江西省鷹潭選修4化學(xué)反應(yīng)原理鹽類的水解時(shí)培訓(xùn)講學(xué)

1、江西省鷹潭選修4化學(xué)反應(yīng)原理鹽類的水解時(shí)1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)例例:比較比較Na2CO3和和CH3COONa的堿性？的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：堿性：堿性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向H+數(shù)目數(shù)目pHFe3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+當(dāng)條件當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：改變時(shí)，將相

2、關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加降降增大增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加增加增加減少減少減少減少降降升升升升升升減小減小增大增大減小減小增大增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，無色氣體無色氣體科學(xué)探究影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用 溫度溫度 濃度濃度外加酸堿鹽的影響外加酸堿鹽的影響2） 外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理溫度：溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。是吸熱反應(yīng)。越熱越水解越熱越水解問題問題: 能否通

3、過加熱蒸發(fā)能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶？溶液的方法得到其結(jié)晶？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+只能得到只能得到Fe2O3固體固體例、熱的堿液（例、熱的堿液（Na2CO3溶液）去油污的能力較強(qiáng)溶液）去油污的能力較強(qiáng)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用溶液的酸堿度：溶液的酸堿度：問題：配制問題：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。酸堿能夠抑制或促進(jìn)水解酸堿能夠抑制或促進(jìn)水解 鹽

4、類水解產(chǎn)生鹽類水解產(chǎn)生H+或或OH-，凡是能夠結(jié)合，凡是能夠結(jié)合H+，OH-的的物質(zhì)，均會(huì)促進(jìn)鹽類的水解。物質(zhì)，均會(huì)促進(jìn)鹽類的水解。濃度：濃度：稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動(dòng)，即鹽的濃度越小其水解程度越大移動(dòng)，即鹽的濃度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用練習(xí)：練習(xí)：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) c(CH3COO-) c(OH-)加加CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加

5、CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小變小變小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用2 2、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2 2滴酚酞試液滴酚酞試液振蕩，振蕩， 現(xiàn)象是現(xiàn)象是 ，原因用離子方程，原因用離子方程式表示是式表示是 。然后對溶液加熱，現(xiàn)象是：然后對溶液加熱，現(xiàn)象是： ，最后，最后向溶液中再滴入過量的向溶液中再滴入過量的

6、BaClBaCl2 2溶液，溶液， 現(xiàn)象現(xiàn)象為為 ，原因用離子，原因用離子方程式示方程式示 。溶液變紅溶液變紅CO32-+H2O HCO3-+OH-產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去Ba2+CO32- = BaCO3溶液紅色變深溶液紅色變深練習(xí)：練習(xí)：影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽鹽NaA： A+H2O HA +OH移動(dòng)移動(dòng)c(H+)c(A- )c(OH-)pH升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加大量水加大量水加濃硫酸加濃硫酸加加NaOH加加NaA影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素

7、和鹽類水解反應(yīng)的利用強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽鹽BCl： B+H2O H+BOH移動(dòng)移動(dòng)c(H+)c(B+ )c(OH- )pH升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加大量水加大量水加濃硫酸加濃硫酸加加NaOH加加BCl影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用2、鹽類水解的應(yīng)用、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，但遇到下列情況時(shí)，必須考慮鹽類水解。但遇到下列情況時(shí)，必須考慮鹽類水解。1 1）分析判斷鹽溶液的酸堿性）分析判斷鹽溶液的酸堿性例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，請按的下列溶液，請

8、按pH由小到大排列。由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用2 2）比較溶液中離子濃度的大?。┍容^溶液中離子濃度的大小濃度均為濃度均為0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子溶液中銨根離子濃度由小到大的順序?yàn)?/p>

9、是：濃度由小到大的順序?yàn)槭牵?3)(1) (2) (5) (4) (6)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用3）配制某些鹽溶液時(shí)，防止渾濁）配制某些鹽溶液時(shí)，防止渾濁例：配制例：配制FeCl3 溶液；溶液；Al2(SO4)3 溶液；溶液；Pb(NO3)2溶液溶液HClH2SO4HNO34）試劑的貯存）試劑的貯存例：例：Na2CO3、Na2SiO3等強(qiáng)堿弱酸鹽能否貯存于玻塞等強(qiáng)堿弱酸鹽能否貯存于玻塞試劑瓶中？為什么？試劑瓶中？為什么？例：例：NaF溶液能否貯存在膠塞玻璃瓶中？為什么？溶液能否貯存在膠塞玻璃瓶中？為什么？影響鹽類水解的主要因素和鹽類水

10、解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用5）判斷酸堿的強(qiáng)弱）判斷酸堿的強(qiáng)弱例：例：NaA溶液呈堿性，問溶液呈堿性，問HA是強(qiáng)酸或是弱酸？是強(qiáng)酸或是弱酸？弱酸弱酸例：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽例：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ，pH值依次為值依次為7、8、9，那么相應(yīng)的酸，那么相應(yīng)的酸HX，HY，HZ的的由強(qiáng)到弱的順序是：由強(qiáng)到弱的順序是：M(NO3)2溶液呈酸性？問溶液呈酸性？問M(OH)2是強(qiáng)堿或是弱堿？是強(qiáng)堿或是弱堿？弱堿弱堿HX HY HZ6）制備某些無水鹽）制備某些無水鹽例：將揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽例：將揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽(AlCl3，F(xiàn)eBr3，F(xiàn)e(NO3)3等

11、等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用Fe2O3，為什么？，為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)揮發(fā)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用7）Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，產(chǎn)生等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，產(chǎn)生H2例：將例：將Mg條投入條投入NH4Cl溶液中，有溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生。產(chǎn)生。8）鐵鹽鋁鹽作凈水劑的原理）鐵鹽

