用：安全瓶，防止瓶內(nèi)壓強 過大的作用：混合氣體；干燥氣體； 通過觀察氣泡速率控制流量的作用：測量氣體體積。讀數(shù)時 注意：裝置冷卻到室溫，上下移動 量氣管使兩液面高度一致，平視量 氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值 中儀器名稱與作用：a為布氏漏 斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組 合配合抽氣，使抽濾瓶內(nèi)壓強減 小，加快過濾的速率2.經(jīng)典考題實驗裝置分析實驗?zāi)康膶嶒炑b置注思事項探究二草酸合鐵酸鉀 K 3Fe(C2O4)3 3H2O的熱分解產(chǎn)物 JuL t 1 t fl ,«, MHEx rX .*，tF反應(yīng)前通N2是為了隔絕空 氣；反應(yīng)后通N2是為了使反應(yīng) 產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置

15、B裝置作用是檢驗分解產(chǎn)物 中有CO2生成C裝置作用是除去CO2F裝置作用是檢驗分解產(chǎn)物 中有CO生成為防止倒吸，停止實驗時應(yīng) 先熄火裝置A、E的酒精燈， 冷卻后停止通入氮氣探究硫酸北鐵的分解產(chǎn)物h 'ai-F+o潑通入干燥的N2是為了排除 裝置中的空氣。根據(jù)實驗后反應(yīng)管中殘留固 體為紅色粉末，其分解的化學(xué)方程式為2FeSC4里=Fe2O3 + SO2 f + SO3 3欲檢驗SO2和SO3,必須先 用C中BaCl2溶液檢驗SO3, 再用D中的品紅溶液檢驗SO2。C1O2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用3*-艮二環(huán)mjnnttiH 夙國duflii反應(yīng)原理：2NaClO3 +4HCl=2C102

16、 T + CI2T +2NaC1+2H20F中導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出C102在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaC102,此時F中溶液的顏色/、變，則裝置C的作 用是吸收C12制備KC1O溶液.V1CtiB的作用是除去HCl,沒有 B裝置，KC1O的產(chǎn)率會下降 為了減少副反應(yīng)，C中加冰 水浴制備無水氯化鐵."TT1 11E制備無水氯化鐵，分液漏斗 中加入濃鹽酸、燒瓶中加入二 氧化鎰B裝置內(nèi)液體為飽和食鹽 水，吸收C12中的HCl, C裝置 內(nèi)液體為濃H2SO4,干燥C12熱分解CuCl2 2H2O制 備 CuCl:二 M 一干 4»Ip反應(yīng)原理蛙叟-cun反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈， 冷卻

17、，停止通入HCl,繼續(xù)通 入氮氣是為了防止生成的CuCl被氧化儀器連接順序思維流程:,從左到右”。凈化裝置應(yīng):“長”進(jìn)“短”出“短”進(jìn)“長”出干燥管應(yīng)：“粗”進(jìn)“細(xì)”出【案例11 三氯化硼（BC13）常用作有機合成的催化劑，也可用于制取乙硼烷 （B2H6）,遇水能夠發(fā)生水解反應(yīng)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置，用單質(zhì)硼與 氯氣反應(yīng)制備三氯化硼。OE已知：BC13的熔點為107.3 C,沸點為12.5 C； SiCl4的熔點為一70 C ,沸點 為 57.6 C。裝置的連接順序為A、? F。（2）裝置D的作用是,裝置F可用一個盛裝（填試劑名稱）的干 燥管代替。（3）實驗過程中，應(yīng)先點燃 A處的酒精燈

18、，當(dāng)觀察到時再點燃B處的酒精燈。即答即糾 （1）E、C、B、D（2）冷卻和收集三氯化硼堿石灰（3）裝置F中試劑瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體智能點二實驗操作分析1 .實驗條件控制常見控制條件操作思維方向增大原料浸出率的措施攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣液或固液接觸面積減壓蒸儲（減壓蒸發(fā)）的原因減小壓強，使液體沸點降低，防止XX物質(zhì)受熱分解（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體抑制XX離子的水解（如加熱蒸發(fā)A1C13溶液時需在氛圍HCl氣流中進(jìn)行，加熱MgCl2 6H2O得MgCl2時需在HCl氣流中進(jìn)行等）調(diào)節(jié)溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離W成氫氧化物沉

