第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化生活中的放熱現(xiàn)象生活中的放熱現(xiàn)象生活中的放熱現(xiàn)象生活中的放熱現(xiàn)象思考與交流思考與交流1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？熱反應(yīng)？生活中的吸熱現(xiàn)象生活中的吸熱現(xiàn)象生活中的吸熱現(xiàn)象生活中的吸熱現(xiàn)象2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？熱反應(yīng)？思考與交流思考與交流一、一、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)按能量變化按能量變化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱

2、量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)1 1問題思考問題思考 判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.1.鎂條的燃燒。鎂條的燃燒。2.2.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。3.3.氧化鈣與水的反應(yīng)。氧化鈣與水的反應(yīng)。4.4.高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石( (主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3) )制生石灰制生石灰(CaO(CaO) )。5.5.炸藥爆炸炸藥爆炸6.Ba(OH)6.Ba(OH)2 28H8H2 2O O和和NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)放熱放熱吸熱吸熱放熱放熱吸熱吸熱放熱放熱吸熱吸熱1 1. .常見

3、常見的放的放( (吸吸) )熱反應(yīng)熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)2.所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應(yīng)氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應(yīng)2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)4.大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)高溫高溫思考：思考：吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎? ?放熱反應(yīng)一定不需要加熱嗎放熱反應(yīng)一定不需要加熱嗎? ?吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)不一定不一定需要加熱需要加熱, ,但但需要需要持續(xù)加熱持續(xù)加熱的反

4、應(yīng)一定是吸的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)熱反應(yīng). .放熱反應(yīng)可能需要加熱放熱反應(yīng)可能需要加熱, ,如大如大多數(shù)的燃燒反應(yīng)多數(shù)的燃燒反應(yīng), ,往往需要先往往需要先加熱加熱. .判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱的判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱的根本依據(jù)是根本依據(jù)是反應(yīng)中的能量變化！反應(yīng)中的能量變化！2.2.放放( (吸吸) )熱反應(yīng)中的能量變化熱反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)物反應(yīng)物總能量高總能量高生成物生成物總能量低總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物總能量低總能量低生成物生成物總能量高總能量高吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)+ 放出的能量放出的能量+ 吸收的能量吸收的能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): E(反應(yīng)物反應(yīng)物) = E(生成物生成物) +能量能量吸

5、熱反應(yīng)吸熱反應(yīng): E(反應(yīng)物反應(yīng)物) +能量能量=E(生成物生成物) 二、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱 焓變焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)能量，都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，又稱，又稱為為“焓變焓變”。符號：符號：H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1 【反應(yīng)熱【反應(yīng)熱 焓變焓變】測量條件：測量條件： 一定壓強(qiáng)下，敞口一定壓強(qiáng)下，敞口 容器中發(fā)生的反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生原因：產(chǎn)生原因： 化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸熱吸熱 化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成放熱放熱 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 放出熱量

6、的化學(xué)反應(yīng)。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 (放熱放熱吸熱）吸熱） H 為為“”或或H 放熱）放熱） H 為為“+”或或H 01molC(s)與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH1molH2 2(g(g),需要吸收需要吸收131.5 kJ 的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H 。131.5 kJmol三、熱化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式1.1.定義：定義： 能表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量多能表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量多少的化學(xué)方程式，叫做少的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式。例如：例如：2H2H2 2( (g g)+O)+O2 2( (g g)=2H)

7、=2H2 2O(O(g g) )，H H=-483.6kJ/mol=-483.6kJ/mol2H2H2 2( (g g)+O2()+O2(g g)=2H)=2H2 2O(O(l l) )，H H=-571.6kJ/mol=-571.6kJ/mol注：氣體用注：氣體用g；液體用；液體用l；固體用；固體用s2.2.書寫要點：書寫要點：標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g）右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號，右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“- -”。系數(shù)單位是系數(shù)單位是“摩摩”，而不是，而不是“個個”。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)

8、 (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要 相應(yīng)變化。如：相應(yīng)變化。如：2H2H2 2( (g g)+O)+O2 2( (g g)=2H)=2H2 2O(O(l l) )，H=-571.6kJ/molH=-571.6kJ/molH H2 2( (g g)+1/2O)+1/2O2 2( (g g)=1H)=1H2 2O(O(l l) )，H=-285.8kJ/molH=-285.8kJ/mol不注明條件，既指不注明條件，既指: : ( (25250 0

9、C C ， 1.011.0110105 5PaPa) )1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol 練習(xí)：練習(xí)： C2 2 、已知在已知在2525，101kpa101kpa下，下，1gC1gC8 8H H1818( (辛烷辛烷) )燃燒生燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出成二氧化碳和液

10、態(tài)水時放出48.40kJ48.40kJ熱量，表示上熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )( ) A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-1 B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-5518 kJmol H=-5518 kJmol-1-1 C CC C8 8

