時影響化學(xué)平衡的條件學(xué)習(xí)教案

1、時影響時影響(yngxing)化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡的條件第一頁，共51頁。返回第1頁/共51頁第二頁，共51頁。返回第2頁/共51頁第三頁，共51頁。返回第3頁/共51頁第四頁，共51頁。返回 (1) (1)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，正、逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，正、逆反應(yīng)速率達(dá)到速率達(dá)到 ，反應(yīng)體系中所有物質(zhì)的濃度或質(zhì)量，反應(yīng)體系中所有物質(zhì)的濃度或質(zhì)量(zhling)(zhling)都都 的狀態(tài)。的狀態(tài)。 (2) (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可用 、 、 、 、 五字概括。五字概括。相等相等(xingd(xingdng)ng)保持保持(boch)(boch)

2、不變不變逆逆等等動動定定變變第4頁/共51頁第五頁，共51頁。返回第5頁/共51頁第六頁，共51頁。返回 一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡(huxupnghng)(huxupnghng)的移動的移動 1 1定義定義 在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡(huxupnghng)(huxupnghng)狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件( (如如 、 、 等等) )，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡(huxupnghng)(huxupnghng)狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡下達(dá)

3、到新的化學(xué)平衡(huxupnghng)(huxupnghng)狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。濃度濃度(nngd)(nngd)壓強壓強(yqing)(yqing)溫度溫度第6頁/共51頁第七頁，共51頁。返回2 2圖示表示圖示表示(biosh)(biosh)第7頁/共51頁第八頁，共51頁。返回二、外界條件二、外界條件(tiojin)對化學(xué)平衡的影響對化學(xué)平衡的影響第8頁/共51頁第九頁，共51頁。返回 三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理 1 1原理原理如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件( (如濃度、壓強如濃度、壓

4、強(yqing)(yqing)或或溫度溫度) )，則平衡將向著能夠，則平衡將向著能夠 這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。減弱減弱(jinru)(jinru)第9頁/共51頁第十頁，共51頁。返回 2 2注意事項注意事項 (1) (1)研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)(kn-(kn-fnyng)fnyng)。 (2) (2)勒夏特列原理只適用于判斷勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條改變影響平衡的一個條件件”的平衡移動的方向。的平衡移動的方向。 (3) (3)平衡移動的結(jié)果只能是平衡移動的結(jié)果只能是“減弱減弱”外界條件的改變，但外界條件的改

5、變，但不能完全不能完全“消除消除”這種改變。這種改變。第10頁/共51頁第十一頁，共51頁。返回第11頁/共51頁第十二頁，共51頁。返回1反應(yīng)反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列條，下列條件有利于生成件有利于生成C的是的是 ()A低溫低溫(dwn)、低壓、低壓B低溫低溫(dwn)、高壓、高壓C高溫、高壓高溫、高壓 D高溫、低壓高溫、低壓第12頁/共51頁第十三頁，共51頁。返回分析：該反應(yīng)的特點是吸熱、反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減分析：該反應(yīng)的特點是吸熱、反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減??；有利于生成小；有利于生成C需使平衡向正反應(yīng)方向需使平衡向正反應(yīng)方向(fngxing)移移動，需要高溫、高壓。動

6、，需要高溫、高壓。答案：答案：C第13頁/共51頁第十四頁，共51頁。返回2討論討論(toln)：(1)改變外界條件使正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反改變外界條件使正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動嗎？試舉例說明。應(yīng)方向移動嗎？試舉例說明。(2)增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？試舉例說明。的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？試舉例說明。第14頁/共51頁第十五頁，共51頁。返回答案：答案：(1)不一定，如不一定，如2SO2O2 2SO3；H0，升高，升高(shn o)溫度時，正反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向溫度時，正反應(yīng)速率增大

7、，但平衡向逆反應(yīng)方向移動。移動。(2)不一定，如不一定，如N23H2 2NH3，增大，增大N2濃度，平衡濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率提高，但的轉(zhuǎn)化率提高，但N2的轉(zhuǎn)化率反而降的轉(zhuǎn)化率反而降低。低。第15頁/共51頁第十六頁，共51頁。返回3能引起化學(xué)平衡移動的是能引起化學(xué)平衡移動的是 ()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B有氣態(tài)物質(zhì)有氣態(tài)物質(zhì)(wzh)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強壓強C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化濃度發(fā)生了不同程度的變化D可