19、淀）“酸作用”還可除去氧化物（膜）“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解 鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）控制溫度加熱的目的：加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某 方向移動降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫時分解或使化學(xué)平 衡向某方向移動控制溫度在f范圍的目的：若溫度過低，則反應(yīng) 速率（或溶解速率）較慢；若溫度過高，則某物質(zhì)（如 H2O2、氨水、蘋酸、濃硝酸、較鹽等）會分解或揮發(fā) 水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不 超過100 C冰水浴冷卻的目的：防止某物質(zhì)分解或揮發(fā) 趁熱過濾的原因：保持過濾溫度，防止溫度降低后 某物質(zhì)析出2 .操作目的分析常見操作思維方向通

20、入N 2或其他惰性氣體除去裝置中的空氣，排除氧氣的干擾末端放置干燥管防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳干擾實驗洗滌品體水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)“冰水洗滌"：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗用特定肩機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等洗滌沉淀的方法：往漏斗中1口入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流卜后，重復(fù)以上操作 23次固液加熱型制氣裝置中 包壓分液漏斗上的支管 的作用保證反應(yīng)器（一般為圓底燒瓶）內(nèi)氣壓與恒壓分液 漏斗內(nèi)氣壓相等（平衡氣壓），使分液漏斗中的液 體易于滴卜冷凝回流的作用及目的防止X X蒸氣逸出脫離反

21、應(yīng)體系，提圖X X物質(zhì) 的轉(zhuǎn)化率3.基本操作規(guī)范答題基本操作答題規(guī)范滴定操作滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶， 眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化證明沉淀完全的操作靜置，取沉淀后的上層精液，加入XX試劑（沉淀 齊IJ）,若沒有沉淀生成，說明沉淀完全洗滌沉淀的操作沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸儲水至沒 過沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作取最后一次洗滌液，加入XX試劑（根據(jù)沉淀可能吸 附的雜質(zhì)離子，選擇合適的檢驗試劑），若沒有 X X （特征現(xiàn)象）出現(xiàn)，證明沉淀已洗滌干凈從溶液中得到晶體的操作蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌（包括水洗、冰水 洗、熱水洗、乙

22、醇洗等）一干燥蒸發(fā)結(jié)晶的操作將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒不斷攪 拌，彳忖T大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干 剩余水分【案例2】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它可用NaClO3和草酸（H2c2O4）反應(yīng)制得的C1O2制取。已知：無水草酸100 C可以升華，亞氯 酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，C1O2有類似C12的性質(zhì)。某興趣小 組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。盤*1到7r影 i塞NaOII典 t：分匕混介溶液-KI-淀粉部液NM】H溶液ABC（1）制備ClO2時實驗需在60100 c進(jìn)行的原因是 控制所需溫度白方法是用如圖所示裝置制備NaClO2時

23、，首先關(guān)閉止水火H,打開水火I,從進(jìn)氣口通入足量C1O2,充分反應(yīng)。儀器a的名稱為,儀器b的作用是裝置A中生成NaClO2的離子方程式為 若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、? 干燥等。即答即糾（1）若溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢；若溫度過高，草酸升華或分解水浴加熱（2）燒瓶（圓底燒瓶）防止倒吸2c102 + 2OH + H2O2=2ClO2 + 2H2O + O2 T過濾洗滌題型突破：突破題工找度律微題型1物質(zhì)制備類綜合實驗典例演示1碘化鈉可用作甲狀腺月中瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肥（N2H4 H20）為原料可制備碘

24、化鈉。資料顯示：水合肥有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaI03是一種氧化劑。回答下列問題：（1）水合肥的制備原理：NaC10+ 2NH3=N2H4 H2O+ NaCl用如圖所示裝置制取水合肥，其連接順序為 （K氣流方向,用小寫字母表示）。Nl<IO 源漉開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向裝置B的三口燒瓶中緩慢滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由：碘化鈉的制備i .向三口燒瓶中加入8.4 g NaOH及30 mL水，攪拌、冷卻，加入 25.4 g碘單 質(zhì)，打開恒溫磁力攪拌器，保持 6070 c至反應(yīng)完全；ii .繼續(xù)加入稍過量的N2H4 H2O,還原Na