11、H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJmol H=+5518 kJmol-1-1 D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-1B 自我檢測自我檢測 1.1.3mol CH3mol CH4 4燃燒時，生成液態(tài)水和燃燒時，生成液態(tài)水和COCO2 2 同時同時 放出放出2670.9KJ2670.9KJ的

12、熱。請寫出熱化學(xué)方程式。的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。2.2.常溫下常溫下1414克克COCO在足量氧氣中充分燃燒，放在足量氧氣中充分燃燒，放出出141.3KJ141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。 自我檢測題答案：自我檢測題答案： 1. 1. CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=- 890.3 kJ/molH=- 890.3 kJ/mol 2. 2. CO(g)+OCO(g)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H= 282.6 kJ/mol282.6 k

13、J/mol中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測量反應(yīng)熱的測量實踐活動實踐活動 中和熱中和熱 在在稀稀溶液中溶液中, ,酸與堿中和反應(yīng)時生酸與堿中和反應(yīng)時生成成1mol H2O, ,這時的反應(yīng)熱叫中和熱這時的反應(yīng)熱叫中和熱.測定原理測定原理方法方法: 通過先測量稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反通過先測量稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱，然后計算酸堿反應(yīng)的，然后計算酸堿反應(yīng)的中和熱中和熱。 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 0.025mol 0.025mol 0.025mol 測定值測定值H11mol 中和熱中和熱H=?思考：思考： 我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉我們?nèi)∫欢康柠}酸

14、和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應(yīng)熱呢？助我們測出它們的反應(yīng)熱呢？Q Q = =m c m c t t QQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應(yīng)的的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；酸、堿質(zhì)量相加即可；c 需要查閱，需要查閱，t可用溫度計可用溫度計測出反應(yīng)前后

15、的溫度相減得到。測出反應(yīng)前后的溫度相減得到。 酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL,它它 們的濃度分別為們的濃度分別為0.50 mol/L和和0.55 mol/L。由于是稀溶液，。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為

16、均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V堿堿=50 mL 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L c=4.18 J/（g）請把以上數(shù)據(jù)代入式請把以上數(shù)據(jù)代入式，得出，得出Q的表示式。其中熱的表示式。其中熱量的單位用量的單位用kJ。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？熱嗎？為什么？式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負(fù)的，式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放

17、熱，故其中和反應(yīng)放熱，故其H為為“”。中和熱是稀的。中和熱是稀的酸、堿中和生成酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有成的水只有0.025 mol，故，故式表示的也不是中和熱。式表示的也不是中和熱。 問題：問題： 該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol問題討論問題討論 為什么不直接用為什么不直接用100mL 10molL的的 HCl 和和100mL 10molL的的NaOH反應(yīng)或用反應(yīng)或用1

18、000mL 1.0molL的的HCl和和1000mL 1.0molL的的NaOH反應(yīng)得到反應(yīng)得到1mol的的H2O，從，從而直接測得中和熱呢而直接測得中和熱呢? 答答: 10molL的的 HCl 濃度太大。濃度太大。 1000mL 1.0molL的的 體積太大，既浪費(fèi)體積太大，既浪費(fèi),而而且體積太大熱耗大，使測量值偏小。且體積太大熱耗大，使測量值偏小。儀器：儀器：大燒杯（大燒杯（500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL）、）、 溫度計、量筒（溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫）兩個、泡沫塑料塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、兩個小孔

19、）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。 藥品：藥品：0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、 0.55 mol/L NaOH溶液溶液實驗室測定反應(yīng)熱的簡易裝置及注意事項實驗室測定反應(yīng)熱的簡易裝置及注意事項實實 驗驗 步步 驟驟1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻在板中間開兩個小孔，正

20、好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定大、小燒杯放置時，為大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好對此裝置，你有何更好的建議？的建議？ 兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更密封性能更好的裝置（如保

21、溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。準(zhǔn)確。2.用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？液能否倒入小燒杯？為什么？ 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖

22、洗后的溶液不能倒入小燒杯，若故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。差。3.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，并用溫度計測量并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。.酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？.因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。

23、遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度最高溫度，記為終止溫度，記，記為終止溫度，記入下表。入下表。實驗中所用實驗中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何不的物質(zhì)的量比為何不是是1111而是而是NaOHNaOH過量？若用過量？若用HClHCl過量行嗎？過量行嗎？為了保證

24、為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實驗三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為重復(fù)實驗三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。計算依據(jù)。 你所測得的數(shù)據(jù)是否為你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)的酸、堿進(jìn)行計算，若實際量取時，多于行計算

25、，若實際量取時，多于50 mL或小于或小于50 mL都會造成都會造成誤差）誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差?；旌纤?、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。致使熱量損失而引起誤差。 討討 論論討討 論論 若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？ 否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果