8、逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑第16頁/共51頁第十七頁，共51頁。返回分析：當(dāng)外界條件改變時，可能分析：當(dāng)外界條件改變時，可能(knng)引起引起v(正正)v(逆逆)、v(正正)v(逆逆)三種情況，故化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)三種情況，故化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化，化學(xué)平衡不一定移動；有氣態(tài)物質(zhì)參加的反生了變化，化學(xué)平衡不一定移動；有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化，達(dá)到平衡后，應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化，達(dá)到平衡后，改變壓強，化學(xué)平衡不移動；由于催化劑能同等程度改改變壓強，化學(xué)平衡不移動；由于催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒

9、有影響。變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。答案：答案：C第17頁/共51頁第十八頁，共51頁。返回4下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是 ()A棕紅色的棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體(qt)組成的平衡體系加組成的平衡體系加壓后顏色變深壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量第18頁/共51頁第十九頁，共51頁。返回分析：分析：A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故項，涉及二

10、氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；可以用勒夏特列原理解釋；B項，加壓后平衡不移動，但項，加壓后平衡不移動，但體積縮小體積縮小(suxio)，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；列原理解釋；C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；水反應(yīng)的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；D項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，可以用勒夏特項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，可以用勒夏特列原理解釋。列原理解釋。答案：答案：B第19頁/共51頁第二十頁，共51頁。

11、返回第20頁/共51頁第二十一頁，共51頁。返回第21頁/共51頁第二十二頁，共51頁。返回1濃度的影響濃度的影響(yngxing)(1)影響影響(yngxing)規(guī)律：規(guī)律：條件變化條件變化速率變化速率變化移動方向移動方向增大增大c(反反)或減小或減小c(生生)v(正正)增大增大或或v(逆逆)減減小，小，v(正正)v(逆逆)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小c(反反)或或增大增大c(生生)v(正正)減小減小或或v(逆逆)增大，增大，v(正正)v(增增)氣體體積減氣體體積減小的方向小的方向減小壓強減小壓強v(減減)、v(增增)均減小，均減小，v(減減)v(放放)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)方向方向降低溫度降低溫

12、度v(吸吸)、v(放放)均均減小，減小，v(吸吸)0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加入惰性氣體增加CO濃度減壓濃度減壓(jin y)加催化劑加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是 () AB C D第31頁/共51頁第三十二頁，共51頁。返回 解析解析本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，從不同從不同(b tn)層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向

13、移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生提高，正確；恒容時，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，錯；增加成物濃度不變，平衡不移動，錯；增加CO濃度，平濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯；該反應(yīng)正反衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；第32頁/共51頁第三十三頁，共51頁。返回催化劑只能改變反應(yīng)速率催化劑只能改變反應(yīng)速率(sl)，不能改變平衡狀態(tài)，錯；，不能改變平衡狀態(tài)，錯；恒壓時，通入惰性氣

14、體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。 答案答案B第33頁/共51頁第三十四頁，共51頁。返回 (1)化學(xué)平衡移動的方向：化學(xué)平衡移動的方向： 若外界若外界(wiji)條件改變，引起條件改變，引起v(正正)v(逆逆)，此時正，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 若外界若外界(wiji)條件改變，引起條件改變，引起v(正正)T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

15、，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B表示表示(biosh)p1c。第41頁/共51頁第四十二頁，共51頁。返回第42頁/共51頁第四十三頁，共51頁。返回Ap1p2，縱坐標(biāo)指，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量的質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)Cp1p2，縱坐標(biāo)指，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率第43頁/共51頁第四十四頁，共51頁。返回 解析解析結(jié)合圖像可確定，若結(jié)合圖像可確定，若p1p2，增大壓強平衡正向移動增大壓強平衡正向移動(ydng)，混合氣體中，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項正確。綜上本題答案為項正確。綜上本題答案為C項。項。 答案答案C第44頁/共51頁第四十

16、五頁，共51頁。返回分析分析(fnx)外界條件影響化學(xué)平衡的基本思路外界條件影響化學(xué)平衡的基本思路第45頁/共51頁第四十六頁，共51頁。返回第46頁/共51頁第四十七頁，共51頁。返回點擊下圖進(jìn)入點擊下圖進(jìn)入(jnr)“(jnr)“課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)”第47頁/共51頁第四十八頁，共51頁。返回第48頁/共51頁第四十九頁，共51頁。返回 (1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。 (2)升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動；降低升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動；降低(jingd)溫度，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動。溫度，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動。 (3)對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，增大壓強，平對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移