25、IO和NaIO3,得NaI溶液粗品，同時 釋放一種空氣中含有的氣體；iii .向上述反應(yīng)液中加入1.0 g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv .將步驟iii中分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0 g0步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 。步驟ii中IO3參與反應(yīng)的離子方程式為步驟iii中將溶液與活性炭分離的方法是 本次實驗的產(chǎn)率為 。實驗發(fā)現(xiàn)，水合肥實際用量比理論值偏高，可能的原因是某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水 溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，由此得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請評價該實驗結(jié)

26、論的合理性： （填寫“合理”或“不合理”），（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由）。思維程序指導(dǎo)實驗?zāi)康闹苽涞饣c（1）制備NH3：由“先向氧化鈣中滴加濃氨水”可知，反應(yīng)為NH3 H2O+CaO=Ca(OH+NH3T制備N2H4 H2O：由“一段時間后再向裝置 B的三口燒瓶中緩 慢滴加NaClO溶液”可知，反應(yīng)為 NaClO+2NH3=N2H4 H2O + NaCl制備NaI:由“向三口燒瓶中加入 8.4 g NaOH及30 mL水，攪 拌、冷卻，加入25.4 g碘單質(zhì)”可知，反應(yīng)為 b+2NaOH=NaI + NaIO+H2。、3l2 + 6NaOH=5NaI+NaIO3 + 3

27、H2O。由“繼續(xù) 加入稍過量的N2H4 H2O,還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品， 同時釋放一種空氣中含有的氣體”可知，反應(yīng)為2IO3 +3N2H4 H2O=3N2 T + 2I +9H2。、2IO +N2H4 H2O=N2 T + 2I+ 3H2O實驗裝置裝置的連接順序：制備 NH3一安全瓶一制備N2H4 H20一尾氣處 理，所以裝置的連接順序為f、& b、c、d、e(a和b的順序可互 換)實驗操作制備N2H4 H2O時，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：滴加 NaClO溶液過快，過量的NaClO溶液會繼續(xù)氧化生成的水合肥 (N2H4 H2。)，降低具產(chǎn)率(2)步驟iii

28、中將溶液與活性炭分離的方法：將固體與液體分離的操 作為過濾實驗現(xiàn)象步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象：由步驟i的原料 I2可知，當(dāng)固體I2完全消失，且溶液顏色變?yōu)闊o色時，即可判斷 I2已反應(yīng)完全計算及 評價根據(jù)碘原子守恒：I2 2NaI25430025.4 gm(NaI)25：=果0、，解得 m(NaI) = 30.0 g25.4 m (NaI)NaI 的產(chǎn)率為 24.0 g 30.0 gX 100%= 80%由“水合肺有還原性，能消除水中溶解的氧氣”可知，消耗水 合肥的量偏大的原因是水合肥能與溶液中的氧氣反應(yīng)。(2)在酸性環(huán)境中，除了 NaI與NaIO3反應(yīng)可生成I2外，NaI與溶 液中的O2還可以生成I

29、2,故該實驗結(jié)論不合理答案（1）f、a、b、c、d、e（a和b的順序可互換）滴加NaClO溶液過快，過量的NaClO溶液會繼續(xù)氧化水合肥，降低其產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色2IO3 + 3N2H4 H2O=3N2 T + 2I +9H2。過濾 80% 水合肥能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理 可能是在酸性環(huán)境中被02氧化成I2而使淀粉變藍(lán)題型訓(xùn)練1（熱點再現(xiàn)：有機制備實驗）（2019課標(biāo)全國田，27）乙酰水楊酸（阿 司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一 種方法如下：COIMICOOH<）H +<上工空工CpOCOCH、揚酸 溫釀配 八二陵水揚酸卜CH COC

30、H水楊酸醋酸酊乙酰水楊酸熔點/C157 15972 74135 138相對密度/（g cm 3）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酊10 mL,充分搖動使周 體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 C左右，充分 反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入 100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體 5.4 g0回答下列問題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。（填

