初三化學(xué)集體備課酸和堿

1、初三化學(xué)集體備課備課者：陳振曉 第十單元酸和堿課題 常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)1 認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。教學(xué)重點(diǎn)： 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究。認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，開發(fā)和利用身邊的物質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：第一課時(shí)酸、堿與指示作用自學(xué)指導(dǎo)一：教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問題：通過閱讀教材，你對(duì)酸、對(duì)堿有了哪些進(jìn)一步了解？你所知道的酸和堿有哪些？歸納、匯總:1 .常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO）、

2、碳酸（HCO）、醋酸（CHCOOH等。從名稱上 判斷最后一個(gè)字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。2 .常見的堿有氫氧化鈉（NaOH、氫氧化鈣（Ca（OH）2）、氫氧化鋁（Al（OH） 3）、一水合氨 （NH.H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根（ OH） 。自學(xué)指導(dǎo)二：指導(dǎo)學(xué)生觀察【實(shí)驗(yàn)10-1 】 ，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1、酸堿指示劑定義：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質(zhì)(1)觀察實(shí)驗(yàn)填寫表格(分組實(shí)驗(yàn)探究完成)加入物質(zhì)加入紫色玉蕊溶液后的顏色變化加入無色酚醐溶液后的顏色變化食醋變紅色無色石灰水變籃色變紅色鹽酸變紅色無色氫氧化鈉溶液變籃色變紅色

3、結(jié)論：1、石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色;2、酚醐溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。(2)閱讀課本P49 (自學(xué)完成)小結(jié)：1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質(zhì)。如石蕊和無 色酚幅2、指示劑的作用：能檢驗(yàn)溶液的酸性或堿性3、指示劑的變色規(guī)律：遇酸溶液遇堿溶液石蕊溶液變紅艾然無色酚酥溶液不變色變紅第二課時(shí)常見的酸自學(xué)指導(dǎo)一：1、合作探究，觀察老師實(shí)驗(yàn)，總結(jié)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)10-21:(1)觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態(tài)；(2)分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并完成下表表四:濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)無色透明液體無色透明粘稠狀

4、液體打開瓶蓋現(xiàn)象冒出白煙沒有明顯現(xiàn)象原因揮發(fā)性沒有揮發(fā)性氣味有刺激氣味沒有刺激氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減少質(zhì)量增加原因揮發(fā)性吸水性思考：如何除去 H中含有的HO(g) 小結(jié)：、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。、濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋，瓶口沒有白霧，但敞口久置于 空氣中，會(huì)因吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥 劑。、由于濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸易吸水,所以都應(yīng)密封保存。2、閱讀課本P52, 了解鹽酸和硫酸的用途小結(jié)：鹽酸：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物 (如鹽酸麻黃素、氯化

5、鋅)等; 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油 和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑自學(xué)指導(dǎo)二：1、觀察實(shí)驗(yàn)10-3,認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性，并完成下表表五:實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上與子字由黃變黑用小木棍蘸少量濃硫酸變黑色將濃硫酸滴到一小塊布上會(huì)穿洞，并變成黑色小結(jié)：濃硫酸有強(qiáng)烈的 腐蝕性;而且具有脫水 作用2、將濃硫酸加入到燒杯中用玻璃棒攪拌觀察溫度計(jì)變化，并用手接觸燒杯外壁。表六：溫度計(jì)變化溫度升高手的感覺感覺熱分析濃硫酸溶解放出熱量小結(jié)：1在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要 將濃硫酸緩慢注入水切不

6、可將水倒入濃硫酸中 。2、用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。討論：如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%- 5%勺碳酸氫鈉溶液。自學(xué)指導(dǎo)三1、閱讀課本P54,觀察實(shí)驗(yàn)，并完成課本表格，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸稀硫酸跟指示劑的作 用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色； 鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚醐試液變色跟金屬的反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCL+ H t Fe+ 2HCl=FeClz+ K tZn+ HSO（稀）=ZnSO + K t Fe+ HSO（?。?FeSO+ Hb t跟金屬氧化物 反應(yīng)F

7、eQ+6HCl = 2FeCl3+3HCuO 2HCl=CuCl2+HO3HSO= Fe（SO） 3+ 3HO Cud KSO=CuSO+ HO跟堿反應(yīng)跟某些鹽的反 應(yīng)AgNOR HCl = AgClJ HNO3，+BaCl2+ H2SO+ BaSO4 + 2HCl小結(jié)：酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色;酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸能與堿反應(yīng) 酸能與某些鹽反應(yīng)第三課時(shí)常見的堿自學(xué)指導(dǎo)一1、閱讀課本P55-56完成下表(1)、氫氧化鈉與氫氧化鈣性質(zhì)的比較:氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式顏色、狀態(tài)白色固體- 白色粉末溶解性易溶于水

8、微溶腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性一有腐蝕性俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰(2)潮解：氫氧化鈉曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分藍(lán)寸，潮濕 并逐漸溶解的現(xiàn)象。氫氧化鈉可用作某些氣體的十燥劑 一(3)氫氧化鈉的用途:它是一種 化工原料,廣泛的用于一肥皂、石油 、造紙、紡織_ 一和一印染.等工業(yè)。還可以用來除去油污;討論：氫氧化鈉為什么要密封保存?自學(xué)指導(dǎo)二：閱讀P56,探究氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)(1)指示劑在堿溶液中的變化加紫色石蕊試液.加無色酚吹試液氫氧化鈉溶液父藍(lán)色變紅色氫氧化鈣溶液父藍(lán)色變紅色氨水父藍(lán)色變紅色(2)非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式(1)回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)

9、(2)推測二氧化碳與氫氧化鈉溶液 能否反業(yè)產(chǎn)物是什么？(3)推測二氧化硫與氫氧化鈉溶液 能否反業(yè)產(chǎn)物是什么？(4)推測三氧化硫與氫氧化鈉溶液 能否反業(yè)產(chǎn)物是什么？討論：上面四個(gè)反有什么應(yīng)的共同之處？如何用實(shí)驗(yàn)證明CO與NaOK生了反應(yīng)?(3)酸與堿溶液反應(yīng)酸與堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)物是什么硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)物是什么討論：上而四個(gè)反有什么應(yīng)的共同之處？怎樣證明發(fā)生反應(yīng)(4)部分鹽與堿溶液反應(yīng)酸與堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是什 么？氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是什么討論：試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì): 小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與酸反應(yīng)堿能與某些鹽反應(yīng)自學(xué)指導(dǎo)二、閱讀課本P57,填寫下列表格。鹽酸硫酸氫氧化鈉 溶液氫氧化鈣 溶液蒸儲(chǔ)水乙醇導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電思考：為什么鹽酸硫酸具有相似