12、鋁鹽作凈水劑的原理例：常用的凈水劑：例：常用的凈水劑：AlCl3 , FeCl3 ，明礬明礬KAl(SO4)212H2O9）判斷離子大量共存）判斷離子大量共存例：例：Al3+與與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+與與SiO32-、AlO2-不能大量共存不能大量共存影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用10）某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解）某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解例：加入什么試劑可以除去氯化鎂酸性溶液中的例：加入什么試劑可以除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+?11）化肥的合理使用）化肥的合理使用例：草本灰不能與銨態(tài)

13、氮肥混施例：草本灰不能與銨態(tài)氮肥混施例：草本灰不能與磷肥混施例：草本灰不能與磷肥混施影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用12）泡沫滅火器的原理）泡沫滅火器的原理Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO213）純堿的去污原理）純堿的去污原理CO32- + H2O HCO3- + OH-思考：為什么熱的純堿溶液去污效果更好？思考：為什么熱的純堿溶液去污效果更好？影響鹽

14、類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用14）水垢的成份）水垢的成份例：經(jīng)長久煮沸，水垢的最終成份是什么？例：經(jīng)長久煮沸，水垢的最終成份是什么？是是CaCO3和和Mg(OH)215）膠體的制備）膠體的制備Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體膠體) + 3H+影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用16）制取納米材料）制取納米材料若鹽的濃度較低時(shí)，也可以利用水解反應(yīng)來獲若鹽的濃度較低時(shí)，也可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料。得

15、納米材料。17）制取某些無機(jī)化合物）制取某些無機(jī)化合物影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用當(dāng)水解程度很大時(shí)，可用來制取某些物質(zhì)：當(dāng)水解程度很大時(shí)，可用來制取某些物質(zhì)：TiCl4+(x+2)H2O(過量）過量） TiO2xH2O + 4HCl塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用3、雙水解的應(yīng)用、雙水解的應(yīng)用泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原

16、理 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用科學(xué)視野科學(xué)視野P58鹽的水解常數(shù)自學(xué)課本教材影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用練習(xí)練習(xí):影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)

17、的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用6. 為什么不能從溶液中直接制取為什么不能從溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈堿性。如水解使溶液呈堿性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它們將相互促進(jìn)水解而使水解同一溶液中，它們將相互促進(jìn)水解而使水解完全，從而得不到完全，從而得不到Al2S3。 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽

18、類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用1）弱酸溶液中離子濃度的大小比較）弱酸溶液中離子濃度的大小比較例例1；0.1mol/l的的 H2S溶液中所存在的離溶液中所存在的離子濃度由大到小的順序是子濃度由大到小的順序是_C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)4、電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的計(jì)算、電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的計(jì)算弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(顯性離子顯性離子) C(一級(jí)電離離子一級(jí)電離離子) C(二級(jí)電二級(jí)電離離子離離子) C(水電離出的另一離子水電離出的另一離子) 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水

19、解反應(yīng)的利用2）弱酸鹽溶液中的離子濃度比較）弱酸鹽溶液中的離子濃度比較CH3COONa溶液中各離子濃度由大到小排列正確的是：溶液中各離子濃度由大到小排列正確的是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-)D、C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-)C(H+) A一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：是：C(不水解離子不水解離子)C(水解離子水解離子)C(顯顯性離子性離子)C(水電離出的另外一種離子水電離出的另外一種

20、離子) 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用練習(xí)練習(xí)1：在：在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是：大的排列順序是：c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)2：在：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各離子的濃度由溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是：小到大的排列順序是：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子不水解離子)C(水解離子水解離子)C(顯性離子顯性離子)

21、C(二級(jí)水解離子二級(jí)水解離子)C(水電離出的另一離子水電離出的另一離子) 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用3）兩種電解質(zhì)混合離子濃度的判斷）兩種電解質(zhì)混合離子濃度的判斷 （1）強(qiáng)酸與弱堿的混合：）強(qiáng)酸與弱堿的混合：例：例：pH=13的的NH3H2O和和pH=1的鹽酸等體積混合的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由小到大的排列順序是后所得溶液中各離子濃度由小到大的排列順序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)C(弱電解質(zhì)的離子弱電解質(zhì)的離子)C(強(qiáng)電解質(zhì)的離子強(qiáng)電解質(zhì)的離子)C(顯顯性離子性離子) C (水電離出的另一離子水電離出

22、的另一離子) 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用（2）強(qiáng)堿與弱酸混合）強(qiáng)堿與弱酸混合pH=X的的NaOH溶液與溶液與pH=y的的CH3COOH溶液，已溶液，已知知x+y=14,且且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-)C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) B影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用（3）強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合）強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸

23、混合 0.2mol/l CH3COOK與與0.1mol/L 的鹽酸等體積混的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量正確的是：合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量正確的是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+)C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+)D影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用4）電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒）電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和

24、物料守恒電荷守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液中，不論存在電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈多少種離子，溶液總是呈電中性電中性的。即的。即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。子所帶的正電荷總數(shù)。物料守恒物料守恒即原子個(gè)數(shù)或質(zhì)量的守衡即原子個(gè)數(shù)或質(zhì)量的守衡質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒水電離出的水電離出的H+存在形式各存在形式各濃度之和與水電離出的濃度之和與水電離出的OH-存在形式各存在形式各濃度之和相等濃度之和相等。影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用“三個(gè)守恒三個(gè)守恒”：以：以Na2CO3溶液為例。溶液為例。

25、電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)練習(xí)：寫出醋酸鈉溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系。練習(xí)：寫出醋酸鈉溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系。影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用練習(xí)練習(xí)1、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是粒的濃度關(guān)系式正確的是 ( )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(N