31、標(biāo)號）A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐下列玻璃儀器中，中需使用的有（填標(biāo)號），不需使用的有 （*名稱）。V中需使用冷水，目的是。中飽和碳酸氫鈉的作用是 ,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為。（6）本實驗的產(chǎn)率是%。解析（1）由題給信息“維持瓶內(nèi)溫度在70 C左右”可知，該反應(yīng)中應(yīng)采用熱水 浴加熱。（2）中涉及過濾操作，需要用到題給玻璃儀器中的燒杯、漏斗，不需 要使用題給玻璃儀器中的分液漏斗和容量瓶。（3）乙酰水楊酸在低溫下溶解度較小，使用冷水有利于充分析出乙酰水楊酸固體。（4）加入的飽和碳酸氫鈉溶液與乙酰水楊酸反應(yīng)，生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，易與不溶性的物質(zhì)分離。（5）乙酰水楊

32、酸的溶解度隨溫度變化改變較大，故可用重結(jié)晶的方法純化。（6）由表中及題給數(shù)據(jù)分析可知，加入的水楊酸少量，6.9 g水楊酸的物質(zhì)的量為 0.05 mol,由方程式可知1 mol水楊酸與過量醋酸酊反應(yīng)生成 1 mol乙酰水楊酸，則0.05 mol水楊酸參與反應(yīng)得到 0.05 mol乙酰水楊酸，其質(zhì)量為 0.05 mol X 180gmol1 = 9.0 g,產(chǎn)率為5.4 g9.0 gX 100%= 60%。（結(jié)晶）答案（1）A （2）BD 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水楊酸固體（4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉（5）重結(jié)晶（6）60微題型2性質(zhì)、原理、產(chǎn)物成分探究類綜合實驗MH要求專七推毒和設(shè)忸井

33、周福建LE 與杳; 學(xué)生片赤括h法職的4-./ifj需泌間曲蕓地不； 生勇于擺忍恥1弟tr大膽時折， 4 ':"雇逸*史.總學(xué)；H知尚必遷而劑用如Iff后中化學(xué)療占t的苧空遷神加|，1七國I打章幡伶希產(chǎn)物冷。裝也聞H柞 應(yīng)用典例商示M I加1日*賓標(biāo)全國U 一非，K ” 二，卓戰(zhàn) 青住的邯為在發(fā)色m像,可用于陋制電用一間布不打m ti I)事制幅特1時,用&氏£0/力處劑以K.?<(CM),1 此制滯旅的顯色制其光棉反而的化學(xué)力,用式為dK rri<cc n, ).1- 2FdJ I), 3K：C: 3 丈口；他色反以的化學(xué)方程式為3FT1匕十門

34、城小潮為探斑1草合帙融A的繇分解產(chǎn)供橙如赭庸示8窒15 與監(jiān).甜酒 MjQH袱HaL碎而鴕水溶液石發(fā)木AE C D t2K >e(L ), E人心- 3K C O,.HAH'的目的是嗝第空氣，帙反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后綻裝露I二實施安冷操柞旗網(wǎng)的if ft實驗中庭*軻襄B.F "1覆清石聯(lián)水均空停近，處3!匕中固體變?yōu)榧t色，由此切斷熱分解產(chǎn)物中一定吉有Ct .Co.=-部見,悻co, co的檢找的應(yīng)叫1)為防止例*惇業(yè)宜驗時同進(jìn)擰的撞住是比她火裝置4.E陰業(yè)的雞書燈.冷卻不停止直入乳t.:氧飛述刷長化膽集物電理晌道槨彳作同笳會分解后.根齒人中的可忸杓力村KO fil I

35、'V () +檢典入，.”存在的門也是:哦少許周倬粉定廣試計中.懂幅版酸搟碑，病人】一KSTX海部(*；帛祇空打色訐叫宙心R n .*- mm+旭a實妣移題型訓(xùn)練2研究金屬與硝酸的反應(yīng)，具體實驗如表所示(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積)。實驗(20 C)現(xiàn)象I .過量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色I(xiàn)I.過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液6 mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2),溶 液幾乎無色(1)實驗I中產(chǎn)生的無色氣體是< (2)研究實驗II中的氧化劑甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H +的氧化性大于NO3,所以NO3沒

