電離平衡（第二課時(shí)）ppt課件

1、第一節(jié)第一節(jié)第二課時(shí)第二課時(shí)vttv電離電離v分子化分子化電離平衡電離平衡 2、在、在0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液分別：加熱、參與少量鹽分別：加熱、參與少量鹽酸、參與少量氫氧化鈉、酸、參與少量氫氧化鈉、參與醋酸銨晶體，電離平參與醋酸銨晶體，電離平衡會(huì)怎樣挪動(dòng)？溶液中衡會(huì)怎樣挪動(dòng)？溶液中c(H+)怎樣變化？怎樣變化？ 3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中有無(wú)、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中有無(wú)能夠存在電離平衡？能夠存在電離平衡？ 問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎樣比較？對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎樣比較？ 三、電離平衡常數(shù)三、電離平衡常數(shù)K 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思索：看

2、課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思索： 1什么叫電離平衡常數(shù)？什么叫電離平衡常數(shù)？ 2電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ 3怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？的相對(duì)強(qiáng)弱？ 4影響電離平衡常數(shù)的要素是什么？影響電離平衡常數(shù)的要素是什么？弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)K對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)，平衡時(shí)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡，平衡時(shí)時(shí)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意義：意

3、義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或或堿堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：例：H2CO3 H+HCO3- 一一(1) HCO3- H+CO32- 一一(2)每一步的電離程度是不一樣的。每一步的電離程度是不一樣的。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3) 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)數(shù)-電離度電離度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù) 討論：