人教版高中化學(xué)選修4第二章復(fù)習(xí)課

1、-1-化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理緒言緒言第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課-2-【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解反應(yīng)速率的表示方法； 2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素； 3.理解化學(xué)平衡及化學(xué)平衡的移動(dòng)； 4.了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1. 化學(xué)平衡的建立、特征； 2. 運(yùn)用勒夏特列原理解決平衡移動(dòng)問(wèn)題。-3-考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響； 2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義； 3.理解勒沙特列原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的

2、影響； 4.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算； 5.能利用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。-4-一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式和單位？ 表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=c/t 單位：mol.L1.S1或mol.L1.min12、影響反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因（主要因素）是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件（外因）有關(guān)。-5-1對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)=2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反

3、應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 () Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1 Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1D-6- 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。-7-2NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生如下

4、反應(yīng)： 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) 現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是() Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1 Cv(O2)0.225 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min1C-8- 對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，常采用以下步驟和模板計(jì)算： (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量（“三段式”）； (3)根據(jù)已

5、知條件列方程式計(jì)算。-9-二、化學(xué)平衡 1、化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 2、平衡移動(dòng)方向判斷依據(jù)是什么？ 平衡狀態(tài)下的可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)平衡移動(dòng)方向的判斷 平衡移動(dòng)的根本原因是V正V逆，通過(guò)比較速率，可判斷平衡移動(dòng)方向 當(dāng)V正V逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 當(dāng)V正V逆時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 。 化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 注意：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。 -10-二

6、、化學(xué)平衡 3、可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法有哪些？ 可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。 (1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量/該反應(yīng)物起始量100% (2)產(chǎn)物的產(chǎn)率產(chǎn)物的實(shí)際量/該產(chǎn)物的理論量100%-11-1一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒壓充入He：_。增大增大增大增大不變不變減小減小-12-氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度

7、不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。 (2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。-13-在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)(甲)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)(乙)H2(g)I2(g) 2HI(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)體系溫度不再改變的狀態(tài)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度

8、不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ _；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；能表明(甲)、(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 -14-在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g) Y(g)Z(s)(乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)混合氣體的密度反應(yīng)容器中生成物的百分含量反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是_ _；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是_ _。 -15-16-三、化學(xué)平衡

9、常數(shù) 【思考】化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、意義？ 1概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。 2表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)， (固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。 3意義： (1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。 (2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。 (3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。-17-正反應(yīng)正反應(yīng)E E850 850 向正反應(yīng)方向進(jìn)行中-18-19-四、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷 1、自發(fā)反應(yīng)的定義:是指

10、在一定溫度壓力條件下，靠體系自身力量不借助外力而發(fā)生的一種反應(yīng)的趨勢(shì)。 2、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向： 根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低”和“有序”的自然規(guī)律，由焓變和熵變判據(jù)組合的復(fù)合判據(jù)適合于所有的過(guò)程。即G=HTS 0， 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行； G=HTS 0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；G=HTS 0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。-20- 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說(shuō)法中正確的是() A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H 與S 綜合考慮D-21- 灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。會(huì)自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用 -