36、有發(fā)生反應(yīng)。 乙同學(xué)依據(jù)實驗I和實驗R證明了甲同學(xué)的說法不正確，其依據(jù)是 。乙同學(xué)通過分析，推測出 NO3也能被還原，依據(jù)是 ,進(jìn)而他通過實 驗證實該溶液中含有NH4,其實驗操作是 補全實驗II中NO 3被還原為NH 4的過程：NO 3+ e-+ =NH4 +H2O o(3)研究影響硝酸還原產(chǎn)物的因素實驗現(xiàn)象m .過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO 33.4 mL氣體(經(jīng)檢測為H2),溶液溶液、40 c略帶黃色I(xiàn)V .過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO 32.6 mL氣體(經(jīng)檢測為H2),黃色溶液、60 c溶液V .過量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO 3 溶無色

37、氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕液、20 C色溶液資料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。對比實驗H、m、IV,溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是實驗V中無色氣體是混合氣體，則一定含有 遇空氣變紅棕色的 氣體和根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有 答案 (1)NO(2)硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但實驗I中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出 NO3中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取實驗II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試 紙變藍(lán)的氣體8 10H+ 3(3)相同條件下，溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3的還原速率增大的更多H

38、2(4)金屬的種類、硝酸的濃度、溫度微題型3含量測定及組成確定類定量綜合實驗危地人解讀號除化黃丈會中一些基久知漫曲侵監(jiān)X物MiNk.向曲介依血詞.號1E/土相口it承 睡打小機*淡何跑的磁力逋3h中放人少廿鋅愛用的u的是蔚安事童.你名,是在感?題管.廣13情選梅楣噌中加熬才水.打開 也.美用K.K*加熱b，羔氣充滿管 踏,停止加熄，美聞K,昌中魂慵水韻般進(jìn)入原網(wǎng)是L中iU F賽.代 路中出成鼓打JI K,敢推水，童亞掾作2-；次題型訓(xùn)練3 （2019北京理綜，28）化學(xué)小組實驗探究 SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中

39、，迅速反應(yīng)，得到無色溶液 A和白色沉淀B濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是 試劑a是（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混卜水募?xì)獍l(fā)生贊置力）主爐化去實野位器的認(rèn)識和抬t，.“.廣.HH H,4-HCL- H BO.hkHhHkHk HF k H k HH = kF kH H H E kHkHk :命題出發(fā)c.M “三鹿帆曠噌件至今.科學(xué)檢演堂白質(zhì)含 ；且期1亮”的里艮膽生.回答下列網(wǎng)迪r11日的傳徘1&點免卜中版上過大. 為春考生宿宜我里能力一知識jf超延力、分析 犀也山區(qū)的肥力考哲時宴用能裾時收/整，均結(jié)果筋分析處 理能力直怖冊.利用也

40、圖所示裝置處用儲君，然后通過湎定利呈,上知：工H立樽MMgS度神仙覘與存學(xué)上的制讀理財能力.信恩往俄徒力反應(yīng)注世©產(chǎn)中主完吃后的離子方科4為、11, I nil XH 4 4 II 朱山中空取在破培粒的作用是保祝便氨先全途出，科例演示對2017-鼐標(biāo)全國I壯門凱氏正區(qū)沈是測定所白質(zhì)中某帝 一病的“典h徨.其總理是川旅城城4催化國4在卜將樣品中由憂虬把化:就為什許_，杵不 1 Ifj叫殳能 b. i.1,.U.Wl£ h門”上群武沆行用中加AHAhFLboJ和相承蒙.帙鹽地禪由d注入i. 的后注入物箕叱納溶海用飄慨水印itd,美陽K."中保留少量水，打 肝k，摘慈次

