0912高考化學(xué)分類匯編金屬元素及其化合物

1、2012年高考(2012北京7)下列解釋實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O答案：B(2012大綱卷11)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。

2、據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D答案：B(2012海南10)下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕答案：C(2012海南14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下:向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；:向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣.己知:KspFe(OH)3=4.01038回答下列問題:(1) FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為，(2) 分離得到固體的主要成分是，從固

3、體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)答案:(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2 (2)回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應(yīng)后過濾(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl2 4Fe(OH)2O2+ 2H2O 4Fe(OH)3(4)c(Fe3)=4.010-38(10-9)3=4.010-11molL1(2012江蘇7)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D.答案：A(2012江蘇20)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-

4、氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al121

5、7H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是。在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)

6、鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。答案： (1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4 (2)防止Mg Al被空氣氧化52 molAl (3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O(2012上海24)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：BeCl22H2OBe(OH)22HCl(2012上海25)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是。a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c將打磨過的鎂帶和鋁

7、片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用答案：bc(2012四川13)向和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為。下列有關(guān)說法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為答案：B(2012天津9)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%

8、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為。第步加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點是；調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀。用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是。由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理。探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點

9、，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式；下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量測定結(jié)果偏高的是。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子答案：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O第步加H2O2的作用是把Fe2氧化為Fe3，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3和Al3形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水制備硫酸

10、鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費?？疾橹泻偷味?/p>

11、的簡單計算和誤差的分析。100%，造成偏高的選c。(2012新課標(biāo)26)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物；要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的 FeClx樣品，溶解后進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液的OH用L1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸，計算該樣品中的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值： (列出計算過程)；現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在實

12、驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。答案：n(Cl)=0.40molL0.010molmol1=n(Fe)=/56gmoln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3，鹽酸氯氣2Fe32I2F

13、e2I2(或2Fe33I2Fe2I3)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO425H2O3ClFeO423e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO428H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH(2012重慶7)下列敘述正確的是AFe與S混合加熱生成FeS2BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成D白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷答案：C2011年高考題（2011福建卷9）下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案：D (2011

14、廣東卷10)某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體答案：B（2011重慶卷7）下列敘述正確的是A Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增加DC、P、S、Cl的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增

15、強(qiáng)答案：DNaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案：B (2011山東卷12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al答案：C (2011

16、山東卷15)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是( )A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用答案：C(2011上海卷5)高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案：A （201

17、1北京卷11）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案：C （2011北京卷27）（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生

18、氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有性。C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實

19、驗現(xiàn)象異同的原因：。合并中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O H2SO4 還原2NO+O22NO2 通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SO42+Ba2BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀（2011福建卷24）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1）往中加

20、入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(無色) Fe4H= 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O =TiO2(無色) Fe22H(2）在工藝中需要控制條件以形成TiO2n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。(3）若把中制得的固體TiO2n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25時，,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)33HFe3H2O的平衡常數(shù)K=_。(4）已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJmol-1C(s) O2(g

21、)= 2CO(g) H=221KJmol-1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。(5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項）。(6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_方法。答案： (14分）(1）使Fe3還原為Fe2；生成Ti3保護(hù)Fe2不被氧化。(2）109107m（或其它合理答案）；(3）(4）TiO2 (s) 2C(s) Cl2 (g)= TiCl4(l) 2CO(g) H=81KJmol-1(5）蒸餾（或分餾或精餾） (2011廣東卷32)

22、（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注： NaCl熔點為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為和（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式

23、存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是解析：（1）2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4+Al ）(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護(hù)作用(2011海南卷14)（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_；（2）CH3M

24、gCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價是_；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。能量/(kJmol1)反應(yīng)過程(MgX2)-364（MgI2）-524（MgBr2）（MgCl2）-1124（MgF2）0-400-800-1200下列選項中正確的是_（填序號）。MgI2中Mg2與I間的作用力小于MgF2中Mg2與F間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H= + 600kJmol1答案：（1）MgO，Mg3

25、N2；（2）+2，2CH3MgCl2H2OMg(OH)2 MgCl22CH4；（3）(2011四川卷27)（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1) 鐵含量的測定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

26、瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。請回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_、搖勻。加入鋅粉的目的是_。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量_。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）(2) 結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中

27、加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：_；_。答案：（16分）(1) 溶解定容（各1分，共2分）將Fe3+還原為Fe2+ (2分）5Fe2+MnO8H+5Fe3+Mn2+4H2O（3分）或（3分）偏高（2分）(2) 加熱后在干燥器中冷卻；對盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱、干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等（各2分，共4分）2010年高考題（2010江蘇卷）下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化

28、氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。（2010全國卷1）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【答案】C（

29、2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【答案】A（2010安徽卷12）右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱答案：D（2010安徽卷13）將下列物質(zhì)分別加入100

30、mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)Na2O1Na2O Na2CO3NaClA.B.C.=D.=答案：A解析：溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有;中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此有A正確。（2010福建卷9）下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以

31、生成金剛石和碳酸鈉。（2010上海卷11）將和 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是答案：C（2010上海卷21）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多答案：BD（2010江蘇卷8）下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)

32、的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】AC（2010上海卷22）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l答案：BC（2010重慶卷8）下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運(yùn)動CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3答案C（2010山東卷29）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使

33、用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為_。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。

34、答案：（1）2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；c2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；因為 Al3+和HCO3-發(fā)生了互促水解；Al3+3HCO3-= Al(OH)3+CO2(2)陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+ (3)N 犧牲陽極保護(hù)法。（2010全國卷12）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀

35、完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：答案: (1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為

36、K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液（2010廣東理綜卷32）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為、和；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為、和（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+

37、、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_答案：（1）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（2010安徽卷28）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實驗制備銀鏡，并與Fe（NO3

38、）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設(shè)假設(shè)1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO

39、在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流（4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：。答案（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO解析：本題第（1）小題是考查學(xué)生實驗，最后2小題具有較大的開放度。（2010福建卷25）工業(yè)上常用鐵質(zhì)

40、容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中的體積分?jǐn)?shù)為。探究二分析上述實驗中體積分?jǐn)?shù)

41、的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由。答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中

42、固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量可，用分析天平稱量D或E的差量（2010重慶卷26）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（1）元素在周期表中位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式： P+ FeO+ CaO+ Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為_；檢測的方法是_（用離子方程式表達(dá)）（5）取鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

43、在想溶液中通入適量的，最多能得到 g答案:（1）第四周期第A族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）（2010江蘇卷16）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產(chǎn)、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是、。（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是。答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=

44、Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反應(yīng)速度過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染 (凡合理答案均可)（2010四川理綜卷29）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達(dá)，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出

45、水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學(xué)式），減少廢物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_kg。

46、答案：(1) 或(2)(3) 加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解(4) （2010福建卷24）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(O

47、H)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pHKsp5.66.82.8（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號）。a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。答案：(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（2010上海卷23）胃舒平主要成分

48、是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2)鋁元素的原子核外共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物dA

49、l2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案：1)2MgO3SiOnH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；4)ad。2009年高考題（09廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（）A. 錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程答案 BC（09江蘇卷5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