41、性東推Y進(jìn)入和I d中檢"少ht術(shù)的I i;足誦時.防”"飛it 1（5）取風(fēng)M班酸1d*QJ樣加皿克111.網(wǎng)定.痛定f（中啜鼎犍時訥和詼度溝ml L 的拄朧-ml.用樣品中源的盾/分?jǐn)?shù)方.'上：量Jft濃 h sn,小氣,也可111 in<il L 14gNQ1ts液(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水) 實驗二：驗證B的成分過肋* nui , I/1甄術(shù)士士門洛濯asm I冼推干澤沉融-液C，沉淀。修工玨一U-i±T需法酸寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式: 加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推斷D中主要是BaSO3

42、,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實 B中含有Ag2SO3o所用試劑及現(xiàn)象是。(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SOt的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1:實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D 途彳全2:實驗二中，SO2一被氧化為SO1進(jìn)入D。實驗三：探究SO4一的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有 ;取上 層精液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷 B中不含Ag2SO40做出 判斷的理由：實驗三的結(jié)論：。(4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 (5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)

43、該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有 Ag和so4一生成。(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：解析 (1)Cu與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 CuSO4、SO2、H2O,反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu +2H2SO4(濃尸金=CuSO4+SO2f + 2H2O。試劑a為飽 和NaHSO3溶液，用于吸收SO2中其他雜質(zhì)氣體，防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾。(2)難溶于水的Ag2SO3與NH3 H2O反應(yīng)生成可溶性的Ag(NH 3)22 SO3、H2。，反應(yīng)的離子方程式為 Ag2SO3 + 4NH3 H2O=2Ag(NH3)2 +SO2 +4H2O。加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，溶解的物

44、質(zhì)為BaSO3,沒有溶解的物質(zhì)為：BaSO4, BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成 BaCl2、SO2,只要證明濾液 E中含有Ba2+和溶解的SO2即可證明B中含有Ag2SO3,所以選用的試劑為H2O2溶液。(3)向溶 液A中滴入過量鹽酸，只有 Ag +能與C反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,所以溶液A 中含有Ag + ;取上層精液繼續(xù)加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)，說明 A中沒 有SO2 ,因為Ag2SO4微溶于水，若B中含有Ag2SO4,溶液A中則含有少許 SO4 ,加入BaCl2溶液能生成更難溶的BaSO4沉淀。SO3一具有還原性，在實 驗二中，SO2一被空氣中的O2氧化為SO2 0（4）SO2與A

45、gNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 2Ag+ + SO2+H2O=Ag2SO3 J +2H +。（6）由題給信息可知，實驗條件下，SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大 于生成Ag和so4的速率；堿性溶液中SO2一更易被氧化為SO4 o答案 （1）Cu +2H2SO4（濃尸金=CuSO4+SO2f + 2H2O 飽和 NaHSO3溶液 （2）Ag2SO3+4NH3 H2O=2Ag（NH3）2 + SO3 +4H2O H2O2溶液，產(chǎn)生白色 沉淀Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時，必定沒有 Ag2SO4 途徑1不產(chǎn)生SO4 ,途徑2產(chǎn)生SO4（4）2Ag+ SO2

46、+ H2O=Ag2SO3 J + 2H+（6）實驗條件下：SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO4一的速 率；堿性溶液中so3一更易被氧化為SO4【題型解碼素養(yǎng)生成】題型解碼：五步解題1.明確探究目的。2.弄清實驗原理（根據(jù)化學(xué)情境或題目所給的實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物的有關(guān)知識獲?。?。3.理清操作過程（由實驗原理確定的實驗方案，根據(jù)方案確定實驗操作的方法和步驟）。4.弄懂裝置作川_（根據(jù)題目給出的裝置圖，細(xì)致地分析圖中的各部分裝置，結(jié)合實驗?zāi)康暮驮恚_定它們在實驗中的作用）。5.得出褰驗結(jié)論。素養(yǎng)生成：實驗綜合題突出實驗探究與創(chuàng)新意識的考查，學(xué)生通過在不 同情景下綜

47、合利用所學(xué)知識和技能處理復(fù)雜任務(wù)，體現(xiàn)了扎實的學(xué)科觀 念和寬闊的學(xué)科視野，并通過訓(xùn)練提高了自身的實踐能力、創(chuàng)新與探究 精神等綜合學(xué)科素養(yǎng)。模拼驗收| ：' 仇檢過評查較果1. （2019武漢市華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)期中，27）亞硝酰氯（NOCl,熔點：）：64.5 C,沸點：5.5 C）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水 劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧?劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制 備裝置如圖所示（其中田、IV中均為濃硫酸用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品裝置I裝置R燒瓶中分液

48、漏斗中制備純凈C12MnO2濃鹽酸制備純凈NOCu稀硝酸（2）將制得的NO和C12通入圖乙對應(yīng)裝置制備 NOCl。裝置連接順序為a一（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）0裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥 NO、Cl2外，另一個作用是 。有人認(rèn)為可以將裝置IV中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置IV,直接將 NO、Cl2通入裝置V中，你同意此觀點嗎？ （填同意或不同意），原因是 實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入 NO,原因為有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置;(4)裝置Vffl吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)有人認(rèn)為裝置Vffl中氫氧化

49、鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高鈕酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Vffl氫氧化鈉溶液中加入高鈕酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：出，所以裝置I可以用作氯氣的儲氣的裝置。(4)裝置即吸收尾氣時，NOCl與 氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是 NOCl + 2NaOH=NaCl+ NaNO2 +H2O; (5)裝置Vffl氫氧化鈉溶液中加入高鈕酸鉀， NO與高鈕酸鉀反應(yīng) 產(chǎn)生黑色沉淀 MnO2和硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NO + MnO4=NO3 +MnO2； ； (6)設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為x g,NOCl AgNO365. 5 g

50、 1 molx g 0.40 mol/L X 0.05 L65.51x =0.4X0.05x= 1.31131樣品的純度為77x 100%= 78.8%。1.662 5已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4) = 2X 1012,滴定終點時，CrO1的濃度是5.0X10 3 mol/L,所以 c(Ag ) ; JC :CrOCrO4，： =2X10 5,根據(jù) Ksp(AgCl) =1.8X10 10, c(Cl )=Ksp (AgCl)1.8X 1010c (Ag )2X109.0 X10 6 mol/L答案(1)飽和食鹽水H2O(2)e一f一一bd(e, f可互換)通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體

51、的流速不同意 NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸 用Cl2排盡裝置內(nèi)的空 氣，以防NO與氧氣反應(yīng)(3) I (4)NOCl +2NaOH=NaCl+ NaNO2+ H2O (5)NO + MnO4=NO3 + MnO2；(6)78.8 9.0X10 6 mol/L2. (2019湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考，26)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行了如圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅鈕干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)操作的名稱是。(2)操作灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 ? 和三腳架；操作灼

52、燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣 體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為。操作的試管中加入操作中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有 。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH4C1和ZnCl2,下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論檢驗Cl加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl檢驗NH 4取少許濾液于試管中，含有NH4檢驗-72 +Zn取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼 續(xù)加入稀氨水，沉淀 又溶解含有Zn2 +(5)根據(jù)以上實驗報告，關(guān)于濾液的

53、成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4C1和ZnCl20若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是 解析(1)根據(jù)圖，此操作為過濾；(2)操作灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、地竭、三腳架、泥三角、(地竭鉗)；根據(jù)題目所給物質(zhì)，MnO2難溶于水，NH4C1和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為 MnO2等物質(zhì)，灼燒時，MnO2 不參與反應(yīng)，根據(jù)題目信息，一種黑色固體在灼燒時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水 變渾濁的氣體由此推測該氣體可能為CO2,因此濾渣中還存在黑色物質(zhì)為石墨；（3）產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，該氣體為 。2,該黑色物質(zhì)能加快H2O2 的分解，黑色物質(zhì)為催化劑，即為 MnO2,濾渣中含有MnO2； （4）檢驗NH4,常 采用加入NaOH溶液，并加熱，且在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊 試紙變藍(lán)，說明含有NH孔具體操作是加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅 色石蕊試紙置于試管口附近；現(xiàn)象是石蕊試紙變藍(lán)；（5）從濾液中得到溶質(zhì)固體，采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，即可得到溶質(zhì)固體。答案 過濾（2）日竭 泥三角 石墨（3）二氧化銳（或MnO2） （4）加入濃 NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